化学-2022年科粤版中考考前押题密卷（全解全析）

2022年科粤版中考考前押题密卷

化学•全解全析

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DADCBCDBCB

11121314151617181920

DBCCBDDBCC

1.【答案】D

【解析】A、破釜沉舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；B、掩耳盗铃，无新物质生成，

属于物理变化；C、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化；D、抱薪救火，发生了燃烧，有新物质生成,

属于化学变化。故选D。

2.【答案】A

【解析】氢气燃烧产物是水，不污染环境是最理想的燃料。煤、石油、汽油燃烧会产生二氧化硫、氮的氧

化物等污染气体。故选A。

3.【答案】D

【解析】A、开发清洁能源能减少化石燃料的使用，则可以减少空气污染物排放，故正确；B、禁止燃放烟

花可以减少空气污染物的排放，故正确；C、骑自行车上学可以节约能源，故正确；D、直接焚烧秸秆会污

染大气，故错误；故选D。

4.【答案】C

【解析】A、聚乙烯属于塑料，不属于金属材料，故错误；B、聚酯硬塑料属于塑料，不属于金属材料，故

错误：C、镁铝合金是由金属镁和金属铝熔合成的，故属于金属材料，故正确；D、有机玻璃属于复合材料,

不属于金属材料，故错误。故选C。

5.【答案】B

【解析】A、锅包肉中富含淀粉（属于糖类）、蛋白质，故选项错误；B、水果拼盘中富含维生素，故选项正

确；C、胡萝卜蛋炒饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；D、奶油中富含油脂，故选项错误。故选B。

6.【答案】C

【解析】二氧化氯是由C1、。两种元素组成的化合物，属于氧化物。故选C。

7.【答案】D

【解析】A、二氧化碳在跨临界制冷循环过程中发生了状态的改变，属于物理变化，分子的质量没有发生变

化。选项说法不正确，不符合题意；B、二氧化碳分子是微观粒子，具有微粒的共性，会不断运动。选项说

法不正确，不符合题意；C、二氧化碳在跨临界制冷循环过程中发生了状态的改变，属于物理变化，化学性

质不变。选项说法不正确，不符合题意；D、物质在物理变化过程中，变化的是分子之间的间隔和排列方式。

选项说法正确，符合题意。故选D。

8.【答案】B

【解析】A、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，

符合题意；C、磷酸氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；D、磷酸钙含磷一种营养元素，属于

磷肥，不符合题意。故选B。

9.【答案】C

【解析】A、取用高锌酸钾药品操作为打开装有高锦酸钾的试剂瓶，将瓶塞倒放在桌上，用药匙取出药品，

故操作错误；B、加热高锈酸钾制氧气时，为了防止试管口水汽遇冷形成的冷凝水回流至试管，导致试管炸

裂，则在加热时需要将试管口向下倾斜，故错误；C、氧气能够使带火星的小木条复燃，则氧气验满的操作

为将带火星的小木条放在集气瓶口，小木条复燃则集满，故正确；D、熄灭酒精灯的操作为用灯帽盖灭，不

能用嘴吹灭，故错误；故选C。

1.【答案】B

【解析】A、水果、蔬菜中富含维生素，故食用水果、蔬菜可补充维生素，此选项说法正确；B、钙元素是

人体中的常量元素，此选项说法错误；C、大量出汗，人体会失去水和无机盐，故可适量饮用富含钠、钾等

元素的饮料，可补充水和无机盐，此选项说法正确；D、缺铁会导致贫血，补充铁元素能预防贫血，此选项

说法正确。故选B。

11.【答案】D

【解析】A、一个脯氨酸分子中含有两个氧原子，不含氧气分子，选项说法错误；B、脯氨酸中氮元素的质

14

量分数为工工，，不、xl00%*12.2%,选项说法错误；C、脯氨酸中碳元素与氢元素中原子的个

数比为5:9,不是质量比，选项说法错误；D、脯氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，选项说

法正确。故选D。

12.【答案】B

【解析】A、碇是“石”字旁，属于固态非金属元素，故A选项错误；B、根据硅元素的原子结构示意图可知，

确的核电荷数即质子数为52,故B选项正确；C、根据元素周期表格的信息可知，元素名称下方的数字表

示相对原子质量，相对原子质量是127.6,单位是“1"不是"g",故C选项错误；D、周期数=原子核外电子

层数，根据硅原子的结构示意图可知，核外有5个电子层，所以该元素在第五周期，故D选项错误。故选

Bo

13.【答案】C

【解析】A、温度高于t2℃,随温度升高，硫酸钠的溶解度减小，错误；B、tJC时，硫酸钠的溶解度小于

40g,所以50g水中不能溶解40g硫酸钠固体，错误；C、t/C时硫酸钠的溶解度小于t3℃时硫酸钠的溶解度，

所以将c点饱和溶液降温到t”有晶体析出，正确；D、d点在溶解度曲线的下方，所以d点为L时的不饱

和溶液，错误。故选C。

14.【答案】C

【解析】A、根据锌、氧化铜都能与酸反应，故只要还有二者随着算的加入，固体质量不断减少，而一旦不

再减少说明恰好完全反应，故N点时稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，P点时稀盐酸过量，溶液呈酸性,

因此溶液的pH：N>P,错误；B、由图可知，固体减少先慢后快，因此固体中一定有锌和氧化铜，反应的

先后顺序为，氧化铜先与盐酸反应生成氯化铜和水，锌与反应生成的氯化铜反应生成氯化锌和铜，最后是

锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，M点说明氧化铜还未完全反应，溶质是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜,

N点是盐酸恰好完全反应的时候，故溶质是锌和氯化铜反应生成的氯化锌，故两个点的溶质不一样，错误;

C、根据涉及到的反应可知，到P点时，盐酸过量，当锌的量不足以将氯化铜反应完全时，溶液中有氯化铜、

氯化锌和盐酸，有C〃2+、Z〃A、H，三种阳离子，所以正确；D、固体X中没有铜时，固体X中铜的质量为

0,当有铜时，因bg剩余固体铜可能还可能有反应生成的铜，固体X中铜的质量小于b,选项错误。故选C。

15.【答案】B

【解析】、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故含有的微粒是：2、不符合题意；

ACu\SO：H2O,

B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实质是铝原子与铜离子反应生成铝离子和铜原子，硫酸根离子反应前

后没有变化，符合题意；C、该反应的实质是铝原子失去电子生成铝离子，铜离子得到电子形成铜原子，不

符合题意；D、该反应为铝原子和铜离子反应生成铜原子和铝离子，表示为：2Al+3Cu"=2Al"+3Cu,不符

合题意。故选B。

16.【答案】D

【解析】A、若乙是大理石的主要成分，乙是碳酸钙，若甲是二氧化碳，则丁可以是碳，丙为氧气，则甲转

化为乙，即二氧化碳转化为碳酸钙，可以通过二氧化碳与氢氧化钙反应达到目的，复分解反应是由两种化

合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，所以不属于复分解反应，此选项错误；B、若乙为碱，乙为

氢氧化钠时，甲可以为碳酸钠，丙为二氧化碳，丁为氢氧化钙，满足图中的转化有关系，则丁不一定属于

活泼金属，此选项错误；C、若乙为活泼金属Fe,则甲可以为氧化铁，丙为氧气，丁为CO、C或H2,丙、

丁、甲不能满足分别是酸、碱、盐，此选项错误；D、若乙为一氧化碳，甲为二氧化碳，丙为氧气，丁为碳,

满足图中转化关系，而丁为单质，此选项正确。故选D。

17.【答案】D

【解析】A、非金属氧化物和碱反应生成盐和水，但是氢氧化钠和一氧化碳不会反应，故A错误；B、离子

一定是带电的粒子,，但是带电的粒子不一定是离子，故B错误；C、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但是

能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液，可能是酸性溶液，故C错误；D、单质只含有一种元素，所以含

有一种元素的纯净物一定是单质，故D正确；故选D。

18.【答案】B

【解析】A、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，因氧气过量，故硫粉被完全消耗，

选项错误；B、向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量，三种金属的活动性大小

为：镁＞铁＞铜，所以镁光和氯化铜反应，再和氯化亚铁反应，Mg+CuCL=MgCL+Cu,Mg+FeCl2=MgCl2+Fe,

因铜的相对原子质量〉铁相对原子质量〉镁相对原子质量，所以溶液的质量在减小，故选项符合题意；C、

加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化镭，一份不加入二氧化镒，两份氯酸钾分解产生的氧气质量相

等，加催化剂的比不加催化剂的反应速率要快，故选项错误；D、向一定量的盐酸和氯化钢的混合溶液中，

逐渐滴加碳酸钾溶液至过量，碳酸钾先和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，溶液酸性减弱，pH值增大,

当盐酸反应完全时，碳酸钾和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，此时溶液的pH值不变，当氯化钢完全反应后，

继续滴加碳酸钾，溶液碱性增大pH增大，故选项错误；故选择B。

19.【答案】C

【解析】A、CaCL能与过量的Na2cCh溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳

酸钠（过量的），不符合除杂原则，此操作不能达到实验目的；B、稀盐酸和稀硫酸都是显酸性的溶液，都

能使石蕊试液变红色，不能区分稀盐酸和稀硫酸，此操作不能达到实验目的；

C、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛衫，不产生烧焦羽毛气味的是假羊毛衫，此操作能够达到实验目的；

D、锌和铁都能与硝酸银反应置换出银，不能比较出锌和铁的活动性，此操作不能达到实验目的。故选C。

20.【答案】C

【解析】A、若溶液为无色，则溶液中无CW+、Fe2+,都变成了Cu、Fe,剩余固体中还有Cu,故错误；

B、若溶液为无色，则溶液中无Cu2+、Fe2+,都变成了Cu、Fe,滤渣中有Fe,则溶液中不可能有硫酸，故

错误；C、若溶液为浅绿色，则溶液中有Fe2+,没有Cu2+,所以剩余固体中可能有炭和铜，溶液中有Fe2+,

可能是铁元素全部以Fe?+形式在溶液中，也可能是部分以Fe2+形式在溶液中，部分以Fe的形式存在于剩余

固体中，所以当溶液为浅绿色，则剩余固体可能是炭和铜的混合物，故正确；D、根据黑色固体的成分以及

所给的数据可知，Zn与硫酸反应生成了氢气，且质量为15g+50g-60g48g=0.2g,设此反应中参加反应的Zn

的质量为X,硫酸的质量为y,

Zn+H2SO4=ZnSO,+H2T

65982

xy0.2g

列比例式解得x=6.5g,）=9.8g,

原固体的质量为15g,而剩余固体质量为4.8g,因此与硫酸反应的除Zn外的固体氧化铜、氧化亚铁中的一

种或两种，质量为15g-4.8g-6.5g=3.7g,根据CuO+H2s。4=CuSCU+H?。、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O,因CuO

相对分子质量大于FeO,故相同质量的CuO、FeO,CuO消耗的硫酸的质量少，设3.7gCuO完全反应消耗

硫酸的质量为z,则

CuO+H25O4=CuSO4+H,0

8098

3.7gz

1

列比例式解得z=4.5go故硫酸溶液中硫酸的质量分数至少为丝著xl00%=28.6%,所以硫酸溶液的溶质

的质量分数至少为28.6%,不可能为19.6%,故错误。故选C。

21.【答案】（1）金属；天然纤维；（2）有机物；（3）生成物无污染（或节约石油资源）；（4）D

【解析】（1）金属材料包括金属以及它们的合金，故金、银、铜属于金属材料，填：金属；桑蚕丝是天然蚕

丝制作而成，故属于天然纤维；（2）有机物是含碳的化合物，故可判断丙烷（化学式为C3HJ是有机物；（3）

奥专用大巴采用氢燃料动力汽车，和传统汽车相比，从环保和能源角度讲，氢气燃烧后生成水故其优点是:

生成物无污染（或节约石油资源）；（4）图（1）中的物质都没有回收价值，但需要集中处理，图（2）中纸能够

回收处理后还可以作为制纸的原料，易拉罐属于金属或合金，通过处理还可以制取金属和合金节约了大量

的原料；酒瓶也能够回收后再作为制玻璃的原料。故选D。

高温高温

22.【答案】⑴还原；C+CO2^2CO；（2）Fe2O3+2A1^2Fe+A12O3；置换

【解析】（1）上述反应中C得到氧生成二氧化碳，体现还原性；气体产物中常含有CO,可能的原因是过量

碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，C+CChH^CO；（2）铝粉与氧化铁粉末在高温下反应生成液态铁和氧化

高温

铝，反应的化学方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3；该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物

的反应，属于置换反应。

通电

23.【答案】⑴肥皂水；煮沸；（2）过滤；吸附；（3）K0H；（4）2：1；2H2O2H2T+O2T

【解析】（1）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，故取少量地下水于试管中，加入肥皂水，振荡摇匀观察到泡

沫较少，说明该自来水是硬水；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；（2）过滤能将固液分离，自来水厂

常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，再利用活性炭的吸附性，除去水中的色素异味；（3）

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的8个分子中含8个K原子、8个O原子和8

个H原子，则每个X分子由1个K原子、1个0原子、1个H原子构成，物质X的化学式为KOH；（4）如

图是电解水的实验示意图，试管a、b中产生气体的体积比约为2：1；电解水生成氢气和氧气，反应的化学

通电

方程式为:2H2。2H2T+O2T。

24.【答案】（1）0.03%；（2）吸收；温室效应；（3）碳的含量；（4）韧性好（或抗腐蚀性强）（合理即可）

【解析】（1）空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%；（2）二氧化碳制冷原理是液态二氧化碳蒸发吸收热量，

使环境温度降低，整个制冷系统的碳排放趋近于零，二氧化碳是温室气体，该技术有利于控制温室效应的

加剧；（3）生铁和钢均属于铁合金，生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%,因此将生铁冶

炼成钢时，组成中发生改变的是碳的含量；（4）钢是合金，具有的优良性能是硬度大、抗腐蚀性强、韧性好

等。

高温

25.【答案】（1）MnO2;分解；⑶还原；⑶C+H2O<g）^CO+H2

【解析】B能使带火星的木条复燃，说明B是氧气；氧气与铜在加热条件下生成黑色氧化铜，丙是氧化铜;

A与C的组成元素相同，且A在黑色固体甲作用下生成C和氧气，说明A是过氧化氢，C是水，甲是二氧

化镒；D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，D是一氧化碳；加热时D、E均能与黑色固体丙氧化铜反

应，推测E也有还原性，结合质量守恒定律推测E是氢气，则黑色固体乙是碳，代入验证即可。（1）根据分

析知，黑色固体甲是二氧化镭，化学式为MnCh。反应①是过氧化氢在二氧化镒作催化剂时分解生成水和氧

气，反应物一种，生成物两种，属于基本类型中的分解反应.（2）在D与丙的反应中，D一氧化碳与丙氧化

铜反应生成铜和二氧化碳，D表现出还原性。（3）反应②是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，

反应的化学方程式为C+H2（）（g）*CO+H2。

26.【答案】⑴锥形瓶；（2）CaCC>3+2HCI=CaC12+H2O+CO2T；将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则

已满；（3）BC；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2T

【解析】(1)图中①的仪器名称是锥形瓶；(2)若选择装置B和D来制取二氧化碳，则选择的药品是大理石或

石灰石和稀盐酸，反应生成氯化钙，水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f;

若改用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在b导

管口，若木条熄灭，则已满；(3)实验室用电石(CaC2)固体与水常温下反应来制取乙焕，故发生装置需选择

固液常温下装置，因乙快密度比空气略小，不溶于水，且想要收集纯净的乙快气体，则选择排水法收集，

故实验室制取并收集纯净的乙烘气体的装置组合为BC；电石(CaC2)固体与水常温下反应生成乙烘(C2H2)和

氢氧化钙，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H

27.【答案】AC；CaCl2+Na2CO,=CaCO3+2NaCl；酚酸;溶液变红(不变色)；部分(完全)；检验

且将碳酸钠除尽；C

【解析】提出疑问：(1)A、溶液显碱性，是因为溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能和硫酸铜中的铜离

子反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故可用硫酸铜检验氢氧根离子，符合题意；B、氯化钠与氢氧根离子不反应,

无法鉴别，不符合题意；C、如果溶液中含有氢氧根离子，溶液显碱性，可使酚酸试液变红色，因此可以用

酚儆进行鉴别，符合题意；D、盐酸和氢氧根离子反应，无明显现象，无法鉴别，不符合题意。

故填AC；(2)实验探究二：滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙

反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO,；+2NaCl；该实验是

探究是否含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酣试液变红，故取滤液于试管中，滴加酚醐，若

溶液变为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质，若溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化

钠，氢氧化钠完全变质；反思交流：碳酸钠溶液显碱性也能使无色酚酥试液变红色，会干扰溶液中氢氧化

钠的检验，所以要加入过量的氯化钙溶液，可以检验并除去其中的碳酸钠，故填：检验并将碳酸钠除尽；

拓展应用：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不能除去碳酸钠，A错误；B、CaCb溶液与碳酸钠反

应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，B错误；C,Ca(OH)2溶液与碳酸

钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠，不会引入新杂质，C正确；D、H2sCU溶液会与氢氧化

钠反应生成硫酸钠和水、与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去碳酸钠，但也将氢氧化钠反应

掉了，D错误。故填C。

3+

28.【答案】⑴过滤；(2)Fe+2HCl=FeCl2+HA；置换；(3)H2O；(4)OH-Fe；产生红褐色沉淀，

溶液由黄色变成无色；(5)Fe(OH)3受热易分解

【解析】(1)由流程可知，操作a能将固液分开，该操作是过滤。(2)生锈的废铁屑中有铁锈(主要成分是Fe2O3)

和铁，加入过量的稀盐酸，氧化铁与盐酸反应，铁也与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl2+HA,该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换

反应。(3)由化学方程式可知，反应前有2个铁原子、6个氯原子、4个氢原子、2个氧原子，反应后现有2

个铁原子、6个氯原子，根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可得一个X分子中有.2个氢原子、1

个氧原子，故X的化学式是HO；(4)从微观角度分析，复分解反应的实质是离子相互间反应生成沉淀或气

体或水，NaOH与FeCb反应的实质是0H-与Fe3*反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，故该反

应的现象是产生红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色。(5)由查阅资料知“Fc(OH)3受热时易分解“，所以操作b

后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干。

29.【答案】硫酸铜##CuSO4；洁净、干燥的