高三化学一轮复习第一章 第4讲　一定物质的量浓度溶液的配制　溶解度的应用

大一轮复习讲义一定物质的量浓度溶液的配制溶解度的应用第一章第4讲1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、

提纯中的应用。复习目标考点一一定物质的量浓度溶液的配制真题演练明确考向课时精练

巩固提高考点二溶解度溶解度曲线内容索引考点一一定物质的量浓度溶液的配制知识梳理·夯基础1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有

、

和

。常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。温度规格刻度线(2)容量瓶在使用前要

，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。检查是否漏水2.配制过程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例：29.3托盘天平烧杯冷却至室温5002~31~2凹液面与刻度线相切特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。错误的写明原因易错易混辨析(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(

)错因：

。(2)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(

)错因：

。(3)向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(

)错因：

。×√√必须用托盘天平(4)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液(

)错因：

。(5)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(

)错因：

。(6)配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2g，选用500mL容量瓶(

)错因：

。×××所得混合液的体积小于100mL应恢复至室温后再转移到容量瓶中应称量NaOH固体20.0g(1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90mL溶液，则选用100mL容量瓶。(2)选用容量瓶时，应指明其规格。(3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。特别提醒题组一配制一定物质的量浓度溶液的规范操作递进题组·练能力1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是√2.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用

mL的容量瓶。(2)经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用

(填字母)量筒。A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL25021.6C＝11.6mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。2.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用

mL的容量瓶。(2)经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用

(填字母)量筒。A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL25021.6C＝11.6mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是

(填序号)。③①④②配制一定物质的量浓度溶液时注意事项(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(2)容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。归纳总结题组二学会从2个角度分析误差的原因3.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：

。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：

。偏小偏小解析胆矾的摩尔质量为250g·mol－1，所需质量为0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。(3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：

。偏小解析NaOH易吸水潮解。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：

。偏小解析实际称量质量为4g－0.4g＝3.6g。(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：

。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：

。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：

。偏大偏小偏小4.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：

。偏大解析NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：

。(3)定容时仰视刻度线：

。(4)定容摇匀后少量溶液外流：

。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：

。偏小偏小无影响无影响误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程方法技巧(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。续上页返回考点二溶解度溶解度曲线知识梳理·夯基础1.溶解度固体物质溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在

溶剂(通常是水)里达到

时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“

”公式：S固体＝

×100g影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数固体物质的溶解度减小，如Ca(OH)2100g饱和状态g/100g溶剂气体物质溶解度概念：通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度

；压强增大，溶解度_____减小增大2.溶解度曲线(1)常见物质的溶解度曲线(2)溶解度曲线的含义①不同物质在各温度时的溶解度不同。②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。④能反映出溶解度随温度变化的趋势。3.利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取

的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。蒸发结晶递进题组·练能力1.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经过滤、焙烧得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小√2.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2√回答下列问题：步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO23.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到

(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80℃

b.60℃

c.40℃

d.10℃步骤⑤的反应类型是

。d复分解反应返回真题演练明确考向1.[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、

(从下列图中选择，写出名称)。烧杯、量筒、托盘天平解析根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。123452.(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是

。12345√√3.下列实验过程不可以达到实验目的的是

。编号实验目的实验过程A(2018·全国卷Ⅱ，13A)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B(2017·全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C(2018·全国卷Ⅱ，13C)制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D(2016·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水√√√√12345解析称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。123454.(2014·全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是12345A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用

重结晶方法提纯√解析A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高曲线斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；1234512345D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。5.[2018·全国卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在

中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的

中，加蒸馏水至

。12345烧杯容量瓶溶液的凹液面最低处与刻度线相切解析配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：

＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2===＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液

，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为

%(保留1位小数)。12345蓝色褪去95.0解析加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。1

60.00950mol·L－1×0.02L

0.00950mol·L－1×0.02L×612345样品的纯度为12345返回课时精练巩固提高1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液√12345678910111213解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。123456789101112132.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，需要用到的仪器是①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管

⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥

B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧

D.全部√123456789101112133.(2021·广东省云浮市郁南县蔡朝焜纪念中学月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁√12345678910111213解析容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒的精确度为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；托盘天平的精确度为0.1g，可称量5.9g固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。123456789101112134.(2020·甘肃省武威市凉州区武威第八中学月考)下列有关实验原理或操作正确的是A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个

金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1C.实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶

的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD.实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称

15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量

瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀√12345678910111213解析量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15mL酒精中加水5mL，配制的酒精溶液体积分数为75%，故A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为

＝2.5mol·L－1，故B正确；1234567891011121312345678910111213实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212.0g，故C错误；应称取绿矾的质量为0.5L×0.2mol·L－1×278g·mol－1＝27.8g，故D错误。5.(2020·湖南省衡阳市第一中学月考)以下实验操作会引起实验结果偏大的是A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水B.配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加

蒸馏水至刻度线C.配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出

高于刻度线的溶液D.配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线√12345678910111213解析容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水，对结果无影响，故A不符合题意；配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故B不符合题意；配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液，溶质减少，浓度偏低，故C不符合题意；配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故D符合题意。123456789101112136.(2020·江西省奉新县第一中学月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是A.配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0gB.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.定容时，仰视刻度线D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷

却立即转移到容量瓶中并定容√12345678910111213解析配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确。123456789101112137.配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A.称取10.6g无水碳酸钠，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀√12345678910111213解析固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。123456789101112138.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容√12345678910111213解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；12345678910111213根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝

＝25.0mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。9.(2020·枣庄滕州一中月考)某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④

B.③④

C.①②③

D.①②③④√12345678910111213解析量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，量筒内壁有水残留，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减少，浓度偏低，故①正确；将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故②正确；在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，则溶质没有全部转移，导致溶液中溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故③正确；最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故④正确。1234567891011121310.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是①冷却含有Na＋、Cl－、

的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①③④√12345678910111213③30℃时，氯化铵的溶解度大于40g，20g氯化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40g，20g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；解析①在20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；②在20℃时，三种物质的溶解度为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝

×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正确；12345678910111213④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下，故正确。1234567891011121311.(2020·山西省运城市新绛中学月考)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________

。250mL容量瓶、胶头滴管解析该实验操作中一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移至250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。12345678910111213(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为

g，要完成本实验该同学应称出

gNaOH。1234567891011121327.410.0解析根据天平的称量原理：左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g－2.6g＝27.4g，因配制溶液的体积为240mL而容量瓶的规格没有240mL，故只能选用250mL的容量瓶，则NaOH的质量m＝cVM＝1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g。12345678910111213(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是

(填序号)。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线12345678910111213④解析没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①不满足题意；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②不满足题意；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故③不满足题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④满足题意；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤不满足题意。1234567891011121312.(2020·德州市齐河县实验中学月考)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】24%【密度】1.18g·cm－3图1图212345678910111213(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为

mol·L－1(计算结果保留一位小数)。84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】24%【密度】1.18g·cm－33.812345678910111213(2)某同学量取100mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝

mol·L－1。84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】24%【密度】1.18g·cm－30.038解析溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，故c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038mol·L－1。12345678910111213(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是

(填字母)，还缺少的玻璃仪器是

。12345678910111213CDE玻璃棒和胶头滴管解析由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需使用的仪器是CDE，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管。12345678910111213②下列操作中，容量瓶不具备的功能是

(填字母)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质12345678910111213bcde解析容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。12345678910111213③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为

g。12345678910111213141.6解析质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol·L－1，由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的质量m＝c·V·M＝3.8mol·L－1×0.5L×74.5g·mol－1≈141.6g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是

(填字母)。A.定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷却至室温就转移定容D.定容时水加多了用胶头滴管吸出12345678910111213AC解析定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；未冷却至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏小，D不符合题意。1234567891011121313.工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：12345678910111213已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：12345678910111213回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有

，加热搅拌的作用是

。漏斗、烧杯、玻璃棒加快反应速率解析过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒