2024届山东省烟台市化学高一下期末达标检测模拟试题含解析

2024届山东省烟台市化学高一下期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是()A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应B．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2molNaHCO3C．1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)D．1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等2、下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A．2H2+O22H2OB．NH3

+HCl=NH4ClC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Mg+CO22MgO+C3、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体4、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1则下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ5、在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2⇌NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的(

)①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③6、下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥7、下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2SB．KOH和CH4C．Si和CO2D．NaCl和HCl8、已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．可能含有NH4+9、某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为()A．40%B．60%C．64%D．72%10、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④11、在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零12、将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明()A．苯的熔点比水的低、沸点比水的高 B．苯的熔点比水的高、沸点比水的低C．苯的熔点、沸点都比水的高 D．苯的熔点、沸点都比水的低13、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是A．海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B．热空气的作用是将多余的Cl2吹出C．吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D．反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-14、化学反应伴随着能量变化,下列过程属于吸热反应的是A．苛性钠溶于水B．将胆矾加热变为白色粉末C．生石灰跟水反应生成熟石灰D．干冰升华15、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能：H—HBr—BrH—Br键能(kJ·mol－1)436193366，则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于()A．-183kJ·mol－1 B．183kJ·mol－1 C．-103kJ·mol－1 D．103kJ·mol－116、对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正反应和逆反应不再进行17、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A．甲：Fe棒为负极，电极反应为Fe-3e-=Fe3+B．乙：正极的电极反应式为O2＋4e-＋4H+=2H2OC．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降18、已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3X→+HX，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A．CH2=CH2和HCl B．CH3CH3和I2C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl19、在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是A．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡 B．此时CO的转化率为40%C．反应前后气体的密度之比为5∶4 D．反应前后气体的压强之比为2∶120、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是()A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解和氧化反应D．利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂21、同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞ZC．单质的氧化性X＞Y＞Z D．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z22、下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷二、非选择题(共84分)23、（14分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸钠的作用是；②反应A后调节溶液的pH范围应为。③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有。②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因。此时B装置中发生反应的离子方程式是________________。③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是。24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A、D中所含官能团的名称分别是_______________；C的结构简式是_____________；（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为：______________，反应类型是________。（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________________________；（4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_____________________________________________________________________。25、（12分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为______________；(3)装置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________；(4)气体X中可能含有H2的原因是____。26、（10分）某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。(2)装置A的产生的气体成分______。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。27、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。28、（14分）将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等b．三氧化硫百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______29、（10分）工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0～50s内的平均反应速率v(N2)＝_______________。(2)250s时，H2的转化率为_______________。(3)已知N≡N的键能为946kJ·mol-1，H－H的键能为436kJ·mol-1，N－H的键能为391kJ·mol-1，则生成1molNH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。AB(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。a．降低温度b．增大压强c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气e．及时分离出NH3(5)下列说法错误的是____________。a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度d．250～350s时，生成物浓度保持不变，反应停止

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A.该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成羰基，A正确；B.苹果酸中含有2个羧基，1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2molNaHCO3，B正确；C.该分子中有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)，C正确；C.该分子中有2个羧基和1个羟基，分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2，D错误；答案选D。【题目点拨】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意常见羟基活泼性强弱的比较，即－COOH＞H2O＞酚羟基＞醇羟基。2、C【解题分析】分析：化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解：A.2H2+O22H2O中只有共价键的断裂和生成，选项A不选；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，选项B不选；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共价键的断裂和生成，有离子键的断裂和生成，选项C选；D.2Mg+CO22MgO+C中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但有离子键的断裂，选项D不选；答案选C。3、C【解题分析】

A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；C、例如金属汞常温下是液体，不正确；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。所以答案选C。4、C【解题分析】

A．燃烧热中可燃物为1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故A错误；B．反应中有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3

kJ，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3

kJ•mol-1，故B错误；C．令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃烧放热为××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的热量多，故C正确；D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则2

mol

H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于

571.6kJ，故D错误；答案选C。5、D【解题分析】

①根据方程式可知平衡时NO和SO3的物质的量一定相等，①正确；②起始量未知，则平衡时NO2和SO2的物质的量不一定相等，②错误；③反应前后气体的分子数不变，体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，③正确；④平衡时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不一定相等，④错误；答案选D。【题目点拨】明确可逆反应的特点以及平衡状态的特征是解答的关键，注意平衡时各物质的浓度不再发生变化，但其物质的量不一定相等，与起始量以及转化率有关系。6、D【解题分析】①甲烷：天然气的主要成分，能与氯气光照发生取代反应，故①正确；②乙烯含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，故②正确；③苯分子中不含碳碳双键，故③错误；④乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，故④错误；⑤淀粉遇碘单质变蓝色，故⑤错误；⑥蛋白质烧焦有特殊烧羽毛的气味，水解的最终产物为氨基酸，故⑥正确。选D。7、A【解题分析】试题分析：A、都为分子晶体，只有共价键，故正确；B、分别为离子晶体和分子晶体，故错误；C、分别为原子晶体和分子晶体，故错误；D、分别为离子晶体和分子晶体，故错误。考点：晶体类型，化学键类型8、A【解题分析】Fe2+、I-均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32-，又离子浓度相等、溶液为电中性，若阴离子只有SO32-，则含

Na+、NH4+、K+中的两种，若含SO32-、I-，则含

Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42-，故选A。9、A【解题分析】

乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，则根据氢元素的质量分数可计算碳元素的质量分数，进而计算该混合物中氧元素的质量分数。【题目详解】乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，氢元素的质量分数为6/70，则碳元素的质量分数为6×6/70=36/70，则该混合物中氧元素的质量分数为1-6/70-36/70=28/70=40%。答案选A。【题目点拨】本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出两种物质中C、H原子的质量关系，为解答该题的关键。10、B【解题分析】

组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【题目详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；故选B。11、B【解题分析】

A.N2、H2、NH3的浓度相等并不表示其保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一旦发生，N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D.化学平衡是动态平衡，反应停止，正、逆反应速率都等于零，则该反应不可能达到化学平衡状态。故选B。12、B【解题分析】

依据苯在95℃的水和4℃的水中的状态结合其物理性质解答。【题目详解】苯在温度为95℃的水中，出现沸腾现象，说明：苯的沸点低于95℃，即低于水的沸点；苯在温度为4℃的水中，出现凝固现象，说明：苯的熔点高于0℃，即高于水的熔点；答案选B。13、C【解题分析】

A.由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；B.热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；C.吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正确；D.溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D错误。答案选C。14、B【解题分析】分析：常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)。详解:A.苛性钠溶于水过程中放热,溶解属于物理变化;

B.将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜晶体失去结晶水属于吸热反应;

C.生石灰跟水反应生成熟石灰是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化合反应属于放热反应;

D.干冰升华需要吸收能量属于物理变化;

所以B选项是正确的。点睛：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，要注意吸热反应和吸热过程的区别。15、C【解题分析】

化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成放出热量，吸热为正值，放热为负值，则436+193-366×2=-103kJ/mol，答案为C16、C【解题分析】

A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，B错误；C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，D错误；答案选C。17、A【解题分析】

A.在铜、铁原电池中，Fe为负极，发生氧化反应，失去电子变为Fe2+，A错误；B.在氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为正极，由于电解质溶液为酸性，因此正极的电极反应式为O2＋4e-＋4H+=2H2O，B正确；C.在锌锰干电池中，由于活动性Zn＞C，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应变为Zn2+，所以随着电池的使用，锌筒不断被消耗，而逐渐变薄，C正确；D.在铅蓄电池中，负极上Pb失去电子变为Pb2+，与溶液中的SO42-结合形成PbSO4，在正极上发生反应：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段时间后，随着反应的不断进行，硫酸铅沉淀在电极板上，溶液中浓度降低，溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确；故合理选项是A。18、A【解题分析】

根据反应+CH3X→+HX可知，苯与氯乙烷合成苯乙烷，故必须先制得纯净的一元卤乙烷。A.由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，可由CH2=CH2和HCl制得氯乙烷，选项A符合；B.CH3CH3和I2发生取代反应得不到纯净的卤乙烷，选项B不符合；C.CH2=CH2和Cl2发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，选项C不符合；D.CH3CH3和HCl不反应，选项D不符合；答案选A。【题目点拨】本题考查有机物的合成，明确信息及乙烯的加成反应特点是解答的关键。19、C【解题分析】

A、当气体的平均相对分子质量为16时正逆反应速率不一定相等，因此该反应不一定达平衡，A错误；B、根据上述判断此时CO的转化率为0.5/1×100%＝50%，B错误；C、根据密度的定义，且是等容，因此体积相同，密度之比等于气体的质量之比，为30：24＝5：4，C正确；D、压强之比等于物质的量之比，即反应前后气体的压强之比为2：（2－0.5）=4：3，D错误；答案选C。【题目点拨】选项A是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。即判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。20、C【解题分析】

A.植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，能发生氧化反应，C错误；D.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以生产甘油和肥皂，D正确；答案选C。21、B【解题分析】

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为X＜Y＜Z，则原子序数X＜Y＜Z、非金属性X＜Y＜Z，结合元素周期律分析解答。【题目详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＜Y＜Z，故A错误；B．通过以上分析知，原子序数X＜Y＜Z，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，因此单质的氧化性X＜Y＜Z，故C错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z，故D错误；答案选B。22、D【解题分析】A．乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，可加入水鉴别，故A正确；B．乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故C正确；D．苯、环己烷都不能被酸性高锰酸钾氧化，现象相同，故D错误；故选D。二、非选择题(共84分)23、（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。④反应B的温度过高。（2）①分液漏斗②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有无色气体产生【解题分析】试题分析：（1）该化学工艺流程的目的用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜。必须除去废液Fe2+、Fe3+，结合题给数据分析，需先将Fe2+氧化为Fe3+才能与Cu2+分离开。由题给流程图分析，刻蚀废液加入氯酸钠经反应A将Fe2+氧化为Fe3+，结合题给数据知加入试剂调节pH至3.2－4.2，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤除去，滤液中加入碳酸钠经反应B生成碱式碳酸铜，过滤得产品。①由上述分析知，氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；②反应A后调节溶液的pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，pH范围应为3.2－4.2；③第一次过滤得到的产品为氢氧化铁，表面含有氯离子等杂质离子。洗涤时，判断已经洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；④碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高。（2）①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗；②若C中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；C中品红溶液褪色，说明装置B中氯气已过量，此时B装置中亚铁离子和溴离子均已被氧化，发生反应的离子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，则A溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到的现象是有无色气体产生。考点：以化学工艺流程为载体考查物质的分离提纯等实验基本操作，考查氯气的制备和性质。24、碳碳双键羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应或酯化反应CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解题分析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，说明A为乙烯，则根据转化关系分析，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为氯乙烷，G为聚乙烯。(1)根据以上分析可知，乙烯的官能团为碳碳双键，D的官能团为羧基；C为乙醛，结构简式为：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成的，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为取代反应或酯化反应；(3)G为聚乙烯，结构简式为：；(4)乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分异构体，能与碳酸氢钠反应，说明其含有羧基，所以可能的结构简式为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。25、CBEF溶液又由无色变为红色吸收SO2bc防止空气中的水蒸气进入F中Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2【解题分析】(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体X→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色；(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正确；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b错误；c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c错误；答案选bc；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入D中，避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰；(4)由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2。点睛：本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质，根据需检验气体的性质、检验方法理解检验的先后顺序是解答的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。26、检查装置的气密性CO2和NO2防止空气中氧气、水等对实验的干扰3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3装有碱石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解题分析】

木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【题目详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。27、分液漏斗通SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色还原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反应完的SO2防倒吸B将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解题分析】

本实验目的探究SO2的性质，首先通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应体现SO2具有氧化性。通入硝酸钡水溶液，二氧化硫的水溶液显酸性，NO3－（H+）具有强氧化性，可以氧化SO2从而产生白色沉淀硫酸钡。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【题目详解】（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。（3）根据分析，装置C中表现了SO2的还原性；装置D中表现了SO2的氧化性，装置D发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根据分析F装置的作用是吸收未反应完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根据分析，E产生白色沉淀BaSO4，设计如下实验：将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉尘，引发的主要环境问题有温室效应、酸雨、粉尘污染，水体富营养化是生活污水、工业废水等的排放导致氮磷元素超标，答案选ABC；本题使用典型的干法烟气脱硫化学反应原理为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。【题目点拨】二氧化硫的还原性可以使酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水褪色，体现的是还原性，区别于漂白性，二氧化硫可使品红褪色，加热品红溶液恢复至原来的颜色，属于化合漂白，不稳定。28、bc94.7%10.5g【解题分析】

（1）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（2）混合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，剩余气体为氧气，利用硫元素守恒计算二氧化硫起始物质的量，根据剩余氧气的量计算参加反应的氧气的量，再根据方程式计算参