湖北省鄂州市鄂州高中2022年高考冲刺模拟化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）

选项化学性质实际应用

AA12（SO4）3和苏打Na2c03溶液反应泡沫灭火器灭火

B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

2、25C时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点:c（X-）<c（C「）B.溶液的导电性:a<b

C.稀释前，c（HX）>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

3、下列关于文献记载的说法正确的是

A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馆

4、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用

量或浓度或反应条件影响的是

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

5、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

6、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都

主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香煌

B.煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

7、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的

3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

8、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L

时的pH如表所示。下列说法正确的是

元素对应的溶液WXYZ

pH(25℃)1.013.00.71.0

A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W

B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

D.W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子

9、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiCh结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是（）

A.该转化过程是物理变化

B.ImolCCh原子晶体中含2moic-O键

C.CO2原子晶体的熔点高于SiO2

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

10、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g

B.标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C.500mL2moi・匚|碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NA

D.50mLi8moi浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0§NA

11、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是

A.[Ne]B.①①①c.[Ne]①小.⑪

3s3p,3pv3s3s

12、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）

A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应

C.含碳元素的物质在02中充分燃烧会生成CO2,所以在中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

13、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成,

其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（）

4邛屣剂-4伴警-

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高镒酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCCh溶液反应生成CO2

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B+D-E的化学方程式为：CHCOOH+C2HOH^^+CH3COOC2H5

35△

14、砧类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于菇类化合物a、b的说法正确的是

ab

A.a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B.b的分子式为C10H12O

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

15、下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。BL还原性强于CL

D加热盛有NH4a固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4a固体可以升华

A.AB.BC.CD.D

16、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

17、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.CL、AkH2B.F2、K、HC1

C.NO2,Na、Br2D.HNO3、SO2、H2O

18、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

19、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNCh的物质的量之比为5：12,则反应时

HNO3的还原产物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

20、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

A.AB.BC.CD.D

21、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\AF+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）

①cr②N（）3-③s（V-④S*

A.①②B.②③C.③④D.①③

22、用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图），电解一段时间后，各部分装置及对

应的现象为：（1）中黑色固体变红；（2）电极a附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。下列对实

验现象解释不正确的是

=

A.(1)中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.（2）中a电极：2H2O+2e=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg（OH）2；

C.（3）中：Ch+S2-S；+2C1-

D.（4）中：CL具有强氧化性

二、非选择题（共84分）

23、（14分）一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题:

(2)H的系统命名为一,H的核磁共振氢谱共有__组峰。

(3)H-I的反应类型是一

(4)D的分子式为,反应B十ITD中Na2c03的作用是一。

(5)F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为一.

(6)D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有一种。①核磁共振氢谱有4组峰；

②能发生银镜反应；③与FeC13发生显色反应。

24、(12分)据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物

合成的中间体，其合成路线如下：

已知：R-OHsoo〉,化剂>R.C|

(DA中官能团名称是；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为一，A到B的反应条件是o

(3)B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同”)；E-F的化学方程式为

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCL溶液显紫色

9CH,—CH—CH

(5)参照F的合成路线图，设计由cH,_g_CHjSOCE为原料制备&J。的合成路线(无机试剂任

选)。

25、(12分)某同学欲用98%的浓H2sCh(p=1.84g/cm3)配制成5()0mL0.5moi/L的稀H2sO4

(1)填写下列操作步骤：

①所需浓H2s04的体积为。

②如果实验室有10mL、20mL,50mL量筒，应选用—mL量筒量取。

③将量取的浓H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的__里，并不断搅拌，目的是_

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度一处，改用—加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：—。

（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度_；

26、（10分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探

究其反应产物。

查阅资料：

++2

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag（NH3）2+2OH-=2Ag；+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②CU2O为红色，不与Ag反应，发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaCz+ZJhO—Ca（OH）2+C2H2T

（1）装置A中反应的化学方程式为

（2）装置F的作用为一；装置B的名称为一。

（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为（填装置名称对应字母，每个装置限用一次）

（4）实验中若将A中分液漏斗换成（恒压漏斗）更好，其原因是一。

（5）装置D中可能观察到的现象是一。

（6）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cwt）（简述操作过程及现象）:

__0

27、（12分）实验室中根据2so2+O2U2SO3+Q,QX）已知SO,熔点是16.6C,沸点44.4C。设计如下图所示的实

验装置制备SO3固体。

(1)实验开始时，先点燃的酒精灯是(填编号)。

(2)装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有。

(3)装置F的作用是o

(4)由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO2、SO3。为了证明含有SO?可以将该气体通入(填

下列编号，下同)、证明含有S。?可以将该气体通入。

A.品红B.滨水C.BaCl2溶液D.Ba(NO)溶液

(5)如果没有装置G,则F中可能看到o

(6)从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：

(7)尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点

28、(14分)有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线:

己知：信息①CH、CH,CH=CH，》CH3cHBrCH=CH2

△

信息②CH3CHO+CH3CHO—^^CH3CH=CHCHO+H2O

回答下列问题：

(1)C的化学名称为,D中的官能团名称是。

(2)②的反应类型是»

(3)F的结构简式为o

(4)写出由E和G生成H的化学方程式：。

(5)芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能

结构有种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分

异构体的结构简式为

(6)吠喃丙烯酸(「入)是一种医治血吸虫病的药物——味喃丙胺的原料。设计以

VCH=CHCOOH

为原料合成吠喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_____________

CHO.CH3CH2OH

29、(10分)氮的化合物能影响植物的生长，其氧化物也是大气的主要污染物之一。

⑴固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有:

①N2（g）+C>2（g）=2NO（g）AHi=+180.5kJ-moF1

-1

②2NO（g）+Ch（g）==2NO2（g）AH2=-114.1k.Jmol

③N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）AH3=

(2)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CCh(g),反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示:

①能判断反应已达到化学平衡状态的是(填序号);

A.容器中的压强不变

B.2V正(CO)=v逆(N2)

C.气体的平均相对分子质量保持不变

D.NO和CO的体积比保持不变

②0〜20min平均反应速率v(NO)为mol/(L-min)；

③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCCh,则此时平衡(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向

移动”或“不移动”)；

④该反应的正反应速率如图乙所示。在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3

时刻达到新的平衡状态。请在上图乙中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。;

⑶三聚鼠酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)343HCNO；第二

步是HCNO与Nth反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式

(4)常温下，在xmol-L-'氨水中加入等体积的ymolir硫酸得混合溶液M恰好显中性。

①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。

②常温下，NH3H2O的电离常数K=（用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A、泡沫灭火器是利用A12（SO4）3和小苏打NaHCCh溶液反应，故不选A；

B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；

D、S（h具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不选D；

答案选C。

2,A

【解析】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c（X-）＞c（C1），故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a＜b,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时，c（HX）＞0.01mol/L,故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX,稀释10倍，HX溶液的pHV3,故D正确；故选A。

【点睛】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

3、D

【解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有

新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生

成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馆操作，故D

正确；故答案为D。

4、C

【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量

反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有

关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与

浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。

5、D

【解析】

A.4Na+O2=2NazO反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeC12+C12=2FeCb反应中FeCL为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO2+H2O=2HNCh+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

6、A

【解析】

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状炫转化为环状烧，生成苯、甲苯等芳香烧，苯甲酸属于

克的含氧衍生物，不属于芳香烧，故A错误；

B.煤干储发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C

正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近2()个品种，故D正确。

故答案选A。

7、B

【解析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

8、D

【解析】

W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L时pH=I（H+浓度为O.lmol/L）,是一元强酸，则W为

N（最高价氧化物对应水化物为HNO3）,Z为CI（最高价氧化物对应水化物为HC1OQ;Y的最高价氧化物对应水化

物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=0.7（H+浓度为0.2mol/L）,是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为

H2soD;X的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=13（OFT浓度为O.lmol/L）,是一元强碱，且

X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。

【详解】

A.S2-.cr的核外电子排布相同，其中S2•的核电荷数较小，半径较大；N&、Na+的核外电子排布相同，半径比S1、

。一的小，其中N3-的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2>CI>N3>Na+,即Y>Z>W>

X,A项错误；

B.Z为C1,其氧化物对应的水化物可能为强酸（如HCKh）,也可能为弱酸（如HC1O）,B项错误；

C.X的简单离子为Na+,Z的简单离子为C1，均不会破坏水的电离平衡，C项错误；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均为18电子的氢化物分子，D项正确；

答案选D。

9、C

【解析】

A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误；

B.lmolSi。？中含4moiSi-O键，既然二者结构类似，ImolC。？中应该有4moic-O键，B项错误；

C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，

而碳原子的半径小于硅原子，C项正确；

D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而C。？的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D

项错误；

答案选C。

【点睛】

还有一个比较容易搞错的例子是H?、D?、T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。

10、B

【解析】

A.CuO的摩尔质量为80g/moLCu2s的摩尔质量为160g/mol,含NA个铜原子的CuO的质量为80.0g,含NA个铜原

子的Cu2s的质量为80.0g,故含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g,故A正确；

B.标准状况下，22.4L氧气的物质的量为Imol,钠与氧气燃烧的反应中，Imol氧气完全反应生成Imol过氧化钠，

转移了2moi电子，转移电子数不一定为4NA,故B错误；

C.500mL、2moi•!/碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5x2=lmoLImol碳酸钠可以电离出2moi钠离子和Imol

的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中

带电粒子总数大于3moL即大于3NA,故C正确；

D.50mLi8moi山1浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05xl8=0.9mol,消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于

锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，Imol硫酸生成Imol氢气，故反应生成的二氧化硫和

氢气的总和小于0.9mol,即小于0.9NA,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体

的量的关系。

11、B

【解析】

A.[Ne]为基态Al/,2P能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能；

B.[Ne]Qg）g）为A]原子的核外电子排布的激发态；

3s3pv3Pv

C.[Ne]①为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第三电离能；

3s

D.[Ne]@）为基态A]失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第二电离能；

3s

电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离

能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

【点睛】

明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

12、C

【解析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，

但属于无机物，选项A错误；

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质

生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2,在02中燃烧生成C02的

物质都含碳元素，选项C正确；

D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；

答案选C。

13、C

【解析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高镒酸钾溶液除去，乙烯与酸性高镒酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；

D.B+D-E的化学方程式为：CHKOOH+C2H5OH噌+CH3COOC2H5+H2。,故D错误。

综上所述，答案为C。

14、C

【解析】

A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)，故A错误；B、b的分子式为

C.oHuO,故B错误；C、a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反

应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b,还可以用溟水来鉴别，故D错

误；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应

类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。

15、C

【解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe?+或Fe3+,B错误；

C、上层呈橙红色，说明C12与NaBr反应生成了Br2和NaCL则BL的还原性强于C「，C正确；

D、不是升华，试管底部NH4cl分解生成NH3和HC1,试管口NH3与HC1反应生成了NH»C1,发生了化学反应，D

错误；

答案选C。

【点睛】

把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，

得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,体现了化学

实验方案设计的严谨性，加热盛有NHK1固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

16、A

【解析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误；

故选A.

17、B

【解析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【详解】

A.CL中C1元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；

A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高镒酸钾反应表现还原性，B正确；

C.NO2和水的反应说明NO2既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溟单质既有氧化性又有还原性，C错误；

D.SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。

故合理选项是B。

【点睛】

本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

18、D

【解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；

B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染

物的排放，有利于社会持续发展，B正确；

C.5G芯片主要材料是Si单质，C正确；

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等

属于二次能源，D错误；

故合理选项是D。

19、B

【解析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H2O,某稀HNCh与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐，所以ImolM失去2moi电子，5moiM失去lOmoi电子；而12moiHNCh中，有lOmol硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到10moi电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的Nz,

B项正确；

答案选B。

【点睛】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

20、A

【解析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

21、D

【解析】

pH=l的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、A/,则H+、NCh-与Fe?+发生氧化还原反应不能共存，不

可能存在NO3-,H+与S2-结合生成弱电解质氢硫酸、A13+与S2-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S",则②④一

定不存在，可能存在①③，故选D。

22、D

【解析】

用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+,Mg2+)产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下

具有较强还原性，根据(1)中黑色固体变红，(2)电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根

与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚配的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分

析解答。

【详解】

A.(1)中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CUO+H2^CU+H2O,故A正确；

B.(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：

2+

2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2j,故B正确；

2

c.(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：Cl2+S-=Sl+2Cr,故C正确；

D.(4)中过量的氯气通入含酚猷的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了也可能是氯气与水反应生成

的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；

故选D。

二、非选择题(共84分)

0H

23、.3Br?_►[|7|♦3HBr滨原子、(酚)羟基3-氯-1-丙烯3氧化反应

Br

Cl

/r-^s^O.s(.Ox.zz-^C|

oci

C9H7O2Br3吸收生成的HC1,提高反应产率BrBr2

Br

【解析】

⑴苯酚和浓溟水反应生成三嗅苯酚，三溟苯酚中有官能团滨原子、酚羟基。

⑵HO、八系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有

几组峰。

⑶H-1的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。

⑷根据D的结构式得出分子式，B十I-»D中有HC1生成，用Na2cCh吸收HC1«

⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应。

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCb发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基。

【详解】

0H

⑴化合物A为苯酚，和浓浸水反应生成三漠苯酚，方程式为

60H

中含有官能团为溟原子、（酚）羟基，故答案为:♦3HBr，溟

原子、（酚）羟基;

⑵H系统命名法以双键为母体，命名为3-氯-1-丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有3组峰，

所以故答案为：3-氯-L丙烯，3；

⑶725.分子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应；

8r

⑷根据D的结构简式飞，“可得分子式C9H7O2Br3，反应B十I-D中有HC1生成，为促进反应向右进行，可

Br

以将HC1吸收，Na2cO3可起到吸收HC1的作用，故答案为：C9H7O2Br,,吸收生成的HC1,提高反应产率；

cl

^'o&ciJ

BrxB,

⑸Af与环氧乙烷按物质的量之比为h1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应，生

Br

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCh发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基，符合题意的有HO和HO两种，故答案为：2种。

Chru.

【点睛】

解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。

、酚羟基浓硫酸、浓硝酸、加热相同

24CSH7NO4

0,N—^"^-O-P-ClOH—峥

+HC12

催化剂）

?HSOCh

他化miA

CH3—CH—CH3

【解析】

根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为Q+O014，B和1’发生

HiCa

取代反应生成C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,D在SOC12、催化剂、加热条件下转化为

_O

E(O?NO-B—Cl),E与A发生被取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断，A的结构简式为H，

ci

据此分析答题。

【详解】

(1)根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共

价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4;

(2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为,A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；

(3)根据分析，B和I发生取代反应生成C(Q+<><>),C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,则B到C、D

HiCaL

到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F,A的结构简式为<)oH，化学方程式为：

O,N-^^-O-P-C