高中化学会考题库(试题及答案)

PAGEPAGE4会考题型示例说明：示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握）和应用（熟练掌握）四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中（中等难度试题）、难（较难试题）表示（供参考）。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列原子中，半径最小的是（）。

A.FB.ClC.BrD.I[理解；易]2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）。

[理解；易]3.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）。

A.硅B.磷C.硫D.氯[理解；易]4.下列各组元素中，属于同一周期的是（）。

A.碳、氧、硫B.硅、磷、氯C.锂、钠、钾D.氟、氯、溴[理解；易]5.下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是（）。

A.SO2B.N2C.NH3D.Cl26.下列仪器中，不能用于加热的是（）。

A.锥形瓶B.容量瓶C.烧杯D.试管[理解；易]7.在标准状况下，0.5molO2的体积约是（）。

A.22.4LB.11.2LC.32LD.8.科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素eq\o(\s\up5(29),\s\do2(9))F，该同位素原子核内的中子数是A.9B.20C.29D.38[了解；易]

9.下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）。A．塑料B．合成纤维C．蛋白质D．合成橡胶[初步了解；易]

10.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）。

A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨[了解；易]

11.酸雨的形成主要是由于（）。森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B.燃放烟花爆竹大气中二氧化碳的含量增加D.工业上大量燃烧含硫燃料12.下列物质中，属于弱电解质的是（）。A．H2SO4B．NaOHC．KNO3D．CH3COOH[了解；易]

13.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）。A.AlB.FeC.CuD.Ag[初步了解；易]CH314．有机物CH3－CH－CH3的名称是（）。A.2–甲基丁烷B.2–甲基丙烷C.1,1–二甲基乙烷 D.三甲基甲烷[了解；易]

15.下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）。

A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H816.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）。A.甲烷和乙烷B.一氧化碳和二氧化碳C.冰和干冰D.金刚石和石墨[了解；易]17.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）。A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH＝CHCH3B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH3[了解；易]18.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。A．CH≡CHB．CH2＝CH2C．CH3CH3D．CH3CH＝CH2[掌握；易]19.下列反应中，不属于取代反应的是（）。

A.乙醇在一定条件下生成乙烯B.甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷应的是（）。A.①②③B.②和③C.只有②D.①和③[掌握；中]35.氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，此反应的氧化剂是（）。A.NaHB.H2OC.NaOHD.H2[掌握；中]

36. 能鉴别NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（）。

A.Ba(NO3)2B.Ba(OH)2C.AgNO3D.NaOH37.下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）。A．K+、Fe3+、Cl-B．Al3+、OH-、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-D．Na+、Cl-、NO3-[应用；中]38.某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L。在这20s内它的反应速率为（）。A．0.6mol/LB．0.06mol/(L.s)C．0.03mol/LD．0.03mol/(L.s)[了解；中]39.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）。A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3的浓度相等D．反应停止，正、逆反应速率都等于0[了解；中]40.下列粒子中，与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（）。A.Cl-B.F-C.NH3D.NH4+[理解；中]41.下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（）。一个金属原子失去电子的多少B.1mol金属跟酸反应放出氢气的多少C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属氢化物形成的难易[理解；中]42.下列各关系中，正确的是（）。原子半径：Si<C<Ge气态氢化物的稳定性：H2O<H2S<H2SeC.单质的化学活动性：Cl2<F2<I2

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<NaOH<KOH[理解；中]43.对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是（）。

A.原子半径逐渐减小B.元素的金属性逐渐增强

C.最高正化合价逐渐增大D.单质的熔沸点逐渐降低[理解；中]

44.下列各组物质之间发生反应时，水作氧化剂的是（）。

A.Na和H2OB.CO2和H2OC.Cl2和H2OD.SO2和H2O[理解；中]

45.下列说法中，正确的是（）。

A.22.4L氧气中，一定含有2mol氧原子

B.80gNaOH溶解在C.18g水在标准状况下的体积约为22.4L

D.标准状况下，20mLNH346.二氧化碳和氨气各1mol，在标准状况下相同的是（）。

A.质量B.体积C.所含原子数D.摩尔质量[理解；中]

47.下列盐的水溶液呈碱性的是（）。A．NaClB．CuSO4C．K2CO3D．FeCl348.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯，其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是（）。①催化②脱水③氧化④还原

A.①③B.②④C.①②D.①④[掌握；中]

49.强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是（）A．酸和碱的质量B．酸和碱的物质的量C．酸和碱的浓度D．H+和OH-的物质的量[理解；中]50.下列各装置中，不能构成原电池的是（）。

盐酸硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸A.B.C.D.[了解；中]52.能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是（）。A．Ba(NO3)2溶液B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液[应用；中]53.下列叙述中，正确的是（）。

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.金属阳离子被还原，一定得到金属单质

C.非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂

D.非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化[理解；中]54.下列离子方程式中，书写正确的是（）。A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2OC.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OD.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓[了解；中]55．将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是（）。A．盐酸B．硝酸钾C．氯化钡D．氢氧化钠[掌握；中]二、填空题

56.明矾的化学式为________________，它常用作_______________。[了解；易]

57.在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是（填写序号），只含共价键的是（填写序号），既含共价键又含离子键的是（填写序号）。[理解；易]58.浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后,其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。[掌握；易]59由于钠很容易与空气中的__________、___________等物质反应，通常将少量钠保存在______________里。[掌握；易]60．碳酸氢钠俗称__________，在焰色反应中呈______色。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：。[了解；易]61.乙醇俗称__________,其分子中的官能团是_____基。体积分数为75%的乙醇溶液常作医用消毒剂，其消毒原理是它能使细菌的蛋白质______而杀死细菌。[了解；易]62.钠和钾都是活泼金属，钾比钠更_________，因为钾的原子核外电子层数比钠的______，更容易_________电子。[理解；易]

63.在①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C2H6；④正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中,互为同系物的是（填写序号）________,互为同分异构体的是（填写序号）________,互为同位素的是（填写序号）________,互为同素异形体的是（填写序号）________。[了解；易]

64.在①NaCl、②CH3COONa、③NH[了解；易]65.在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中，能跟Br2发生加成反应的是________（填写序号），能发生银镜反应的是______（填写序号），能发生酯化反应的是________（填写序号）。[掌握；易]66.Na2O2是______色固体。在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为______________________________，其中Na2O2的作用是（填写序号）________：①只是氧化剂；②只是还原剂；③既是氧化剂、又是还原剂67.2molNH4NO3中含有molN，molO。[掌握；易]

68.烷烃的通式为___________。烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加___________。[了解；易]69.烷基是烃分子中失去1个______后所剩余的部分，如：—CH3的名称是_____。[了解；易]70.烯烃是分子里含有______________________键的不饱和烃的总称。烯烃通式为_______________。[了解；易]

71.乙醇与浓硫酸共热到170℃，发生_________反应，生成___________，浓硫酸的作用是____________，反应的化学方程式为_______________________________。[掌握；易]

72.新制备的氯水呈_________色，说明氯水中有__________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______________生成，说明氯水中有___________存在。蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。[掌握；易]73.氮族元素原子的最外层电子数为________，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐_________，得电子能力逐渐_____________，非金属性逐渐___________，其气态氢化物的稳定性逐渐______________。[了解；易]74.氨气是________色、有刺激性气味的气体，密度比空气_______，________溶于水。因此，收集氨气应采用_______________法。检验氨气是否已充满试管的方法是__________

_____________________________，观察到的现象是_______________________。[掌握；易]75.一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈________性；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈________性；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈_________性。[了解；易]

76.10.2molNH4NO3中含有molN，molO。[掌握；易]

77.原子序数为11的元素位于元素周期表中第_______周期、________族，它的原子结构示意图为__________，它的氧化物的化学式为_________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。[理解；易]78.原电池是一种将_________能转化为_________能的装置。在Cu-Zn原电池中，Zn极发生__________反应，是____________极；Cu极发生___________反应，是______极。[了解；易]79.在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_________________；再滴入适量乙醛溶液，加热，可观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为__________________，此反应可用于检验________基的存在。[掌握；易]80.从①从乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中选择合适的答案（将序号填在空格内）。跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是____________。跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________。能作为燃料使用，属于可再生能源的是_____________。81.葡萄糖的分子式为________,它是自然界分布最广的一种______糖。葡萄糖可以发生银镜反应,是因为其分子结构中含有____基，它还能发生酯化反应，是因为其分子结构中含有____基。[了解；易]

82.淀粉和纤维素都是重要的______糖，在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成__________。工业上制造酒精的主要原料是________,造纸及制造人造棉的主要原料是________。[了解；易]83.蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中__________不是天然有机高分子化合物；这三种物质水解的最终产物分别是：蛋白质：___________、淀粉：__________、脂肪：___________。[了解；易]

84.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫做______________________。在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液，蛋白质会_____________，这种变化叫做蛋白质_____________________。[了解；易]

85.液态油在催化剂存在并加热、加压条件下，跟氢气发生________反应,生成固体的油脂,该反应叫做油脂的________或________。油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是__________和__________,该反应又称为________反应。[了解；易]86.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从1.0mol/L变成1.5mol/L，在这10s内A的化学反应速率为___________。[了解；易]87.某无色溶液可能含有Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的几种或全部。现进行以下操作：①用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色；②取少量原溶液，加入过量稀盐酸后无气体放出，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。由此判断，原溶液中一定含有和__________离子，一定不含有__________离子。[掌握；中]88.有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写分子式）：A是，B是，C是。[掌握；中]

89.有A、B、C三种无色溶液，可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸，B中的沉淀完全溶解并放出无色气体，而C中的沉淀不溶解。由此判断（填化学式）：A是_________溶液、B是_________溶液、C是_________溶液。[掌握；中]90.要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），应加入什么试剂？并写出有关反应的离子方程式或化学方程式。（1）硫酸钾溶液（碳酸钾）：试剂，离子方程式；（2）铁粉（铝粉）：试剂，化学方程式；（3）乙烷（乙烯）：试剂，化学方程式。[掌握；中]91.质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为____________，所含原子总数之比为_____________，所含氧原子数之比为________________。[掌握；中]92.现有X、Y、Z三种短周期元素，X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素；化合物XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。写出它们的元素符号：X__________；Y__________；Z__________[理解；中]93．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，A、B是同周期相邻元素，B、C是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：A__________；B__________；C__________[理解；中]94.家用液化石油气的主要成分是丁烷，写出其完全燃烧反应的化学方程式：________________；若将燃烧产物通入过量澄清石灰水，可观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______。95.向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液，观察到的现象是__________________，反应的离子方程式为____________________。继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是___________________，反应的离子方程式为_______________________。[掌握；中]

96.氯与溴两种单质的氧化性_______比________强，试写出有关反应的化学方程式_________________________。溴的原子结构示意图为，氯的原子结构示意图________________，根据原子结构观点解释氯和溴的氧化性强弱的原因________________

________________________________________。[掌握；中]

97.家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物。写出碳氢化合物（CxHy）完全燃烧的化学方程式，并说明如何用化学方法验证其产物。[掌握；中]

98.硝酸是一种强氧化剂，能跟许多金属或非金属发生氧化还原反应。当铜跟浓硝酸发生反应时，可看到有_______色气体产生，反应的化学方程式为；有些金属如___________等在冷的浓硝酸中会发生钝化，所以在常温下可以用这些金属制成的槽车装运浓硝酸。[掌握；中]99.现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成。请回答：（1）甲物质含有两种元素，在标准状况下为气态，实验测知甲在标准状况下的密度为0.714g/L。甲的分子式为_________。（2）乙物质含有三种元素，常温下为无色液体，能跟金属钠反应放出氢气：经测定，乙中X、Y、Z三种元素的质量比为3:12:8。乙的结构简式为__________。

（3）在一定条件下，乙可转化为丙，丙和新制的氢氧化铜悬浊液共热，有红色沉淀生成。乙转化为丙的化学方程式为___________________________________。[掌握；难]100.在长期载人飞行的宇航船中每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出kg二氧化碳。为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”。即不断把座仓内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座仓。有关反应的化学方程式为、；将处理后的气体充入座仓时，为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。[掌握；难]101.在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na+、Cl—、K+物质的量浓度分别是0.80mol•L—1、0.70mol•L—1、0.40mol•L—1，则SO42—的物质的量浓度是。[掌握；难]102.物质A是由甲、乙两种元素组成的化合物中分子量最小的。已知乙为第二周期元素，且乙的原子序数是甲的原子序数的6倍。请回答：(1)A的分子式为：___________。(2)点燃A和空气的混合气可产生强烈爆炸（A跟空气中的氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水），试求混合气中A的体积分数__________（精确到0.01）。(设氧气在空气中的体积分数为0.20)(3)将等物质的量的A气体和氯气混合后充入一集气瓶,用玻璃片盖好瓶口,经光照一段时间后,可观察到的现象是___________________________________________。[应用；难]三、实验题103.实验室常用_____________和____________两种药品混合加热的方法制备氨气，反应的化学方程式为，收集氨气常用___________法。[掌握；易]

104.检验某白色粉末是铵盐的方法是：_________________________________________

____________________________________________________。[熟练掌握；易]

105.某NaCl溶液中混有Na2SO4，检验SO42—存在的方法是：_______________________

____________________________________________________。[熟练掌握；易]106.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是，反应的化学方程式是，将生成物溶于水，溶液呈色。[掌握；易]107．在实验室制取乙烯的装置图（右图）中，仪器A的名称是。A中加入的两种试剂是。反应温度应控制在__________________。反应的化学方程式为。[了解；易]108.根据实验室制取氯气的装置图，请回答：（1） 氢氧化钠溶液的作用是_______________。（2） 若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，观察到的现象是_______________。（3） 写出实验室制取氯气的化学方程式：。[掌握；易]109．实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3（1）需选用_________容量瓶（填序号）。

A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。（3）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是_________________________________。（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流[掌握；易]110．钠跟水反应的过程如下图所示，试写出该反应的化学方程式：；③中加入酚酞试液后观察到的现象是。[掌握；易]111．某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al跟盐酸的反应是________热反应、Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是________热反应。试写出①中反应的离子方程式：___________________________。[了解；易]112．如图，在Zn/Cu/H2SO4组成的原电池中,锌是____极,铜是____极。原电池反应中能量的转化形式是________。[了解；易]113.如右图向品红溶液中通入足量的SO2，可观察到的现象是______________;反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间,又可观察到的现象是_______________________。[掌握；易]114.某同学用如图所示的装置进行碳酸氢钠的热稳定性实验，回答下列问题：（1）指出该装置图中的2处主要错误：_________________________、_________________________；（2）试管B中可观察到的现象是________________________。[了解；易]115.根据NH3的“喷泉”实验装置图及相关的知识，回答问题：（1）“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3。常用来干燥NH3的干燥剂是________。（2）“喷泉”实验的现象是____________________________________。（3）简述能形成“喷泉”的原因_______________________________

_______________________________________________________。（4）“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质分别是：

_________________、_________________。[掌握；中]116.在放有铜片的试管中加入适量的浓硝酸（如右图所示），可观察到的现象是：反应剧烈，有_______色的气体产生，铜片逐渐溶解；向反应后的试管中加入适量水，溶液呈蓝色。试写出铜跟浓硝酸反应的化学方程式：_____________。[掌握；中]117．实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。在试管甲中加入适量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸，加热3~5min。（1）该装置及操作所采用的以下方法中，错误的是

（）。

A.试管乙中的导管插入溶液中B.试管乙中盛有饱和碳酸钠溶液C.先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸

D.试管乙中盛有氢氧化钠溶液（2）在右图中，球型干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。[掌握；中]

118.右图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：XYXY用于收集尾气的气球此实验说明二氧化硫的水溶液具有________性；（2）仍用右图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是____________（填序号）。①X为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液②X为氨气，Y为滴有酚酞的蒸馏水③X为乙烯，Y为稀溴水[掌握；中]119.实验室要用98%（密度为1.84g/cm3）的H2SO4配制1.84mol/L的H2SO4溶液100mL。

（1）需量取98%的H2SO4___________mL。

（2）若提供如下仪器：A.50mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容量瓶、

E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶。

完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：

_________________________________________________________________。

（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_____________________。

A.容量瓶洗净后未经干燥处理

B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C.加水时，水量超过了刻度线[掌握；中]

120．右图是用0.100mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图。请回答：（1）仪器A的名称是_________________，其中装入的试剂是______________；（2）某同学滴定时记录的数据如下：实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL120.0022.40220.0022.42320.0022.38三次滴定消耗盐酸体积的平均值为_____mL,待测NaOH溶液的浓度为_____moL/L。[了解；中]121．浓H2SO4与木炭在加热条件下反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O某同学设计了如下实验检验反应产物。请回答：（1）A中的实验现象是______________，证明产物中有__________；（2）B中的实验现象是______________，证明产物中有__________；（3）C的作用是____________________;（4）D中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有__________。122.某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质。请回答：（1）②中浓硫酸的作用是_____________;（2）③中的实验现象是_____________;④中的实验现象是____________;上述实验现象说明起漂白作用的是__________（填分子式）。（3）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气、防止污染大气，试写出反应的离子方程式:__________________________。[掌握；中]123．下图是实验室制取氯水及干燥氯气的实验装置，试根据装置图回答：

ABCDEF（1）若用浓盐酸跟二氧化锰起反应来制取氯气，写出A装置中发生反应的化学方程式：；（2）若制取两瓶氯水和一瓶干燥的氯气，盛水的集气瓶应是____________，盛浓硫酸的集气瓶应是_______；（3）F中应盛___________溶液，其作用是_______________，F中发生反应的离子方程式为_______________________________________。[掌握；中]124.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：（1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)________。（2）写出制取氨气的化学方程式_______。（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)？________________________________________。[掌握；中]125．实验室用右图所示装置进行简单实验。现有两种气体：Cl2和NH3，请按下列要求填空。

（1）图中装置可以用排空气法收集气体。如果气体从A口进入烧瓶，可以收集的气体是________，该气体在相同条件下的密度比空气__________（填大或小）。

（2）烧瓶内充入适量浓硫酸，可以作为干燥装置。气体应从_____口进入烧瓶，不可以用这个装置干燥的气体是_________。[掌握；中]126.某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：①在试管里加入2mL乙醇；②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次；④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。试回答下列问题：（1）该实验的目的是___________________________________________；（2）第④步操作中，能闻到___________________________________气味；（3）写出反应的化学方程式______________________________________。[掌握；中]

127.如图是某研究性学习小组同学设计的实验室制取氯气的装置示意图。他们查资料得知：氯气在饱和食盐水中的溶解度不大。试回答：

（1）A是氯气发生装置，其中分液漏斗中的液体是______________________，

烧瓶中发生反应的化学方程式为

_________________________________。（2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，D中应盛放_________溶液。（3）收集氯气完毕，关闭开关K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时B装置中的现象是________________________________________________，B装置的作用是___________________________。[掌握；难]128．四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，请通过以下实验把它们鉴别出来。

(1)通过观察溶液的颜色就可以确定的是__________溶液。

(2)其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是___________(从稀H2SO4、AgNO3溶液，NaOH溶液中选择。)当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀溶解，则该溶液是___________溶液；当向溶液中滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是___________溶液。

(3)若取(1)中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是___________________。[应用；难]

129．按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，回答下列问题：（1）在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在_________处（填字母所示位置），理由是：_________________________________；（2）开始反应后，你能观察到的现象是：______________________；

（3）钠跟水反应的化学方程式为：___________________________。130.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化：NaOH溶液NaOH溶液A沉淀水反应①溶液B溶液固体E溶液固体C沉淀过量氨水蒸发、结晶反应②据此判断：（1）固体C所含物质的化学式为；（2）反应①的离子方程式为；（3）欲用实验证明固体E中有NH4+存在，按下列要求填空：①实验操作：；②实验现象：；③有关反应的离子方程式：。[应用；难]131.某同学对化合物A进行了如下实验：请回答：（1）写出过程①中有关反应的离子方程式：；（2）过程②中包括两种化学实验基本操作,其名称是________________；（3）试剂y为__________（填序号）。a.水b.乙醇c.苯d.醋酸溶液[应用；难]

132.室温下，三种中学化学常见的单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下：请回答：（1）C的分子式为________,它在充满B气体的集气瓶中燃烧时的现象是：；（2）写出反应①的化学方程式：；（3）写出反应③的离子方程式：；（4）D、E、F三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是________,检验该阴离子所用的试剂是__________。[应用；难]133．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学做实验如下：请回答：（1）过程②中分离C和E的化学实验基本操作是____________；（2）溶液H中所含的阳离子有______________(用离子符号表示)；（3）固体D经检验其成分为Fe2O3，它与合金A中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金A中的另一种金属，写出该反应的化学方程式：。[应用；难]134．为测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠的质量分数，甲乙两同学都按下列实验步骤进行实验：称量样品ag→溶解加过量的试剂A→过滤得沉淀B→洗涤B→烘干B并称量为bg→处理实验数据并得出结果。

（1）实验时，甲同学选用的A为AgNO3溶液，乙同学选用的试剂A为BaCl2溶液。试指出哪位同学选用的试剂不合理，为什么？（提示：Ag2SO4微溶）_____________________。

（2）在合理操作下，如何检验加入的A是否过量？_____________________________。（3