高中化学必修1-化学计量

化学计量及其应用（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1molNa+中含质子11mol电子10mol（4）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol习题巩固:1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是()A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH42、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr3、1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×104、某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：36．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NAC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D、16g氧气和167．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A、3.3×1025B、3.3×1024C、7.5×1023D、7.5×10228．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D（）A、1molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol9、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为()A、21.6B、28C、14D、3110、填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸3.01×1023水211、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。12、试回答下列问题：3molNH3分子中所含质子数与_______________molH2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和31.67克D，则C的摩尔质量为__________________。13、科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）习题巩固1、B2、C3、B4、B5、B6、BD7、C8、D9、CD10、3.01×1023、0.5、32；49、0.5、98；1.204×1024、36、1811、不相等，不相等，相等12、（1）0.3（2）2：3（3）108.25g/mol13、（1）1mol水可以分解生成1mol氢气和0.5mol氧气（2）标准状况下，1mol水可以分解生成22.4L氢气和11.2L氧气14、（1）1：2：3（2）1/23：1/12：1/9，22/23：11/12：8/9（3）23/22：12/11：9/8（4）Al15、1：4课后作业1、D2、C3、B4、A5、AC6、C7、BC8、B9、CD10、H2、N2、O2；H211、（1）31564；8.48×1026；34300；9.22×1026（2）①672mL②76g/mol③C、S12