2022-2023学年江苏省苏州市高二上学期期末学业质量调研化学试题

高中化学精品试卷PAGEPAGE1江苏省苏州市2022-2023学年高二上学期期末学业质量调研试题注意事项：1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2.将选择题[答案]填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的[答案]写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5K39一、单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质属于蛋白质的是A.棉花纤维B.结晶牛胰岛素C.天然橡胶D.硬脂酸甘油酯2.反应可实现的还原。下列说法正确的是A.中子数为20的氯原子：B.与具有相同的电子层结构C.的空间填充模型：D.既含离子键又含共价键3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.葡萄糖能发生还原反应，可用于玻璃镀银B.纤维素能发生水解反应，可用于制烈性炸药C.油脂在酸性条件下能发生水解，可用于制甘油和肥皂D饱和溶液能使蛋白质发生盐析，可用于提纯蛋白质4.下列判断正确的是A.硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅B.沸点：C.键极性：D.热稳定性：5.以为催化剂的光热化学循环分解反应的机理如题图所示。下列说法正确的是A.过程①中元素化合价由降为B.过程③只有化学键的断裂C.总反应属于放热反应D.使用作催化剂可以降低总反应的焓变6.接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：。下列有关的说法正确的是A.分子中硫原子均采用杂化B.与分子的键角相等C.固体属于共价晶体D.属于非极性分子7.接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：。下列关于反应的说法正确的是A.该反应B.上述反应的平衡常数表达式为C.反应达到平衡后，与之比不变D.反应中断裂旧共价键的键能之和比反应中形成新共价键的键能之和大8.接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。催化时，该反应机理为：反应①：反应②：下列说法正确的是A.催化时，反应②的速率大于反应①B.C.升高温度，有利于提高的平衡转化率D.增大压强，反应的平衡常数增大9.下列有关电化学装置的描述正确的是A.装置甲：移向溶液B.装置乙：可用于电解精炼铜C.装置丙：应使用阳离子交换膜D.装置丁：可用于保护钢闸门10.关于反应说法正确的是A.中键和键数目之比为B.该反应中失去能级上的电子C.的空间构型为三角锥形D.在水溶液中能完全电离出11.X与反应能转化为Y。下列有关说法正确的是A.熔点高于XB.的反应类型为取代反应C.Y分子中所有原子可能共平面D.Y与氢气完全加成后的产物分子中有3个手性碳原子12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液中缓慢滴加稀硝酸溶液由黄色转变为橙色增大有利于转化为B将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深C向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液溶液变成血红色与所发生的反应为可逆反应D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，中和至碱性，加入新制悬浊液，加热出现砖红色沉淀淀粉已经水解完全13.从和混合溶液中得到和的流程如下：下列说法正确的是A.“沉淀Ⅰ”步骤只发生与生成的反应B.“溶解”步骤反应的离子方程式：C.可溶于的氨水D.“沉淀Ⅱ”生成的离子方程式：14.与作用分别生成的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应答，的选择性的转化率与温度的关系如题图所示。下列说法正确的是A.时完全被催化氧化转移B.催化氧化除尾气中应选择反应温度高于C.其他条件不变，在范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质量增大D.其他条件不变，在范围，随温度升高，出口处氮气的物质的量减小二、非选择题：共4题，共58分。15.X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大。X元素原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的电离能数据如下表所示，Z原子基态时的外围电子排布式为，元素W位于第四周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多。电离能…7381451773310540…（1）X原子基态时的轨道表示式为_______。（2）Y在周期表中的位置_______。（3）写出Y与Z形成化合物的电子式：_______。（4）W位于在元素周期表_______区。能与形成六配位的配合物，且，3个位于外界。该配合物的化学式为_______。（5）下列事实能用元素周期律解释的是_______。A.Y原子的半径小于原子B.X简单气态氢化物热稳定性强于C.少量氯水滴入溶液生成淡黄色沉淀D.酸性强于16.铜的化合物丰富多彩。（1）与双缩脲在碱性溶液中作用形成紫红色络合物。①的基态核外电子排布式为_______。②双缩脲分子中氮原子采用的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。（2）与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如题图所示。①该晶体中1个周围距离最近的N数目为_______。②该晶胞有较大的空隙，在这些空隙中插入金属原子可使获得的物质成为导体。若在上述晶胞体心插入一个原子，则所得物质的化学式为_______。（3）向溶液中加入过量氨水，可生成配离子。①含有键的数目为_______。②与均为三角锥形分子，分子中的氮原子不易与形成配离子，请从电负性角度分析其原因是_______。17.研究氮氧化物的相关反应对于减少环境污染有重要意义。（1）在恒压、和的起始浓度一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图-1中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。①反应的_______0(选填“=”、“>”或“<”)。②时，与反应一段时间后，测得的转化率为(图中X点)，不改变温度和压强且不使用催化剂，可以提高转化率的措施有_______。③由一步快反应和一步慢反应组成，在反应过程中检测到。的反应过程可描述为_______(用化学方程式表示)。（2）电解可制备，装置如图-2所示①写出电解时阳极的电极反应式：_______。电路中每转移电子，阴极理论能处理的体积为_______L(标准状况下)。②为使电解产物全部转化为，需补充物质A。A的化学式为_______，补充物质A的理由为_______。18.的资源化利用是实现碳中和的重要途径。Ⅰ.电化学法将转化为甲酸科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。（1）放电时，正极电极反应式为_______。（2）充电时每生成，理论上阴极获得的物质的量为_______。（3）与极室相连的离子交换膜为_______。Ⅱ.热化学法将转化为甲醇催化加氢主要反应有：反应Ⅰ.反应Ⅱ.压强分别为时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或)选择性如图-2所示。已知：(或)的选择性（4）曲线①代表的是_______。（5）_______(选填“=”、“>”或“<”)。（6）其他条件不变，增大压强，选择性的变化为_______(选填“不变”、“变大”或“变小”)，其原因是_______。（7）温度高于，曲线②或曲线③上升的原因是_______。

——★参考答案★——一、单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。[1题[答案]][答案]B[2题[答案]][答案]D[3题[答案]][答案]D[4题[答案]][答案]C[5题[答案]][答案]A[6题[答案]][答案]A[7题[答案]][答案]C[8题[答案]][答案]B[9题[答案]][答案]C[10题[答案]][答案]B[11题[答案]][答案]D[12题[答案]][答案]A[13题[答案]][答案]D[14题[答案]][答案]C二、非选择题：共4题，共58分。[15题[答案]][答案]（1）（2）第三周期第IIIA族（3）（4）①.d②.[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）ACD[16题[答案]][答案]（1）①.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1②.sp3③.N>O>C（2）①.6②.Cu4N（3）①.16NA②.F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子[17题[答案]][答案]（1）①.<②.充入O2或者及时分离出产物NO2③.2NO=、（2）①.2H2O+NO-3e-=NO+4H+②.4.48③.NH3④.根据电子守恒，阳极得到的NO3-的量大于阴极得到的NH的量，所以需充入NH3[18题[答案]][答案]（1）（2）2（3）阴离子交换摸（4）（5）＞（6）①.变小②.增大压强，有利于反应I进行，的选择性增大，则选择性的变化为变小（7）温度升高，反应以反应Ⅱ为主江苏省苏州市2022-2023学年高二上学期期末学业质量调研试题注意事项：1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2.将选择题[答案]填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的[答案]写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5K39一、单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质属于蛋白质的是A.棉花纤维B.结晶牛胰岛素C.天然橡胶D.硬脂酸甘油酯2.反应可实现的还原。下列说法正确的是A.中子数为20的氯原子：B.与具有相同的电子层结构C.的空间填充模型：D.既含离子键又含共价键3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.葡萄糖能发生还原反应，可用于玻璃镀银B.纤维素能发生水解反应，可用于制烈性炸药C.油脂在酸性条件下能发生水解，可用于制甘油和肥皂D饱和溶液能使蛋白质发生盐析，可用于提纯蛋白质4.下列判断正确的是A.硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅B.沸点：C.键极性：D.热稳定性：5.以为催化剂的光热化学循环分解反应的机理如题图所示。下列说法正确的是A.过程①中元素化合价由降为B.过程③只有化学键的断裂C.总反应属于放热反应D.使用作催化剂可以降低总反应的焓变6.接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：。下列有关的说法正确的是A.分子中硫原子均采用杂化B.与分子的键角相等C.固体属于共价晶体D.属于非极性分子7.接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：。下列关于反应的说法正确的是A.该反应B.上述反应的平衡常数表达式为C.反应达到平衡后，与之比不变D.反应中断裂旧共价键的键能之和比反应中形成新共价键的键能之和大8.接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。催化时，该反应机理为：反应①：反应②：下列说法正确的是A.催化时，反应②的速率大于反应①B.C.升高温度，有利于提高的平衡转化率D.增大压强，反应的平衡常数增大9.下列有关电化学装置的描述正确的是A.装置甲：移向溶液B.装置乙：可用于电解精炼铜C.装置丙：应使用阳离子交换膜D.装置丁：可用于保护钢闸门10.关于反应说法正确的是A.中键和键数目之比为B.该反应中失去能级上的电子C.的空间构型为三角锥形D.在水溶液中能完全电离出11.X与反应能转化为Y。下列有关说法正确的是A.熔点高于XB.的反应类型为取代反应C.Y分子中所有原子可能共平面D.Y与氢气完全加成后的产物分子中有3个手性碳原子12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液中缓慢滴加稀硝酸溶液由黄色转变为橙色增大有利于转化为B将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深C向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液溶液变成血红色与所发生的反应为可逆反应D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，中和至碱性，加入新制悬浊液，加热出现砖红色沉淀淀粉已经水解完全13.从和混合溶液中得到和的流程如下：下列说法正确的是A.“沉淀Ⅰ”步骤只发生与生成的反应B.“溶解”步骤反应的离子方程式：C.可溶于的氨水D.“沉淀Ⅱ”生成的离子方程式：14.与作用分别生成的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应答，的选择性的转化率与温度的关系如题图所示。下列说法正确的是A.时完全被催化氧化转移B.催化氧化除尾气中应选择反应温度高于C.其他条件不变，在范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质量增大D.其他条件不变，在范围，随温度升高，出口处氮气的物质的量减小二、非选择题：共4题，共58分。15.X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大。X元素原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的电离能数据如下表所示，Z原子基态时的外围电子排布式为，元素W位于第四周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多。电离能…7381451773310540…（1）X原子基态时的轨道表示式为_______。（2）Y在周期表中的位置_______。（3）写出Y与Z形成化合物的电子式：_______。（4）W位于在元素周期表_______区。能与形成六配位的配合物，且，3个位于外界。该配合物的化学式为_______。（5）下列事实能用元素周期律解释的是_______。A.Y原子的半径小于原子B.X简单气态氢化物热稳定性强于C.少量氯水滴入溶液生成淡黄色沉淀D.酸性强于16.铜的化合物丰富多彩。（1）与双缩脲在碱性溶液中作用形成紫红色络合物。①的基态核外电子排布式为_______。②双缩脲分子中氮原子采用的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。（2）与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如题图所示。①该晶体中1个周围距离最近的N数目为_______。②该晶胞有较大的空隙，在这些空隙中插入金属原子可使获得的物质成为导体。若在上述晶胞体心插入一个原子，则所得物质的化学式为_______。（3）向溶液中加入过量氨水，可生成配离子。①含有键的数目为_______。②与均为三角锥形分子，分子中的氮原子不易与形成配离子，请从电负性角度分析其原因是_______。17.研究氮氧化物的相关反应对于减少环境污染有重要意义。（1）在恒压、和的起始浓度一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图-1中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。①反应的_______0(选填“=”、“>”或“<”)。②时，与反应一段时间后，测得的转化率为(图中X点)，不改变温度和压强且不使用催化剂，可以提高转化率的措施有_______。③由一步快反应和一步慢反应组成，在反应过程中检测到。的反应过程可描述为_______(用化学方程式表示)。（2）电解可制备，装置如图-2所示①写出电解时阳极的电极反应式：_______。电路中每转移电子，阴极理论能处理的体积为_______L(标准状况下)。②为使电解产物全部转化为，需补充物质A。A的化学式为_______，补充物质A的理由为_______。18.的资源化利用是实现碳中和的重要途径。Ⅰ.电化学法将转化为甲酸科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。（1）放电时，正极电极反应式为_______。（2）充电时每生成，理论上阴极获得的物质的量为_______。（3）与极室相连的离子交换膜为_______。Ⅱ.热化学法将转化为甲醇催化加氢主要反应有：反应Ⅰ.反应Ⅱ.压强分别为时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或)选择性如图-2所示。已知：(或)的选择性（4）曲线①代表的是_______。（5）_______(选填“=”、“>”或“<”)。（6）其他条件不变，增大压强，选择性的变化为_______(选填“不变”、“变大”或“变小”)，其原因是_______。（7）温度高于，曲线②或曲线③上升的原因是_______。

——★参考答案★——一、单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题