山东省泰安市第四中学2024届化学高一下期末达标测试试题含解析

山东省泰安市第四中学2024届化学高一下期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、重水（D2O）是重要的工业原料，下列说法错误的是（）A．H2O与D2O互称同素异形体B．4gD2和20g18O2的单质化合时，最多可以生成22gD218OC．标准状况下，氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的密度之比为1:2:3D．1H与D互称同位素2、下列物质不与NaOH溶液反应的是（）A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO33、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，下列各组不正确的是A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯4、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D5、在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为A．Y2为0.4mol/L B．Z为0.3mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L6、下列事实或做法与化学反应速率无关的是A．将食物存放在温度低的地方 B．用铁作催化剂合成氨C．将煤块粉碎后燃烧 D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体7、《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于（）A．水解反应 B．置换反应 C．醋化反应 D．加成反应8、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－19、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容10、下列有关化学用语表示错误的是A．中子数为34，质子数为29的铜原子：B．羟基的电子式：C．聚乙烯的单体是：―CH2―CH2―D．乙烯的结构简式：CH2=CH211、下列化学用语或模型正确的是()A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的结构简式：C2H6OC．Al3+的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-12、已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶113、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A．增大压强 B．移除一部分SO3 C．使用催化剂 D．降低温度14、下列物质属于高分子化合物的是A．乙烷B．乙醇C．聚乙烯D．乙酸乙酯15、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液16、实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）选项操作所选仪器A称取3.0g的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗A．A B．B C．C D．D17、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g18、下列对有机物的描述不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质19、NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2

+4HI=2NO↑+I2

+2NaI+2H2O。下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中每生成lmolI2转移2mol电子D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒20、下列关于CH4和的叙述正确的是A．两者互为同系物 B．与所有烷烃互为同分异构体C．它们的物理、化学性质相同 D．通常情况下前者是气体，后者是液体21、关于氮肥的说法正确的是（）A．硫铵与石灰混用肥效增强B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是3价C．使用碳铵应深施盖土D．尿素属于氨态氮肥22、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________________________。（2）灼烧用的仪器_________________填名称)。（3）沉淀A的成分是______________（填化学式)。（4）冶炼铝的化学方程式__________________________________。24、（12分）将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是____________。(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。25、（12分）实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______

(写

化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为__________。(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。①A中盛放的固体药品是_________(填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因:________。26、（10分）能源、资源、环境日益成为人们关注的主题。(1)近日向2019世界新能源汽车大会致贺信，为发展氢能源，必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的一种制氢方法是_______（填写编号）①电解水②锌和稀硫酸反应③利用太阳能，光解海水(2)某同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案②：铜在空气中加热再与稀硫酸反应，即Cu→CuO→CuSO4这两种方案，你认为哪一种方案更合理并简述理由_______。(3)海带中含有丰富的碘元素.从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示.步骤③中双氧水在酸性条件下氧化碘离子的离子方程式是_______，步骤④除了CCl4还可以选用的萃取剂是_______（填序号）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷27、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。28、（14分）Ⅰ.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝___________________________；在t1℃时，反应的平衡常数为___________。(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。29、（10分）（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1NH3时反应放出___________kJ的热量。（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质互称同素异形体；标准状况下气体的密度ρ=M/Vm；同位素是具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素。根据概念进行分析。详解：A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O与D2O都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；B.4gD2的物质的量是1mol,20g18O2的物质的量为5/9mol,两种单质化合时：2D2+18O2=2D218O，最多可以生成1molD218O,质量为22g,故B正确；C.因为标准状况下ρ=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的相对分子质量之比为：2:4:6，其密度之比为1:2:3，故C正确；D.具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，11H与12D质子数都为1，中子数分别为0、1，互为同位素，故D正确；答案：A。2、A【解题分析】分析：根据氢氧化钠是一元强碱，结合选项中物质的性质分析判断。详解：A.Na2CO3与氢氧化钠溶液不反应，A正确；B.SO3是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，B错误；C.Al（OH）3是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，C错误；D.NaHCO3是弱酸的酸式盐，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，D错误。答案选A。3、D【解题分析】试题分析：混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，满足的条件是碳的质量分数一定，常见的是最简式相同或同分异构体，选项B和C最简式相同，满足条件，正确；甲烷和辛醛碳的质量分数都是75%，满足条件，选项A正确；苯和甲苯最简式不同，碳的质量分数也不等，选项D不正确。考点：有机混合物的燃烧产物中CO2的质量判断。4、A【解题分析】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。5、B【解题分析】

A.若Z完全转化为反应物，则Y2为0.4mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此Y2的平衡浓度小于0.4mol/L，选项A错误；B.若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z小于0.4mol/L，Z为0.3mol/L是有可能的，选项B正确；C.若Z完全转化为反应物，则X2为0.2mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此X2的平衡浓度小于0.2mol/L，选项C错误；D．若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z的平衡浓度小于0.4mol/L，选项D错误。答案选B。6、D【解题分析】

影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。【题目详解】A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。7、A【解题分析】碳酸钾水解生成碱，氢氧化钾，属于水解反应，答案选A。8、B【解题分析】

分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/(mol/L)c1c2c3c改变/(mol/L)c1-0.1c2-0.30.08-c3c平衡/(mol/L)0.10.30.08A、反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，合理；B、平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，不合理；C、由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，合理；D、运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14mol/L，而题设c1＞0，反应又是可逆的，合理。答案选B。9、A【解题分析】

A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积V，根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度，B项错误；C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误；D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选A。【题目点拨】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（V），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。10、C【解题分析】

A.中子数为34，质子数为29的铜原子，质量数为34+29=63，元素符号的左下角为质子数，原子表示为，A项正确；B.氧原子周围7个电子，氢原子周围1个电子，B项正确；C.聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的单体为CH2═CH2，C项错误；D.乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键，D项正确；答案选C。11、A【解题分析】分析：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子；D、氯化钙为强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和氯离子。详解：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A正确；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O为乙醇的分子式，故B错误；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，Al3+的结构示意图为，故C错误；D、CaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；故选A。点睛：本题考查常用化学用语的书写，掌握常用化学用语的书写是解题的关键。本题的易错点为A，要注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况。12、B【解题分析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价由+5价降低为0，盐酸中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氧化剂为NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为HCl，HCl被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1。答案选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一部分起酸的作用转化为氯化钠。13、D【解题分析】

A．增大压强反应物活化分子百分数不变，反应速率加快，故A错误；B．移除一部分SO3反应物活化分子百分数不变，反应速率减慢，故B错误；C．使用催化剂，活化能降低，反应物活化分子百分数增大、反应速率加快，故C错误；D．降低温度反应物活化分子百分数减小、反应速率减慢，故D正确。14、C【解题分析】乙烷分子式是C2H6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；乙醇分子式是C2H6O，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故C正确；乙酸乙酯分子式是C4H8O2，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误。15、D【解题分析】

A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN，C错误；D.FeCl3溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO3生成白色沉淀，可以鉴别，D正确。答案选D。16、B【解题分析】

A.称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；B.灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；C.过滤用漏斗，故C正确；D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确;本题答案选B。17、C【解题分析】

根据电池总反应可知，该电池中锌是负极，其发生氧化反应生成ZnO，二氧化锰在正极发生还原反应生成Mn(OH)2。【题目详解】A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应，A正确；B.电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－，B正确；C.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C不正确；D.外电路中每通过0.2mol电子，理论上锌减少0.1mol，质量为6.5g，D正确。综上所述，说法中错误的是C，故选C。18、B【解题分析】分析：A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。点睛：掌握常见有机物结构与性质是解答的关键，尤其要注意掌握常见有机物官能团的结构与性质。检验有机物时注意抓住有机物的特征反应，例如醛基的氧化反应、酚羟基的显色反应等。注意选项D中并不是所有的蛋白质均可以与浓硝酸发生颜色反应。19、C【解题分析】A、由NaNO2~NO，N元素的化合价从+3价降到+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂,由HI~I2，碘元素化合价从-1价升到0价，失电子，所以HI是还原剂。错误；B、反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2。错误；C、由HI~I2，碘元素化合价从-1价升到0价，每生成一个碘单质需要失2个电子，因此每生成lmolI2转移2mol电子。正确；D、人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒。错误；故选C。点睛：本题主要考察氧化还氧反应。根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂。六字法则“升失氧，降得还”。此反应中，需注意HI一半是作酸、一半作还原剂。20、A【解题分析】

的分子式为C4H10，CH4和均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，化学性质相似，物理性质不同。【题目详解】A项、CH4和均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，故A正确；B项、CH4和与其他碳原子数不同的烷烃互为同系物，故B错误；C项、CH4和结构相似，化学性质相似，物理性质不同，故C错误；D项、碳原子数为1-4的烷烃常温下是气体，则CH4和均是气体，故D错误；故选A。21、C【解题分析】

A.将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；B.铵态氮肥中，氮元素化合价在铵根离子中是3价,如果含有硝酸根离子是+5价，如硝酸铵，故B错误；C.碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；D.尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。故选：C。22、B【解题分析】A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；B项，铅蓄电池将化学能转化为电能，B符合题意；C项，燃气灶燃烧将化学能转化为热能，C不符合题意；D项，电烤箱将电能转化为热能，D不符合题意。二、非选择题(共84分)23、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩埚SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【解题分析】

根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀A为SiO2，滤液B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁；向滤液中加入过量的NaOH溶液，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氯化铁、氯化镁生成氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，则沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D中含有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液D中通入过量二氧化碳，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2与氢氧化钠溶液反应生成为硅酸钠、偏铝酸钠，则沉淀X为Fe2O3、MgO，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠、偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，则沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3。【题目详解】（1）流程甲加入盐酸后，铝土矿中氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氢氧化铝沉淀在坩埚中灼烧，发生分解反应生成氧化铝和水，故答案为：坩埚；（3）根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀A为SiO2，故答案为：SiO2；（4）工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。【题目点拨】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、离子的检验等，侧重考查分析问题能力、实验操作能力，注意能从整体上把握元素化合物知识，知道流程图中各个过程发生的反应，会正确书写相应的化学方程式及离子方程式是解答关键。24、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解题分析】

溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。【题目详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；(3)单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【题目点拨】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。25、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)饱和食盐水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解题分析】分析：装置a是制备固液不加热反应的装置，例如锌粒与稀硫酸反应制备氢气；装置b是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氧气和氨气；装置c是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氯气。（1）由上述分析可知装置b是用于制备固固加热反应，实验室制备氨气则是用这套装置，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用浓盐酸和二氧化锰制备氯气必须加热，所以应选用装置c，离子反应方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上图为制备氯气并验证氯气性质的装置，其中制备气体装置没有加热，因此选用的固体应为KMnO4(或KClO3)；利用此反应制备氯气中混有HCl气体，可采用饱和食盐水除去混有的HCl气体；②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，I处为湿润布条，验证氯气可使湿润的布条褪色，II再经过干燥剂干燥氯气，III验证干燥的氯气能否使干燥布条褪色。D中发生置换反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴单质经分液漏斗流到锥形瓶中，与碘化钾发生置换反应生成碘单质。为了分离紫红色溶液，还需用到分液漏斗，此操作过程为萃取。④盐酸和次氯酸钠生成有毒气体氯气，反应方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。点睛：本题重点考察氯气的制备及性质验证。实验室制备氯气使用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，也可采用KMnO4(或KClO3)与浓盐酸不加热条件下反应。实验中产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，采用饱和食盐水除去氯化氢气体，采用无水氯化钙等干燥剂除去水蒸气。氯气可以漂白湿润的有色布条，是因为氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色。26、③方案②，方案①会产生SO2污染大气2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解题分析】

(1)从能源、原料的来源分析；(2)从环保、物质的利用率、能源分析判断；(3)双氧水在酸性条件下具有强的氧化性，会将碘离子氧化为碘单质，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应方程式；(4)萃取剂要与水互不相容，且碘单质容易溶解其中。【题目详解】(1)①电解水需要消耗大量电能，能耗高，不经济，①不符合题意；②锌和稀硫酸反应可以产生氢气，但冶炼锌、制备硫酸需消耗大量能量，会造成污染，不适合大量生产，②不符合题意；③利用太阳能，光解海水，原料丰富，耗能小，无污染，③符合题意；故合理选项是③；(2)方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，反应原理为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，不仅会消耗大量硫酸，还会由于产生SO2而造成大气污染，不环保，①不合理；方案②：铜在空气中加热产生CuO，CuO与稀硫酸反应产生CuSO4和水，无污染，②合理；故方案②更合理；(3)步骤③中双氧水在酸性条件下能氧化碘离子为碘单质，双氧水被还原产生水，反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有机溶剂，而在在水中溶解度较小，根据这一点可以用萃取方法分离碘水中的碘，步骤④除了CCl4还可以选用的萃取剂是与水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷为气体，不能作萃取剂，故合理选项是a。【题目点拨】在不同的实验方案选择时，要从能量的消耗、原料的来源是否丰富、是否会造成污染考虑，选择萃取剂时，萃取剂与原溶剂水互不相容，溶质与萃取剂不能发生反应，且在其中溶解度远远大于水中才可以选择使用。27、2～3min该反应是放热反应，此时温度高4～5min此时H＋浓度小0.1mol/(L·min)AB【解题分析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min，这是由于该反应是放热反应，反应液温度升高，反应速率加快；（2）反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，反应速率最小；（3）在2～3min时间段内，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，浓度是0.1mol/L，则υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L•min）；（4）A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，A正确；B．加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，B正确；C．加入硝酸钠溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，C错误；D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，D错误；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2气体，影响生成氢气的量，E错误；答案选AB。28、放>增大减小增大减小减小不变变深变浅5＜逆【解题分析】分析：Ⅰ、达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题。Ⅱ、（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写平衡常数表达式；由图可知，在t1min时到达平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，代入平衡常数