离子反应与共存

更多免费学习资料，欢迎关注微信公众号：考试笔记冲刺高考-----专题复习之离子反应与共存冲刺高考-----专题复习之离子反应与共存§1、离子方程式的书写离子方程式：表述离子反应的式子。现以NaOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法，通常分为四步：一写：写出化学反应方程式。2NaOH+H2SO4==Na2S04+2H2O该步书写主要依靠经验，溶液中的反应要想进行需满足以下条件之一：生成难溶物质；生成难电离物质；生成气体物质；发生氧化还原反应。书写时要符合客观事实，比如Fe与稀HCl反应只能生成Fe2+二改：改写化学方程式。2Na++2OH-+2H++SO42-==2Na++SO42-+2H2O该步为书写核心，如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。三删：删除不参加反应的离子。2Na++2OH-+2H++SO42-==2Na++SO42-+2H2O即得：OH-+H+==H2O四查：检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。§2、离子方程式的书写原则-----分离原则“分离原则”用来确定准哪些写成离子式，哪些写成化学式。①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子式，而石灰乳则写化学式。③氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式。⑤离子方程式要做到质量和电荷守恒。⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-，，而HSO4-必须写成H+和SO42-）=8\*GB3⑧看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。难溶物质：AgCl、AgBr、AgI、、Ag2CO3、BaCO3、BaSO3、BaSO4、CaCO3、CaSO3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2微溶物质：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3难电离物：弱酸（CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HF、H2SiO3、）、弱碱（NH3·H2O）、H2O强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4、HBrO4、HIO4、HClO3、HBrO3、HMnO4、H2SeO4、HSCN、H2FeO4HPO3(偏磷酸)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2§3、离子方程式中的过量/少量问题：=1\*ROMANI、复分解反应中的过量/少量问题A、与CO2有关：1、向NaOH溶液中通入少量CO2：2、向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)3、向澄清石灰水中通入少量CO2气体4、向澄清石灰水中通入过量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OOH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)5、向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：6、向漂白粉溶液中通入过量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO7、向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体：8、向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)9、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体或足量CO2气体（均一样）C6H5O－＋CO2＋H2O→OH＋HCOeq\o\al(－,3)B、其他：如HCOeq\o\al(－,3)+OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O核心：足量的物质要将可能反应的物质通通反应掉10、将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O11、将少量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O12、NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O13、NH4HCO3与过量NaOH溶液的反应：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O14、将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O15、将足量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O16、NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2OC、过量离子满足不足离子原则（情况比较特殊）17、将足量KAl(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中：18、将少量KAl(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中：19、将足量NH4Fe(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中：20、将少量NH4Fe(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中：D、限定物质的量之比练习：离子方程式3HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示（）A、Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应B、NaHCO3溶液与澄清石灰水的反应C、Ca(HCO3)2与澄清石灰水的反应D、NH4HCO3与澄清石灰水的反应=2\*ROMANII、氧化还原中的少量\足量问题：1、Fe和少量稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2、Fe和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O3、FeBr2和少量Cl2的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－4、FeBr2和Cl2等物质的量反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－5、FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－6、向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO7、向漂白粉溶液中通入过量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2OCaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋§4、离子共存：离子间通常能发生四种类型的反应，可以相互反应的离子不能大量共存。由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存氧化性：MnO4－〉Cr2O72－〉MnO2〉Cl2〉Br2〉Fe3＋〉I2〉SO2〉S还原性：S2-〉SO32-（SO2、HSO3-）〉I—〉Fe2+〉Br－〉Cl－特别注意：有些离子的氧化性会因为溶液中存在H＋而增强，因此能氧化的离子会随所处环境有所改变MnO4－：任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—，因此不能共存；只在酸性条件下才能氧化Fe2+、Br－、Cl－，故只在酸性条件下不共存；Cr2O72－：任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—，因此不能共存；只在酸性条件下才能氧化Fe2+、Br－、Cl－，故只在酸性条件下不共存；ClO－：任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—、Fe2+，因此不能共存；只在酸性条件下才能氧化Br－、Cl－，故只在酸性条件下不共存；NO3－：只在酸性条件下才能氧化S2-、SO32-、I—、Fe2+、Br－，因此酸环境下不共存（注：即使酸性环境中也不能氧化Cl－）Fe3＋：任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—，因此不能共存；但任意情况下均不能氧化Fe2+、Br－、Cl－，可以共存；§4、离子共存四大题设陷阱：§5、离子推断四原则：离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：【离子共存配套练习】1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤ B．②④C．②④⑥D．④⑤2．室温下，下列各组离子能大量共存的是()A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C．Kw/c(H＋)=10-13溶液中：Fe3＋、NH、Mg2＋、SO42-D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①遇到苯酚显紫色的溶液：SCN－、Na＋、SO42－、Fe2+②pH＝13的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)③加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－A．①②④B．②③④C．②④⑤D．①③⑤下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在：NH4＋、Al3＋、Cl－、S2-B．酸性溶液中可能大量存在：SO42-、Na＋、l－、ClO-C．弱碱性溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-6．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．中性溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．pH<7的溶液中：Na＋、Ba2＋、Br－、Cl－C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、NO3－7．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B.H+、Mg2+、Na+、SO42-C.CO32-、K+、Cl-、Na+D.Fe2+、NO3-、SO42-、Na+8．下列各组离子可能大量共存的是()A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．常温下Kw／c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C．水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D．0.5mol·L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32-9．下列微粒在指定分散系中可能大量共存的一组是()①饱和氯水：Na＋、K＋、Cl－、ClO－②氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－③淀粉溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、I－④能使Al3＋生成沉淀的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)⑤常温下，水电离出的c(OH－)＝1.0×10－10mol/L的溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、Cl－②④B．①⑤C．④⑤D．③⑤10．下列离子组在指定的反应体系中能大量存在的是()选项离子组反应体系ACl－、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)铁与稀硫酸反应后的溶液BK＋、Na＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)通入足量CO2的NaOH溶液CNa＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀DK＋、Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、Cl－通入氯气的水溶液11、下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．中性透明溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋B．在酸性KMnO4溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CH2OHC．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．“84”消毒液中：K＋、CO32-、Na＋、I－B．=1×10-13mol.L-1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．能使PH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SO42－D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ 【离子推断配套练习】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-2、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（）3、某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol．L一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g下列说法中正确的是()A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32-、Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol/LC．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在5、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:26、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是()A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2BaCO3↓＋H2OB．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同C．bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO22Al(OH)3↓＋CO32-D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是()A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1【离子方程式配套练习】1．下列相关的表述不正确的是（）A．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2C．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=4Fe3+＋6Cl－＋Br2B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O[来D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3↑+H2O3．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH-=Na2SiO3↓＋H2OC．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓5．下列离子方程式书写正确的是（）A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3+＋2NH4+＋4SO42－＋4Ba2+＋10OH－＝2AlO2－＋4BaSO4↓＋2NH3·H2O＋4H2OB．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2+

+2OH-

+2HCO3-+Ca2+

=MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2

=4Na+

+4OH-

+

18O2↑D．碳酸钠的水解反应：CO32－+H3O＋

HCO3－+H2O6．下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2－+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确，AlO2－与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2++2ClO－+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO错误，Fe2+与ClO－会发生氧化还原反应:2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+7.下列解释物质检验原理的方程式不合理的是()A.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2===6HCl+N2B.铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓C.浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：△D.新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：△CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O8．下列解释事实的方程式中不正确的是()A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-9．下列解释事实的方程式不正确的是()A．硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2SO4B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2OH2SO32H++SO32－C．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOHCH3COO－+H＋D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32－C．向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2OAlO2－+4NH4++2H2O11.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是()A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2—HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O12．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确的是()A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O13.下列解释事实的化学用语正确的是()A．CO2的水溶液显酸性：CO2+H2O⇌H2CO3⇌2H++CO32-B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生黄色浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OC．氢氧化亚铁能与次氯酸反应：Fe(OH)2+2H++2ClO-Fe2++2H2O+2Cl-D．草酸是二元弱酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O下列解释事实的反应方程式不正确的是()A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：15、下列离子方程式中，不正确的是()A、用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3+2OH－2AlO2－+H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+H+H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋ 16．下列离子方程式不正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH－=HSO3－D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O17.下列过程中反应离子方程式正确的是() A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO22HClOCO32-+2Na+B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(S)+CO32-(aq)CaCO3(S)+SO42-(aq)C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO2+2OH-HSO3-+H2OD．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe3++Fe2Fe2+18.下列解释事实的方程式正确的是()A．向稀HNO3中加入铜粉产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取HClO：2ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32—D．向水中加入金属钠产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑19．类推法在学习过程中经常应用。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－B用电解熔融NaCl的方法制取金属钠用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁CpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9D

CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2＋+2ClO－+H2O=CaCO3↓+2HClO

SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO【离子共存配套练习】参考答案1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】B试题分析：A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A错误；B．H+、Mg2+、Na+、SO42-之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；C．CO32-、K+、Cl-、Na+离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；D．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；答案为B。8、【答案】A9、【答案】D①中因饱和氯水有强酸性，ClO－可以少量存在但不能大量共存；②氢氧化铁胶体中，H＋、Br－结合相当于氢溴酸，氢溴酸属于强酸，能与氢氧化铁胶体反应，S2－也会使氢氧化铁胶体聚沉；③中各离子都能与淀粉溶液共存；④能使Al3＋生成沉淀的溶液显碱性，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在；⑤常温下，水电离出的c(OH－)＝1.0×10－10mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若是酸性溶液，SOeq\o\al(2－,3)、S2－不能大量共存，若是碱性溶液，所给离子可以大量共存。]10、【答案】C[A项，铁与稀硫酸反应后的溶液中存在Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)，Fe2＋与HCOeq\o\al(－,3)发生相互促进的水解反应，Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成CaSO4微溶物，不能大量共存；B项，通入足量CO2的NaOH溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)，OH－与HCOeq\o\al(－,3)反应，不能大量共存；D项氯水有强氧化性，能氧化HSOeq\o\al(－,3)，不能大量共存。]11、【答案】C[Fe3＋不能存在于中性溶液中，A错；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH会被氧化，不能大量存在，B错；常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中，由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，NHeq\o\al(＋,4)在碱性溶液中不能大量存在，SiOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，C错。]12、【答案】B【离子推断配套练习】2、【答案】D3、【答案】B4、【答案】B试题分析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，