2023-2024学年四川省眉山市高一上册12月月考化学模拟测试卷（附答案）

2023_2024学年四川省眉山市高一上册12月月考化学模拟测试卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Br-80I-127Ag-108Ba-137Pb-207第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是文物选项A．青铜亚长牛尊B．虎形玉佩C．甲骨片D．竖线划纹黑陶尊2．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是混合物纯净物单质电解质A氨水NaOH石墨溶液B空气盐酸铁C胆矾水银盐酸D胶体晶体NaCl3．下列关于分散系的说法正确的是A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．分散系的分类：分散质粒子的直径D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体和浊液中的分散质粒子不能通过滤纸4．在澄清透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是A． B．C． D．5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol/LNa2SO4(aq)溶液中含有钠离子个数为2NAB．28gCO和N2的混合气体所含原子数为2NAC.标准状况下11.2LH2SO4中含氢原子数为2NAD．17gH2O2完全分解为O2，转移电子数为2NA6．下列除杂方法或试剂正确的是A．溶液中混有，加入过量的Fe粉B．固体中混有，加热至不再产生气体C．HCl中混有气体，通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶D．气体中混有HCl气体，用氢氧化钠溶液吸收7．某氧化剂中，起氧化作用的是离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的离子完全氧化，则离子还原后X的化合价为：A．+3 B．+2 C．+5 D．+48．常温下，将NO与H2的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是A．反应I和反应II均属于氧化还原反应B．反应过程中混合溶液内和的总数一定不变C．反应前溶液中一定等于反应后溶液中的D．反应I的反应方程式为：9．把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g．求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为A．53：84 B．84：53 C．1：1 D．42：5310．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和存在B．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在C．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HClD．久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，该气泡说明氯气分子从溶液中逸出11．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A确认Cl2无漂白作用将鲜花放入干燥的Cl2中B制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集D确认金属活泼性：Fe>Cu将金属铁投入CuSO4溶液中12．价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A．用铁丝与水蒸气高温下反应可实现上述转化①B．加热发生转化③C．实现转化⑤可以加入溶液D．Fe与强氧化剂可以发生转化⑥13．下列离子方程式正确的是A．Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应：2OH-+Ca2++2HCO=CaCO3↓+2H2O+COB．Fe(OH)3溶液与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．“84”消毒液不能与洁厕灵(浓盐酸)混合使用：ClO-+H++Cl-=Cl2↑+OH-D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+14．某溶液中含有大量的离子：Mg2+、、K+和M离子。经测定Mg2+、、K+的物质的量浓度之比为2∶4∶1。则M离子可能是A．SO B．H+ C．OH- D．Na+15．书写下列反应的离子反应方程式：(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：。(2)氯水滴入NaI溶液中：。(3)用与浓盐酸反应制氯气：。(4)与溶液。(5)少量CO2气体通入漂白粉溶液中：。16．易被空气中的氧气氧化，故制备时主要是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备白色固体。(1)写出易被空气中的氧气氧化的化学方程式。(2)装置II盛放的溶液C是(选填“a”或“b”：a.NaOH

b.)；配置该溶液时，为除去蒸馏水中溶解的常采用的方法是。(3)铁粉与稀硫酸制备的离子方程式为，的作用有(填下列编号)。a.驱赶装置内的空气b.把物质B压入II中c.保护白色不被空气氧化(4)白色沉淀在(填“锥形瓶I”或“锥形瓶II”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色粉末是很好的化工除氧剂。(5)要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中加入适量的。(6)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为。17．据所学知识填空：(1)4.9gH2SO4含个H2SO4分子，含氧原子数为，能和molNaOH完全反应。(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为。(3)73gHCl的物质的量为，含分子数为。(4)有①2molCH4，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是（用序号作答）。(5)7.8gNa2X含有Na+0.2mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为。某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c()=。18.铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。(1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属(填“大”或“小”),原因是。(2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为：,其中涉及到的离子方程式为：、。(3)工业上常利用金属Al与Fe3O4在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为,将可以恰好完全发生该反应的Al与Fe3O4均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为。化学答案一、选择题（每题3分，共42分）1234567891011121314ADCABAACBCDBAA15（每空2分，共10分）(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)2I-+Cl2=2Cl-+I2(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(4)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(5)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO16、（除标注外，每空2分，共15分）(1)(2)a煮沸(3)abc(4)锥形瓶II（1分）（5）Cl2（氯水、过氧化氢）(6)Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+17（每空2分，共20分）（1）3.01×10221.204×10230.17:11（3）2mol（4）③①②78g/mol32(6)18、（除标注外，每空2分