核心考点：实验探究

核心考点：实验探究专题

核心考点：实验探究专题

1.（14分）工、也上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，

某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶

液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气

体Y。

3+2+2+①甲同学认为X中除Fe外还可能含有Fe,若要确认其中的Fe,应选用（选填

序号）。

a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和铁粉

c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溟水中，发生反应：

S02+Br2+2H20=2HBr+H2s04,然后加入足量BaC12溶液，经适当操作后得干燥固体

2.33g,由此推知气体Y中S02的体积分数为。

分析上述实验中S02体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a.A之前b.A-B间c.B-C间d.OD间

（6）如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是

O

2.（12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe203、FeO和铁）制备可用于隐形飞

机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：

请回答:

(1)过程①主要反应的离子方程式为。

(2)已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87X10-17,氢氧化铁的Ksp=2.6义10-39。

当溶液中某离子浓度不高于1X10-5mol-L-1时，可以认为该离子己经完全沉淀。通

过计算所得数据说明过程②调节川=9的原因是。

(3)物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32,则过程③主要

反应的化学方程式为。

(4)已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的实

验所得，则该反应所需的时间控制在小时左右，较为适宜。

(5)某工厂处理废铁泥(测得铁元素含量为16.8%)的能力为10吨

/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④

以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为

千克。

1

3.(10分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和

产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

3C12+60H—5C1+C103+3H20。该兴趣小组设计了下列实验装置，一

进行实验。请回答下列问题：

(1)甲装置中发生反应的化学方程式是，乙装置的作用是。

(2)小组成员发现，产物中Ca(CIO)2的质量明显小于理论值。

他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是

可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取•定量的石灰

一乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了CIO、C103两种离子的物质的量(n)与

反应时间(t)的关系曲线，

粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为mol.

(3)为了提高Ca(CIO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种

改进方法：。

4.(16分)硫酸盐有着广泛的应用。

(1)以下是CuS04・5H20的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

①理论上，为了制得纯净的CuSO4•5H20晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的

量之比为应的离子方程式为。

②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来

滴

定。滴定过程中若用酚酸作指示剂，终点现象是。请在下

图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图(要求过A

点)。

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入

0.Imol

Cu2(OH)2c03后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑C02的溶解)。则电解过程中共

转移

电子的物质的量为

(2)为测定混合肥料K2s04、(NH4)2S04中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②、、(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2s04的物质的量为：mol.

(用含m、n的代数式表示)。

(3)PbS04难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是

①醋酸铅可溶于水②醋酸铅是弱电解质③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）

小于PbS04的溶解平衡的c（Pb2+）④因醋酸是弱酸，故反应可进行

5.（8分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于

高毒性金属，试回答下列相关问题.

（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化

锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸镯出来。

2

主要反应为：2ZnS+30

鼓风炉中：

2；鼓风炉中：2c+0

2

从火法炼锌蒸镭后的残渣中含多种金属单质及In203,可用硫酸提取锢，某研究机构对

些研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与锢的浸出率如下图

1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

①当酸度为196时，其物质的量浓度为。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：

（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

、O

①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：。

②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。

③除去酸浸出液中的铁，可用H202氧化，再调节pH使之形成Fe（0H）3沉淀，写出H202

氧化Fe2+的离子方程式

④酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化

钠溶液分离，已知Zn（0H）2

和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式、

6.（20分）（I）多项选择题（6分）

关于化工生产的下列叙述中，正确的是。

A.生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变

化

B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C.加热法只适用于软化暂时硬度的硬水

D.工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝

E

.用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料

（II）（14分）工业上制取硝酸镀的流程图如下，请回答下列问题：

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯

研究所证实了氢气与氮气3在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别

是、。

（2）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中

通入空气的目的是。（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种

方法处理：碱液吸收法：N0+N02+2Na0H===2NaN02+H20NH3

还

原

法

8NH3+6N02

7N2+12H20（NO也有类似的反应）

请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：

（4）某化肥厂用NH3制备NH4N03。已知：由NH3制NO的产率是96制NO制HNO3的产

率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%。

(5)硝酸铁是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入

下表。

注意事项理由

①

②

7.卤水中的主要成分为食盐(假设其所含杂质仅为NaBr),为了充分利用资源，有研

究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢镂为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图。

(1)写出卤水和碳酸氢镇反应的化学方程式;

(2)操作I是(填操作名称)，试剂X为一，残液除NH4cl外，还含

有;

(3)若滤渣中含有NH4cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出燃烧时产生杂质的

副反应的化学方程式；

(4)实验室检测滤渣中是否含有NH4cl的操作是；

(5)碳酸氢锈与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，右图是

n(NII4IIC03)n(NII4HC03)

(摩尔比)对NaHC03产率的影响。实际生产中选择n(NaCl)n(NaCl)

=1.2»

①下列相关说法正确的是,oa.碳酸氢钱过量是为了充分利用卤水

b.碳酸氢镂过量是为了减少纯碱中的NaCl

c.碳酸氢镂过量太多将会导致生产成本过高

②不考虑生产过程中的损耗，生产Imol纯碱，需消耗碳酸氢镂mol。

8.以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的

几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

4

(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化

学式为。C和D反应的化学方程式

____________________________________________O

(2)将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：

向A的饱和溶液中通入F和J时，应先通入

—(填化学式)至饱和，再通入另一种气体。

(3)将铝片和镁片用导线相连插入D的稀溶液中构成原电池，写出负极的电极反应式

___________________O

(4)已知：

样品中NaCl的质量分数的数学表达式为—

(5)下列说法正确的是

①NO、CO、C02均为酸性氧化物

②C02的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行

③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的

(6)实验室可利用NaOH溶液吸收C02,标准状况下2.24LCO2气体被1.5L0.1mol/L

NaOH溶液全部吸收(不考虑C02溶于水)，生成Na2C03的物质的量为mol。

9.以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、用竭、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

①准确称量一个干净、干燥的母竭；

②在卅期中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再

放回到用期中；③将盛有试样的用■期加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④将步骤③中的川烟放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤将步骤④中的生埸再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操

作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分

数。

分析该方案并回答下面问题:

（1）完成本实验还需要的实验用品是；

（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；

（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；

（4）步骤⑤的目的是；

（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。

A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质

C.测试前试样已有部分脱水D.实验前川烟未完全干燥

E.晶体加热脱水不完全F.加热时有晶体溅出

10.A~G均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

5

已知以下信息：

A是以淀粉为原料生产的一种常见有机物；b.G是六元环酯；

c.E能发生银镜反应，且ImolE能与4moiAg（NH3）201I反应。

请回答下列问题：

（1）C的系统命名为；D的官能团是。F的分子式为；

（2）②④⑤的反应类型分别是②，④⑤；

（3）写出指定过程的化学反应方程式：

C->D：；D+F-►G：o

（4）写出满足下列条件物质的结构简式

①是B的同系物；②在其同系物中含碳原子数最少；③具有顺反异构现象

11.某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2s04的反应，设计如下实验探究方案（装置

中的固定仪器和酒精灯均未画出）

实验选用细铜丝、98.3%H2s04、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝

被卷成螺旋状，一端没入浓H2s04中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

材料一：小组交流滴录

学生1:加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒

状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体

极有可能是未溶于浓硫酸的CuS04«

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固

体凝

聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S（黑色）。

材料二：探究实验剪辑

实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光

亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化：将浓硫酸液面下方变

黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸谭水洗、干燥后放入氧气

流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。

根据上述材料回答下列问题：

（1）D、E两支试管中CC14的作用是；

6

（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁

析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写

出淡黄色固体消失的化学反应方程式：；

（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始

终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于S02溶解度较大，生成了

Ca（HSO3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想

（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是；

（写化学式）

（5）反应完全后稀释溶液呈酸性，学生2猜想反应中浓硫酸可能过量，请你设计一个

简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性，。

12.（16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化

学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：［实睑-］为测定硫元素的含量

I.将m,g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹

持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通

入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

［实验二］测定铁元素的含量。HI。测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL：

④每次取稀释液25.00mL,用（2知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次

滴定实验所需KMn04溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）

请完成下列填空：

（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的化学方程式是。

（2）I中，甲瓶内所盛试剂是溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有；I中玻璃纤维

的作用是。

（3）II中,所加H202溶液需足量的理由是。

（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有；

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数（用I、H中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁

的元素的质量分数（用I、I［中有关实验数据表达）

13.（14分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐

的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

①BrO-+61-+6H+=31-----

32+Br+3H20②2BrO3+12=2103+Br2

③10-----

3+51+6H+=312+3H20④2103+10Br+12H+=12+5Br2+6H20

7

（1）步骤i开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I完全被氧化时转移mol电子，

该反应中硫酸表现出的化学性质是。

（2）上述资料中的反应（填序号）可表示步骤ii中的反应，通过该反应（填“能”

或“不能”）说明碘的非金属性强于溟，原因是。

——（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断103、Br03、12、Br2的氧化

性由强到弱的顺序

是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，

在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

14.（16分）现有某金属硝酸盐的化学式为M（N03）2,为了探究其热分解产物，某化学

小组开展探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，

2+02t,2Cu（N03

）2t+02t,

2t+202t【提出猜想】猜想1M（N03

2）2+02t猜想22M（N03

）2t+02t猜想3。

【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

【实验步骤】①连接仪器；

②检查装置气密性；③取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤,,,,

⑴写出猜想3的化学方程式：；

⑵测定气体体积应选择（填A或B）；不选另•个装置的理由是；

⑶实验收集到一定量气体是，量筒读数前应注意；

为了检验收集气体的成分，其操作方法是；

⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明正确

(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)；

⑸该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg,收集到气体体积为VL；②实验前

样品质量为Wg,完全分解后测得固体产物质量为mg；

请你选择其中一组数据，计算元素M的相对原子质量为。

15.(10分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.

8

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备$02气体，写出该反应的化学方

程式—

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是,继续通入过量S02气体，现象

是②S02通入紫色KMn04溶液，现象是一，其反应的离

/方程式为③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象

④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是(填溶质的化学式),

若该同学制备的SO2气体中混有C02气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有

----2-16.“碘钟”实验中，31+13+2S04的反应速率可以用13与加入的淀粉

溶液显蓝色的时间t来度量，t

2S208

回答下列问题：

(1)该实验的目的是。

(2)显色时间11=。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40C下进行编号③对应浓度的

实验，显色时间t2的范围为(填字母)。

(A)<22.0s(B)22.0s-44.0s(0>44.0s(D)数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是

___________________________________________________________________________________________________O

17.（12分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐

MgC03•（NH4）2C03•H20作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧

瓶放在恒温水浴锅中加热（如

图所示），按一定的液固比加入蒸储水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，

待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，

保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸

镁产品。

（1）①搅拌的目的是，②选择水浴加热方式，

其优点是：。

（2）40℃复盐开始热解生成MgC03•3H20,该反应的化学方程

式为：。

（3）40℃时，开始滴加卤水的目的是

（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（3（Mg）%）越高，产品质量越好，氯

一的质量分数越高，产品质量越差。分析C1含量采用滴定法，先精确称取一定量产品

用适量硝酸溶解，经稀释等

步骤最终配得•定体积的溶液。

测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器

有：。

（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag,要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需

的数据有：。①充分灼烧后，剩余固体的质量②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已

换算成标准状况）③灼烧时的温度和时间④碱式碳酸镁的密度

18.（16分）实验室有NH4HC03和NaIlS03的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中

NH4HC03的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问

题：

（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了-

次，铁架台等固定仪器未画出）

9

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b...）

a-*-*-

⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入

空气的作用是。

⑶E装置的作用是。

⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏（填“高”或“低”）。为了确

一保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为mg,实验前E中所装amol-L1的

KMnO4

溶液体积（V）不少于mLo

⑸若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中NH4HC03

的质

量分数为。

（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是。

可能用到的相对原子质量：II〜1C~12N-140~16Na~23S-32

19.（12分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和

产物。已知：①二氧化锦与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnC12。②氯气和

碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生

如下反应：3C12+6OH

-5C1+C1O3+3H2O»该兴趣小一一

组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式

是；乙装置的作用是。

②该兴趣小组用100矶12moi/L盐酸与8.7gMnO2制备氯

气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得

Ca(C10)2______________g.

(2)小组成员发现，产物中Ca(CIO)2的质量明显小于

理论值。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通

入足量氯气，得出了C10——、C103两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲

线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。①图中曲线I表示离子

的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(0H)2的物质的量为mole

(3)为了提高Ca(CIO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进

方法：。

20.过氧化钠保存不当容易变质。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过

••••

化钠已经变质。

(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是...............

10

(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设

计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。k@s@5如

上图中的E和F构成量气装置，用来测定02的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：,装置B：o

②NaOH的作用是。

③本实验中测量气体体积时应注意的事项有

④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品

中过氧化钠的质量分数为。

21.现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性

金属，试回答下列相关问题.

火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和

焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸镭出来。主要反应为：

从火法炼锌蒸储后的残渣中含多种金属单质及In203,可用硫酸提取锢，某研究机构对

此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与锢的浸出率如下图

1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对锢浸出率的影响图2液固比对锢浸出率的影响

①当酸度为196时，其物质的量浓度为。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：、。

（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。

②除去酸浸出液中的铁，可用H202氧化，再调节pH使之形成Fe（0H）3沉淀，写出H202

氧化Fe2+的离子方程式③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性

质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（0H）211和氢氧化铝一样也具有两性，试写

出分离的离子方程式、。

22.（15分）某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸

反应，设计了如下探究活动：

探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一

段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因

（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol-L-1

KSCN溶液；0.1mol-L-1K1溶液；0.2mol•LT酸性高锦酸钾溶液；氯水等；试管和滴

管

探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑

N02转化为N204)

(3)装置乙的作用：

(4)装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体

生成，能否确定气体Y中含NO?说明理由。

(5)同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的

NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol-L-1酸性KMnO4溶液滴定，消

耗20mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、N02的体积比为。

(已知2NO2+2NaOII=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOII=2NaNO2+H2O)

23.已知某白色混合物粉末中含有CuS04、K2s04、NH4HC03,NH4CKNaCl五种物质中

的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。

限选的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火

柴、试管夹、镶子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；lmol/L硫酸、lmol/L硝酸、

lmol/L盐酸、lmol/LNaOH溶液、Ba(N03)2溶液、AgN03溶液、蒸储水。

(-)初步探究

取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸储水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液

A,同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，

溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液

Bo

(1)上述实验可以得到的初步结论是

O

(二)进一步探究

12

24.用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的

气体中含N0(仪器可选择使用，N2和02的用量可自由控

制)。已知:

①NON0220H2NO2H2O

②气体液化温度：N0221℃,NO-152℃

试回答：

(1)仪器的连接顺序(按左一右连接，填各接口的编

号)为_一。

(2)反应前先通入N2,目的是一。

(3)确认气体中含NO的现象是o

(4)装置F的作用是。

(5)如果02过量，则装置B中发生反应的化学方程式

为。

25.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为

2NH33CuO

N23Cu3H20试回答：

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H20的质量(m(CuO)、m(H

20))时，请用下列仪器设计--个简单的试验方案。

①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用);d中浓硫酸的

作用是,;

实验完毕时观察到a中的现象是；②列出计算Cu的相对原子质量的表达

式;

③下列情况将使测定结果偏大的是。(以下选择填空不限1个正确答案，均

用字母编号填写)

A.CuO未全部还原为CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有—

A.m(Cu)和m(CuO)B.m(N2)和m(1120)C.m(Cu)m(H20)D.m(NH3)和m

(H20)

26.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经

过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞

击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图2-1-6中示意的两套仪器装置，制

取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和

6moi/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等

在图2T-6中均已略去）。

13

填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是

；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到

的是.

（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是:长颈漏斗H中应加入

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）.

（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是

（5）试管E中发生反应的化学方程式是。

（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须:

E管中的反应开始后，在F出口处应。

27.A〜D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（图2-1-5）。

（1）请从①〜⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A〜C下的

空格中（多选要倒扣分）。①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙快③

分离苯和硝基苯的混合物

④苯跟澳的取代反应⑤石油分镭实验⑥浓盐酸和二氧化镒混合加热制氯气⑦测定硝

酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：

28.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹

持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选

择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入C0和C02的混合气体，E内放置CuO,选择装置获得纯净干

燥的CO,并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证C

。氧化产物的现象是。

（2）停止C0和C02混合气体的通入，E内放置Na2O2,按AfE-D-B-H装

置顺序制取纯净干燥的02,并用02氧化乙醇。此时，活塞a应，活塞b应，需要加热

的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为：。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加Na0H固体，

E内放置钳错合金网，按14A-GfEfD装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些

性质。

①装置A中能产生氨气的原因有。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。

529.欲在室温和1.01XIOPa条件下测定镁的原子量。请利用图给定的仪器（盛放镁条

的隔板有小孔）组装成一

套实验装置（每种仪器只允许用•

次）。

请回答下列问题：

（1）假设气流方向为左一右，则各

仪器的接口连接的先后顺序为（用

小写字母填写）。

（2）连接好仪器后，要进行的操作

有以下几步：①待仪器B中的物质

恢复至室温时.，测量量简C中水的体积（若假定将测定的体积换算成标准状况下为

VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg）,并将其投

入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶

解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是o

（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数字表达式为。

（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子

质量数据（填偏高、偏低或无影响）。

(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据(填

偏高、偏低或无影响)。

30.测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和

锌

的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、

短

-3颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19g•cm)、水。按图2-1-2装

置进

行实验，回答下列问题(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL)。

(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在8001nL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样

品

上面。

(2)合金样品用铜网包裹的目的是：

31.(12分)某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(0H)2沉淀过程

中

观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。该小组针对绿色物质展开

研

究。［查阅文献］

写出Fe(0H)2在空气中被氧化为Fe3(OH)8的化学方程式。

［提出假设］假设一：绿色物质是Fe(OH)2-nH20;

假设二：、

(1)实验室保存FeSO4溶液常需加入、。

15

(2)由实验一与实验(填实验序号)的现象可推断假设可能成立。

(3)为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表:

32.（黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化

学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：

【实验一】测定硫元素的含量

I.实验装置如下图所示（夹持和加热装置省略）。A中的试

剂是双氧水，将mlg该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从

A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气

体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

II.反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量

III.测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；

3+2+②加还原剂使溶液中的Fe完全转化为Fc后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250ml；

④每次取稀释液25.00ml,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，

三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为Vmlo

请回答下列问题：

（1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。

（2）

II中加入H202发生反应的离子方程式。

（3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；④中取稀释液

25.00ml需用的仪器是。

（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质

量分数为。（用含ml和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含

ml、c、V的代数式表示）

33.[2012•西安交大附中一模]（10分）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行

了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出

三种假设：

I.只有H2s04；II.只有SO2；III.SO2和H2s04都有。

为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

①混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL

溶液。

②取①中所得溶液20.00mL,加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g。

③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00

mLio

请回答下列问题：

（1）混合气体中N02气体被水充分吸收的反应方程式为o

16

（2）①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有；配制的

100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是。

（3）收集到的气体中含有,假设（填“I、II或III"）

成立；该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为

____________O

34.（14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2s04的反应，设计如下实验探究方案

（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。

实验选用铜片、98.3%的H2s04、品红溶液、澄清石灰水、

CC14、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H2s04中，另一端

露置在液面上方。回答下列问题。

（1）Cu与浓H2S04的反应的化学方程式

为。

（2）D、E两容器中CC14的作用是。

(3)加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白

色沉淀生成，你认为该沉淀物是,分析可能的原因是

______________________________________O

(4)对A容器中的浓H2s04和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始

终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是，设计

实验验证你的猜想o

(5)实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的S02,可采取的操作是

35.(13分)根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可

能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探

究。

I、引发C02与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加

入试剂：②打开装置a上活塞一一段时间；③点燃d处酒精灯，使C02与Na充分反应。停

止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：

(1)操作①时，装置b中装入的试剂是；

(2)步骤②时，当观察到时，才能进入步骤③。

II：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：

①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣(干燥)；

③将滤液加水稀释配成250ml的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaC12溶液，再加酚试液，观察到白色沉淀及溶液变

红；

⑤取25.0mL③的溶液，用3.Omol•LT盐酸滴定，消耗盐酸20.00mL,回答下列问

题：

(3)反应后装置d中的固体物质为

(4)通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？

(5)该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

36.（10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不

反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了

粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：请回答以下问题：

电解时.，粗铜应与电源的极相连。阴极上的电极反应式为电解过程中，硫酸铜的浓度

会（选填：变大、不变、变小）

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步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：残渣含有极

少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他

们获取的一

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合

物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

2+-12+-1则100mL滤液中Cu的浓度为mol-L,Fe的浓度为mol•L

37.（16分）某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质，装置如下图所示（A

装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

铜片

ABDEF

a.NH4HC03b.NH4C1c.Ca（0H）2d.NaOH

检查装置气密性后，先将C处钳丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻

后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：粕丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是（填代表备选试剂的字

母）；此时A中反应的化学方程式,A中主要的玻璃仪器有（填名称）。

（2）C中发生反应的化学方程式为,该反应是反应（填“吸热”或

“放热”）。

（3）浓硫酸的作用;铜片溶解的化学方程式