湖南省郴州市2021届高三模拟考试化学试题及答案

郴州市2021届高三第三次教学质量监测试卷

化学

（本试卷共6页，全卷满分：100分，考试时间：75分钟）

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-120-16Cl-35.5Fe-56

第I卷（选择题共46分）

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的.

1.生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（）

A.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

B.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料C.抗

新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙

D.水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态燃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

厂-|2-

A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.Cao2的电子式：Ca2+D:D：

C.CO2分子的比例模型D,乙醛的分子式：CH3cH20H

3.某有机物分子结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A.Imol该物质可与7m01乩发生加成反应B.结构中含氧官能团有3种（不考虑醇与酚的区别）

C.分子中能与NaHCO3反应的官能团只有—COOH

D.能够使酸性高锈酸钾溶液褪色

4.下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（）

A.工业制取金属铝：电解熔融AI2O3B.实验室制取NH；：可用无水CaCl?干燥

C.用镁粉和空气反应制备Mg^N?D.Nai溶液与浓H2s。工混合制备HI

5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)

A.ILlmol/LCH3COOH溶液中含有八个CH3coOH分子

B.标准状况下，11.2L臭氧所含质子数为8%

C.0.2molNO与O.hnolO2在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为0.4N,、

D.标准状况下，2.24LCCL中含有的C—C1键数为0.4N,、

6.下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是（）

7.科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数

依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期.下列说法正确的是（）

A.X的氢化物均为气体B.原子半径：X<Y

C.Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键

D.ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛

8.下列离子方程式书写正确的是（）

A.通入H2?除去废水中的Ci?+等重金属离子：S2-+Cu2+=CuS4<

-2-

B.向NaAlC）2溶液中滴入足量Ca（HCC）3）,溶液：A1O2-+HCO3+H2O=A1（OH）3+CO3

C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCC）3J

工业上用石灰乳制取漂白粉：

D.Ci2+2OH-=C1O~+cr+H2O

9.目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示.下列叙述正确的是

()

反应进.

A.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定B.总反应速率由第①步反应决定

C.第③步反应原子利用率为100%D.总反应为吸热反应

10.将浓盐酸滴入KMnC）4溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiOa，

溶液又变为紫红色，BiC>3一反应后变为无色的Bi?*.下列说法错误的是（）

A.滴加盐酸时，KMnC）4是氧化剂，Cl2是氧化产物

B.此实验条件下，还原性：Cf>Mn2+>Bi3+

C.若有0.2molNaBiC）3参加了反应，则整个过程转移电子为0.8%

D.已知Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分.在每小题给出的四个选项中，有一个或

两个选项符合题目要求.全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.

11.实验室分离Fe3+和AF+的流程如图：

浓盐酸乙酸水

JJJ

FetAE+|一屐花1萃取、分园.1反萃取If陵阖.Fe3+

Al3+乙醛

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子［FeCLl,该配离子在乙酸（Et?。，沸点34.6℃）中生成缔合物

日2。・14+―/6。4].下列说法错误的是（）

A.酸化后，铁元素在溶液中主要以[FeCl/形式存在

B.萃取分液时，有机层从分液漏斗上口倒出

C.反萃取后，铁元素在溶液中主要以Fe3+形式存在

D.蒸储时，用酒精灯直接加热蒸储烧瓶以加快蒸谯速度

12.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论

3

A向FeCl3溶液中通入足量的H2s生成两种沉淀Fe*的氧化性强于S

向浓度均为0.Imol-U'的CuSO4和Cu（OH）2的溶度积比

B先出现浅蓝色沉淀的小

MgSO4混合溶液中滴加少量Mg（OH）2

NaOH溶液

向FeCh溶液中滴入几滴30%的有气体产生，一段时间Fe3+能催化H2O2分解，

C后，FeCL,溶液颜色加

珥。2溶液且该分解反应为放热反应

深

铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少加热时无明显现象，加

D硝酸钾起催化作用

量硝酸钾固体入硝酸钾后溶液变蓝

13.2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出突出贡献的三位科学家，他们创造了一个可充电的

世界.Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质.某Garnet型可充电锂电池放电时工作

原理如图所示，下列说法正确的是（）

,放电

（电池总反应知Li©+Li~LaZrTa。V「TaO+6C）

b极

LiLaZrTaO与

Li.i-xLaZrTaO

LiLaZUaO固态电解质

A.放电时，b极为负极B.充电时，固态电解质中Li，移向a极

C.放电时，a极反应LiLaZrTadxe-=xLi4-Li^LaZrTaO

D.充电时，若转移O.Olmol电子，b极质量减少0.07g

14.常温下，已知K.（H2co3）=4.3x101Ka2（H2CO3）=5.6xl0-".某二元酸H?R及其钠盐的溶液

中，H?R、HR\R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A.H2R的二级电离常数Ka2的数量级为10-5

B.在pH=4的溶液中：3c（R2-）<c（Na+）+c（H+）-c（0H-）

2

C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H?R溶液混合后，溶液中：c（R-）<c（H2R）

22

D.向Na2cO3溶液中加入过量H?R溶液，发生的反应是：CO3-+H2R=CO2T+H2O+R-

第II卷（非选择题共54分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作

答.第18、19题为选考题，考生根据要求作答.

（一）必考题：此题包括3小题，共39分.

15.（14分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新

冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献.二氧化氯（CIO?）就是其中一种高效消毒灭菌剂.氯酸钠还原法是目

前使用较为广泛的CIO?制备方法，其中一种是用NaClO,与CH30H在催化剂、60。（2时，发生反应得到

C1O2,下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究.

已知：①CIO?的浓度较大时易分解爆炸，一般用CC)2或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收

C1O2,生成NaClO?，使用时加酸只释放出一种气体；②与KI反应的离子方程式为:

+

2C1O,+10F+8H=2C1+5I2+4H2O；③有关物质沸点如下表：

物质HCOOH

CH30HC1O2

沸点64.7℃100.8℃11℃

请回答：

(1)仪器d的名称是,仪器b的作用是.

(2)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备CIO2的化学方程式.

(3)在C1C)2释放实验中，发生的离子反应方程式是.

(4)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是.

(5)NaOH吸收CIO2尾气，生成物质的量为1：1的两种阴离子，一种为CIO?'则另一种为.

(6)自来水厂用碘量法检测水中CIO?的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加入足量的碘化钾，

再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液.再用O.lOOOmol/LNa2s2O3标准溶液滴定碘单质

(12+2?23?一=一+46?-)，达到滴定终点时用去20.00mLNa2s2O3标准溶液，测得该水样中CIO?的

含量为mg/L(保留一位小数).

16.（13分）铝酸钠晶体（Na2MoO4NH?。）常用于配制金属缓蚀剂.图为利用铝精矿（主要成分是MoS2,

含少量PbS等）为原料生产铝酸钠晶体的工艺流程图.回答下列问题:

空JN盘。3沉淀剂

铜精矿tI焙烧IfI浸取ItI过滤ItI结晶ItI重结晶ITNa2MoO4-2H2（Xs）

母液

SO2（g）气体A废渣

（1）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是（写一条即可），写出

焙烧时生成MO03的化学方程式________________________________________

（2）“浸取”时产生的气体A是.

（3）若“过滤”前加入的沉淀剂为Na?S,则废渣的成分为（填化学式）.

（4）“结晶”前需向滤液中加入BalOH）:固体以除去CC^，若滤液中c（MoO：）=0.40mol/L,

2-

c（C03）=0.20mol/L,要使铝元素无损失，CO3”的最大去除率是[已知：

-9-8

^sp（BaCO3）=1.0xl0,^^（BaMoOj^^OxlO].

（5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是

（6）钳酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验

结果如图所示.要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中铝酸钠（摩尔质量为M）的物质的量浓度为

mol/L.

言

匿•

£

褪5

著

匚2

」

窝

展

W徵

营

舞

型

3002001501000铝酸钠

0100150200300月桂酰肌氨酸

缓蚀剂的浓度/mg,L-1

17.(12分)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质,

研究其转化规律一直是科学家们的热点问题.回答下列问题:

0侬、2NO(g)

N?(g)、2O2(g)

(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2moiNO2的能量变化).ImolNO氧化为

NO2的焰变△"=kJ/mol.

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入O/OmolNzC^，发生反应

1

N2O4(g)D2NO2(g)AH=+QkJ-mor,一段时间后达到平衡，测得数据如下:

时间/S20406080100

-1

c(NO2)/(molL)0.120.200.260.300.30

①。〜40s内，

V(NO2)=.

②达平衡时，反应体系吸收的热量为kJ(用Q表示).

③该温度下反应2NC)2(g)口N2O4(g)的化学平衡常数K=

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题.在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下,

密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NOJ），其工作原理如图:

单原子钳

单原子铜

®Ir表面发生反应的方程式为.

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是.

（二）选考题：共15分.请考生从给出的两道题中任选一题作答.如果多做，则按所做的第

一题计分.

18.在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、

国防实力的显著标志.其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素.请回答：

O2-

LJW°Fe2+

（1）基态铁原子的价电子排布式为,FeCL,的熔点为306℃,沸点为315。（2,FeCL,的晶

体类型是.

（2）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示.已知：氧化亚铁晶体的密度为夕gym",/代表阿伏加德罗常数的

值.在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为；Fe2+与CP-最短核间距为

pm.

（3）硫酸镁溶于氨水形成［Ni（NH3）61SO4蓝色溶液.

①［Ni（NH3）61SO4中阴离子的立体构型是

②在［Ni（NH3）61SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是

（4）无水CrCh和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于已知：若加入

AgNOa溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性

气体产生.请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式,Imol该配

合物中含有o■键的数目为

19.化合物G（）是一种新型化工原料，其合成路线图如下:

胡蕾回手@^4引遥回［嘴叫

—.O,E-----------,PCL0-1

己知：①A的最简式为C2H5,分子中有两种氢原子且数目比为2:3；②苯环上的炫基可被酸性KMnC）4溶

液氧化为一COOH.

（1）①的反应类型是，E的名称是.

（2）C的中官能团的名称是,F的结构简式为

（3）写出CfD的反应方程式.

（4）F有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有种.

①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生水解反应、银镜反应

（5）以乙烯和A为原料（无机试剂任选），用尽量简短的合成路线设计制备CH3coOCH2cH2OOCCH3.写

出合成路线图.

参考答案

1.【答案】D【解析】A.温室效应与氮氧化物无关，导致温室效应的主要气体为二氧化碳、甲烷等，A错

误；B.“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于合金，不属于新型纯金属材料，B错误；C.“84消毒液”由

氯气与氢氧化钠反应制得，其有效成分是次氯酸钠，C错误：D.水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态燃的

过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用，D正确

2.【答案】B【解析】A.次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-C1键，其正确的结构式为：H-O-C1,

A错误；B.过氧化钙中过氧根中存在共价键，B正确；C.二氧化碳中间为碳原子，其原子半径大于氧原

子半径，C错误；D.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,分子式为C2H6。，D错误.

3.【答案】A【解析】A.苯环可以和氢气加成，酯基不能，故Imol该物质可与6m01H2发生加成反应，A

错误；B.该有机物的官能团有我基、羟基、酯基，共3种，B正确；C.该有机物中竣基可以和NaHCC^

反应，酚羟基不能反应，C正确：D.该有机物的官能团有一CH20H基团，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，

D正确.

4.【答案】A【解析】A.Ale、是共价化合物，由分子构成，由于熔融状态时没有自由移动的离子，因此

不能用用2。3,要使用电解熔融内2。3的方法冶炼A1，A正确：B.NH3会被无水CaC12吸收，因此不能

使用无水CaCU干燥NH3,B错误；C.镁是活泼的金属，在空气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别

生成氧化镁和氮化镁，还能与CO?反应生成氧化镁和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备MgsN2,

应该用氮气与镁化合，C错误；D.浓硫酸能氧化HI,Nai与浓H2sO4混合不能生成HI,D错误.

5.【答案】C【解析】A.CH3coOH是弱酸，在溶液中会电离，ILlmol/LCH3coOH溶液中CH3coOH

分子少于NA个，A错误；B.标准状况下，U.2L臭氧的物质的量是0.5mol,由于1个O3分子中含有24

个质子，则0.5moK)3中所含质子数为12NA，B错误；C.0.2molNO与O.lmolO2在密闭容器中充分反

应后，容器中含有的氧原子数为N=N(NO)+2N(C>2)=02NA+0.2NA=0.40NA，C正确；D.标准

状况下，四氯化碳为液体，2.24LCC14中含有的C-C1键数原大于0.4义，D错误.

6.【答案】A【解析】A.锌粒与硫酸反应生成氢气，使锥形瓶中压强增大，推动注射器活塞向外移动，从

而可以读取的体积，A正确：B.乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、吸水剂的条件下，加热，发生酯化反应，

生成乙酸乙酯，可以用饱和碳酸钠溶液来分离提纯乙酸乙酯，本实验缺少浓硫酸，反应不能发生，B错误；

C.高温熔融的纯碱固体会与瓷用烟中的SiC>2反应而腐蚀坨烟，因而不能用瓷用烟，c错误：D.铜和稀硫

酸不反应，可以用铜和浓硫酸加热制取SC)2,D错误.

7.【答案】D【解析】由题意可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在

同一周期，可知W位于第一周期，则W为H,则Z为C1.题给结构中X形成四个单键，Y能形成两个单

键或一个双键，则X为C,Y为O.A.碳的氢化物有多种，可以是气体、液体、固体，A错误；B.C的

原子半径大于O,B错误；C.H2O2含有非极性键，C错误：D.CIO2可作为消毒剂、漂白剂，是一种高

效安全绿色杀菌剂，D正确.

8.【答案】C【解析】A.H2s是弱酸，在离子方程式中不能拆，A错误；

2-

B.A1O/+HCO3-+H2O=A1(OH)31+CO3,生成的CO32-会继续与Ca2+反应，故离子方程式应该

2+

为：A1O2-+HCO3-+H2O+Ca=A1(OH)3+CaCO3,B错误；C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的

二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为：

+2-

2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,C正确；D.工业上用石灰乳制取漂白粉，Ca(OH)2不拆,

2+

离子方程式是C1+Ca(OH)2=Ca+CIO+Cr+H2O,D错误.

9.【答案】B【解析】A.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量高，能量越高越不稳定，则第②

步反应的中间体稳定，A错误；B.第①步反应活化能较大，反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行,

其反应速率较小，总反应的快慢取决于慢反应，则总反应速率由第①步反应决定，B正确；C.由反应机理

知，第③步反应还有H+产生，原子利用率不是100%,C错误；D.从图中可以看到，反应物总能量比生

成物总能量高，所以总反应为放热反应，D错误.

10.【答案】D【解析】A.滴加盐酸时，生成氯气，C1元素的化合价升高，则KM11O4是氧化剂，是

氧化产物，A正确；B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，

2KMnO4+16HC1=2MnCl2+2KC1+5G2T+8H2O中

2++3+2+

2Mn+5BiO3-+14H=2MnO/+5Bi+7H2O,所以还原性强弱顺序是：CP>Mn〉B产，B

正确；C.若有0.2molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为

2

0.2molx(5-3)+0.2molx-x(7-2)=0.8mol,即0.8%,C正确；D.Bi元素属于金属元素，Bi不具

有较强的非金属性，D错误.

11.【答案】D【解析】A.酸化后，Fe，在浓盐酸中生成黄色配离子［FeCL］，A正确；B.萃取分液时,

乙醛密度比水小，有机层在上层，从分液漏斗上口倒出，B正确；C.反萃取后，铁元素在溶液中主要以Fe3+

形式存在，C正确：D.乙醛沸点34.6℃,蒸储时最好水浴加热，蒸循烧瓶不能直接加热，需垫石棉网加

热，D错误.

12.【答案】BC【解析】A.氯化铁溶液中通入硫化氢，反应生成氯化亚铁和硫和水，只有一种沉淀，铁离

子氧化性大于硫，A错误；B.相同浓度的CJ+和Mg?+中加入OH,先出现浅蓝色沉淀，是因为先析出

物质的溶解度小，因此Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，B正确；C.过氧化氢分解产生气体，氯化铁

溶液颜色加深，说明水解程度增大，说明该分解反应是放热反应，C正确：D.铜粉不与稀硫酸反应，加入

-+2+

硝酸钾，引入NO,一,发生反应的离子方程式为：3Cu+2NO3+8H=3CU+2NOt+4H2O,体现了

硝酸根在酸性环境中（HNC）3）的强氧化性，结论错误，D错误.

13.【答案】BD【解析】电池放电时，阳离子向正极移动，根据放电时Li*的移动方向可知，b极为正极,

则a极为负极，充电和放电时的电极反应分析如下：

电极电极反应

正极（b极）xLi++Li^LaZrTaOn-xe-=LiLaZrTaO

放电（原电池）

正极（a极）+

LixC6—xe~=xLi+6C

阳极（b极）LiLaZrTaO-xe-=xLi+4-Lij^LaZrTaO

充电（电解池）

阴极（a极）

xLi++6C+xe=LixC6

A.电池放电时，阳离子向正极移动，根据放电时Li，的移动方向可知，b极为正极，A错误；

B.充电时,a为阴极,b为阳极，Li，移向阴极,B正确:C.放电时a电极上发生反应LixCf—xe.=xLi++6c

C错误；D.b极反应，LiLaZrTaO—xe-=xLi++Li|、LaZrTaO,若转移O.Olmol电子，则有OOlmolLT

从b电极中脱去，电极减重0.01molx7?g/=mol0,D正确.

14.【答案】AB【解析】二元酸H?R存在两步电离：H2RDHR-+H+,根据图上第一个交点,

c(HR")xc(H+)

+_13

C(H2R)=C(HR),除=c(H)=l.OxlO；HR-QR2-+H+,根据图上的第

c(H,R)

2+-43

二个交点，c（R-）=c（HR-）,Ka2=c(H)=1.0xl0R2-发生两步水解:

R2+H,ODHR+OH\Khi=l.OxlO-97；

-K.,

HR-+H,O口H,R+OH，Kh，=1=1.0x10-3.A.根据分析，H,R的二级电离常数

Ka\

（2=1.0*10y3,则数量级为io-,人正确；B.溶液中电荷守恒为

c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR_）+c（0H-）,在pH=4时溶液中c（R"）<c（HR）故

3c（R2-）<c（Na+）+c（H+）-c（0H-）,B正确：C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H?R溶液混合后,

二者恰好反应生成NaHR,HR」可以电离也可以水解，由于Ka?=L0xl0<3大于长卜？=i.0xl（）T2.7,则

以电离为主，溶液显酸性，故电离产物C（R2）大于水解产物c（H2R）,C错误；D.根据弱酸的电离平衡

常数越大酸性越强，由于《（LRAKazOzRAKKHzCOsAKKHzCO?），可得酸性：

2-2-

H2R>HR>H2CO3>HCO3,可得酸根离子结合氢离子能力：CO3>HCO3->R>HR；那么向

Na2c。3溶液中加入过量H?R溶液，因为过量酸性溶液，可以将CCV-转化为CO2，酸性足量生成HFT,

2

发生的反应是：CO3-+2H2R=CO2?+H2O+2HR,D错误.

15.（14分，每空2分）

【答案】（1）分液漏斗导出CIO2气体，冷凝回流CH30H

催化剂

(2)CH,OH+4NaC10+2HSO4C1O2T+HCOOH+2Na2SO4+3H2O

324△

-

(3)4H++5C1O2=cr+4C1O,T+2H2O

(4)水浴加热

(5)C1O3-

(6)135.0

【解析】（1）b是球形冷凝管，由于甲醇易挥发，则作用是对甲中的甲醇蒸汽具有冷凝回流的作用，同时让

产生的气体逸出：(2)甲醇被氧化为甲酸(HCOOH),NaQC>3还原生成CIO2，硫酸生成硫酸钠，反应方

催化剂小

程式为CH3OH+4NaCK)3+2H2so4^^4C1C)2T+HCOOH+2Na2so4+3H2O；(3)稳定剂吸收

C1O2,生成NaClOzZ,加盐酸后CIO2-发生歧化反应释放CIO2，发生的离子反应方程式是:

+

4H+5C1O/=CP+4C1O2T+2H2O；(4)生成的CIO2要在60℃反应，温度不能过高，装置甲直接

加热，无法控制温度，故用水浴加热；(5)NaOH吸收C1O?尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离

子,一种为C1O2-,氯元素由+4价得电子降低到+3价，那么还有一部分氯元素由+4价失电子升高到+5价,

22

则另一种为C1O3-；(6)根据题目信息，2C1O2~5I2~10S2O3-,S2O3-的物质的量为

0.Imol/Lx0.02L=0.002mol,故CIO2的物质的量为0。004mo1,质量为：

0.0004molx67.5g/mol=0.027g=27.00mg,水样中C1O2的含量为27.00mg+0.2L=135.0mg/I.

16.(13分，除标注外，每空2分)

【答案】(1)固体粉碎或逆流焙烧等措施来提高焙烧效率(1分)

2MoS,+7C)2蟹2M05+4S5

(2)CO2

(3)PbS

(4)95%

(5)使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度

【解析】MOS2>PbS在焙烧中S转化成SO2,M。和Pb元素应转化成氧化物，加入碳酸钠溶液浸取，然

后加入沉淀剂过滤，除去废渣，废渣应是含Pb元素，加入沉淀剂时，Mo元素形式没发生改变，即碳酸钠

溶液与MOO3反应，Mo转化成MoC^一,然后结晶获得产品.

(1)提高焙烧速率的措施粉碎矿石或鼓入适当过量的空气等;氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，Mo

的化合价由+2价f+6价，S的化合价由-1价一+4价，该反应中的氧化产物是MOO3和SO2,据此写

出方程式.（2）根据上述分析Mo元素转化成MoCX?-,其离子方程式为

Mo。,+CO,=MoO；+CO2T•（3）由铝精矿的杂质为PbS可知，除重金属离子就是出去溶液中的Pb?+,

2+2

因此废渣为PbS.（4）铝元素无损失，c（Ba）c（MoO4-）＜/fsp（BaMoO4）,此时

c（Ba2+）＜—4~~了一^=---------=1.0x10-7-',CO-完全转化成沉淀，

''c（COj）0.40molL

c（Ba2+）c（CO^）＞K（BaCO）,C（CO^）＞,2-残留最低浓度，应是c（Ba?+）最大，

sp3普；：：：）C0

KsHBaCOj1x109〜

＞=—二7=l.OxlO2'mol/L,即残留CO?-最低物质的量浓度为

c（Ba2+）1x10〃3

l.OxlO'mol-U1；CC^-最大去除率=（02—0.01）/0.2=0.95.（5）由于使用的次数较多后，母液中杂

质的浓度增大，影响产品纯度，所以进行必须净化处理.（6）根据图像，碳素钢的缓释效果最好时，铝酸

钠的浓度为150mg•匚:因此缓蚀剂中铝酸钠的物质的量浓度为贮mol-L'

-M

0.15

molLI

17.（12分，每空2分）

【答案】⑴-56

（2）©0.005mol-U's_'②0.3Q③0.56L/moL

（3）@H2+N2O—N2+H2O②不利于降低溶液中的含氮量

【解析】（1）由图可知，①N2（g）+C）2（g）=2NO（g）A//=+180kJ/mol,②

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）A//=+68kJ/mol,②-①得2NO（g）+C＞2（g）=2NO2M=-112kJ/mol,

则ImolNO氧化为NO?的烙变=-56kJ/mol.(2)①0~40s内,

②根据表中数据可知，达到平衡时

NO2的平衡浓度为0.3mol/L,则反应生成NO2物质的量为0.3mol/Lx2L=0.6mol,根据热化学方程

式可知，生成2molNO,吸收QkJ的热量，则达平衡时，反应体系吸收的热量为@^乂0.60101=0.3(2。；

2mol

③根据题中数据列出三段式：

N2O4(g)D2NO2(g)

起始浓度(mol/L)0.200

转化浓度(mol/L)0.150.30

平衡浓度(mol/L)0.050.30

该温度下反应N,C)4(g)口2NO,(g)的化学平衡常数K=°(加°2?=(0.30moliLp=18moi/L,则反

c(N2O4)0.05mol/L

应2NO,(g)口N,C)4(g)的化学平衡常数长=——!——=0.56L/mol；(3)①由工作示意图可知：Ii•表

1.8mol/L

面发生反应的方程为H?+N,O催化剂N2+HQ；②由图可知，在Pt颗粒表面，NO3-转化为核根，若导

电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是NO3-更多转化为钱根存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量.

18.(15分，除标注外，每空2分)

【答案】(1)3d64s②分子晶体(2)123-^—xlO10

(3)①正四面体②配位键(1分)N(1分)

(4)[Cr(NH3)6]Cl324%(1分)

【解析】(1)Fe原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,处于过渡元素，除最外层外价电子外还

包含3d电子，故价电子排布式为3d64s2；FeCh的熔点为306。(2,沸点为315℃,据此可知氯化铁熔沸

点较低，则氯化铁属于分子晶体；(2)以Fe?+顶点研究，与Fe?+紧邻且等距离的Fe?+处于面心，每个顶