江苏省宿迁市栟茶高级中学2022高一化学模拟试题含解析

江苏省宿迁市梆茶高级中学2022高一化学模拟试题含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

2t

A.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(0H)2+2H*=Ca+2HQ

B.钠和水反应Na+2H2=Na'+H2t+2011

+24

C.大理石与盐酸反应CaC0：1+2H=Ca+H20+C02t

D.硫酸与氢氧化钢溶液反应Ba?"+0H+H，+S0F=BaSOiI+HQ

参考答案：

C

2.下列除去氯化亚铁溶液中的铁粉最简单的操作方法是

A过滤B萃取C升华D结

晶

参考答案：

A

略

3.下列说法中错误的是

A.化学的特征就是认识分子和制造分子

B.波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生

C.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法

D.金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中

参考答案：

D

A、化学的特征就是认识分子和制造分子，A正确；B、波义耳提出化学元素的概念，标

志着近代化学的诞生，B正确；C、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方

法，C正确；D、金属钠通常保存在煤油中，也能保存在石蜡油中，D错误，答案选D。

4.Mg—AgQ电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）

A.负极反应式为Mg-2e=Mg2'

B.正极反应式为Ag++e-=Ag

C.也能被KC1溶液激活

D.镁电极也会与水发生反应

参考答案：

B

A、Mg-AgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2",正确；B、

Mg—AgCl电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：2Agel+2e「=2C「+2Ag,错误；C、KC1溶

液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此Mg—AgCl电池也能被KC1溶液激

活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2()=Mg(OH)2+H2T，正确；故选B。

点睛：本题主要考查原电池的基本原理。原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧

化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经

外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。Mg—AgCl

电池中，活泼金属Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：

2AgCl+2e-=2Cr+2Ag,负极反应式为:Mg-2ei=Mg2+»

5.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是

A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.汤姆生

参考答案：

C

略

6.X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为

m,次外层电子数为"，Z元素的原子L层电子数为机+",M层电子数为根—•〃，W元素与

Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是

A.X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2

B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

C.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低

D.Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z

参考答案：

C

析】

试量分析：X元素的原子半校•大所以为的，元景的片孑L居电子ft为I,所以1-2,X,由此印Rt出

Y元素为氯，Z元案为武，W元素为珠，R元素为短.A中录化掰0过员代硼月晒子个假比为1：2,B

中可以射成二11化魅、一氧化碳、二lUUT二氧化破.三弱化破五冲，C中水比臻化以也定，馆4点,也

比喇裁高，D正事♦

考点：原子构成，原子核外电子排布，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关

系，金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

7.下列氮肥中，含氮的质量分数最高的是

A.(NH2)2CO

B.NHINO3

C.(NH3S0,D.NH,HCO:!

参考答案：

A

8.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是

A、“C和"CB、氯气和液氯C、乙醇和二甲醛(CH3-0-CH3)D、比

和H3

参考答案：

D

9.下列实验操作中，错误的()

A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B.蒸播操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案：

D

【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸储与分偏；分液和萃取.

【分析】A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发

干；

B.温度计测量蒸气的温度；

C.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；

D.萃取剂的选择与密度无关.

【解答】解：A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下

的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；

B.蒸谯操作时，温度计水银球应靠近蒸播烧瓶的支管口处，故B正确；

C.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体.如果将上层液体也从下口放出，残留的下层

液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放

出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的

多，密度也可以比水小，故D错误.

故选：D.

10.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2c。3、NaCl、AgN03o实验员选择了一

种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是()。

A.盐酸B.氢氧化钠溶液

C.氯化钢溶液D.硝酸

参考答案：

A

略

11.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()

A.H2(g)+O2(g)===H2O(g)AH,B.C(s)+O2(g)===CO(g)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g)AftD.H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(1)

参考答案:

C

略

12.下列变化过程中，表示的能量转化关系错误的是（）

A、太阳能热水器：光能一热能B、电灯发光：电能一化学能

C、木柴烧饭：生物质能一热能D、植物光合作用：光能一化学能

参考答案：

B

略

13.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A.常温下都可与木炭快速反应B.常温下都能与铜较快反

C.露置于空气中，溶液质量均减轻D.露置于空气中，溶液浓度均降低

参考答案：

D

14.下列说法正确的是（）

A.氧化性弱的物质还原性定强

B.在反应中失电子多的物质一般比少的物质的还原性要强

C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D.氧化反应和还原反应是同时发生的

参考答案：

D

略

15.关于原子结构的叙述正确的是（）

A、所有的原子核都是由质子和中子组成的

B、原子的最外层电子数不超过8个

C、稀有气体原子的最外层电子数均为8

D、原子的次外层电子数都是2

参考答案：

B

11H无中子，故A错误；

最外层8个电子（K层为最外层时，为2个电子）是稳定结构，故B正确；

He最外层电子数为2个，故C错误；

举例：钠，核外电子排布为281,次外层电子数是8,故D错误；

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下

歹问题：

a

（1）仪器A的名称为,实验室取用仪器A必须使用o

（2）煮沸的作用是。

（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是；萃取

后，分液漏斗内观察到的现象是:分液时，为了保证液体顺利留下，应首先

（4）向海带浸取原液中通入适量02,并控制溶液pH为4.5,此时发生反应的离子反应方

程式为：。

（5）某同学欲采用蒸储含L的CCL溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是

参考答案：

（1）塔烟生烟钳（2）使碘离子充分溶解在水中（3）检漏分液漏

斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色打开塞子（4）41

+

+O2+4H=2I2+2H2O（5）碘易挥发，蒸储后不能得到碘单质。

解析：（1）仪器A的名称为坨埸，实验室取用用埸必须使用地蜗钳。（2）由于后续得到

含有碘离子的溶液，因此煮沸的作用是使碘离子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用

前，须进行的操作是检漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取

后，分液漏斗内观察到的现象是分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色；分液

时，为了保证液体顺利留下，需要保持内外压强相等，则应首先打开塞子。(4)氧气具

有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，此时发生反应的离子反应方程式为41-

+

+O2+4H=2I2+2H2O;(5)由于碘易挥发，所以蒸憎后不能得到碘单质，因此此方案不合

理。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.根据题意，完成下列化学用语的填空。

(1)请你写出焙制糕点所用发酵粉中主要钠盐的化学式：o

(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程

式：。

(3)根据反应8NH3+3C12=6NH_IC1+N2，回答下列问题:

该反应中氧化剂是,画出其离子的结构示

意图_____________________________

用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。

参考答案:

(1)Ca(HCO3)2

(2)2Ca(OH)2+2Ch=CaCh+Ca(C10)2+2H2。

(3)Cl2,

失2x3e-------

8圾+3匹=6胆Cl+g

|___t

得6xe-

略

18.（10分）下图方格中的符号表示一种反应物或生成物（反应时加入或生成的水

以及生

成沉淀J时的其它产物均已略去）。已知F是一种常见金属。

（1）物质A是▲,G是▲,J是▲。

（2）用碳棒作电极电解饱和食盐水时，阳极产物是▲（写物质名

称），检验该电极

产物的实验方法是▲o

（2分）

（3）反应①的化学方程

式___________________________________▲_____________________________________

，（2分）

反应②的化学方程

式_________________________________A____________________________________

o(2分)

参考答案：

(10分)

(1)Na()H,HC1,Fe(0H)3。

(2)氯气，用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝，则证明是氯气。(2分)

(3)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+O2(注明条件：通电)。(2分)

C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。。(2分)

略

19.将下列物质进行分类:

A.0?和。3B.126c和136cc.CH2=CH-CH3>fnCH2=CH-CH2-CH3

D.淀粉和纤维素E.葡萄糖和蔗糖

H

CH；

F.和