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第三节元素周期律（第3课时）小结非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强决定位置结构性质决定反映反映决定反映元素化合价与周期表中位置的关系①1-20号元素中，除了O、F外，

最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：

最高正价+︱最低负价︱=8②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟元素无正价，氧元素无最高正价。(2)同周期元素原子半径随原子序数增大逐渐减小的原因(1)同主族元素原子半径随原子序数增大逐渐增大的原因电子层数逐渐增大，所以半径增大电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，对外层电子的吸引力增大，所以半径减小(3)试比较Na+和F-的半径大小Na+和F-电子层结构相同，但Na+核电荷数比F-大，对外层电子吸引力强，所以半径要小一些r(Na+)<(F-)微粒半径与周期表中位置的关系小结：微粒半径大小的比较1.同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。2.同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)3.同元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。r(Cl-)＞r(Cl),r(Na+)<(Na)4.电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)１.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+

C、Cl-Ca2+K+D、NOF２.下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl当堂检测AC二、元素周期表的应用1、在自然科学方面：

周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。2、在生产上的某些应用：

①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。

②半导体材料都是周期表里金属与非金属分界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。

③催化剂的选择：如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂。

④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。当堂检测１.下列说法正确的是（）

A.C、N、O、F原子半径依次增大

B.NH3、H2O(g)、HF稳定性依次增强

C.HClO比H2SO4酸性强。

D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。B当堂检测２.已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列说法正确的是()

A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X

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