初中化学2023年中考化学（人教版）总复习一轮复习课件：主题17　物质的检验与鉴别、分离与除杂

主题十七物质的检验与鉴别、分离与除杂物质或离子的检验考点一1.常见气体的检验气体检验方法现象及结论(1)O2用带火星的木条伸入气体中木条

(2)CO2通入澄清石灰水澄清石灰水变

(3)含H2、CO、CH4中的一种或几种点燃气体,将干冷的烧杯罩在火焰上方,然后把烧杯迅速翻转过来,加入少量澄清石灰水,振荡只有水雾出现,只含有

只出现澄清石灰水变浑浊,只含有

既有水雾,又出现澄清石灰水变浑浊,气体中一定含有

元素

复燃浑浊氢气一氧化碳碳、氢气体检验方法现象及结论(4)NH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口石蕊试纸

(5)水蒸气通过无水硫酸铜粉末白色粉末

(续表)变蓝变蓝2.常见离子的检验离子检验方法现象(1)H+(酸性)①加紫色石蕊溶液②用pH试纸③加活泼金属(锌、铁等)④加入碳酸钠(或其他碳酸盐)①石蕊溶液变

②溶液的pH

7

③产生

④产生能使澄清石灰水变

的气体

(2)OH-(碱性)①加紫色石蕊溶液②加无色酚酞溶液③用pH试纸④加硫酸铜溶液①石蕊溶液变

②酚酞溶液变

③溶液的pH

7

④产生

色沉淀

红<气泡浑浊蓝红>蓝(续表)离子检验方法现象加入

,将产生的气体通入澄清石灰水

有

产生,且澄清石灰水变

①加NaOH溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口②加入熟石灰研磨①石蕊试纸变

②产生刺鼻的氨味(5)Ca2+滴加可溶性碳酸盐溶液产生白色沉淀稀盐酸气泡浑浊蓝离子检验方法现象(6)Cu2+观察颜色,溶液呈蓝色,加入可溶性碱有

沉淀生成

(7)Fe3+观察颜色,溶液呈黄色,加入可溶性碱有

沉淀生成

(续表)蓝色红褐色物质的鉴别考点二1.鉴别物质的原理:利用物质间反应时的不同现象,如产生沉淀、生成气体、变色等;利用物质的气味、溶于水后的温度变化、溶解性等不同。2.鉴别方法(1)物理方法:一看(颜色)、二闻(气味)、三溶(溶解性或溶解时吸放热现象)。(2)化学方法:利用物质或离子的特征化学反应进行鉴别。3.常见物质的鉴别物质鉴别方法现象和结论(1)铁丝与铝丝用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁丝,不能被吸引的是铝丝(2)碳酸钙与碳酸钠加适量水溶解不溶的是碳酸钙,完全溶解的是碳酸钠(3)硬水和软水加肥皂水出现

多的是软水,反之是硬水

(4)聚乙烯和聚氯乙烯点燃(灼烧)无气味的是

,有刺激性气味产生的是

泡沫聚乙烯聚氯乙烯物质鉴别方法现象和结论(5)棉花、羊毛、合成纤维灼烧燃烧时有烧纸气味的是

;有烧焦羽毛气味的是

;有特殊气味,灰烬是黑色或褐色硬块的是

(6)硝酸铵固体和氢氧化钠固体加水溶于水后使溶液温度升高的是

固体,使溶液温度降低的是

固体

(7)黄金与黄铜(铜锌合金)①灼烧②加稀盐(硫)酸①金属表面变黑的是黄铜,不变色的为黄金②有气泡冒出的为黄铜,反之为黄金(续表)棉花羊毛合成纤维氢氧化钠硝酸铵物质鉴别方法现象和结论(8)合金与组分金属相互刻画有划痕的为组分金属,反之为合金(9)常见化肥的鉴别氨水为液态;钾肥多为白色;磷肥呈灰白色且多数难溶于水;氮肥、钾肥易溶于水;碳酸氢铵有

气味;铵态氮肥与碱混合研磨产生有

气味的气体

(续表)刺激性刺激性物质的分离与除杂考点三1.物质的分离原理:通过适当的方法将混合物分开,分别得到纯净物,且要恢复到原来的状态。方法适用范围示例物理方法过滤法①不溶于水的固体与液体的混合物②可溶性固体与不溶性固体的混合物①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后回收二氧化锰②粗盐中难溶性杂质的去除蒸馏法分离沸点差别较大的液体混合物石油的分馏磁铁吸引法分离具有铁磁性和无铁磁性的物质分离铁粉和氧化铜粉末化学方法用物理方法不能分离的物质分离氯化钙和氯化钠2.物质的除杂(1)原理:通过适当的方法将混合物中含有的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质。(2)除杂原则①不增:不增加新杂质,即所加试剂与杂质反应不能生成与原物质状态相同的其他物质,且所加试剂适量。②不减:不能减少原物质,即所加试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应。③易分离:将杂质转化为沉淀、气体或水等,即将杂质转化为与原物质状态不同的物质,便于分离除去。(3)方法①气体的除杂方法(见主题十六考点四)②固体、液体的除杂方法方法适用范围或原理示例物理方法蒸发结晶溶解度受温度影响较小的可溶性固体中含有少量溶解度受温度影响较大的可溶性固体杂质的提纯NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl(加足量水溶解,蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥)降温结晶溶解度受温度影响较大的可溶性固体中含有少量溶解度受温度影响较小的可溶性固体杂质的提纯KNO3中混有少量的NaCl,提纯KNO3(加水溶解制成热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥)(续表)方法适用范围或原理示例化学方法溶解法针对固体杂质:一般采用加入一种足量试剂,将杂质通过溶解或反应而除去除去Cu粉中的少量Fe粉:加入足量稀盐酸或稀硫酸充分反应后过滤、洗涤、干燥转化法将杂质通过某一反应转化为原物质或与原物质状态不同的物质(气体、沉淀、水)而除去①除去NaCl溶液中的少量Na2CO3(加入适量稀盐酸充分反应)②除去氧化钙中的碳酸钙(高温煅烧至质量不再减少)(4)常见杂质离子的除杂杂质离子除杂方法杂质离子除杂方法H+用H+、Ca2+、Ba2+等去除用OH-去除Cl-用Ag+去除OH-用Ba2+去除(5)常见物质的除杂物质杂质除杂方法NaOHNa2CO3加入适量的①

溶液,过滤

NaClNa2SO4加入适量的②

溶液,过滤

NaClBaCl2加入适量的③

溶液,过滤

NaClHCl加入适量的④

溶液

CaCl2HCl加入足量的⑤

,过滤

NaNO3NaCl加入适量的⑥

溶液,过滤

氢氧化钙氯化钡硫酸钠氢氧化钠碳酸钙粉末硝酸银(续表)物质杂质除杂方法NaNO3AgNO3加入适量的⑦

溶液,过滤

CuSO4H2SO4加入足量的⑧

,过滤

FeSO4CuSO4加入足量的⑨

,过滤

氯化钠氧化铜或氢氧化铜粉末铁粉1.[2021·河南]下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是 (

)A.羊毛和涤纶:灼烧闻气味B.硫酸铵和氯化铵:加熟石灰研磨C.铜片和黄铜片:相互刻画D.氧气和二氧化碳:伸入燃着的木条考向一物质的检验与鉴别B

D3.[2021·天津]现有A~F六瓶失去标签的溶液,分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下:(1)从外观上观察,F呈黄色,则F为

。

(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合,可以观察到:A+D→白色沉淀,C+D→无色气体,其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生

个反应,C为

,A与D反应的化学方程式为

。

硫酸铁溶液5稀盐酸(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中,分别滴加两滴酚酞溶液,再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图17-1所示),并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色,E溶液仍为红色。则E为

(填化学式)溶液。

(4)将六瓶溶液贴上标签。图17-1NaOH4.要将KCl、FeCl3和BaSO4的固体混合物逐一分离开来,应选用的一组试剂是 (

)A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液C.水、KOH溶液D.水、KOH溶液、稀盐酸考向二物质的分离D5.图17-2是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图。图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是 (

)A.①—加水溶解 B.②—结晶C.③—蒸发 D.④—洗涤图17-2B6.[2021·湘潭]除去下列括号内的杂质,所选用的试剂错误的是(

)A.CaO(CaCO3):足量稀盐酸B.Fe(Zn):足量硫酸亚铁溶液C.MnO2(KCl):足量水D.NaCl(MgCl2):适量氢氧化钠溶液考向三物质的除杂A7.[2021·赤峰]除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作方法不正确的是 (

)A.氮气中混有的少量氧气——将气体通过炽热的铜网B.铜粉中混有的少量氧化铜——加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥C.氯化钠固体中混有的少量泥沙——溶解,加入硝酸银溶液,过滤D.硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜——加入足量的锌粉,过滤C8.[2021·营口]除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和操作方法均正确的是 (

)

选项物质试剂和操作方法ACuO(Cu)加入适量的盐酸充分反应后,过滤、洗涤、烘干BC(MnO2)加入H2O2溶液,待无气泡产生后,过滤、洗涤、干燥CKCl(AlCl3)加入适量的KOH溶液,蒸发DBaCl2溶液(NaCl)加过量Na2CO3溶液,过滤,向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸D9.[2021·眉山]除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂和方法均正确的是 (

)选项物质杂质试剂除杂操作方法ACuOC(木炭)足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥BCaCl2溶液HCl过量CaCO3粉末过滤CCO2COO2点燃DNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤B10.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质。实验室提纯氯化钾的流程如下(氯化钾溶解度受温度影响较小)。(1)沉淀a是

。

(2)操作Ⅰ是

(填序号)。

①冷却热饱和溶液②蒸发结晶