初中九年级化学课件物质的除杂

物质的除杂——专题复习一、除杂的目的：

混合物纯净物除杂原则

不增：不减：易分：

提纯过程中不能引入新的杂质

即被提纯的物质不能减少或改变即操作简便易行，杂质易分离除去最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量

二、物理方法

：①适用于不溶性固体和液体的分离；②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离实例：H2O(MnO2)；食盐（泥沙）2、降温结晶法1、过滤KNO3(NaCl)3、用磁铁吸Fe(Cu)Fe(Fe2O3)三、化学方法

1、气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）

KCl（K2CO3）、Na2SO4（Na2CO3）、NaCl（NaHCO3）2、沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团NaCl（Na2CO3）、KCl（KOH）混合溶液中常见离子的除去：

一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀

一般用Ca2+、

Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体一般用Ag+转化为AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4

或BaCO3沉淀

一般用Cl-转化为AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3思考：除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，则这种试剂是可加入适量的Ba(OH)2溶液3、溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去.

Cu（Fe）、C（CuO）

4、

置换法：将杂质通过置换反应除去

Zn(NO3)2（AgNO3）、

FeSO4（CuSO4）5、吸收及转化法1、N2(H2O)浓硫酸

常用的干燥剂有碱石灰(是NaOH和CaO的混合物），浓硫酸，CuSO4等其中（装无水硫酸铜不仅可用于干燥水而且可用于证明水）。特殊情况（１）

NH3(H2O)

（２）CO2、SO2、SO3

、HCl(H2O)不能用浓硫酸干燥不能用碱石灰等干燥３、CO2(CO)２、CO(CO2)碱石灰NaOH溶液CuOＣ浓硫酸4、CO

(HCl)5、CO2(HCl)NaOH溶液NaHCO3溶液AgNO3溶液碱石灰浓硫酸如果用氢氧化钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢，行吗？不行，因为二氧化碳也会和氢氧化钠发生反应1）、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，

如：O2中混有HCl、CO22）、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰）

H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)3）、氧化法：CO2(CO)；

5、

吸收法：常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.1、若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过

溶液。NaOH或Ca(OH)22、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）Cu(Fe2O3)________CaCO3(CaCl2)________稀盐酸水3．若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（）A、①③④B、③②①C、③①④D、④②③B4、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是()物质杂质加入试剂及用量除杂操作方法AKCl溶液CaCl2过量K2C03溶液过滤，除去滤渣BCuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥CNaOH溶液Ca(OH)2活性炭吸附、过滤DCOCO2足量的氧化铜加热B5．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（）A．BaCO3中混有少量BaSO4

（HCl）B．KNO3中混有少量KCl（HNO3）C．KOH中混有少量K2CO3（Ca(OH)2）D．CO2混有少量CO（Ca(OH)2）C6、下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤D物质杂质除去杂质的方法AKOH溶液（K2CO3）适量Ca(OH)