化学2022年山东省泰安市高考全真模拟试题

2022年泰安市高考全真模拟试题

化学

本试卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5V51Zn65

Ag108

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分

析合理的是

A.山东周村“户户织绸缎”，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维

B.烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物

C.石油的分储、海水晒盐、煤的气化都是物理变化

D.大量S5排放到空气中，不但能形成酸雨，而目易产生光化学烟雾危害环境

2.有机物在生活中应用非常广泛，下列有机物的结构或性质与用途对应正确的是

选项有机物结构或性质用途

A苯密度小于水可用于萃取硬水中的硬

B不酣在空气中易被氧化可用于手术器械消毒

C甲烷与氯气可以发生反应可用作燃料

D氯乙烯含有舔碳双健可以制取聚氯乙烯

3.侯德榜制碱法的主要原理为NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3I+NH4CI。下列说法正确的是

Is2s2p

A.基态氮原子的轨道表示式为回回

B.NH4+中N原子的配位数为1

C.氯原子有17种不同运动状态的电子

D.出。分子中H—O—H键角大于NH3分子中H—N—H键角

4.科学家找到了大脑进入“梦乡”的钥匙一一多巴胺(DA),DA的结构简式如图。下列关于DA

的说法正确的是OH

A.分子式为C8H11NO2IOH

B.分子中所有原子位于同一平面fJ

C.能发生加成反应和消去反应H2NY

2

D.一氯代物只有3种J

5.工业上常用三种方法制氢：

⑴绿氢。电解水制氢气(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)。

⑵蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：CK4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)o

⑶灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：C(s)+H2O(g)^=iCO(g)+H2(g)o

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.制绿氢时，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为2aNA

B.制备蓝氢时，16gCH4与足量水蒸气反应可制备出的分子数为3NA

C.标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为NA

D.制备lmolW时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2NA

6.某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、

Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的

元素。下列有关说法正确的是

Y

A.单质的氧化性：Z>Y>XI

W+Y-Z—Y-X

B.同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种I

C.简单离子半径：Z>Y>WY-X

D.X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物

的沸点高

7.F2和Xe在一定条件下可生成的一种氟化物是强氧化剂。其晶体的晶胞结构如图所示，则下

列说法正确的是

A.F元素位于元素周期表s区

B.该氟化物的化学式为：XeF4

C.晶胞中F位于Xe构成的八面体中心

D.晶胞中每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个

8.下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H==Fe+2H2O

+

B.向胆机溶液中加入少量过氧化钠：2Na2C)2+2Cu2++2H2O==2Cu(OH)2I+4Na+O2t

c.烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2+OH-==HSO3-

+

D.在硫酸氢钠溶液中加入小钠块：2Na+2H2O==2Na+2OH+H2t

o

9.甲烷经过一系列反应后能够合成HOb/OH,合成路线如图所示。下列说法错误的是

甲酰酶0

CH,—*CHC1丁CH30H-*HCHO

13234

A.步骤2的反应类型为取代反应

B.可用红外光谱鉴别甲醇和甲醛

C.O.lmolHCHO与足量银氨溶液反应最多生成21.6gAg

D.步骤3的反应条件和所需试剂为加热、氧化铜

10.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.已知：2H2。⑴===2H2(g)+C)2(g)△H=+571.0kJ•molL,两步热循环制出的过程如图，第一

步以太阳能为热源分解Fe3O4,第二步：FeO水解获得出。

1

过程I：2Fe3O4(s)===6FeO(s)+O2(g)△Hi=+604.8kJ•mol

过程U：H2O(l)+3FeO(s)===Fe3O4(s)+H2(g)AHH

下列说法正确的是

A.根据盖斯定律,AHI+AHIFO

B.该制出过程中FeO为催化剂

C.过程II在任何温度下均为自发反应

D.整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能

12.室温下，通过下列实验探究NaHC03、Na2cO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测得O.lmol•15NaHC03溶液的pH约为8。

实验2：向O.lmol•I/】的Na2c。3溶液中通入CO2，溶液的pH从12下降到约为9。

实验3：将O.lmol•I的NaHCCh溶液与O.lmool•L的CaCL溶液等体积混合,产生白色沉淀。

实验4：向O.lmol-L1的NazCCh溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。

下列说法正确的是

A.实验2中Na2c。3全部转化为NaHCCh

B.实验3中白色沉淀为Ca(HCO3)2

C.实验4说明酸性强弱的顺序为HC10>H2c。3

D.实验3、4均是改变浓度使平衡正向移动

13.下列根据实验操作及现象不能推出相应结论的是

选项实验操作现象结论

加热盛有少翻NH4HCQ,固体的试件，并在试管

A红色石叁试纸变解NILHC%溶液显碱性

口放置湿润的红色石蕊试纸

箍逛加热0.5mol•的NaCI溶液到60P.并

B溶液的pH逐渐减小水的电离为吸热

用pH传感器测定溶液的pH

［CuChT~+4乩0一

溶液颠色由黄除色列

C向疑化铜浓溶液中加水稀泽［Cu(HiO)<］,-+4a-.

绿色再到收色

加水稀狎，平衡右移

D向溢有KIO)的食处中加入淀粉溶液，稀盐酸和KI溶液变蓝氧化性

14.某科研团队研制了一种有机液流电池，以［Pyr—TEMPO］和［Pyr—PV］C14分别作中性水系有机

液流电池的正负极材料，已知放电时［Pyr—PV产先转化为［Pyr—PVp,后转化为［Pyr—PV］4+,电

池工作原理如图所示。下列说法错误的是

磁力泵离了交换膜磁力泵

A.放电的过程中，氯离子由b电极向a电极移动

B.放电和充电时的电势均是a电极高于b电极

C.放电时，负极的电极反应式可能为[Pyr—PV产-e===[Pyr—PV产

D.放电时，b电极为负极；充电时，b电极为阳极

15.已知：AgA、AgzB都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为O.lmol•15的NaA溶

1

液、Na2B溶液中分别滴加O.lmol-L的AgNO?溶液，

溶液中pX与AgNCh溶液体积的关系如图所示[已知：

pX=-lgc(A)^4—lgc(B2)]«下列推断错误的是

A.室温下，Ksp(Ag2B)=4X10-3a

B.对应溶液中c(Ag+)：e<f

C.室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更多

D.若c(AgN03)变为0.05mol•L1,则NaA溶液中的反

应终点移至d点

三、非选择题：本题共5小题，共60分。V[AgNO3（aq）]/mL

16.(12分)五氧化二钿何2。5)广泛用于冶金、化工等行

业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钮催化剂(含有K2SO4、V2O5、V2O4、

SiO2,Fe2O3,NiO等)中回收钮，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程

如下：

稀破酸F?O,HA

I▼I1-»滤渣2

譬用x一酸浸一•►还原转化一亚化1—►调pH迎

催化剂|

»----*滤液2—►萃取一水相

流渣11

NH«CkNHHstMKCIO,有机相

IS2II

V2o5-------燃烧-------沉锐------氧化2*——水相----反萃取一有机相

已知：

①“酸浸”时V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成VO2+和VO2+。

②溶液中丫。2*与VO3-可相互转化：VC)2++H2O;^^VO3+2H+,且NH4V。3为沉淀。回答下列问题:

(1)“酸浸”前，需对废钢催化剂进行粉碎预处理，其目的是。

⑵“还原转化”中加入FeSO4的目的是将VO2+转化为VO2+,写出反应的离子方程式:

⑶加入H2O2的目的是将过量的Fe2+转化为Fe3+。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有

Fe3\Ni2+、VO2+,调节pH使离子沉淀，若溶液中c(Ni2+)=0.2mol-L1,则调节溶液的pH最小值

为可使Fe3+沉淀完全胸子浓度W1.0X106moi•L"时沉淀完全)，此时(填“有”

39

或“无”)Ni(0H)2沉淀生成。{假设溶液体积不变，馆6弋0.8,Ksp[Fe(OH)3]=2.16X10-,Ksp[Ni(OH)2]=2

XIO15}

⑷“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为。

⑸“沉钮”时，通入氨气的作用是。

⑹若该废机催化剂中V2O5的含量为10%(原料中所有的钢已换算成V2O5)。取100g待处理样品，

按照上述流程进行实验。当加入150mL0.1mol七1|＜（：1。3溶液时，溶液中的钢元素恰好完全反应,

则该工艺中钮的回收率是%（假设与KC103反应后的操作步骤中钮元素无损失）。

17.（12分）硫化锌亿nS）是一种半导体材料，某小组在实验室制备硫化锌：（CH3COO）2Zn+H2S===ZnS

I+2CH3COOHO回答下列问题：

⑴装置A中发生反应的化学方程式为。

⑵装置B中盛装的试剂可能是（填标号）。

a.NaOH溶液b.饱和NaHS溶液c.新制氯水

⑶装置A能控制反应的发生和停止，装置C中完全反应后，停止装置A中反应的操作是

⑷当装置D中O.OlmolH2s完全反应时，转移0.08mol电子，则该反应中氧化产物与还原产物的

物质的量之比为o

⑸实验完毕后，从装置C中得到较纯净的ZnS的操作是（填标号）、洗涤、干燥。

⑹测定ZnS产品纯度。

准确称取mg产品（杂质不含Zn元素）溶于足量盐酸，加热至不产生气泡，稀释成250mL溶液，

准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，调节pH在1.5〜3,用二苯胺作指示剂，用cmol-L1

的亚铁氟化钾K[Fe（CN）6]｝标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmLo

已知：滴定反应为2Zn2++[Fe（CN）6F==Zn2[Fe（CN）6N。

①加热的目的是。

②该产品中ZnS的质量分数为%（用含m、c、V的代数式表示）。

③如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，那么测得结果（填“偏

高”、“偏低”或“无影响”）。

18.（12分）元素周期表中第VIIA族元素包括氟（F）、氯（C1）、澳（Br）、碘（I）、碳（At）,简称卤素。卤

素及其化合物在生产生活中的应用非常广泛。回答下列问题：

（1）氯原子的核外电子排布式为。

⑵为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入了液氨，其反应的

化学方程式为NH3+HC1O===H2O+NH2CI,其中N、。、H的电负性由小到大的顺序为（用

元素符号表示）；HC10中氧原子的杂化方式为:NH3分子的VSEPR模型为；在水

和苯两种溶剂中，NH2cl更易溶于。

⑶卤素单质的化学键的键参数如表所示：

其价键F—FC—QBr-BrI—I

键长/pm141198228267

键能"kJ•mol-*)157242.7193.7152.7

从物质结构角度分析，F—F键的键能反常的原因是

的晶胞与的类似，的晶胞结构如图所示，己知

（4）AgClNaClAgClOAg

晶胞边长为apm,则晶胞内Ag+的配位数为,晶胞的6•Cl

个面心围成的正八面体的边长为—pm,设阿伏加德罗常数的值

为NA，则该晶体的密度为（列出计算表达式）g•cm3。

19.（12分）有机物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线

如图。

OCH20cH3CHjOOONa

GHQ加不而aHg

XCO,NaOH.A△

0O

NQHI<V-OH

n.Rj-CHO4-CHC-R--RLCH-CHCRZ入a

32ACH3c

回答下列问题：

⑴有机物A中含有的官能团的名称为»

（2）A-B的反应类型为。

⑶写出有机物E的结构简式：。

⑷写出C-D的化学方程式：。

⑸有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有种。

①分子中除苯环外不含其他环状结构。

②仅含有一种官能团，能与新制Cu(OH”反应，生成彼红色沉淀。

③苯环上有3个取代基。

Br0

⑹设计以和为原料制备的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用，

Br

合成路线示例见本题题干)

20.(12分)十九大报告提出要对环境问题进行全面系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发

展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示。

90

g80C(l,75)

的70A(0.5,66.7),

需60'«D(l,60)

B(0.5,50)F(1.5,50)

转50•••

E(l,50).

40

HQ(g)H2(g)HiO(g)H,(g)J

定30G(15,40)

CH£I*)符父(R噎#C产)

给山东中学联盟

回答下列问题：

⑴已知:①CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)△Hi=+41kJ•mol；

1

②CH3cH20H(g)+H2O(g)===4H2(g)+2CO(g)△H2=+256.1kJ•mol-,

反应IIl2CC)2(g)+6H2(g)===CH3cH20H值)+3出0值)的焰变△出二。

⑵起始加入气体的总物质的量一定，反应H在进气比［n(CO)：n(H2。)］不同时，测得CO的平衡转

化率与n(CO)：n(H2O)的关系如图2所示(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中显示C、D、E三点对应的CO的平衡转化率逐渐降低，其原因是。

②图中B、E、F三点对应的CO的平衡转化率相同，则三点对应温度TB、TE、TF由高到低的顺序

为，其原因是。

③已知反应速率v1fi=k#：X(CO)X(H2。)，vs=ki»x(CO2)x(H2).k正、k逆为反应速率常数，只与温度有

关，x为各组分物质的量分数。D点对应的反应条件下，该反应到达D点前，CO的转化率为20%

时，上=。

v逆

④若反应从起始分别进行到F点和G点所用的时间相等，则F点和G点对应的条件下，两个反

应进行的快慢关系为(填标号)，其理由是;F、G点分别对应体系的总压强

的大小关系为(填标号)，其原因是。

a.F>Gb.F=Gc.F<Gd.无法确定

2022年泰安市高考全真模拟试题

化学参考答案

1.A2.D3.C4.A5.D6.C7.D8.B9.C10.A

11.C12.D13.A14.AD15.BC

16.（1）增大接触面积，加快反应速率（1