琼海市2022学年高考冲刺化学模拟试题含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于有机物的说法正确的是

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CO2的有4种

B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C.乙烯使滨水、酸性高锌酸钾溶液褪色的反应类型相同

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COONH4+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSCh和1molCh混合反应后，体系中的原子数为8NA

3、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

4、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

5、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrOz催化剂上CCh加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示

（H2T*H+*H）。下列说法错误的是

A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

D.第③步的反应式为*H3cO+H2O-CH3OH+*HO

6、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2(g)+12(?)12HI(g)+1.48kJ

②H2(g)+I2(?)12Hl(g)-2.48k.I

下列判断正确的是

A.①中的I2为固态，②中的L为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.Imol固态碘升华时将吸热17kJ

7、下列说法中，正确的是

A.CCh的摩尔质量为44g

B.ImolN2的质量是14g

C.标准状况下,ImolCO2所占的体积约是22.4L

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

8、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2(“％nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦

(RemdeSivir,GS—5734)、氯喳(ChloroqquinE,Sigma-C6628)、利托那韦(Ritonavir)(,其中利托那韦(Ritonavir)

的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

A.能与盐酸或NaOH溶液反应

B.苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.Imol该结构可以与13moi出加成

9、某溶液中只可能含有K+、Mg2\Al"、Br，OH，8广、SO厂中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是（）

A.取样，进行焰色反应

B.取样，滴加酚配溶液

C.取样，加入足量稀HN03,再滴加AgNOs溶液

D.取样，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊溶

10、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是

钢

铁

闸

门

二二极

A.b为电源负极

B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C.电子流向：a-钢铁闸门-辅助电极-b-a

D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

11、如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A.该反应的热化学方程式：N2+3Hz=2NH3+92kJ

B.生成lmolNH3,反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变

12、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）

60c水浴

浓碱酸、浓硝酸和茶的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

13、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是()

A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用N%

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH3,加入氯化钠粉末，析出Na2cCh固体

14、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()

A.pH相同的①CHjCOONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na*)大小：①，②〉③

„介铮"山+好位C(H+)C(NH3・H,O)

B.往稀氨水中加水，-----，…封？—的值变小

C(NH4)

-2-

C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na')+c(H+)=c(OH)+2c(S)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,CKT水解程度增大，溶液碱性增强

15、人体血液中存在的平衡：H2c03***HCO3,使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱

中毒。已知pH随1变化关系如表所示,则下列说法中错误的是

C(H2CO3)

c(HCO。

1.017.820.022.4

c(H2co3)

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）・c（OH-）变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHC（h溶液解毒

c(HCO；)

=20.0时，H2cCh的电离程度小于HCO3-的水解程度

C(H2CO3)

16、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤

愈合的作用

B.银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分（铜、锌、银等），标准首饰用银的银含量

为92.5%,又称925银

C.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

二、非选择题（本题包括5小题）

17、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②◎+RX响炉+HX完成下列填空：

（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）.

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

（2）甲醇转化为E的化学方程式为.

（3）C生成D的反应类型是；写出G的结构简式.

（4）取1.08gA物质（式量108）与足量饱和溟水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______

18、化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

（l）AfB的反应的类型是____________反应。

(2)化合物H中所含官能团的名称是和。

⑶化合物C的结构简式为.B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为o

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使滨的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：X7屈小CH3cH2OH。写出以环氧乙烷(%7)、©—CH2COOCaCH3、乙醇和乙醇钠为原料制备

O

1的合成路线流程图_______________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

19、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NEL的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置

未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为»

(2)实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是(填字母)。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明N%具有

性，写出相应的化学方程式O

(4)E装置中浓硫酸的作用o

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：o

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的

原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。

2

20、草酸铁［(NH4)2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca\Mg?"的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铉的分解产物。

(1)实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有

(填化学式)；若观察到，说明分解产物中含有CO»草酸铉分解的化学方程

式为»

(2)反应开始前，通入氮气的目的是o

(3)装置C的作用是»

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为.

II.该同学利用草酸核测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸钱，

生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0I00mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的

实验现象为.三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液

样品中钙元素的含量为mmol/Lo

21、在古代，橘红色的铅丹(Pb3O4)用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：PbO2为棕黑色

粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。

回答下列问题：

(1)性质实验

实验操作现象解释或结论

①将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入

Pb3O4+4HNO3=PbO24-

—

2mL6mol/L的HNO3溶液，搅拌2Pb(NO3)2+2H2O

②将上述混合物过滤，所得滤渣分为两有刺激性的黄反应的化学方程式：

份，一份加入2mL浓盐酸，加热绿色气体产生

③另一份滤渣加入硝酸酸化的Mn

得紫色溶液结论：_______

(NO3)2溶液，搅拌

(2)组成测定

①准确称取0.530g干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2mL6mol/L的HNCh溶液，搅拌使之充分反应，

分离出固体和溶液。该分离操作名称是.

②将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液（显酸性）滴定至终

点，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA与Pb?+的反应可表示为Pb2++H2Y*=PbY”+2H+,滴定时EDTA溶液应盛装

在_______________中。滤液中含Pb?+mol.

③将①中所得固体PbO2全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8g固体KL摇动锥形瓶,

使PbCh全部反应而溶解，发生反应PbO2+4「+4HAc=Pbl2+L+4Ac-+2H20,此时溶液呈透明棕色。以

0.05000mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定,发生反应I2+2S2O32-=S4（V-+2I-,至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1mL,

继续滴定至溶液，即为终点，用去Na2s2。3溶液30.80mL。

根据②、③实验数据计算，铅丹中Pb（ID与Pb（IV）的原子数之比为o

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

A.CM0O2的同分异构体中，能与NaHCOj反应生成CO2,说明分子中含有-COOH,可认为是CM。分子中的一个H

原子被-COOH取代产生的物质，CsHio有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子,所以C5HI（）O2

的属于竣酸的同分异构体有4种，A正确；

B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解

质，B错误；

C.乙烯使滨水褪色，发生的是加成反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D错误；

故合理选项是A。

2、D

【答案解析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误;

m46s

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：n(CHOH)=—=//=0.Imol；该溶液中的水的质量

25M46g/mol

"154Ss

为5.4g,根据公式计算可知：n(H2O)=—='=0.3mol;所以溶液中的H原子数目为1.2NA,B项错误；

M18g/mol

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即Imol,所以含有电子数为9NA,C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选D。

3、B

【答案解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O,A错误；

B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；

C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【答案点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，

这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的

灵活运用，审清题意。

4、B

【答案解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

5、C

【答案解析】

A.反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；

B.根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；

C.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过

程中原子利用率不是100%,故c错误；

D.第③步中H3cO、H2O生成CH30H和WO,反应方程式为HCO+HZOTC&OH+^O,故D正确；

故答案为Co

6、B

【答案解析】

A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的L为气态，②中的L为固态,

错误；

B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；

C、产物的稳定性形同，错误；

D、Imol固态碘升华时将吸热为2.48+1.48=3.16kJ,错误。

答案选B。

7、C

【答案解析】

A.二氧化碳的摩尔质量为44g/moLImol二氧化碳的质量为44g,故A错误；

B.ImolN2的质量是=lmolX28g/mol=28g,故B错误；

C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,1molCO2所占的体积约是22.4L,所以C选项是正确的；

D.40gNaOH的物质的量为ImoL溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,体积1L是指

溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。

答案选C。

8、A

【答案解析】

A.利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；

C.根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；

D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以Imol

该结构可以与3+3+2+2=10molH2加成，D选项错误；

答案选A。

9、D

【答案解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-,且有气泡冒出，说明溶液中含离子C(V-或SO广；②向

所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，无沉淀生成，说明不含S0=，那么一定含有：CO?-,一定不能含有与碳酸根生

成沉淀的离子：Mg2\Al3+,通过以上分析，根据电中性原理，能证明K+存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与

否，可以取样，加入足量BaCb溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。

【答案点睛】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色,说明溶液中含有Br且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32'

离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO3%

据此进行解答。

10、D

【答案解析】

从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。

A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，选项A错误；

B、该方法是外加电源的阴极保护法，选项B错误；

C、在电解池中，电子由电解池的阳极一电源的正极，电源的负极一电解池的阴极，即电子要由辅助电极一b、a-钢

铁闸门，选项C错误；

D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选项D正确；

答案选D。

11、D

【答案解析】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=~92kJ/mol,故A错误；

B.从图中得出生成2moiNH3时，反应放热92kJ,故B错误；

C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；

故答案为Do

【答案点睛】

易误选C,注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。

12、D

【答案解析】

A.水浴加热可保持温度恒定；

B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反应物；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层。

【题目详解】

A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；

B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得

混合物加入苯中，B正确；

C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验

的评价性分析。

13、B

【答案解析】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气

体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；

B.NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2cCh,故B正确；

C.侯德榜制碱法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰(CaO),可以循环利用NH3,故C错误；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NHKl,氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加含量；通入氨气，增加NH4+量，有

利于NH4a析出，故D错误；

正确答案是B。

【答案点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

14、A

【答案解析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸,CfhCOONa与NaClO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,CMCOONa

的浓度最大，所以三种溶液c(Na.)大小顺序为：①>②>③，故A正确；

+_+

B、NH3«H2O的电离常数K=C(NH4)•C(OH)/C(NH3«H2O)=C(NH4)•KW/C(NHJ«H2O)•CCH+),所以

c(H)cR『H2。)的值为常数,不发生变化，故B错误；

C(NH4)

C、因为H2s为弱酸，所以pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2s过量，根据电荷守恒可得：

c(Na*)+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),故C错误；

D、Ca(CIO”溶液中通入少量CO2,生成CaCO3与HC1O,溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。

15、B

【答案解析】

A.根据图中数据判断，当pH=6.10时，c(HCOj)=c(H2co3),当pH>6.10时，c(HCO;)>c(H2co3),所以pH=7的血

液中，c(HCOy)>c(H2co3),A正确；

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)・c(OH-)不变，B错误；

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注

一定浓度的NaHCCh溶液解毒，C正确；

c(HC0；1

D.由表中数据可知，4——==20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确;

c(H2co.J

故合理选项是B。

16、C

【答案解析】

A.“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌，故A正确；

B.标准首饰用银的合金，银含量为92.5%,又称925银，故B正确；

C.地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，不是碳氢化合物，故C错误；

D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，从而消

除了氯气的毒性及危害，故D正确；

故答案选C,

二、非选择题(本题包括5小题)

OH

17、a2cH3OH+O2>2HCHO+2H2O消去反应HCOOCHj人.

【答案解析】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢溟酸发生取代反应生成一溟甲烷，在催化剂条件下，一溟甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一滨甲

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成

H：CH：

生消去反应生成CH«^HCH3,CHZ^-CHJ和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

根据有机物的结构和性质分析解答。

【题目详解】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢漠酸发生取代反应生成一漠甲烷，在催化剂条件下，一漠甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一滨甲

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成

生消去反应生成CH«^HCH3,CH｛）CH3和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

（Da.甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误；

b.甲醇分子间脱水生成CH30cH3,故b正确；

C.甲醇有毒性，可使人双目失明，故C正确；

d.甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个CH2；所以属于同系物，故d正确；

⑵甲醇转化为甲醛的化学方程式为2cH3OH+O22HCHO+2H2O；

（3）根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G为甲酸甲酯，G的结构简式HCOOCH3；

⑷取1.08gA物质（式量148）的物质的量=，"产-,=0.01mol,与足量饱和滨水完全反应能生成2.66g白色沉淀，根据

108g/mol

碳原子守恒知，白色沉淀的物质的量是O.OlmoL则白色沉淀的摩尔质量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,则滨原子取代酚羟基的邻对位，所以A的结构简式为：6t.

18、氧化埃基竣基CHj=1

HOH

它CH2CICH20H_呆濯绊理应且--------►《CHC00CH2cH3NaOH溶液/△»

62co0cH2™3AH2cH20H

【答案解析】

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为,根据

OOC;H,

O

可推知D为lJ,根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为

COOC：H,丫VOOH|CHQH

被酸性高镭酸钾溶液氧化生成a0,据此分析。

blQHICOOH

【题目详解】

被酸性高锦酸钾溶液氧化生成二D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为,根据

OOCM

可推知D为(Y°,根据C的分子式可知,

在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为

CXKjH,ItOOH|CH/JH

被酸性高锦酸钾溶液氧化生成

COOH

(l)A-B的反应的类型是氧化反应;

(2)根据结构简式可知，化合物H中所含官能团的名称是竣基和谈基;

⑶化合物C的结构简式为；B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，根据甲醛加成的位置可

知，该副产物的结构简式为

(4)D为10,它的一种同分异构体同时满足：①能发生水解反应，则含有酯基，所得两种水解产物均含有3种化

|COOH

学环境不同的氢；②分子中含有六元环，能使溟的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为

⑸已知：%7匹fCH3cH2OH。环氧乙烷(%7)与HC1发生开环加成生成CH2cleH2OH,CH2CICH20H在乙

醇钠和乙醇作用下，再与O-CH2C00CP2cH3转化为◎一尸COOCH2C%,C-FICOOCHK"在氢氧化钠溶液中加

CH2CH2OHClbCI120H

热得至00产aicooii片黑产浓硫酸催化下加热生成

IJCM'UC、％COONa，

CH2cH20HCH2cH20HCUzCIIjOH

,合成路线流程图为

HC11)C2HpNa/CzEOH

---------►CH2cleH20HsCHCOOCH2cH3NaOH溶液/△

CH2cH20H

CHCOONaCHCOOH

CH2cH20HCH2cH20H

【答案点睛】

本题为有机合成及推断题，解题的关键是利用逆推法推出各有机物的结构简式，及反应过程中的反应类型，注意D与

乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据可推知D为,根据C的分子式可知,

OOC;H,OOCMIVOOH

在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成c为YO

|CHQH

19、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3CUO+2NH3-3CU+3H2O+N2吸收未

反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平*-

11.2m

【答案解析】

A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干

扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。

【题目详解】

(1)装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰(成

分为氧化钙和氢氧化钠)；

(2)该装置为固液不加热制取气体，

A.氯气为黄绿色气体，A错误；

B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化镭制氧气都无需加热，B正确；

C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确；

D.二氧化氮为红棕色气体，D错误；

答案选BC；

(3)装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管有无色无味

A

的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2；

(4)根据实验目的，需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量，故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置,

同时浓硫酸还能吸收氨气；

(5)为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整两边液面相平；

(6)测得干燥管D增重mg,即生成mg水，装置F测得气体的体积为nL,即nL氮气，根据元素守恒，水中的氢

元素都来自于氨气，氮气中的氮元素都来自于氨气，故氨分子中氮、氢的原子个数比为：」一x2:叫x2=*—。

22.41811.2m

【答案点睛】

量气装置读数的注意事项：①气体冷却到室温；②上下移动量筒，使量筒内液面与集气瓶内液面相平；③读数时视线

与凹液面最低处相平。

20、NH，、CO2装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊

加执

)CO—2NH,T+coT+COT排尽装置内的空气，避免co与空气混合加热发生爆炸，并

(NH42242+H2O

力口执

防止空气中的CO?干扰实验吸收CC)2,避免对CO的检验产生干扰3CuO+2NH,—3Cu+N2+3H2O

当滴入最后一滴KMnO」溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色2.10

【答案解析】

I.草酸铁在A中受热分解，若产物中有氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，则浸有酚醐溶液的滤纸变红，通

入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则产物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，接下

来若玻璃管内变红，且F中澄清石灰水变浑浊则证明产物中有CO；

IL钙离子和草酸根离子生成草酸钙沉淀，草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，用高镒酸钾滴定草酸从而间接滴定

钙离子。

【题目详解】

I.(1)实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，

说明分解产物中含有二氧化碳气体，若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分

解产物中含有CO,所以草酸钱分解产生了CO?、NH3,CO和H?。，反应的化学方程式为

力口执

(NH4),C2O42NH3T+CO2T+COT+H2O；

(2)反应开始前，通入氮气的目的是排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的co?干

扰实验，故答案为：排尽装置内的空气，避免co与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的C。z干扰实验；

(3)装置E和F是验证草酸核分解产物中含有CO,所以要把分解产生的C02除去，因此装置C的作用是：吸收C02,

避免对co的检验产生干扰，故答案为：吸收C02,避免对co的检验产生干扰；

(4)草酸钱分解产生的NH、有还原性，一定条件下也会与CuO反应，该反应的化学方程式为

力口执

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

n•用酸性高镒酸钾溶液滴定草酸根离子，发生的是氧化还原反应，红色的高锌酸钾溶液会褪色，滴定至终点时的实验

现象为：当滴入最后一滴KMnOq溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不