2018年北京市丰台初三化学期末试卷(解析版)

2018年北京市丰台初三化学期末试题相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5一、选择题（共15分）1.能闻到花香的原因是A.分子的质量很小B.分子间有间隔C.分子在不断运动D.分子由原子构成【答案】C【解析】试题分析：能闻到花香的原因是分子不断地运动，故答案选择C考点：微粒的特征2.下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是A.硫磺B.镁条C.红磷D.铁丝【答案】D【解析】A、硫磺在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；B、镁条在氧气中燃烧，生成白色固体，错误；C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，错误；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确。故选D。3.地壳中含量最多的元素是A.FeB.OC.SiD.Al【答案】B【解析】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧。故选B。4.下列物质中属于氧化物的是A.Al2O3B.O2C.NaClD.Mg(OH)2【答案】A【解析】A、Al2O3是由钠、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；B、O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；C、NaCl是由钠、氯、两种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；D、Mg(OH)2是由镁、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。故选A。点睛：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。5.下列符号能表示2个氢原子的是A.H2B.2H2C.2HD.2H+【答案】C【解析】试题分析：2H2表示两个氢气分子，2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子；H2微观上表示一个氢气分子。考点：化学用语的意义视频6.紫薯（下图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是A.单质B.原子C.分子D.元素【答案】D【解析】试题分析：紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，钾、铁、钙、硒指的是表示宏观概念的元素，不是表示微观概念的微粒。故选D.考点：基本概念7.下列实验操作中，不正确的是A.倾倒液体B.加热液体C.取用固体药品D.点燃酒精灯【答案】A【解析】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，错误；B、加热液体时应用酒精灯的外焰加热，正确；C、取用粉末状的固体药品时先将试管斜放，然后将药品送到试管的底部，再把试管竖立起来即可，正确；D、酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，正确。故选A。8.下列金属的活动性最强的是A.AlB.MgC.ZnD.Fe【答案】B【解析】在金属活动性顺序中，Mg>Al>Zn>Fe，活动性最强的是Mg，故选B。9.化学变化前后发生改变的是A.元素种类B.原子个数C.分子种类D.原子质量【答案】C【解析】质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目和质量都不变，分子的种类一定发生变化。故选C。10.已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为A.2B.8C.10D.18【答案】B【解析】试题分析：原子中核内质子数等于核外电子数，故选B考点：原子的知识11.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是A.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹B.实验前要检查装置的气密性C.最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气D.实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果【答案】B【解析】A、红磷燃烧的火焰熄灭后，要冷却到室温再打开止水夹，因为火焰熄灭后立即打开止水夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小，错误；B、点燃红磷前实验前要检查装置的气密性，正确；C、最终瓶中剩余的气体是氮气、稀有气体、二氧化碳等的混合物，错误；D、实验时，取用极少量红磷，不能完全消耗装置内的氧气，测定结果偏小，错误。故选B。点睛：在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。12.下列物质的用途中，利用了其化学性质的是A.氧气用于医疗急救B.干冰用于人工降雨C.铜用作制导线D.黄金用作制首饰【答案】A【解析】A、氧气用于医疗急救，需要通过呼吸作用表现出来，发生化学变化，利用了其化学性质，正确；B、干冰用于人工降雨是利用了干冰升华带走热量的物理性质，错误；C、铜、铝用于制作导线，是利用了金属的导电性，属于物理性质，错误；D、黄金用作制首饰不需要发生化学变化就能表现出来，利用了其物理性质，错误。故选A。点睛：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。13.用微观示意图表示空气的主要成分（已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比），下图中最合理的是ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4:1，用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是C。故选C。14.下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较空气和呼出气体中CO2含量分别伸入燃着的木条B鉴别铁粉和碳粉观察颜色C除去CO2气体中的CO气体点燃气体D鉴别CO和H2分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、向瓶中伸入燃烧的木条时，如果燃烧的木条熄灭，说明瓶是二氧化碳，无明显变化的是空气，但不能测定二氧化碳的含量，不能达到实验目的；B、铁粉和碳粉都是黑色粉末，不能达到实验目的；C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，少量的一氧化碳不能被点燃，不能够达到实验目的；D、分别点燃CO和H2，烧杯内壁有水珠的是氢气，没有水珠的是一氧化碳，能达到实验目的。故选D。15.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变），某变量y随时间的变化趋势如下图所示。则纵坐标表示的是A.生成CO2的体积B.生成CaO的质量C.固体中杂质的质量分数D.固体中氧元素的质量【答案】C【解析】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，氧元素的质量减少，错误；故选C。二、非选择题（共45分）16.中午，同学们在学校用餐。（1）下列食物中，能提供蛋白质的是_______（填字母序号）。为了防止佝偻病，需要补充富含___________元素的食品（2）二氧化碳可用于制作碳酸饮料，写出其中发生反应的化学方程式___________。（3）餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式_____________。（4）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过______操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。【答案】(1).C(2).钙(3).CO2+H2O====H2CO3(4).CaO+H2O=Ca(OH)2(5).过滤【解析】（1）鱼肉中富含蛋白质，故选C；（2）二氧化碳可用于制作碳酸饮料，是因为二氧化碳溶于水形成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O====H2CO3；（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放处热量，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）将菜渣与菜汁分离的办法是过滤。点睛：化学方程式的书写步骤可简记为：“左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平，短线改等号，条件要注明，若有气体或沉淀，上下箭头来分清”。17.午餐后，老师对学生们进行了安全教育。（1）根据图标填空：A________，B_________，C_________。（2）下列说法正确的是_____。A．电器着火，立即用水扑灭。B．禁止携带易燃易爆品乘坐地铁。C．通过降低可燃物的着火点可以灭火。【答案】(1).严禁烟火(2).可回收物(3).节约用水(4).B【解析】（1）图示A是严禁烟火标志；图示B是可回收标志；图示C是节水标志；（2）A、电器着火，不能用水扑灭，因为水具有导电性；B、禁止携带易燃易爆品乘坐地铁，正确；C、着火点是物质固有的属性，不能升高也不能降低。故选B。18.到达目的地后，同学们开始了参观，钢铁煤炭行业“去产能”效果明显。（1）除煤之外，_____和天然气也是化石燃料。（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成份Fe2O3）炼铁的化学方程式为__________。（3）煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩，从而对企业生产能力进行整改。下列做法有利于煤矿行业去产能的是_________。A．关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量B．将一些煤矿企业转型为新能源企业C．全面禁止生产煤炭【答案】(1).石油(2).3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3).AB【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；（2）炼铁的原理是用一氧化碳和赤铁矿在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）有利于煤矿行业去产能的是：关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量；将一些煤矿企业转型为新能源企业。故选AB。19.“绿水青山”就是“金山银山”。（1）在汽车尾气的排放管安装催化转化器，可在一定程度上实现节能减排。A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。下列说法正确的是_______（填字母序号）。A．四种物质均由分子构成B．该反应属于置换反应C．该反应中，C、D两种物质的微粒个数比为1:1（2）引起酸雨的主要物质是SO2和NO2，SO2中硫元素的化合价为__。（3）下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是__。A．乘坐公共交通工具出行B．使用一次性餐具C．自带水杯出行D．对垃圾进行分类【答案】(1).A(2).+4(3).B【解析】（1）由微观示意图可知，A、四种物质均由分子构成，正确；B、反应前为两种化合物，反应后为化合物和单质，故不属于置换反应；C、由化学方程式2CO+2NO2CO2+N2可知，C、D两种物质的微粒个数比为2:1；（2）SO2中氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零可知，SO2中硫元素的化合价为+4价；（3）A、尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，符合主题；B、使用一次性用品，如一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会造成资源浪费，污染环境，不符合主题；C、自带水杯，可以减少使用纸杯，符合主题；D、对垃圾进行分类处理，符合主题。20.水是生命之源，电解水实验如下图所示。（1）试管b中的气体为___。（2）该反应的化学方程式为_________。【答案】(1).氧气(2).2H2O2H2↑+O2↑【解析】（1）试管b与电源的正极相连，生成的是氧气，负极生成的是氢气，反应的方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。点睛：电解水实验生成气体口诀“正氧助燃负氢然，氧一氢二”，即正极产生的是氧气，具有支持燃烧的作用，负极产生的是氢气，能燃烧，且氧气与氢气的体积比为1：2。21.利用压气蒸馏的方法可以将海水淡化，工作原理如下图所示：（1）蒸发器中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。（2）浓盐水中含有NaCl、MgCl2、CaCl2等，MgCl2中镁、氯元素的质量比为_____。【答案】(1).物理(2).24：71【解析】(1)蒸发器器中发生的是水蒸发的过程，没有生成新物质，发生的属于物理变化；(2)MgCl2、中镁、氯元素的质量比为24:(35.5×2)=24:71。22.阅读下面科普短文。2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢？什么是可燃冰?可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。可燃冰是怎样形成的?可燃冰的形成要满足三个条件：⑴温度不能太高。⑵压力要足够大。⑶要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如下图所示：为什么开采困难?可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。可燃冰有哪些用途?一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。依据文章内容，回答下列问题：（1）可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）可燃冰形成的适宜条件是____________。A．高温高压B．低温高压C．低温低压（3）可燃冰作为能源的优点是___________。（4）甲烷燃烧的化学方程式为___________。（5）有关可燃冰的说法正确的是_________。A．可燃冰不是冰B．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害C．在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在【答案】(1).混合物(2).B(3).能量高，燃烧值大(4).CH4+2O22H2O+CO2(5).AB【解析】(1)可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等气体，所以可燃冰属于混合物；(2)可燃冰在低温和高压条件下形成；(3)由题干信息可知，可燃冰的优点是能量高，燃烧值大；（4）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2

CO2+2H2O；（5）A、可燃冰不是冰，主要成分是甲烷，正确；B、可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害，因为可燃冰是易燃物，正确；C、由图示可知，在1atm和25℃时，可燃冰变成甲烷气体和水，不能稳定存在，错误。23.氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如下：（1）反应Ⅰ的基本反应类型为_____________。（2）写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式_______________。（3）在上述循环过程中，最终得到的产品是_______________。【答案】(1).分解反应(2).H2O+3FeO====H2↑+Fe3O4(3).H2、O2【解析】①铁氧化合物循环将O2分离出去，属于分解反应；(2)由图可知：过程Ⅱ的化学方程式是氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以反应方程式为：H2O+3FeO====H2↑+Fe3O4；（3）由铁氧化合物循环分解水的过程可知，在上述循环过程中，最终得到的产品是H2、O2。24.下图实验装置被称为“人工树叶”。产物C3H8O是重要的化工原料，也可用作燃料。（1）C3H8O中，碳氢原子的个数比为____________。（2）该装置被称为“人工树叶”的主要原因是____。A．它外形像树叶B．它模拟了植物的光合作用【答案】(1).3：8(2).B【解析】（1）由化学式C3H8O可知，C3H8O中，碳氢原子的个数比为3：8；（2）该装置被称为“人工树叶”的主要原因是水和二氧化碳在光催化剂和电催化剂的作用下，生成有机物和氧气，模拟了植物的光合作用。25.根据下图装置回答实验室制取氧气及氧气性质的相关问题。（1）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_________________。（2）用向上排空气法收集氧气，验满的操作是_________________。（3）B中观察到木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有的性质是______________。【答案】(1).2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2).带火星的木条放到瓶口(3).助燃性26.利用下图装置研究二氧化碳的性质。（1）实验A的现象体现了二氧化碳的性质是________________。

（2）实验B中，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为_________________。【答案】(1).不可燃，不助燃，密度大于空气(2).Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O【解析】(1)根据实验现象可以判断二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，且密度比空气的大，；(2)①澄清石灰水可以和二氧化碳反应生成沉淀，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。27.利用下图装置探究金属的活动性顺序。（1）实验中发生反应的化学方程式为__________________。（2）实验中观察到__________________现象，验证了三种金属的活动性。【答案】(1).Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(2).①中无现象②中有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色【解析】(1)银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液发生置换反应；铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)由①无明显变化，说明银不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜>银；②中铁片表面有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铁>铜；可以验证三种金属的活动性。点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。28.利用下图装置进行实验。实验装置实验1探究燃烧的条件实验2制取二氧化碳Ⅰ．燃烧匙中放置一小块白磷（着火点为40℃），装置中盛放80℃的热水（浸没白磷）。Ⅱ．打开K，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K。Ⅰ．燃烧匙中盛有大理石，装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石）。Ⅱ．打开K，收集二氧化碳。Ⅲ．……（1）实验1中，白磷燃烧的化学方程式为__________________；（2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________________；（3）实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为__________________；（4）实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________________。【答案】(1).4P+5O22P2O5(2).白磷在热水中不燃烧，通入空气后露出水面燃烧(3).CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O(4).关闭K【解析】（1）白磷燃烧，产生大量白烟，是五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；（2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是白磷在热水中不燃烧，通入空气后露出水面燃烧；（3）实验2中，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；（4）实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是关闭K。29.过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。I．不稳定性（1）如下图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量