江苏百校大联考2022学年高考临考冲刺化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.71gCL溶于足量水中，C1-的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C.25℃时，lLpH=2的H2sO4溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量Naz（）2反应转移的电子数为O.INA

2、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，

它们的合金成分可能是（）

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

3、下列叙述正确的是（）

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分一现和一OH

4、下列说法正确的是（）

A.可通过加成反应实现o-的转化

B.丙基有2种同分异构体

C.乙快和1,3-丁二烯互为同系物

D.烯煌只能发生加成反应，不能发生取代反应

5、下列属于原子晶体的化合物是（）

A.干冰B.晶体硅C.金刚石D.碳化硅

6、在25℃时，将l.OLcmol-L1CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCI

气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误

的是()

■一［----.

通入HQ气体加入N*OH固体

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为K,=l二

'c-0.1

7、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)=Z(g),经10s达

到平衡，生成O.lmolZ。下列说法正确的是()

A.若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

B.以Y浓度变化表示的反应速率为O.Olmol-L-'-s-1

C.该反应的平衡常数为10

D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的AH<0

8、根据能量示意图，下列判断正确的是()

A.化学反应中断键要放出能量，形成化学键要吸收能量

B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C.2A2(g)+B2(g尸2C(g)AH=-(b+c-a)kJmol1

D.由图可知，生成1molC(l),放出J(b+c-a)kJ热量

9、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不无理的是

A.FeCL溶液刻蚀铜电路板：2Fe"+Cu=2F『+Cu"

B.NazOz用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+02t

C.氯气制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20

22-

D.Na2cO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+C03-^^CaCO3(s)+S04

10、氨硼烷（NHrB%）电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为

NH.rBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（)

溶液

质子交换膜

+

A.正极的电极反应式为2H+2e=H2T

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NM

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

11、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度策化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+Ch一一＞CO2+N2+C「+

H2O（未配平）。下列说法错误的是

A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5

D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

12、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来,

所加试剂先后顺序合理的是

A.HNCh、Ba(NO3)2>NH4NO3、AgNOjB.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2,AgNOj

C.NH4NO3、HNO3、Ba(NCh)2、AgNO3D.NH4NO3、HNO3、AgNCh、Ba(NO3)2

13、阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856.07.09）,曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化

学大师。为了纪念他，人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N」表示。下列说

法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol

B.在K37CKh+6H35cl（浓）=KC1+3CLT+3H2。反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个02

D.6.02xl023mol-i叫做阿伏加德罗常数

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImoHZNa2c。3溶液中，含CXV一数目小于NA

B.标准状况下，11.2LO2和03组成的混合气体含有原子数为NA

C.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA

D.常温常压下，22.4LCO2与足量NazCh反应转移电子数为NA

15、高纯碳酸铸在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软铳矿(主要成分为Mn。”含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

n

②再加入一定量的软钛矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是()已知室温下：Kop[M5(O^)2]=1.8xl0-,

38

Arop[Fe(Off)3]=4-OxlO-,)

--A高纯\11C03

滤渣

A.试剂X可以是MnO、MnO2,MnC()3等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCC>3步骤的速率可以持续升高温度

16、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向浓度均为O.lOmohL-1的KCI和

AKI混合溶液中滴加少量AgNCh溶出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>KsP(AgI)

液

向Na2s。3溶液中先加入Ba(NO3)生成白色沉淀，加入稀

BNa2so3溶液已经变质

2溶液，然后再加入稀盐酸盐酸，沉淀不溶解

向盛有NH4A1(SO4)2溶液的试管产生使湿润的红色石

+

CNH4+OH=NH3T+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊试纸变蓝的气体

测定等物质的量浓度的Na2cCh和

DNa2CO3>NaClO酸性：H2CO3<HC1O

NaClO的pH值

A.A

二、非选择题(本题包括5小题)

17、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

新泽耒莉姓

已知：①刈。+叱9。沼眄小方叫％。

舲眄+H2O

©RCHO+HOCH7CH7OHH-

Ou

③a—Lci+2ROH础化剂BQK-OR+H。

(DE的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为o

(2)写出反应①的化学方程式o

(3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式____________

a.能与浓溟水产生白色沉淀

b.能与NaHCC)3溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

(4)反应②的反应类型是»

(5)已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式、o

(6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式______________.

俨OO

(7)结合已知①，以乙醇和苯甲醛()为原料，选用必要的无机试剂合成〔'一CH=CH—?—OCH2CH3,写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)O

八八COOH

18、香豆素-3-竣酸［/丫］是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

COOGH,（

K-DNaOHUjO

RCOORi+R2OHliHL_>RCOOR2+RiOH（R代表点基）

0QQ0

i.NaH

RCOR［+R2CH2COR3..H(1-RCCHCORJ+RIOH

R2

(DA和B均有酸性，A的结构简式：;苯与丙烯反应的类型是

(2)F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为o

(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：.

(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：。

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

入cooc：\\,

HO

^-OH

cooc:n,

请写出中间产物的结构简式:

中间产物［;中间产物II

19、硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢镀溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化

物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000mol-L-1KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。

(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和。

(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、。

(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1:气泡可能是SCN-的反应产物N2、CCh、SO2或Nz,CO2,

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物,理由___________»

②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是o

(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢核溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式

(5)根据数据计算，M的化学式为o

(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式o

20、某同学欲用98%的浓H2sCh(p=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2sO4

(1)填写下列操作步骤：

①所需浓H2s04的体积为.

②如果实验室有10mL、20mL,50mL量筒，应选用—mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的一里，并不断搅拌，目的是一。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度一处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

(2)请指出上述操作中一处明显错误：—o

(3)误差分析：(填偏高、偏低、无影响)

①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_；

21、丁苯酸(J)是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下:

（Cl2HM。2）

1)R1CHO-or-TTa

己知：R—Br-涔fRM或r一"OH

-^-*RCOOH

请回答下列问题：

(1)E的名称为,F中所含官能团名称为,HTJ的反应类型为。

(2)B生成A的方程式«

(3)X是H的同系物，相对分子质量比H小560满足下列条件X的同分异构体共有种。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同

分异构体的结构简式为o

(4)利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图(其他无机试剂自选).

合成路线流程图表达方法例如下：CH2=CH2------咆—>CH3CH2BrN端好〉CH3cH20H

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A.CL与水反应是可逆反应，C「的数量少于NA,A错误；

46g

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量~7=lmol,则共价键的物质的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误；

-1

C.25C时，1LPH=2的H2sCh溶液中,C（H*）=10-2mol•LT,n（H+）=10-2mol.LX1L=O.Olmol,所以含H+的总数为O.OINA,

C错误；

D.每ImolCCh对应转移电子Imol,标准状况下，2.24L的物质的量=0.1mol,故O.lmolCCh与足量Na2（h反应转移的

电子数为O.INA,D正确。

答案选D。

2、C

【答案解析】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用

的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活

泼金属的合金，故答案选C。

【答案点睛】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较

复杂，故利用的越晚。

3、D

【答案解析】

K

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：&=黄，所以Ka越

小，/越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，故c错误；

D、-CH3和一°H的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

4、B

【答案解析】

A.苯环中不含碳碳双键，故苯与嗅不可能发生加成反应生成;选项A错误；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH3)2,共2种，选项B正确；

C.乙快和1,3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；

D.烯煌在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。

答案选B。

【答案点睛】

本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性

质，本题易错点为C,乙块和1,3-丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3cH2cH2■•和

-CH(CH3)2两种同分异构体。

5、D

【答案解析】

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第WA族元

素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。

【题目详解】

A.干冰为分子晶体，故A错误；

B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；

C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；

D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；

故答案选D.

6、D

【答案解析】

根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入O.lOmolNaOH固体，pH=7,说明原溶液中

CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，

抑制水电离程度越大。

A.LOLcmol・L"CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，发生的反应为：CH3coOH+NaOH=CH3coONa+IhO,反

应后的溶液是CHiCOOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的

电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCLb—c发生的反应为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCI,

CH3coONa减少，CH3COOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b-a发生的反应是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CJhCOONa增多，CH3coOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程

度：a>b>c,故A正确；

B.b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，则此时溶质为CH3COOH和CMCOONa,结合电荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正确；

C.c点对于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相当于HC1中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3COOH溶液和

O.lmolNaCl固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L,所以c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH)故C正确；

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka："。及?,a点对于溶液中pH=7,

C(CH3COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mol/L,则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,带入公式得

+78

_C(CH3COO)C(H)_IOx0.2_2xl0-

K.---------------------------------—9散D错俣o

A

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

7、C

【答案解析】

A.Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；

B.Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

0.1mol

C.平衡时，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,该反应的平衡常数为77产丁=1°，故C正确；

(0.1mol]

I1L)

D.若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，AH〉。，故D错误；

答案选C。

8、D

【答案解析】

A.断键需要吸热，成键会放热，故A不选；

B.该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B不选；

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJ-mol>o生成C⑴时的AH=-(b+c-a)kJ-mol',故C不选；

D.据图可知，生成ImolC(l),放出,(b+c-a)kJ的热量，故D选。

2

故选D。

9、B

【答案解析】

A.FeCh溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe"+Cu=2Fe2*+Cu外,故A正确；

B.Na?。?用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2NaQ2+2H20=4Na0H+。21,故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20,故C正确；

2

D.NazCOs与硫酸钙发生沉淀转化：CaS04(s)+C03^CaCO3(s)+SO4-,故D正确；选B。

10、D

【答案解析】

由氨硼烷(NH『BH3)电池工作时的总反应为NH『BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧NHyB%为负极失电子发

生氧化反应，电极反应式为NH3BH3+2H2O-6SNH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,据此分析。

【题目详解】

A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C.NHyB%为负极失电子发生氧化反应，贝！I负极电极反应式为NHrBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极

得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e=6H2O,电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NHrBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g.

工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子，故D正确；

答案选D.

【答案点睛】

本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时

要结合电解质溶液，考虑环境的影响。

11,C

【答案解析】

反应CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN系数为2,

CL系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN-+8OH-+5cl2=2CO2+Nz+10Cr+4H20,以此来解答。

【题目详解】

A.反应CN+OH+Cl2-»CO2+N2+Cr+H2O中C1元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由-3价升高为0价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有ImolCN•发生反

应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OFT+5cl2=2CO2+N2+10C1+4H20,反应中是CW是还原剂，CL是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以CN一失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：Co

12、C

【答案解析】

先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，

又除去了氢氧根离子，俊根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸镇可以证明氢氧化钠的存在;

再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸银，钢离子与硫酸根离子生成硫酸领沉淀，可以证明含有硝

酸领；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，

如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确；

答案选C。

13、D

【答案解析】

A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol,故A正确；

B.生成的3moi氯气中含6moic1,其中Imol为3，。，5mol35C1,生成氯气摩尔质量=.3；；35=70.7g.mo「i,

一212g

若有212克氯气生成物质的量=―=3mol,生成3moi氯气电子转移5mol,故B正确；

jQ.Qgmol

C.乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CH1O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物质量为2mol,充分燃烧消耗2NA个O2,故C正确；

D.6.02xl0^moii是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；

故选D。

14、C

【答案解析】

A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO3?-数目，A错误；

B.标准状况下，U.2L气体的物质的量是0.5mol,若0.5mol气体完全是O2,则其中含有的。原子数目是NA,若气体

完全是03,其中含有的O原子数目为L5NA,故标准状况下，11.2LCh和组成的混合气体含有原子数大于NA,B

错误；

C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2,其式量是14,则14g该混合物中含有lmolCH2,ImolCHh中含有2moicH键,

因此14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA,C正确；

D.在常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于ImoL因此该CO2与足量NazCh反应转移电子数小于NA,D错误；

故合理选项是C.

15、C

【答案解析】

湿法浸出软镒矿(主要成分为Mn(h,含少量Fe、AkMg等杂质元素)制备高纯碳酸钛，加入浓硫酸和植物粉浸出

过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢钱形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸镒。

【题目详解】

A.试剂X可以是MnO、MnCCh等物质，目的是调节溶液pH,利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，

但不用二氧化镒，避免引入杂质，故A错误；

2+25211

B.Mg(OH)2完全沉淀时，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg).c(OH-)=1x10-xc(OR-)=1.8xIO,贝！]

c(OH*)=VL8xlO-3mol-L',贝UpH为3.5〜5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C.加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；

D.持续升高温度，可使碳酸锦分解，故D错误。

综上所述，答案为C。

16、A

【答案解析】

A.向浓度均为O.lOmobL_1的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下Agl先

于AgCI沉淀，二者为同种类型沉淀，&p越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以&p(AgCl)>Ksp(AgI),故A正

确；

B.即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误；

C.向盛有NH4Al(SO02溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生A13++3OH-=A1(OH)31，并不能生成氨气，故C

错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2cO3>NaCK)可以说明HCO3-的酸性强于HC1O,若要比

较H2c和HCIO的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCCh和NaClO的pH值，故D错误；

故答案为Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

-C00H

、羟基、醛基FeBr?»(^""以+HBr加成反应(或

1716[f^|+Br2H(T^|

【答案解析】

反应①是苯与漠发生取代反应生成A,A为:[xBr,结合B的分子式可知,A发生水解反应生成B,B为。

结合D的分子式与E的结构简式可知D为甘二对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合F-G的反应条件及信

息①②，可知E-F发生信息②中的反应，F-G发生信息①中的反应，且甲的相对分子质量为30,可推知甲为HCHO、

F为二G为G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C

的分子式可知，2分子苯酚与1分子HCHO反应生成C,化合物C能发生信息③中的反应，说明C中含有羟基，且

C核磁共振氢谱有四种峰，可推知C为HO-《3-CH2-C>-OH，结合信息③可知PC树脂结构简式为

o

n

e

H--C：,据此分析解答(1)〜(6)；

n

(7)结合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到。)-CH=CH-CH°,再进一步氧化生成

=CH-COOH

,最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，据此书写合成路线图。

【题目详解】

CHO

(DE为_____,含氧官能团有羟基、醛基，E分子中苯环、-CHO均为平面结构，且直接相连的原子共面，共面

OH

原子数目最多为16个，故答案为羟基、醛基；16；

(2)反应①的化学方程式为+HBr,故答案为

CHO

(3)E为［^LOH，与化合物E互为同分异构体的有机物符合条件：a.能与浓澳水产生白色沉淀，说明含酚-OH；

0H

b.能与NaHCCh溶液反应产生气体，说明含-COOH；c.苯环上一氯代物有两种，则苯环上有2种H,则符合条件的

E的同分异构体为故答案为Hodfer0。。”；

CH=CCHO

(4)反应②中G(H)与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛，故答案为加成反应;

;CH；

审=度0,故答案为HCHO；

(5)由上述分析可知甲和G分别为HCHO、H：

CH=CCHO

CH；

(6)反应③的化学方程式为

成苯丙烯醛，再将-CHO氧化为-COOH,最后在与乙醇发生酯化反应，则合成流程为

CH3CH2OHCu->CH3CHO

A

CH3cH20HH=CHCOOCHCH3

2故答案为

浓硫酸，△

H=CHCHOO；H=CHCOOH

CH3cH20H°；的—CH3CHO

A.1^)

NaOH溶液，△

CH3cH20HH=CHCOOCH2CH3

浓硫酸，△

【答案点睛】

本题的难点是物质结构的推导，要注意充分利用题示已知信息和各小题中提供的条件。本题的易错点为(6),要注意方

程式的配平。

COOHCOOCIHJO

加成反应谈基：：-［『-苫J^OCzHs

18、CH3COOHCH+2C2H50HFCH+2H2O

COOHCOOC2H5COOC2H5

HCOO

CzHs-C-C2H5

I

HCOO

【答案解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，可知D为丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，则存在竣基，故A为ClhCOOH；

A与滨水和红磷反应得到B,B再与NaCN反应得到C,贝！］B为BrCHzCOOH,C为NCCH2COOH；根据信息提示,

O

高聚物E为H+甲妾J;OC^Hs0

COOCzHs

【题目详解】

(1)由分析可知A为CH3COOH；苯与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CHjCOOH；加成反应；

⑵F为C3H60,不饱和度为1,链状结构，且一氯代物只有一种，则存在两个甲基，故F为丙酮，官能团为埃基，故

答案为：埃基；

COOHCOOC2H5

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，方程式为E+2C2H50H△•CH：+2H2O,故答案为:

COOHCOOCiH*

COOHCOOCR

TWI

CH：+2C2H5OH△CH：+2H2O；

COOHCOOC：H；

??i.NaHt?—

(4)根据信息提示RCOR.+R2CH2CORJ下H(JRCCHCORJ,则丙二酸二乙酯(CH；)要形成高聚物E,则要

，L

1COOCIHJ

K2

Oo

发生分子间的缩聚反应，高聚物E为Hdv-«OC曲，故答案为：Hd『-8£oc通.

80c2H5COOC2H5

(5)丙二酸二乙酯(C7Hl2O4)同分异构体满足①与丙二酸二乙酯的官能团相同，说明存在酯基；②核磁共振氢谱有三个

吸收峰，且峰面积之比为3：2：1,故氢个数分别为6,4,2；③能发生银镜反应，说明要存在醛基或者甲酯，官能团

又要为酯基，只能为甲酯，根据②可知，含有两个甲酯，剩下-CsHio,要满足相同氢分别为6、4,只能为两个乙基，

HCOOHCOO

满足的为GHLC-GHS，故答案为：c2HLe-am；

II

HCOOHCOO

(6)与丙二酸二乙酯反生加成反应，故双键断裂，苯环没有影响，则醛基碳氧双键断裂，生成

COOCjH,

RCOORi+R20HLm一RCOOR2+R1OH(R代表点基)提示，可反生取代得到故答案为:

【答案点睛】

本题难点(5),信息型同分异构体的确定，一定要对所给信息进行解码，确定满足条件的基团，根据核磁共振或者取代

物的个数，确定位置。

19、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的气泡调节液面至。刻度线或0刻度线以下某一刻度O2

2+

H2O2在催化剂作用下分解产生Ch澄清石灰水Fe+2HCO3=FeCO3I+CO21+H2OFe5O7

一汨

1m

5FeCOa+O2向Fe5O7+5CO2

【答案解析】

(1)根据实验操作选择缺少的定量仪器，该实验第①步为配制100mL溶液，第③步为滴定实验