化学一轮教学案：二十六考点一　烃及烃的衍生物的结构与性质含解析

专题二十六有机化学基础

考纲展示命题探究

考点展示考纲要求高考命题探究

1.有机化合物的组成与结构

姓及足的©注物⑴能根掂有机化合物的元素含■、相对分子质■确定有机化合物的分

的结构与性质百.

(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确

内容探究：本专题主要考查：(1声机

表示它们的结构.

物的组成、结构和分类，如书写分子

(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法・

式、结构荷式,冏系物和同分异构体

(4)了解有机化合物存在异鹤象，能判断简单有机化合物的同分异构

有机反应类型的判断，同分身构体的书写，有机物

体(不包括手性导构体).

的命名，官能团的名称和化学式等；

⑸能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

(2)有机物的性质，如有机物的分毒、

(6)能列举事实说明有机分子中基团之道J存在相互影响。

提电有机反应类型的判断，书写化

2.羟及其衍生物的性质与应用

学方程式.官能团的检验，有机物的

(1)以烧、蟠、焕和芳香羟蚓七表物为例，比较它们在组成、结构、性

鉴别；(3)有机合成与推断，如设计有

同系物和同分异构体质上的差异.

机合成路线，根据有机合成路戌及特

(2)了解天然气、石油液化F口汽油的主要成分及其应用。

征反应、现象,反应条件等推断有机

(3)能举例说小类物质在有机合成和有机化工中的雯要作用。

物。

(4)了解卤代羟、酢、配'SL投酸、醋的典型代表物的组成和结构特

形式探究：该模境的热点题型是框图

点以及它们的相互联系.

推断及有机合成路些的设计。有机物

(5)了解加成反应、取代反应和消去反应.

高分子化合物的性质、分类、命名及同分异构体有

(6)结合实际了解票些有机化合物对环境和健疲可能产生影响，关注有

时会在某些省市试题中以选择题的形

机化合物的安全使用向8L

式考直.

3.合成高分子化合物

(1)了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构

分析其链节和单体。

有机维斯与合成

(2)了解加里反应和缩聚反应的特点.

(3)了修新型程分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用.

(4)了解合成高分子化合物在发展姓济、提高生活质■方面的贡献。

、

睡考点一煌及煌的衍生物的结构与性质

基础点重难点

1有机物的结构、分类与命名

(1)有机物的结构特点

①有机物中碳原子的成键特点

碳一成键数目If每个碳原子形成四个共价键

原

子—I成键种类If单键、双键或三键

一连接方式f碳链或碳环

②有机物结构的表示方法

名称结构式结构简式键线式

HHH

111

丙烯H—C-C^=C-HCH3cH—5zx

HH

11OH

乙醇H—C—C—(>—HCH3cH20H

11

HH

续表

名称结构式结构简式键线式

H()

()

1IIY

乙酸H——C——C——()一HCH3coOH

13H

H

(2)有机物的分类

①根据分子组成中是否有C、H以外的元素，分为煌和子的衍生

物。

②根据分子中碳骨架的形状分类

有机化合物

「链状化合物(如CH3cH2cH2cH3)

脂环化合物(如

环状化合物《

芳香化合物(如

③按官能团分类

a.煌的衍生物：一分子里的氢原子被其他原子或原子团取代后

的产物。

b.官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。

C.有机物的主要类别、官能团和典型代表物

典型代表物的名称和结

类别官能团的结构及名称

构简式

烷烧——甲烷CH4

\/

烯烧c=c乙烯CH——CH

/'双键22

论

焕烧一C三C一三键乙快CH三CH

苯公

芳香煌——

卤代燃—X卤素原子滨乙烷CH3CH2Br

醇—OH羟基乙醇CH3cH20H

乙醛

—C-()—(,—

/'醛键CH3cH2—0—CH2cH3

苯酚CX（）H

酚—OH羟基

崎O()

的醛IIII

一1—H醛基乙醛CH3-C-OH

衍

生OO

IIII

物

一（'—埃基丙酮（H：?一（-CH3

O0

竣酸II1,

一（一（）11竣基乙酸(H3_(_OH

乙酸乙酯

O

酯IIO

一（一（）一R酯基II

CH3—C—()—c,H5

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(1)官能团的书写必须注意规范性，常出现的错误有把

\/

C=C

“/\”错写成笺=C”，“一CHO”错写成“CHO—”或

“一COH”。

(2)苯环不属于官能团，但是芳香化合物与链状有机物或脂环有

机物相比，有明显不同的化学特征，这是由苯环的特殊结构所决定的。

(3)醇类和酚类物质的官能团都是羟基(一OH),二者的差别是羟

基是否直接连在苯环上，羟基直接连在苯环上的是酚类，如

CH3,羟基不直接连在苯环上的是醇类，如

()0

IIII

(4)醛和酮有机物中都含有裁基(一C——),当一C—与一H相连

()()

IIII

时(即分子中含有一C—H)形成的化合物属于醛；当一(、一与泾基

()

II口.

相连时(即分子中含有R—C—R)形成的化合物属于酮。

()

II

(5)覆酸和酯：这两类有机物中都含有一(——()—。当

()()

IIII

一(——()—与一H相连时(即分子中含有一C一()H)形成的化合物

（）（）

IIII

属于较酸；当一（——（）—与烧基相连时（即分子中含有一（——（）R）

形成的化合物属于酯。

（3）有机物的命名

①烷煌的习惯命名法

如C5H12的同分异构体有三种，分别是CH3（CH2）3CH3（正戊烷）,

CH3cH（CH3）CH2cH3（异戊烷），C（C%）4（新戊烷）（用习惯命名法命

名）。

②烷煌的系统命名法

烷烧的命名需经过选主链、编序号、定名称三步，基本原则有:

a.最长、最多定主链。

当有几个相同长度的不同碳链时,选择含支链最多的一个作为主

链。

b.编号位要遵循“近”“简”和“小”的原则。

原则解释

首先要考虑“近”以离支链较近的主链一端为起点编号

有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位

同“近”考虑“简”

置，则从较值里的支链一端开始编号

若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的

同“近”、同“简”，考位置,而中间还有其他支链,从主链的两个方向编号，

虑“小”可得到两种不同的编号系列，两系列中各位次之和最

小者即为正确的编号

C.写名称：例如:

：21

CH3CH#CH-CH3

6....卜...4....r...........

CHjfCH—CH—CH—C-rCH.

I,9一一1一一L-!

7CH,CHCH

I"23

8cH3CH3

首先将支链的名称写在主链名称的前面,并用阿拉伯数字注明其

在主链上所处的位置，数字与支链名称之间用短线隔开；其次如果主

链上有多个不同的支链，把简单的写在前面，复杂的写在后面；再次,

如果主链上有相同的支链，应将相同支链合并，用“二”“三”等数

字表示支链的个数，两个表示支链位置的阿拉伯数字之间用“，”隔

开。示例物质的名称及名称中各部分的意义如图所示。

2,3,3,5,6-五甲基-4-乙基辛烷

TTT匚主链名称

--------------支链名称

--------支链个数

--------------------------支链位置一

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(1)命名时常见的烷基名称

甲基：一C%乙基：一CH2cH3

丙基：一CH2cH2cH3异丙基：CCH3HCH3

(2)1-甲基，2-乙基，3-丙基是常见的命名错误，若1号碳原子上

有甲基或2号碳原子上有乙基，则主链碳原子数都将增加1,使主链

发生变化。

③烯煌和快炫的命名

选主链、将含有碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作

―L为主链，称为“某烯”或“某烘”

编号位、从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端开始对

主链上的碳原子进行编号定位

写名称、将支链作为取代基，写在“某烯”或“某快”

-------的前面，并用阿拉伯数字标明碳碳双键或

碳碳三键的位置

CH3

如CHwC—CH2——CH——CH3命名为4-甲基-I_戊焕。

④苯的同系物的命名

a.苯作为母体，其他基团作为取代基。例如：苯分子中的氢原

子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子

被两个甲基取代则生成二甲苯，其有三种同分异构体，可分别用邻、

间、对表示。

b.将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给

另一个甲基编号。

CH3

CH3

邻二甲苯间二甲苯对二甲苯

（1,2-二甲苯）（1,3-二甲苯）（1,4-二甲苯）

⑤烧的衍生物的命名

烧的衍生物等有机化合物命名时,一般也需经过选母体、编序号、

写名称三个步骤。如卤代烧、醇、酚、醛、竣酸等都含有官能团，如

果官能团中没有碳原子（如一OH）,则母体的主链必须尽可能多地包

含与官能团相连接的碳原子；如果官能团含有碳原子（如一CHO）,则

母体的主链必须尽可能多地包含这些官能团上的碳原子，在编序号

时，应尽可能让官能团或取代基的位次最小。

如CH?—CH—CH32-氯丙烷

C1

CH3—CH—('H2—('HO3-甲基丁醛

CH3

CH3—CH2—CH—<'H2C()()H3-甲基戊酸

CH3

⑥酯的命名

酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。如

的名称是苯甲酸乙酯。注意区分几种易

^^C()()CH2CH;

C()()CH?CH3C()()CH?

III

混的酯：COOCH?的名称是乙二酸乙二酯;CH式、()()CH?的名

CO()C2H

I5

称是二乙酸乙二酯；(()()(2Hs的名称是乙二酸二乙酯。

2研究有机物的一般步骤和方法

(1)研究有机化合物的基本步骤

波谱

分析

纯净物确定实验式确定分子式确定结构式

(2)分离、提纯有机化合物的常用方法

①蒸馈和重结晶

适用对象要求

常用于分离、提纯液a.该有机物热稳定性较强

蒸储

态有机物b.该有机物与杂质的沸点相差较大

a.杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大

常用于分离、提纯固

重结晶b.被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温

态有机物

度影响较大

②萃取、分液

类型原理

利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同,将有

液—液萃取

机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程

固一液萃取用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程

(3)有机物分子式的确定

①元素分析

定性用化学方法鉴定有机物分子的元素组

分析成,如燃烧后C-C()2,H-H,()

将一定量有机物燃烧后分解为简单无

近物；并测定各产物的量，从而推算出

有机物分子中所含元素原子最简单的

整数比.即确定其实验式

a.李比希氧化产物吸收法

仅含CH

''->H?(X用无水CaCl2吸收)

O元素的一

七5M.YQ(用NaOH溶液吸收)

有机物----------

—>计算出分子中碳、氢原子的含量

一»剩余的为氧原子的含量

b.现代元素定量分析法

②相对分子质量的测定——质谱法

可快速、精确地测定有机物的相对分子质量。如图所示为戊烷的

质谱图。

43(CH3cH2cH

100-

%_

、(CH3cH2cH2cH2)

褪_

_

卅_

玄_+

5o0(CH.CH2)

箕_

_

+

_(CH3)29

_

-1III

2040

质荷比

质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。最大

质荷比即为分子的相对分子质量。

(4)有机物结构的确定

①化学方法

根据有机物的特殊反应，确定分子中的官能团，从而进一步确定

其结构。

官能团的种类试剂与条件判断依据

碳碳双键或碳漠的四氯化碳溶液橙红色褪去

碳三键酸性KMnO2溶液紫色褪去

NaOH溶液、加热，稀硝酸酸化

卤素原子有沉淀生成

的AgNO支溶液

醇羟基钠有气体放出

FeCl、溶液显紫色

酚羟基

浓漠水有白色沉淀生成

竣基NaHCO工溶液有气体放出

银氨溶液、水浴加热有银镜出现

醛基

新制Cu(OH)2悬浊液、加热煮沸有红色沉淀生成

酯基NaOH与酚酬的混合液共热红色褪去

②物理方法

A.核磁共振氢谱：可推知有机物分子中有几种不同类型的氢原

子及它们的数目之比。

该未知物（C2H6。）的核磁共振氢谱有三个峰（如图甲所示），峰面

积之比是1：2：3,它们分别为羟基的一个氢原子、亚甲基（―CM—）

上的两个氢原子和甲基上的三个氢原子的吸收峰。而二甲醛

（CH30cH»中的六个氢原子均处于相同的化学环境中，只有一种氢

原子，应只有一个吸收峰（如图乙所示）。

吸

吸

收

收

强

强

度

度

图甲未知物的核磁共振氢谱图乙二甲醛的核磁共振氢谱

B.红外光谱：可获得分子中含有的化学键或官能团的信息。

例如，某未知物（C2H6。）的红外光谱图（如图所示）上发现有O—H

键、C—H键和C—O键的振动吸收。

波数/cm"

40003000200015001000950850700

100

二80

祖60

画40

20

03456789101112131415

波长/科m

因此，可以初步推测该未知物是含羟基的化合物，结构简式可写

为C2H5—OH。

从上述未知物的红外光谱和核磁共振氢谱可知：

a.红外光谱图表明其含有羟基（一OH）、C—O键和烧基C—H

键红外吸收峰；

b.核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰。

因此，未知物的结构简式应该是CH3cH2OH,而不是CH3OCH3O

3煌及煌的衍生物的结构与性质

(1)脂肪炫的结构与性质

①烷烧、烯烧、焕烧的组成、结构特点和通式

通式C“H2“A（心1）

脂

肪

通式2)

烽

通式《也"一2(〃二2)

②脂肪煌的物理性质

性质变化规律

常温下含有1〜4个碳原子的，胫都呈气态,随着碳原子数

状态

的增多，逐渐过渡到液态、固态

随着碳原子数的增金，沸点逐渐升高;同分异构体之间，

沸点

支链越多，沸点越低

随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，但密度均比

相对密度

水小

水溶性均难溶于水

③脂肪炫的化学性质

A.烷煌的化学性质

a.取代反应

如乙烷和氯气生成一氯乙烷：

光照

CH3cH什。2---->CH3cHzCl+HCl

b.分解反应

c.燃烧反应

燃烧通式为GH2/2+号二受〃CO2+S+DH2O。

B.烯炫的化学性质

a.与酸性KM11O4溶液的反应

能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。

b.燃烧反应

,点燃

5T1

燃烧通式为CHH2W+V02——"«CO2+ZZH2OO

C.加成反应

BrBr

CH2—CH—CH3一>C%—CH—C%

OH

催化剂।

CH2=C'H—CH3+H2()——-CH3—C'H—('H3

CH.—CH—CH=CH.,+2Br9―>

Br

BrBrI

CH?=CH—CH=CH?+Br2—>

Br

(1,4-加成)

d.加聚反应

CH3

催化剂「I」

〃CH?=CH—CH3-------->-FCH,—CHi

c.焕煌的化学性质

a.与酸性KM11O4溶液的反应

能使酸性KMnCh溶液褪色，发生氧化反应。如:

KMn()；l

CH=CH-M---：-(-)-2(主要产物)

H*

b.燃烧反应

工—1点燃

燃烧通式为C”H2“-2+F—。2——^nCO2+(n-l)H2O

c.加成反应

催化剂

CH=CH+H--------->CH=CH.

2△2?

催化剂

CH=CH+2H2——CH3—CH3

d.加聚反应

催化剂

7/CH=CH---------A壬CH-CH玉

④乙烯和乙快的实验室制法

乙烯乙块

浓硫酸

CaC2+2H2O―>Ca(OH)z+

CH3cH20H——»CH2=CH2t+H2O

170℃HC三CHt

反应

装置

收集

排水集气法排水集气法或向下排空气法

方法

a.酒精与浓硫酸的体积比为Ui；b.酒精与a.因反应放热且电石易变成

实验

浓硫酸的混合方法：先在容器中加入酒精，粉末，所以不能使用启普发

注意

再沿器壁慢慢加入浓硫酸,边加边冷却边搅生器或其简易装置；b.为了得

事项

拄；c温度计的水银球应插入反应混合液的到比较平缓的乙烘气流，可

液面工；d.应在混合液中加几片碎瓷片防止用饱和食盐水代替水:C.因反

暴沸；e.应使温度迅速升至170℃；f.浓硫酸应太剧烈，可用分液漏斗控

的作用：催化剂和脱水剂制滴水速度来控制反应速率

因电石中含有磷和硫元素，

因酒精会被碳化，且碳与浓硫酸反应，则乙

与水反应会生成PH、和HiS

净化烯中会混有CQz、皱2等杂质,可用盛有

等杂质，可用硫酸铜溶液除

NaOH溶液的洗气瓶除去

去

初》学霸巧学卡

(1)制取乙快需要注意的问题

①实验室不能用启普发生器，原因有三点：该反应较剧烈，不易

控制；反应放出的大量热，易损坏启普发生器(受热不均而炸裂)；反

应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，

堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用，因此

实验室一般用简易装置制备乙块。

②一般情况下用电石制得的乙块气中夹杂着H2S>PH3、ASH3

等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。

③为得到平稳的乙块气流，需控制反应速率，可用饱和食盐水代

替水，用分液漏斗控制流速，并加棉花，防止泡沫喷出。

(2)制乙烯时的注意问题

①加热时应迅速升到170℃,因140℃时发生副反应：

浓硫酸

2cH3cH20H-----»CH3cH20cH2cH3+冉0。

140℃

②在加热过程中，浓硫酸的颜色由无色逐渐变成棕色，甚至变成

黑褐色。

原因是乙醇被碳化：

△

C2H5OH+2H2so式浓)——>2C+2SO2t+5H2O

△

C+2H2so4（浓）CO2t+2SO2t+2H2O

所以制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。

⑤天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用

主要成分应用

天然气甲烷燃料、化工原料

液化石油气丙烷、丁烷、丙烯、丁烯燃料

汽油G〜c.的烧类混合物汽油发动机燃料

(2)芳香煌的结构与性质

①苯与苯的同系物结构与性质

苯苯的同系物

化学式C6H6C〃H2,L6(通式，心6)

结构苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和a.分子中含有一个苯环

特点碳碳双键之间的一种独特的化学键b.与苯环相连的是烷基

B.能加成：CH3

FeBr3

(J+Br2--------►

C.难氧化，可燃烧，不能使

CH3

酸性KMnCh溶液褪色(i-Br+的

<^2^-CH.，T'l?上

^^^CH2C1+HC1

B.能加成：苯环加氢

C.易氧化，能使酸性KMn()4溶液褪

色：

O力'MfKMnOj

Z^^COOH

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(1)苯与澳单质要发生取代反应，必须用液淡，并且有合适的催

(尸r

化剂(如FeB"存在，苯与溪水不能发生取代反应生成,

只能将B=从水中萃取出来。

(2)苯的同系物或芳香烧侧链为泾基时，不管度基碳原子数为多

少，只要直接与苯环相连的碳原子上有氢原子，均能被酸性KM11O4

溶液氧化为薮基，且段基直接与苯环相连。

(3)不是所有苯的同系物都能使酸性KMn()4溶液褪色，如

^=7'就不能使酸性KMnCh溶液褪色，原因是与苯

环直接相连的碳原子上没有氢原子。

②苯的同系物、芳香煌、芳香族化合物的比较

苯的同系物芳香煌芳香族化合物

相同点都含有碳、氢元素；都含有苯环

元素除碳、氢元素外，还可能

不只有碳、氢元素

组成含有氧、氮等其他元素

同

含有一个苯环，苯含有一个或多个苯环，苯含有一个或多个苯环，苯

点结构

环上只有燃基环上可能含有多种炫基环可能含有多种取代基

相互关系

③苯与其同系物的化学性质的区别

A.侧链对苯环的影响：a.苯的同系物比苯更易发生苯环上的取

代反应，苯主要发生一元取代，而苯的同系物能发生邻、对位取代,

如苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热主要生成硝基苯，甲苯与浓硫酸、浓

硝酸在一定条件下生成2,4,6-三硝基甲苯(TNT)。b.苯的同系物发生

卤代反应时，在光照和催化剂条件下，卤素原子取代氢的位置不同。

B.苯环对侧链的影响：烷燃不易被氧化，但苯环上的烷基易被

氧化。苯的同系物能使酸性KMnCh溶液褪色，而苯不能，用此法鉴

别苯和苯的同系物。

(3)卤代燃的结构与性质

烧分子中的氢原子被囱素原壬取代后生成的化合物称为卤代燃o

①物理性质

A.通常情况下，除CH3c1、CH3cH2。、CHz-CHCl等少数

为气体外，其余为液体或固体。

B.沸点：

a.比同碳原子数的烷烧沸点高；

b.互为同系物的卤代烧，沸点随分子内碳原子数的增加而升高。

C.溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶。

D.密度：一氟代烧、一氯代燃密度比水小，其余比水大。

②化学性质

A.水解反应

a.反应条件：氢氧化钠水溶液，加热。

b.C2HsBr在碱性条件下水解的反应式为

H2O

C2H5Br+NaOH------>C2HsOH+NaBro

△

c.用R—X表示卤代燃，碱性条件下水解方程式为

H2O

R—X+NaOH----->R—OH+NaXo

△

d.水解反应规律

i.所有卤代埋在NaOH的水溶液中均能发生水解反应。

ii.多卤代燃水解可生成多元醇，如

水CH2OH

BrCH?CH?Br+2Na（）H—>|+2NaBr。

△CH2OH

B.消去反应

a.概念

有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子

（如理0、HBr等）,而生成含不饱和键（如碳碳双键或碳碳三键）化合

物的反应。

b.反应条件：氢氧化钠乙醇溶液，加热。

c.溟乙烷发生消去反应的化学方程式为

醇

CHBr+NaOH------>CH=CHt+NaBr+HOo

25△222

CH2—CH2

II醇、一A

d.XX+2NaOH-------HNHA+2NaX+2H2。。

△

e.消去反应的规律

i.两类卤代燃不能发生消去反应

结构特点实例

与卤素原子相连的碳没有邻位碳原子CH3cl

CH3

、

CH3—C—CH2CI

与卤素原子相连的碳有邻位碳原子，

CH

但邻位碳原子上无氢原子3

QpCHJ'l

ii.有两种或三种邻位碳原子，」且碳原子上均带有氢原子时，发

生消去反应可生成不同的产物。例如：

醇

CH3—CH—C:H2—CH3+Na()H-^*

Cl

CH2=CH—CH2—CH3(或CH3—CH=CH—CH3)+NaCl+

旦过j

iii.R-CH—CH—R型卤代烧，发生消去反应可以生成

R——R，如

醇、一

BrCHCHBr+2NaOH------」HEH*+2NaBr+2H2O

22△

③卤代燃的制备

a.加成反应

不饱和煌与卤素单质、卤化氢等能发生加成反应，如:

CH3—CH=CH2+Br2—>CH3CHBrCH2Br

CH3—CH—CH

CH3—CH=CH2+HBr

CHE'H+HC1—>CH2=CHCI

b.取代反应

烷煌、芳香煌可以通过与卤素单质或卤代氢发生取代反应，如:

光

CH3cH3+Cl2——»CH3cHzCl+HCl

A+Br?乌丝f^Br+HBr

△

C2H50H+HBr-----*必旦超±U迫

④卤代燃中卤素原子的检验

A.实验原理

H2O

R—X+NaOH----->R—OH+NaX

△

HNO3+NaOH=NaNO3+HZO

AgNO3+NaX=AgXL±NaNOs

根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤素（氯、溟、

B.实验步骤

a.取少量卤代烧；b.加入NaOH溶液；c.加热煮沸（或水浴加热）;

d.冷却；e.加入稀硝酸酸化；f.加入硝酸银溶液。

C.实验说明

加入稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH,防止NaOH与

AgNO3反应对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

如果不加HNO3中和，则AgNC>3溶液直接与NaOH溶液反应产生暗

褐色的Ag2O沉淀：NaOH+AgNO,=NaNO^+AgOHI,

2AgOH=Ag2O+HZOo

（4）醇、酚

①醇的分类

广典醇.如乙醇、丙醇

按母基脂环醇，如

类别一|.

正醇,如苯甲醇fV-CH2（）H

一元醇，如甲醇、乙醇

二元醇.如乙二醇

三元醇，如丙三醇

②醇的物理性质

A.低级的饱和一元醇为无色生性液体，具有特殊气味。

B.溶解性：低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分

子中碳原子数的递增而逐渐减小。例如：甲醇、乙醇、丙醇可与水以

任意比混溶，含4至11个碳原子的醇为油状液体，可以部分溶于水,

含12个碳原子以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。

C.密度：一元脂肪醇的密度一般小于1g-cm-3,与烷燃相似，

随着分子里碳原子数的递增，密度逐渐增大。

D.沸点

a.直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐近

高。

b.醇分子间存在氢键,所以相对分子质量相近的醇和烷烧相比，

醇的沸点远远高于烷烧。

③醇的化学性质（结合断键方式理解）

HH

十③

R—C—C—U-0J—H

④--②①

HH

条件断键位置反应类型化学方程式（以乙醇为例）

2CHCHOH+2Na—>2CHjCHONa+

Na①置换反应322

H2±

A

HBr,△②取代反应

CH3CH2OH+HBr------»CH3cHzBr+H?。

O(Cu),Cu

2①③氧化反应

2cH3cH20H+O2-----A2CHKHO+2H2。

△