江苏南通市2022年高考冲刺化学模拟试题含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的

“I”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生Cl2o下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.“i”表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg?+等

D.A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

2、用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图），电解一段时间后，各部分装置及对应

的现象为：（1）中黑色固体变红；（2）电极a附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。下列对实验

现象解释不正确的是

A

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

B.(2)中a电极：2H2O+2e-=H2f+2OH-,Mg2++2OH=Mg(OH)2；

C.(3)中：C12+S2-S；+2C1

D.(4)中：CL具有强氧化性

3、下列有关化学用语表示正确的是（）

B.镁离子的结构示意图：也，:

c.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：|C

4、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理

5、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火

6、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选

实验目的实验方法相关解释

项

A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红

探究正戊烷CsHn催化裂出水L1

BC5H12裂解为分子较小的烷烧和烯危

解

1满

实验温度对平衡移动的影2NO2^=^N2O4为放热反应，升温

C

响,热水建砥/冷水

1■平衡逆向移动

用A1CL溶液制备AlCb晶«

DAIC13沸点高于溶剂水

体4

A.ACD.D

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1mobL'm

溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图

所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

8、用短线“一”表示共用电子对，用““”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示

A.R为三角锥形B.R可以是BF3

C.R是极性分子D.键角小于109。28,

9、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀

B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%

10、下列对实验现象的解释正确的是

选项操作现象解释

金属铁比铜活

A将铜粉加入Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝

泼

浓硫酸具有强氧化

B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成

性和吸水性

C氧化铁溶于足量HI溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色

向待测液中加入适量的NaOH溶液，湿润的红色石蕊试待测液中不存在

D

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口纸未变蓝+

NH4

A.AB.BC.CD.D

11、下列模型表示的炫或燃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是()

12、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X>n>y,则所用的

仪器可能为

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不对

13、某无色气体可能含有CO、CO2和HzO(g)、氏中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：

①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为

蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有COz、％中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一种

D.一定含有CO、H2>至少含有H2O(g)、CO2中的一种

c(HCN)-c(OH-)C2(OH-)

14、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2O——HCN+OH-,水解常数Kh[Co

cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度］。25℃向Imol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc°与

2pOH［pOH=-lgc(OH-)］的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25℃时，Kh(CN-)的值为IN

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25C,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

15、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置

示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e=Cu

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

16、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,

温度：C

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.be段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

17、下图是用KMn(h与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

B.B中需盛装饱和氯化钠溶液

C.氯气通入D中可以得到NaClO,该物质水溶液比HC1O稳定

D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

18、在一个2L的密闭容器中，发生反应：2S03(g)—2soz(g)+02(g)-Q(Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化

如图所示，下列判断错误的是

A.0—8min内7(SOs)=0.025mol/(L,min)

B.8min时，y逆(S02)=2r正(Os)

C.8min时，容器内压强保持不变

D.若8min时将容器压缩为IL,n(S0j的变化如图中a

19、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20、下列说法不氐确的是

A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等

C.MgO与AI2O3均可用于耐高温材料

D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

21、CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与Nai的混合溶液中通入SO2制备CUI（2CUSO4

+2Nal+SO2+2H2（）q=2CuIl+2H2sCh+Na2so4）。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（

浓硫酸

制备SO2

制备并制备少量含的溶液

CuSO4.CuiSO2

Nai.HQ

/电水

C.将Cui与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

加热干燥湿的Cui固体

22、下列关于同温同压下的两种气体眨。80和1虫2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

二、非选择题（共84分）

23、（14分）中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发

性耳聋等症。其合成线路如下：

请回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称为。

(2)A—B的反应类型为o

(3)物质E的结构简式为«

(4)写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式___________(写一种)。

①不能与Fe3+发生显色反应

②可以发生银镜反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

①叫”(主要产物)。。。小。叫主要产物)

(5)已知:

NO2

写出以C>r：网和CH3cH20H为原料制备乩的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

程图示例见本题题干)。

24、(12分)有机物A(CIOH2O02)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

回翁回扁叵］

□

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使澳的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有(选填序号)

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是：、o

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:

(4)E可用于生产氨苇青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基一1一丙醇和甲

酸在一定条件下制取Eo该反应的化学方程式是.

25、(12分)连二亚硫酸钠(Na2s20。俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2s强，易与酸反应(2S2O4"+4H+=3SO21+SI+2H2。)。

(-)锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SO2,反应后得到ZnSzCh

溶液。

多孔球泡弋适敏水

步骤2：将得到的ZnSzCh溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2S2O4«2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140℃的热风干燥得到Na2s

(二)甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83©,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55℃,立即析出无水Na2s2O4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是;容器中多孔球泡的作用是o

(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s20,2出0晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)

(3)两种方法中控制温度的加热方式是»

(4)根据上述实验过程判断，Na2s2。4在水、乙醇中的溶解性为：

(5)甲酸钠法中生成Na2s2O4的总反应为.

(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是。

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2sOs

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCL溶液。

26、（10分）NazOz具有强氧化性，出具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazCh与Hz能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有NazCh的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：。

（2）B装置中所盛放的试剂是,其作用是o

（3）步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至NazCh逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出NazOz与周反应的化学方程式为o

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2（h含量。

其操作流程如下：

一定mird史.酸J物作।]----->|第液转移|------»|探作2日店里J

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和一。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的NazOz质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

27、（12分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO3

将SO32-氧化成而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是。2氧化了SO32,

与Nth-无关”。于是做了“SO2通入Ba（NO3）2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回

答下列问题:

(1)仪器a的名称为一。

(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NC>3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba(N6)2溶

未煮沸过的BaCL溶未煮沸过的Ba(NO3)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为一。

(6)图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

图3图4

根据以上数据，可得到的结论是一。

28、(14分)在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如:

2NO(g)+2CO(g)峰”N2(g)+2CO2(g)AH=akJ•moL反应I

(1)己知：N2(g)+O2(g)<2NO(g)丫1{=6旧1110『反应11

CO(g)+l/2O2(g)<2)CO2(g)△14K日1110『反应111

①a=(用含b、c的代数式表示)。

②温度为T。时，CO与。2在密闭容器中发生反应ID,C。2的体积分数以CO?)随时间变化的关系如下图所示。请在

坐标图中画出温度为工(［)<Tj时，夕(CO?)随时间的变化曲线并进行相应的标注。

(2)在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应I,在不同温度、不同投料比［n(NO)/n(CO)］时，NO

的平衡转化率见下表：

n(NO)/n(CO)300K400K500K

115%24%33%

210%18%25%

a(填或“=")0,理由是。试判断反应I在常温下能否自发进行并说明理由：―o

②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是(填字母)。

A.升高温度同时增大压强

B.继续通入CO

C.加入高效催化剂

D.及时将CO?从反应体系中移走

③500K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0.9moL充入一装有催化剂且体积为3L的密闭容器中，5min时

反应达到平衡，则500K时该反应的平衡常数K为(保留两位小数，下同)；从反应开始到达到平衡时CO

的平均反应速率为mol-L71-min-'o

29、(10分)无水四氯化锡(SnCL)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的

金属锡(熔点131C)在300℃左右能直接与Ch作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：

已知信息如下：①将金属锡熔融，通人干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔

点为一33'C,沸点为114.1C。二氯化锡是无色晶体，熔点为146℃,沸点为651C。③无水四氯化锡在空气中极易水

解，水解产物之一是SnOi.xHQ,并产生白烟。请回答下列问题：

(1)开始实验前一定要—，E中冷水的作用是

(1)装置F中盛放的最佳试剂为一,作用是―。

(3)实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到一这一现象时，再点燃D处酒精灯。

(4)若撤去装置C,则D中还可能发生反应的化学方程式为

(5)Ch和锡作用即可生成SnC14,也会生成SnCh,为减少SnCh的生成，可采取的措施是.

(6)得到的产物中常含有杂质SnCli,SnCh是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCh的质

量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，cmol.L」碘标准溶液滴定至终点，

消耗标准液10.00mL,已知滴定原理是：SnCh+lHCl+I^SnCU+lHL则产品中杂质SnCh的质量分数为(用含

a、c的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCh含量仍低于实际含量，其原因可能是(用

离子方程式表示)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

电解过程中b电极上持续产生CL,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cr-2e=CLT，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2f,工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【题目详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO42一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正确：

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

2、D

【答案解析】

用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下

具有较强还原性，根据⑴中黑色固体变红，(2)电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根

与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚配的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH、也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分

析解答。

【题目详解】

A.(1)中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CUO+H2-^-CU+H2O,故A正确；

B.(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：

2+

2H2O+2e=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l,故B正确；

2

C.(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：C12+S=S1+2C1,故C正确；

D.(4)中过量的氯气通入含酚配的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH：也可能是氯气与水反应生成

的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；

故选D。

3、A

【答案解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；

B.镁离子的结构示意图为B项错误；

C.由H2O分子的比例模型是：故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为；＞4C,故D错误；

正确答案是Ao

4、B

【答案解析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

5、D

【答案解析】

A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；

B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确；

C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；

故选D。

6、C

【答案解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,应选pH计测定氯水的pH,A错误；

B.C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯烧，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热

功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；

C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；

D.加热促进A1CL水解，且生成HCI易挥发，应在HC1气流中蒸发制备A1C13晶体，D错误；

答案选C。

7、D

【答案解析】

0.1mol・L-m溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知，

n为NaCL电解NaCI溶液得到NaOH、出和CL,p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为H2和CL,结合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素，据

此答题。

【题目详解】

由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素。

A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原

子半径：XVYVWVZ,故A错误；

B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族，故B错误；

C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HCL因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的

沸点：Y>W,故C错误；

D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO,NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

故选D。

8、B

【答案解析】

中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4,空间上为三角锥形，故A正确;

B.B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3,故B错误;

C.由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子,

故C正确；

D.三角锥形分子的键角为107。，键角小于109。28，，故D正确；

答案选B。

9,B

【答案解析】

A.Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲

阳极的阴极保护法，故A正确；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；

C.加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；

D.75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，

浓度太小杀菌效果差，故D正确；

故答案选Bo

10、B

【答案解析】

A.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼,

要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；

B.铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出

时应是CuSO,•5上0,是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；

2+

C.氧化铁溶于足量HI溶液，Fe2O3+6H++2I-=2Fe+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；

D.钱根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但

湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在NH4+,故D错误；

故选B。

11、D

【答案解析】

醇和较酸发生酯化反应生成酯和水,W）表示甲烷,表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇;

答案选D。

12、A

【答案解析】

平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,所读数据偏下，俯视时读数为ymL所读数据偏上，若x>n>y,说明该仪器的

刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。

13、D

【答案解析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CO2和周0,H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【题目详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CO2,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原CuO,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些CCh来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有CO、Hi,至少含有H2O、CO2中的一种，

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

14、B

【答案解析】

A.当lgcO=O时，cO^NaCN)=lmol/L,此时L(O/，)=1X10"，7(mol/L)2,故由

2

八c(HCN>c(0H]C(OH-)

得，Kn(CN)=1047,A正确；B.随着竖坐标的值增大，C(OH。降低，即b

c(CAT)cO(NaCN)

点c(O")小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CN的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，《。〃一)降低，故c点对应溶液中的c(OH-)大于a点,

D正确。所以选择B。

15、B

【答案解析】

由阴离子SO4*的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应；

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确；

故合理选项是Bo

16、C

【答案解析】

A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进

了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；

B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO3"+H2O=HCO3-+OH-和水的电离平衡H2OWH++OH：二者均为吸热反应，be段

中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；

D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此

水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C。

【答案点睛】

本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。

17、C

【答案解析】

A.MnO2与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用MnO2,故A错误；

B.根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；

C.氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO,HCIO见光易分解，NaClO光照不分解，则该物质水溶液比HC1O稳

定，故C正确；

D.铜和稀硝酸反应可制取NO,装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯,

应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量

NO的简易装置，故D错误；

答案选C。

18、D

【答案解析】

.,、0.4mol,、3y-

A、0〜8min内v(SO3)=---------------=0.025mol/(L*min),选项A正确；

2Lx8min

B、8min时，n(Sa)不再变化，说明反应已达平衡，。逆(S0?)=y正(SO。=2「正(02),选项B正确；

C、8min时，n(S03)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；

D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，S(h的变化曲

线应为逐变不可突变，选项D错误；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。

19、C

【答案解析】

A项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A错误；

B项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B错误；

C项草酸具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；

D项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D错误；

故选C。

20、A

【答案解析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；

B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；

c.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；

D.燃料的脱硫脱氮、NO*的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。

故选A。

21、D

【答案解析】

A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2,图中固液加热装置可制备，A正确；

B.硫酸铜与Nai发生氧化还原反应生成Cui、SO2,可用该装置制备Cui并制备少量含SO2的溶液，B正确；

C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；

D.加热干燥湿的Cui固体，由于Cui易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；

故合理选项是Do

22、C

【答案解析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错

误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

二、非选择题（共84分）

23、羟基、炭基取代反应HCOO-^^-CH2OH>HCOO—OCH,'

OH（Y）w）CH20H6H制端^上网:尹四令COOCM

\----/21、"-'NO,、NH

【答案解析】

分析题中合成路线，可知，ATB为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中-C三N与NaOH水溶液反应，产

物酸化后为C。C中-Nth经Fe和HC1的作用被还原成-NH2,生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚

（I）的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。

【题目详解】

（1）根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和谈基；答案为：羟基、埃基；

（2）分析A、B分子结构及反应条件，可知A-B为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应;

(3)根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应E-F可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合

E分子式为C8H8O3,可知E为对羟基苯乙酸答案为：

(4)不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化

学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HCOOT^-CH?OH、

HCOO—OCH,'OHC—^^>-OCH2OH»答案为:HCOO-^^-CHaOH、HCOO—OCH；'

OHC—^^-OCH2OH;

(5)根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案

H,C0H3C0

24、①②④竣基碳碳双键、

H,C—CH—CHj-C—OHH}C-CHj—CH—C—OH

H,CH,C0

।

H,C—CH—CHj-OH+HCOOH-2^^HjC~C—C~OH+H,0

H3c

【答案解析】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCCh溶液反应放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使澳的四氯化碳溶液褪色,

B-F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具

有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子煌基上的氢若被C1取代，其一氯

代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH,C为CH3CH2CH2CH2CHO,D为CH3cH2cH2cH2coOH,

E为(CH3)3CCOOH,A为(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH