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文档简介

湖北省天门市天门外国语2024届化学高一第二学期期末统考试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、如图是电解饱和食盐水的装置,a、b为石墨电极。下列判断正确的是A.a为正极,b为负极 B.a极上有氢气放出C.b极上发生氧化反应 D.b极附近溶液显碱性2、下列变化符合图示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.A.②⑥⑦ B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④3、给定条件下,下列选项中所示的物质间转化,均能一步实现的是①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4②煤焦炭(CO+H2)CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA.①②③④B.①③④C.③④D.①②4、下列各组物质发生反应时,生成物不因反应条件(浓度、温度或催化剂等)的不同而不同的是A.铜与硝酸 B.乙醇与氧气C.钠与氧气 D.一氧化碳与氧气5、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是A.①④⑤②③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.④⑤②①③6、乙烯利(C2H6ClO3P)能释放出乙烯从而促进果实成熟,可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。下列说法正确的是()A.乙烯利、环氧乙烷均属于烃B.PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构C.环氧乙烷与乙烷互为同系物D.工业上可以通过石油的裂解获得乙烯7、运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸8、下列有关同分异构体数目的叙述中,错误的是()A.乙烷的四氯代物有2种同分异构体B.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,生成2种一氯代烃C.戊烷有3种同分异构体D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代,所得产物有3种9、一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,则乙可能是()A.Al(OH)3B.H2SiO3C.CuOD.CH3C110、H2和Cl2反应的微观过程可用右图表示,下列有关说法正确的是A.过程1释放能量 B.过程2吸收能量C.该反应为吸热反应 D.反应物总能量高于生成物总能量11、下列关于蛋白质的叙述正确的是A.天然蛋白质的组成元素只有碳、氢、氧、氮B.加热会使蛋白质变性,因此食生鸡蛋的营养价值更高C.向鸡蛋中加食盐,会使蛋白质凝固变性D.用一束光照射蛋白质溶液,可以产生丁达尔现象12、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族13、在298K、1.01×105Pa,将22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出的热量为akJ。已知该条件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为bkJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为()。A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-114、已知:①H2(g)+O2(g)H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g);ΔH2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)H2O(l);ΔH3=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH4=dkJ·mol-1下列关系正确的是()A.c<a<0B.b>a>0C.2a=d<0D.2c=d>015、下列有关化学用语使用正确的是A.HC1的电子式:B.CO2的比例模型:C.乙酸的分子式:CH3COOHD.甲烷的实验式为CH416、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁可与乙酸发生中和反应二、非选择题(本题包括5小题)17、G是一种药物的中间体,其合成的部分路线如下:(1)C→D的反应类型是___反应。(2)化合物F的分子式为C14H21NO3,写出F的结构简式:___。(3)化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:___。①分子中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应;②含有一个手性碳原子。(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。_______________18、已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:请回答下列问题:(1)A的官能团的名称是___________;C的结构简式是________;(2)E是一种具有香味的液体,由B+D→E的反应方程式为___________,该反应类型是______________;(3)G是一种高分子化合物,其结构简式是______________;(4)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27°C)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。(5)E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应,写出该同分异构体的结构简式_______。19、实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确,那么:(1)操作④为________,操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是___________________________________。(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。20、乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业,在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)已知:(1)制备粗品(图1)在A中加入少量碎瓷片,将三种原料依次加入A中,用酒精灯缓慢加热,一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________,A中发生反应的化学方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________,长导管除了导气外,还具有的作用是_____________________________。③B中盛装的液体是_____________________,收集到的乙酸乙酯在___________层(填“上”或“下”)。(2)制备精品(图2)将B中的液体分液,对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中,利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名称是___________________。②实验过程中,冷却水从_________口进入(填字母);收集产品时,控制的温度应在________℃左右。21、能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱,化学与能源有着密切联系。(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1)化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知,1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________。(2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料,其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________。(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________;H2的转换率α(H2)=___________。②若反应CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:A.V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B.V(H2)=0.01mol·L-1·s-1C.v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D.v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)。(4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图:①流程④中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有___________个。③步骤③中已获得游离态的溴,步骤④又将之转变成化合态的溴,其目的是___________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解题分析】

A.根据图象知,a作阳极、b作阴极,故A错误;B.a电极上氯离子放电生成氯气,所以有氯气生成,故B错误;C.b电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气,故C错误;D.b电极上氢离子放电生成氢气,同时电极附近有氢氧根离子生成,导致溶液呈碱性,故D正确;故答案为D。2、B【解题分析】

图示,反应物的总能量小于生成物的总能量,该图示表示的是吸热反应,据此回答。【题目详解】①冰雪融化吸热,是物理变化,不符合;②KMnO4分解制O2是吸热反应,符合;③铝与氧化铁的反应是放热反应,不符合;④钠与水的反应是放热反应,不符合;⑤二氧化碳与灼热木炭的反应是吸热反应,符合;⑥碘的升华吸热,是物理变化,不符合;⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应,符合;答案选B。【题目点拨】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键,一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳(或氢气或CO)作还原剂的反应等是吸热反应。另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。3、A【解题分析】①、SO2与氨水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵被氧化生成硫酸铵,①正确;②、煤干馏可以得到焦炭,碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳,二者在一定条件下合成甲醇,②正确;③、丁烷裂解可以得到乙烯,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,③正确;④淀粉水解得到葡萄糖,葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2,④正确,答案选A。4、D【解题分析】

A.铜与不同浓度的硝酸反应,生成物不同,稀硝酸生成一氧化氮,浓硝酸生成二氧化氮,故A不符合题意;B.乙醇与氧气反应条件不同而产物不同,燃烧时生成二氧化碳和水,催化氧化生成乙醛,故B不符合题意;C.钠与氧气反应条件不同而产物不同,不加热时生成氧化钠,加热时生成过氧化钠,故C不符合题意;D.一氧化碳和氧气反应只生成二氧化碳,与浓度、温度等无关,故D与题意相符。所以本题答案:D。【题目点拨】根据HNO3的浓度不同,氧化性强弱不同,所以产物不同;钠与氧气反应条件不同,产物也不同。5、C【解题分析】镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,先除镁离子,还是先除硫酸根离子,顺序可以调整,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液

④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸,故选C。6、B【解题分析】分析:A.烃是只有碳和氢元素组成的化合物;B.PCl3的电子式为

,结合电子式判断;C.环氧乙烷与乙烷的结构不同;D.石油裂解可得到乙烯。详解:A.根据组成和结构分析可以知道,乙烯属于烃,乙烯利含氧原子属于烃的衍生物,故A错误;B.PCl3的电子式为

,可以知道PCl3分子中P原子最外层满足8电子结构,故B错误;C.环氧乙烷与乙烷的结构不同,二者不是同系物,故C错误;D.石油裂解可得到乙烯,所以D选项是正确的;所以D选项是正确的。7、B【解题分析】

A.同主族元素从上到下非金属性减弱,所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,故A正确;B.同主族元素从上到下金属性增强,钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈,故B错误;C.同主族元素从上到下金属性增强,在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂,故C正确;D.同主族元素具有相似性,碘单质为有色固体,所以砹(At)为有色固体,溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸,所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,故D正确;选B。8、D【解题分析】

A.乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2种,乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的数目相等,则也是2种同分异构体,故A正确;B.CH3CH2CH2CH3有两种等效氢原子,所以光照下与氯气反应,一氯代烃有2种,故B正确;C.戊烷有3种同分异构体,正戊烷、异戊烷和新戊烷,故C正确;D.甲苯苯环上有3种H原子,含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种,所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物,故D错误;故答案为D。【题目点拨】根据分子中等效H原子判断,分子中由几种H原子,其一氯代物就有几种异构体。对于等效氢的判断:①分子中同一甲基上连接的氢原子等效;②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效;③处于镜面对称位置上的氢原子等效。9、C【解题分析】A、氢氧化铝由可溶性铝盐和碱反应生成,属于复分解反应,故A错误;B、SiO2不溶于水,不能与水反应生成H2SiO3,故B错误;C、可由2Cu+O2=2CuO制备,故C正确;D、一氯甲烷是由甲烷和氯气发生取代反应生成,故D错误。点睛:本题易错点是选项B,学生认为SiO2为酸性氧化物,与水反应生成相应的酸,忽略了SiO2是难溶于水的物质,不与水反应,生成相应的酸。10、D【解题分析】

化学键断裂是吸热的过程,化学键生成时放热的过程,这两个过程的能量总和的大小,决定反应是否放热。【题目详解】A.过程1是一个H2变为两个H的过程,即H-H键断裂的过程,化学键断裂是吸热的过程,所以过程1吸收能量,A错误;B.过程2是一个H和一个Cl结合生成一个HCl的过程,即H-Cl键生成的过程,化学键生成是放热的过程,所以过程2释放能量,B错误;C.H2和Cl2反应是放热反应,C错误;D.该反应是放热反应,则反应物总能量高于生成物总能量,D正确;故合理选项为D。11、D【解题分析】分析:A.根据蛋白质的组成元素分析判断;B.根据蛋白质的性质分析;C.食盐使蛋白质盐析;D.蛋白质溶液形成的分散系是胶体。详解:A、天然蛋白质主要由碳、氢、氧、氮4种元素组成,除此之外,还含有少量硫、磷等,A错误;B、加热会使蛋白质变性,这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解,营养价值更高,B错误;C、向鸡蛋清中加入食盐,蛋白质析出的过程为盐析,而不是变性,C错误;D、蛋白质溶液是胶体,用一束光照射蛋白质溶液,可以产生丁达尔现象,D正确;答案选D。点睛:本题主要是考查蛋白质的组成、性质,题目难度不大。注意蛋白质变性、盐析的条件以及二者的区别,盐析是指Na2SO4、(NH4)2SO4等轻金属盐的浓溶液可降低蛋白质的溶解度,盐析是可逆的,可用于提纯蛋白质。变性是指受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质可发生变性,失去生理活性,变性是不可逆的。12、C【解题分析】

A.非金属性O>N>Si,气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,故不选A;

B.H与F、Cl等形成共价化合物,与Na、K等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故不选B;

C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,HCl不是最高价含氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故选C;

D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七周期0族,故不选D;答案:C13、C【解题分析】

根据题意可知,22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出akJ的热量,写出热化学反应方程式,再利用1mol

CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出b

kJ的热量写出热化学反应方程式,最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。【题目详解】根据题意,22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应,n(CO2)==0.5mol,n(NaOH)=1mol•L-1×0.75L=0.75mol,该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠,方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O,由0.5molCO2反应放出热量为aKJ,则2molCO2反应放出热量为4aKJ,即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3

(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4aKJ/mol①。又1mol

CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量,则热化学方程式为

2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-bKJ/mol②,由盖斯定律可知,①-②可得,CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1,故C正确;答案选C。14、A【解题分析】

反应③与反应①相比较以及反应②与反应④相比较,产物的状态不同,H2O(g)转化为H2O(l)放热,所以0>a>c,0>b>d;反应②的化学计量数是①的2倍,反应④的化学计量数是③的2倍,则d=2c,b=2a。答案选A。【题目点拨】比较反应热的大小时,不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号,即对放热反应,放热越多,ΔH越小;对吸热反应,吸热越多,ΔH越大。其次当反应物和生成物的状态相同时,参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。另外参加反应物质的量和状态相同时,反应的程度越大,热量变化越大。15、D【解题分析】分析:A.氯化氢是共价化合物;B.比例模型是一种与球棍模型类似,用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直径的大小,球和球紧靠在一起;C.CH3COOH表示乙酸的结构简式;D.分子中各原子的最简个数比是实验式。详解:A.HC1分子中含有共价键,电子式为,A错误;B.由于碳原子半径大于氧原子半径,则不能表示CO2的比例模型,B错误;C.乙酸的分子式为C2H4O2,C错误;D.甲烷是最简单的碳氢化合物,实验式为CH4,D正确。答案选D。16、C【解题分析】

由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇【题目详解】A.甲烷的化学性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误;B.乙烯中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,故B错误;C.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应生成硝基苯,故C正确;D.乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯,故D错误;故选C.二、非选择题(本题包括5小题)17、加成反应【解题分析】

⑴根据分析,C中—CHO变为后面,原来碳氧双键变为单键,还加了中间物质,可得出发生加成反应,故答案为加成反应;⑵,化合物F的分子式为C14H21NO3,根据分子式中碳原子个数,CH3CHO和—NH2发生反应了,因此F的结构简式:⑶有分析出化合物A与HCHO反应,发生在羟基的邻位,羟基的另外一个邻位也可以发生反应,所以还可能生成的副产物是,故答案案为;⑷①分子中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应,说明含有羧基;②含有一个手性碳原子,说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团;所以B的一种同分异构体的结构简式:,故答案为;⑸根据已有知识并结合相关信息,写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图,分析要得到,只能是通过加成反应得到,需要在碱性条件下水解得到,在催化氧化变为,和CH3NO2反应生成,通过小区反应得到,所以合成路线为,故答案为。18、碳碳双键CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH;(CH3)2CHCOOH【解题分析】

A是石油裂解气的主要成份,它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平,A是乙烯,乙烯和水发生加成反应生成B,则B是乙醇,乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C,则C是乙醛,乙醇在高锰酸钾作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物,由A乙烯加聚而成为聚乙烯,F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷,据此判断。【题目详解】(1)A为乙烯含有碳碳双键,C为乙醛,结构简式为CH3CHO;(2)E是一种具有香味的液体,为乙酸乙酯,B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水,属于酯化反应,方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)G为聚乙烯,结构简式为;(4)乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷,方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)E(CH3COOCH2CH3)的同分异构体能与NaHCO3溶液反应则含有羧基,该同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【题目点拨】本题考查有机物的推断,涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等,根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断,注意掌握常用化学用语的书写,注意对基础知识的理解掌握。19、过滤烧杯、玻璃棒溶液中引入新的杂质离子NO3—取少量上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明SO42—已除尽除去过量的Ba2+先加Na2CO3然后过滤,可以减少一次过滤操作除去溶解在溶液中的HCl【解题分析】

混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀,过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠,加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀,过滤,滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠,加入盐酸,盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳,加热煮沸,可得到纯净的氯化钠溶液,以此解答该题。【题目详解】(1)加入碳酸钠后有碳酸钡沉淀产生,除去碳酸钡的方法是过滤,则操作④为过滤;操作①、④、⑤分别是溶解、过滤、蒸发,因此都用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。(2)加入硝酸钡溶液,硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,除去了硫酸钠,但引入了硝酸钠等新的杂质,因此操作②不用硝酸钡溶液。(3)加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,检验硫酸根离子已全部沉淀的判断方法为取少量上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明SO42—已除尽。(4)操作③加入碳酸钠溶液,碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,目的是除去溶液中过量的Ba2+,先加Na2CO3然后过滤,可以减少一次过滤操作,所以不先过滤后加碳酸钠溶液。(5)由于盐酸过量,则操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl。【题目点拨】本题考查混合物分离提纯,把握离子反应、试剂的加入顺序、除杂原则为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意除杂试剂过量及分离方法的应用。20、乙醇→浓硫酸→乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止暴沸冷凝回流饱和碳酸钠溶液上蒸馏烧瓶b77.2【解题分析】(1)①浓硫酸溶于水放热,且密度大于水,则浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸,A中发生酯化反应,反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。②反应需要加热,A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易挥发,因此长导管除了导气外,还具有的作用是冷凝回流。③可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,因此B中盛装的液体是饱和碳酸钠溶液。乙酸乙酯的密度小于水,因此收集到的乙酸乙酯在上层;(2)①C的名称是蒸馏烧瓶。②实验过程中,冷却水应该逆向冷凝,即从b口进入;乙酸乙酯的沸点是77.2℃,因此收集产品时,控制的温度应在77.2℃左右。点睛:明确乙酸乙酯的制备原理是解答的关键,注意饱和碳酸钠溶液的作用:吸收挥发出来的乙醇和乙酸,同时减少乙酸乙酯的溶解,便于分层析出与观察产物的生成。易错选项是混合液配制,注意从浓硫酸的稀释进行知识的迁移应用。21、183kJCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O0.075mol/(L•min)75%D>C=B>A(或D>B=C>A)331534富集(或浓缩)溴元素【解题分析】分析:(1)根据焓变∆H=反应物键能总和-生成物键能总和进行计算。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池,负极甲烷失电子发生氧化反应。(3)①根据图像信息,利用三段式进行解答。②将各物质的速率除以该物质的所对应的系数,然后比较各物质的速率的数值大小,注意单位要统一。(4)①根据化合价的升降及电荷守恒进行配平。②①海水晒盐属于物理变化;②电解熔融的氯化钠可以生成氯气,属于氧化还原反应;③氯气氧化溴离子生成单质溴,属于氧化还原反应;④溴与碳酸钠溶液发生氧化

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