江苏省盐城市示范名校2022年高考冲刺模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关说法正确的是（）

A.催化剂活性c>d

SO2(g)+NO2(g)USO3(g)+NO(g)AH<(),在恒容绝热容器中投入一定量SO2和

NO,,正反应速率随时间变化

反

应

速

率

C、鱼）+3国值）=2岫3值）AH<0,t时刻改变某一条件，则c（N?）：a<b

1时由i

CILCOOH向等体积等pH的HC1和CH3coOH中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

2、已知HC1的沸点为-85C,则HI的沸点可能为（）

A.-167CB.-87CC.-35℃D.50"C

3、下图为一种利用原电池原理设计测定02含量的气体传感器示意图，RbAgUs是只能传导Ag+的固体电解质。02可

以通过聚四氟乙烯膜与A1L反应生成ALO3和L，通过电池电位计的变化可以测得6的含量。下列说法正确的是（）

分析气体。2聚四氟乙烯膜

A.正极反应为：3O2+12e+4AI3+=2AhO3

B.传感器总反应为：3O2+4All3+12Ag=2ALO3+12AgI

C.外电路转移0.01mol电子，消耗Ch的体积为0.56L

D.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

4、利用反应CCh+4Na=^='C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）

A.C（金刚石）属于原子晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CCL和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个C「周围有8个Na+

5、下列离子方程式正确的是

3+2-2+

A.Fe2（SC）4）3溶液中加入足量Ba（OHh溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe（OED3I+BaSO4I

+_

B.NazCh溶于水产生Ch：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

C.Na2sCh溶液使酸性高锚酸钾溶液褪色：6H++5SO32"+21VInO4=5SO42-+2Mn2++3H2O

2

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2-*2C6HSOH+CO3-

6、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品Pig）。下列说法错误的是

A.A的分子式为C.iHu.可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为。HCH2—CH=C（CHJ2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能与4mol%发生加成反应

7、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

+-A2+

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh：MnO2+4H+2C1Mn+Ch?+2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S+6NaOH△=2Na2S+Na2SO3+3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CCh：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3”

+3+

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是。

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

9、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设刈

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.放电时，外电路每通过0.1M个电子时，锌片的质量减少3.25g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

C.放电时，混合液中的cr向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

10、常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCI气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中《1阪+)>«。-)

C.取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NHyH2O)减小

D.d点溶液呈中性

11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

5rtmrW—电］

T_

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIH族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

H—OO-H

12、已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)

H—OO

也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PCh)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

0

II

A.H3PO2属于三元酸B.H3PO2的结构式为H-P-O—H

H

c.NaH2P02属于酸式盐D.NaH2P02溶液可能呈酸性

13、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不

正确的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的

B.118号元素0g位于第七周期。族

C.同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小(不包括0族)

D.IIIB族元素种类最多

14、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：

下列关于该高分子的说法不正确的是

A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

C.氢键对该高分子的性能有影响

()

D.结构简式为H:

H

15、短周期元素的离子W3+、X+、铲一、，都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是()

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：丫2一>，

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2-VW"

16、下列说法正确的是()

A.用NH3・H2()溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NHyFfcO是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的Hz多，说明HA酸性强

C.c=0.1moH7i的CH3coOH溶液和c=0.1mol♦L-i的HCI溶液中，前者的pH大

D.常温下，pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，cCCftCOO-)/c(Cl-)=1/10

17、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO5溶液

B.脱硫过程Ch间接氧化WS

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSCh可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

18、氯气氧化HBr提取溟的新工艺反应之一为:6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O,利用此反应和CCh

得到液嗅的实验中不需要用到的实验装置是

%0

01

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图法中的活法

下说甲丙生粉说

32a、列..、列

淀

.90

D1下AC2下

A.上述有机物中只有C6Hl2O6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于非电解质

21、留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为CIOHKO

B.葛缕酮使滨水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

22、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18g氨基（-ND2）中含有的电子数为9NA

B.ImolFeh与足量氯气反应时转移的电子数为2N.、

C.ILO.lmokL/的Na2s溶液中，阴离子总数小于（MNA

D.2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业

等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

白色沉淀:9.32g

浓硫酸，气体单质B0.224L

,（折算成标况）

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

（1）X中含有的元素为：—;图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：o

（2）请写出①的化学方程式：.

（3）已知X常用于检验Mn2+,它可将+氧化成MnO/。请写出X溶液和少量MnCL溶液反应的离子方程式:

24、（12分）某药物合成中间体F制备路线如下：

1.稀NaOH/AK.

已知：RCHO+R'CHiNOivI+H2O

TR-CH=C-NO2

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是.

(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔Hb才能转化为E

(4)反应④的反应物CHQ4))—^0很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOHfOOHCH3O

(5)已知：苯环上的竣基为间位定位基，如p--我。写出以白为原料制备玉的合

成路线流程图(无机试剂任选)。

反应试剂，反应试剂;

(合成路线常用标方法为7朝朝B反应条件:目标产物〉

25、(12分)I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol•17、密度为1.2gmlL。

请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的质量分数为(保留3位有效数字)。

（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL”84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.25（）mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是.

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B,配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸情水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

II.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO.、C、H,三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

①X的化学式为—«

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是—（填元素符号）。

26、（10分）铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一月后,

发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。

（1）铜生锈所需要的条件是：铜与相互作用发生化学反应的结果。

⑵写出铜生锈产生铜绿［C3OH）2c（hl的化学反应方程式o

⑶推测铜和铁，更易生锈。

27、（12分）S2cL是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2CI2,

查阅资料知：

①干燥的氯气在I10C〜140c与硫反应，即可得到S2Cl2o

②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6C;S2cb的熔点为-76C、沸点为138C。

A

③S2CL+CL=2SCL。

④S2cL易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是.

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式o

（3）装置B、C中的试剂分别是，;若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因o

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为»

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是;为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和

28、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分严物未列出》。A是一种金属单质，D是一种非金属固体

单质。

林硫酸〜加入林H,SO.利凡O前液

回皆

AA|加热

加入小Oi溶液，浓埔

国

请回答下列问题:

（1）A、C、E的化学式分别为A.

（2）F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是

（浓）

A.C+2H2so4q=CCM+2SO2T+2H2O

Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

C.Cu+2H2sON浓）=CuSO4+SCM+2H2O

D.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

（3）写出反应E+H2O2TF的化学方程式:

（4）若反应F+D-E转移电子数为3.01x1023,,则消耗。的质量为。

29、（10分）我国具有光辉灿烂的古代科技，早在商代就已经铸造出司母戊大方鼎。回答下列问题:

（1）Cu在元素周期表中的位置Cu?+的价电子排布式为

（2）已知基态铜的部分电离能如表所示：

电离能/kJ・mo「IiLh

Cu74619582058

由表格数据知，L（Cu）远远大于h（Cu）,其原因是

（3）CM+能与毗咯（C^-H）的阴离子《

形成双嗽咯铜。

①中C和N原子的杂化均为Innol—H含有_mol©键；

②双毗咯铜Cu（C，-）2的配位原子为

（?嚏吩的沸点为84℃,毗咯-H）的沸点在129~131C之间,

毗咯沸点较高，其原因是

（4）某M原子的外围电子排布式为3823P5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（白球代表M原子）。每个铜原子周围

距离最近的铜原子数目该晶体的化学式为已知该晶体的密度为pgcmr晶体的摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽

德罗常数的值为N\,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_pm（只写计算式）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的以刈)比原平衡要大，C(N2)：a<b,故C正确；

D.CHjCOOH为弱酸小部分电离，HC1为强酸完全电离，等pH的HC1和CHaCOOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CBbCOOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C.

2、C

【答案解析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0C,排除D,C项正确；

答案选C.

3、B

【答案解析】

由图可知，传感器中发生4A1L+3O2-2ALO3+6L，原电池反应为2Ag+L=2AgI,所以原电池的负极发生Ag-e-=Ag+,

正极发生L+2Ag++2e-=2AgI,充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负

极反应式正好相反

【题目详解】

A.原电池正极电极反应为L+2Ag++2e-=2AgI,故A错误；

B.由题中信息可知，传感器中首先发生①4Ali3+36-2AI2O3+6I2,然后发生原电池反应②2Ag+L=2AgI,①+3®得到

总反应为3O2+4Alh+12Ag-2ALO3+12AgI,故B正确；

C.没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；

D.给传感器充电时，Ag+向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；

故选Bo

4、D

【答案解析】

A.金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，

故A正确；

B.该反应中Na由0价一+1价，作还原剂将CCL还原，故B正确；

C.CCL和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；

D.NaCl晶体：每个Na卡同时吸引6个每个同时吸引6个Na卡,配位数为6,故D错误；

故答案选D。

5、C

【答案解析】

A.Fe2(SC)4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Fe(OH)3I+3BaSO4I»故

错误；

B.NazO会溶于水产生6的离子方程式为：2Na2(h+2H2O=4Na++4OH-+023故错误；

C.Na2sCh溶液使酸性高镭酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H++5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2++3H2O,故正确；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CsHsO+H2O+CO2-CsHsOH+HCOa-,故错误。

故选C。

6、C

【答案解析】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P,没有小分子生成，合成P的单体A

的结构简式为C>-CH2—CH=C(CH3)2,则A的分子式为CuHi"由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发

—

/=\c11(、/、:也

生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将SJLCH2—CH=C(CH3)2写成°夕,，分子中n个碳原

子有可能共面，C错误；由A的结构简式O-CH2—CH=C(CH3)2可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能

与1个H2加成，贝！11molA最多能与4mol地发生加成反应，D正确。

7、C

【答案解析】

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh，发生反应为MnO2+4H++2C「鲁=1\1112++021+2H2O,A正确；

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S,发生反应为3s+6NaOH0=2Na2S+Na2SO3+3H2O,B正确；

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2，发生反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，C不正确；

D.稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正确；

答案为C.

8、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F,则X为N元素；Z的原

子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。

A.Y为F,F没有正价，其无含氧酸，故A错误；

B.非金属性Y>W,则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；

C.元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；

D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确

答案选A。

9、B

【答案解析】

A.放电时，外电路每通过O.IN,A个电子时，锌片的质量减少0.05molx65g/mol=3.25g,A正确；

B.充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；

C.放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的C1-(阴离子)向负极移动，C正确；

D.充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；

故选B.

10、C

【答案解析】

氨水中通入HC1,发生NIL•WO+HCkNECl+EbO,对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【题目详解】

3-1-,

A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3•H2O)=2()XWLX0.1mol.L=2X10mob标准状况下HC1的体积为

44.8mL,随着HC1的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H卡浓度为10-7moi•17。此时溶液显中性,

溶质为NHj•H2O和NH»C1,即所加HC1气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误；

B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4+)=c(C「)，c点溶质为NH4CI,c(Cr)>c(NH4+)»因此IKc之间溶液中C(NH4+)<C(C1

一),故B错误；

C、c点溶质为NH4cLNH4cl属于强酸弱碱盐，NBU+发生水解，+•mo+H+,加水稀释，促进

水解，n(NBb•H2O)增大，n(NHr)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4+)/c(NHa•H2O)减小，故

C正确；

D、d点溶质为NH4cl和HCL溶液显酸性，故D错误，答案选C。

11、B

【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是A1元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是FejOs，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是H?，戊

为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是A1单质，己为ALO.”结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【题目详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是AI元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是HzO，丙是Fe3(h，丁是

Hi»戊是AI单质，己是ALO?。

A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为13的2倍，金属性Al>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；

C.丙是FesO”只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe?'也可能

产生Fe-"，而AI是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误；

故合理选项是B.

【答案点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

12、B

【答案解析】

A.次磷酸(H3P02)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaHzPCh)却不能跟D2O发生氢交换，则H3P。2中只有一个

0

羟基氢，为一元酸，故A错误；B.H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为1L—H，故B正确；C.H3PO2

I

H

为一元酸，则NaH2P02属于正盐，故C错误；D.NaH2PCh是强碱盐，不能电离出H+,则其溶液可能显中性或碱性，

不可能呈酸性，故D错误；答案为B。

点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(DzO)中的D原子发生氢交换及次

磷酸(HiPCh)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D?O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PCh)却不能跟60发

生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PCh中只有一个羟基氢，由此分析判断。

13、C

【答案解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是

人工合成的，故A正确；

B.118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个电子，所以位于第七周期0族，故B正确；

C.第VIIA族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故

其熔、沸点增大，故C错误；

D.因为HIB族中含有锢系和钢系，所以元素种类最多，故D正确，

故选C.

14、D

【答案解析】

A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更

高，A正确；

B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由HzN-O—NH?、H00C—O-C00H发生缩聚反应产生，

H2N—<^-NHz的官能团是氨基(-NH2)，—COOH的官能团是竣基(-COOH),B正确；

C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确；

OO

D.根据物质的结构可知其结构简式为D错误；

故合理选项是D«

15、B

【答案解析】

短周期元素形成的离子W"、X+、Y、、Z具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【题目详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性02->『，故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>H2O,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径0=>AF+,故D错误；

故答案为B.

16、C

【答案解析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0.1moH/i的CHsCOOH溶液和c=0.1mon71的HC1溶液中，ClfcCOOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，

pH大，选项C正确；

D、pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，用电荷守恒得到c(CH3co0一)=(:出+)—(:(011-)=(1()-5—10一

9)mol-L-1,c(Cr)=c(H+)-c(OH-)=(10_4-10_10)mol-L-1,c(CH3COO")/c(Cr)<,选项D错误；

答案选C.

17、A

【答案解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，FeXSOg氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H),硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2++(h+4H+=4Fe3++2H2O),根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加Fez(SO4)3溶液，A错误；

B.脱硫过程：Fez(SC>4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程th间接氧化

H2S»B正确；

C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送6的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是A。

18、D

【答案解析】

A.萃取后得到的Bn的CCL溶液分离时应选择蒸储操作，故A正确；B.反应后的液体混合物除BaSO」沉淀时，应

选择过滤操作，故B正确；C.过滤后的混合液中的Bn应选择加入CCL，萃取后再选择分液操作，故C正确；D.固

体加热才选择生堪加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。

19、D

【答案解析】

A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构