2023-2024学年四川省泸州市泸县高二上册1月期末化学模拟测试卷（附答案）

2023_2024学年四川省泸州市泸县高二上册1月期末化学模拟测试卷可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分选择题(共42分)一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法不正确的是A．高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯、铵盐等，2．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是A． B． C． D．3．减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化4．下列各组物质中，无需外加试剂，仅通过观察颜色就能鉴别的是A．一氧化碳与二氧化碳 B．蔗糖溶液与氯化钠溶液C．木炭粉与二氧化锰粉末 D．氯化铁溶液与硝酸银溶液5．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．酸性：C．还原性： D．原子半径：Ts>I>Br6．下列说法正确的是A．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量B．升高温度增加了反应物中活化分子百分数C．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；则：△H1>△H2D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ/mol，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL8．可催化分解，机理，Ⅰ：；Ⅱ：。反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是A．是放热反应 B．分解反应的速率由机理Ⅰ决定C．KI能改变总反应的 D．不改变分解反应的途径9．针对反应，下列说法正确的是A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行10．下列有关原子结构和元素性质的叙述中，正确的是A．邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点B．第四周期元素中，基态锰原子价电子层中未成对电子数最多C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D．价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数11．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是A．简单离子半径可能为：Z>X>YB．简单氢化物的还原性：X>YC．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应D．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性12．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则C．该反应的D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则13．某研究团队发现向锂空气电池的有机电解液中添加，充电时可发生如图转化(图中所示不完全)而使充电过程更稳定。下列说法错误的是A．电极Li与反应生成和B．充电时，阳极区域涉及反应：C．充电时，每转移1mol电子，阳极质量增加23gD．放电时，由a极移至b极14．已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是A．代表与的变化曲线B．的数量级为C．a点的溶液中存在D．点的溶液中存在第二部分非选择题(共58分)二．非选择题(本题包括15～19题，共5题)15．I．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（10分）(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。(2)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”、“不相等”)，所求中和热。(填“相等”、“不相等”)(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是(填序号)。a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

b．高温煅烧石灰石

c．铝与盐酸反应(4)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-534kJ·mol-1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。Ⅱ．CO、SO2、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)

ΔH=+8.0kJ/mol-1②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)

ΔH=+90.4kJ·mol-1③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-746.5kJ·mol-1请回答：(5)反应①属于填“吸热”或“放热”反应。(6)反应②生成0.5molS(g)时，ΔH=。(7)反应③消耗30gNO(g)时，ΔH=。16．丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g)

O=C=CH2(g)+CH4(g)

，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：（12分）化学键C−HC−CC=C键能412348612(1)根据表格中的键能数据，计算；(2)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：①图中X表示的物理量是；②A、C两点化学平衡常数KAKC(填“>”、“<”或“=”)；③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是。(3)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)经过时间tmin，丙酮转化了10％。①用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)=kPa/min；②该条件平衡时丙酮转化率为a，则KP=(以平衡时分压代替浓度计算)(分压总压×物质的量分数)(4)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂(填“甲”或“乙”)。17．物质的组成和结构决定了物质的性质和变化。HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下：（12分）请回答下列问题：(1)Co3+基态核外电子排布式为；ClO的空间构型的名称为。(2)NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是。(3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。(4)H2O中O-H键角比H3O+中的小，说明孤电子对的排斥力比σ键电子对；O3和H2O的空间构型相似，正电荷中心与负电荷中心不重合，推测在H2O中的溶解度，O3比O2。(以上均选填“大”或“小”)(5)Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能(kJ·mol-1)数据如下：I1I2I3I4I5Fe7621562295752907240Mn7171509324849406990造成I3(Mn)>I3(Fe)可能的原因是。18．二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域的一个重要战略方向，回答下列问题：I．工业上用和反应合成二甲醚：。某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。（12分）(1)a点时，℃下，将和充入VL的恒容密闭容器中，发生上述反应，后，该反应达到平衡状态，则：①内，(用含V的代数式表示)。②反应达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为(用分数表示)。③反应达到平衡时的平衡常数(用含V的代数式表示，写出计算式即可，不用化简)。(2)在温度为℃和℃下：①温度：(填“>”“<”或“=”)。②℃，b点时，(用分数表示)。II．和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。(3)若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为(用含x和y的代数式表示)。III．常温下，某天然水体中的与空气中的保持平衡。(4)已知某溶洞水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示。①曲线III代表(填“”“”“”或“”)。②d的值为(填具体数字)。19．根据要求回答下列问题。（12分）(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号混合溶液的pH甲0.20.1>7乙0.10.1=10从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(2)pH相同的①NaCN

②NaClO

③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为(填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10－10；H2S：Ka1=1×10－7，Ka2=7×10－15；HClO：Ka=3×10－8)(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：(用离子方程式表示)。(4)在常温下，0.1mol﹒L－1一元酸HB溶液的，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)a．

b．

c．

d．(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4②氨水③NH4HSO4④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c()由大到小顺序是(用序号表示)。(6)常温下，将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)=mol/L(用含a的代数式表示)。化学试题答案1．D2．C3．D4．D5．C6．B7．D8．B9．C10．D11．A12．A13．C14．C15．(1)玻璃搅拌器(2)不相等相等(3)c(4)2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ/mol(5)吸热(6)+45.2kJ·mol-1(7)-373.25kJ·mol-116．(1)+84(2)压强<升高温度(3)(4)乙17．(1)[Ar]3d6正