2023-2024学年江苏省泗阳县高一上册第二次调研测试化学模拟试卷（附答案）

2023_2024学年江苏省泗阳县高一上册第二次调研测试化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法正确的是A.储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车B.利用明矾净水，可以达到杀菌消毒的目的C.CO2不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂D.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的(氕)、(氘)、(氚)是同种核素2.利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的有效方法之一、下列表示相关微粒的化学用语不正确的是A.分子的结构式：H-O-HB.分子的电子式：C.O原子的结构示意图：D.的电离方程式：3．下列含物质的分类正确的是（）A．CO、SO2都属于酸性氧化物 B．俗称纯碱，属于盐C．属于碱 D．、NaHCO3都属于酸4.下列有关物质的性质与其应用不具有对应关系的是A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂B.SO2具有漂白性，可使品红褪色C.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D.过氧化钠可以产生氧气，可使用在呼吸面具中5.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、ClO-、 B.、、C.HCO3-、、 D.Ca2+、、6.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是A.B.C.D.7．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A． B． C． D．8.对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶19．侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是A．制取氨气

B．制NaHCO3

C．分离NaHCO3

D．制Na2CO310．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向水中投入一小块金属钠：B．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I-=Cl-＋I2C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO＋H＋=CO2↑＋H2OD．向铁粉中加入稀盐酸：11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.由X、Y组成的化合物是离子化合物B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD.简单气态氢化物的热稳定性：W>X12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作及现象结论A将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：Cl>CB取少量待测试液于试管中，先加入稀盐酸再加BaCl2溶液，有白色沉淀待测溶液中含有SO42-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有，无D取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色新制氯水有酸性和漂白性13．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取晶体的流程如下：已知：，“氯化”后悬浊液中主要含氯微粒为；室温下，的溶解度远小于。下列说法正确的是A．“打浆”过程中只发生物理变化B．“氯化”时加快通入速度，有利于提高的利用率C．“转化”时发生的反应属于复分解反应D．“过滤2”所得滤液中大量存在的离子是14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是A．回收S的总反应为：B．过程①中，生成的反应为：C．过程②中，作氧化剂D．过程③中，各元素化合价均未改变非选择题（58分）15.（19分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素⑧的符号是_______。（2）元素⑤和⑨形成的化合物的电子式是_______。（3）元素③、⑤形成的简单离子中，半径较大的离子是_______（填离子符号）。（4）元素②、⑦形成的简单氢化物分子中稳定性较强的分子是_______（填化学式）。（5）元素①、③、④形成的化合物中含有的化学键类型有_______。（6）元素④最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为_______。16.（20分）实验室利用如图所示装置制取并收集纯净的氯气。（1）a的作用是___________，装置C中盛放的试剂名称为___________。（2）写出B中反应的化学方程式：________，量取浓度为的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，发现获得的氯气的体积远小于(标准状况下)，可能的原因是_________。（3）次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，为了测定有效成分的浓度(假设其他成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：①取溶液，调pH至溶液呈酸性，加入的溶液(过量)，充分发生下列反应：(未配平)。请给上述方程式配平：②向上述反应后的溶液中滴加的溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)：(未配平)。计算的物质的量浓度___________(写出计算过程)。17．（19分）锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。（1）将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。（2）从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。（3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。（4）“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。（5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________12月化学月考答案1--5ABBCB6--10DACCA11--14ABCD（每题3分共42分）15.(19分每空3分）（1）P（2）（3）O2-（4）CH4（5）离子键、共价键（4分）（6）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（20分每空3分）（1）①.平衡压强，使分液漏斗内液体能顺利流下②.饱和食盐水（2）①.②.稀盐酸与二氧化锰不反应，HCl不能完全反应（3）①2H++ClO-+2Fe2+===Cl-+2Fe3++H2O②.（5