2024届云南省会泽县茚旺高级中学化学高一第二学期期末监测试题含解析

2024届云南省会泽县茚旺高级中学化学高一第二学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是()A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料2、3.15消费者权益保护日，据统计，投诉最多的是建筑装潢质量。其中质量问题之一是装潢装饰材料中某些化学成分含量太高，缓慢释放出来，在空气中浓度过高，影响人体健康。某些化学成分主要是()A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．甲醛、甲苯等有机物蒸气 D．臭氧3、不能说明醋酸是弱电解质的是（）A．0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸溶液导电性差D．同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢4、化学键是一种相互作用，它存在于（）A．分子之间B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间5、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢B．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3C．当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态D．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率6、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的总物质的量不再发生变化C．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2D．单位时间内消耗nmolN2，同时消耗nmolNH37、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能8、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物9、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．朝鲜的原子弹爆炸实验D．济南钢铁集团冶炼特种钢10、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA11、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧12、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数X<YB．原子半径X>YC．原子的最外层电子数X>YD．元素的最高正价X<Y13、下列叙述正确的是A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B．凡是能电离的物质一定能达到电离平衡C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在14、海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（）A．海水的淡化，只需要经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可配备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能15、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤16、下列各组化合物的性质比较，正确的是A．熔点：Li<Na<KB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧请按要求回答下列问题：（1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）元素⑦的原子结构示意图是________。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：_____________________（写氢化物的化学式）。（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________。（5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。18、A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置___________；(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式___________；(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_______、___________；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_____________；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式________________________。19、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。(3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。20、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。21、H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。(1)S在元素周期表中的位置为______________。(2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．加热条件下H2S比H2O更容易分解c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多d．H2O的沸点比H2S高(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为_________________。(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：______________。②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，________(填“a”或“b”)电极为电池的负极。③在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)＝____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A．煤的气化是指将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程；B．天然气是一种公认的清洁、高效、绿色能源；C．石油分馏得到的汽油主要含有饱和烃和石油催化裂化得到的汽油含有不饱和烃；D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯。【题目详解】A、煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，选项A错误；B、天然气、煤和石油都是重要的化工原料，选项B正确；C、直馏汽油的成分是烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃，选项C正确；D、天然气、煤和石油都是重要的化工原料，选项D正确；答案选A。【题目点拨】本题考查化石燃料与基本化工原料，注意石油分馏得到的汽油主要含有饱和烃和石油催化裂化得到的汽油含有不饱和烃。2、C【解题分析】

A．CO有毒，一般为碳不完全燃烧生成，与装饰材料无关，故A不选；B．二氧化硫有毒，一般为化石燃料燃烧生成的，与装饰材料无关，故B不选；C．甲醛、甲苯等有机物有毒，在装饰材料中一般作溶剂，与装饰材料有关，故C选；D．臭氧能保护大气层，防止紫外线对人类产生的辐射，与装饰材料无关，故D不选；故选C。3、C【解题分析】

A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故A不选；B.醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；C.导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故C选；D.同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，醋酸部分电离，说明醋酸是弱电解质，故D不选；故选：C【题目点拨】区分强弱电解质的依据是看电离程度，在溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，与导电性强弱没有关系。4、C【解题分析】

化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，由此分析解答。【题目详解】A、化学键不存在分子间，A错误；B、应该是构成物质的相邻原子之间，B错误；C、分子或原子团中相邻的原子之间的作用力称为化学键，C正确；D、化学键存在于构成物质的相邻原子或离子之间的作用力，而不是所有微粒，D错误；答案选C。5、D【解题分析】

A、升高温度会使正反应速率、逆反应速率都升高，故A错误；B、对于可逆反应，反应物不可能100%地转化为生成物，故B错误；C、当NH3的浓度是N2的二倍时，不一定达到平衡状态，故C错误；D、使用催化剂加快反应速率，提高生产效率，故D正确；答案选D。6、B【解题分析】

A.N2、H2、NH3在容器中共存，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，A不符合题意；B.该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状态，B正确；C.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2，都表示反应逆向进行，不能判断反应处于平衡状态，C错误；D.单位时间内消耗nmolN2必然同时会产生2nmolNH3，同时消耗nmolNH3，说明反应正向进行，未达到平衡状态，D错误；故合理选项是B。7、B【解题分析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【题目详解】A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A错误；B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C错误；D、原电池是将化学能变化电能的装置，D错误。答案选B。8、D【解题分析】A项，绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B项，蛋白质和油脂一定条件下都能水解，蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B错误；C项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D项，聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故D正确。点睛：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料．（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。9、C【解题分析】

化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。【题目详解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究的范畴，A项错误；B.雾霾的原因探究是物质组成和性质的研究，属于化学研究范畴，B项错误；C.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，C项正确；D.钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D项错误；答案选C。10、A【解题分析】试题分析：A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M="14"g÷14g/mol="1"mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)="1"mol×2×NA＝2NA，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有；；；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。11、C【解题分析】

A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。答案选C项。12、B【解题分析】分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。详解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，C错误；D．最外层电子数等于最高正价，X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，则X元素的最高正价比Y的小，但F没有正价，O没有最高价，D错误。答案选B。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，难度不大。选项D是易错点，注意O与F的化合价判断。13、A【解题分析】

A．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，故其溶液中不存在H2SO4分子，A项正确；B．强电解质电离完全，不存在电离平衡，B项错误；C．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无需通电；通电电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氯气，C项错误；D．氨水是弱电解质，部分电离，氨水中除了NH4+、OH-，还有NH3·H2O分子，D项错误；答案选A。14、C【解题分析】A、海水淡化主要是通过物理方法分离得到，故A错误；B、海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，溶蒸发溶质析出，过程中无化学变化，故B错误；C、从海水中可以得到NaCl晶体，电解熔融氯化钠得到金属钠，是工业制备钠的方法，故C正确；D、海水、铝、空气可以形成原电池反应提供电能，航标灯的原理是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。15、C【解题分析】

①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；答案选C。16、D【解题分析】分析：碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断。详解：A.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故A错误；B.由于非金属性：F>Cl>Br>I逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故B错误；C.已知非金属性：Cl>S>P逐渐减弱，元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐渐减弱，故C错误；D.K+核外有3个电子层,离子半径最大,Na+有2个电子层,Li＋有1个电子层，根据离子电子层数越多,离子的半径越大，氧化性越强，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正确。答案选D。点睛：本题考查元素周期律的相关知识。碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，元素的非金属性强，对应的气态氢化物的稳定性强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。二、非选择题（本题包括5小题）17、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解题分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】（1）元素④是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；（3）非金属性是O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①与⑨能形成一种化合物是共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；（6）铝是活泼的金属，工业制取⑥的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。18、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氢比硫化氢稳定氢气和氯气反应的条件比氢气和硫反应的条件简单，硫离子还原性比氢气强，高氯酸酸性比硫酸强，硫化氢和氯气反应生成硫和氯化氢，铁和氯气反应生成氯化铁，而铁和硫反应生成硫化亚铁等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解题分析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B的原子的电子数是最内层电子数的三倍，因为是短周期元素，因此B为C，短周期指的是1、2、3周期，它们分别位于三个不同的周期，即A为H，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，则C为O，E为S，F为Cl，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，D为Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl组成的弱电解质为HClO，结构式为H－O－Cl；（3）比较非金属性，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即H2S溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀析出，也可以是与变价金属反应，看变价金属的化合价，化合价越高，说明非金属性越强等等；（4）DA的化合物是NaH，与水反应剧烈，NaH中H为－1价，H2O中H显＋1价，有中间价态0价，因此反应方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金属镁在CO2燃烧的反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。点睛：本题易错点是次氯酸结构式的书写，学生经常会写成H－Cl－O。19、镁片Mg-2e-＝Mg2+铝片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化学能转化为电能不可靠可以根据电流方向判断电池的正负极（或其它合理方案）【解题分析】分析：甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，据此解答。详解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应式为Mg-2e-＝Mg2+；原电池中阴离子向负极移动，即硫酸根离子移向镁电极；（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到电子的是水电离出的氢离子，根据电子得失守恒可知此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1，还原产物是H2；（3）原电池是把化学能转化为电能的装置。上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极。点睛：本题考查了探究原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极，为易错点。20、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解题分析】分析：(1)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；(2)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ•mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；(4)根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；(5)氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果。详解：(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；(3)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案为△H1=△H2＜△H3；(4)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，