2024届河北省张家口市宣化市一中化学高一第二学期期末质量检测试题含解析

2024届河北省张家口市宣化市一中化学高一第二学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．的结构示意图 B．HCl的电子式为C．的电子式

O=C=O D．质量数为37的氯原子2、下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH3、A、B两元素可形成AB型化合物，已知A和B的离子不具有相同的电子层结构，A原子的最外层比B原子最外层少4个电子，B原子次外层比A原子次外层少6个电子。则AB可能是A．MgOB．KClC．CaOD．MgS4、某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是A．W处于元素周期表的第三周期B．m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒C．m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱D．m＝6，W可以形成化学式为WO2的氧化物5、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数等于0.1NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子7、对如图所示苯的反应的描述不正确的是（）A．反应①的有机产物比水重B．反应①、③、④都属于取代反应C．反应②的现象是火焰明亮有浓烟D．反应④中1mol苯最多与3molH2反应8、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－9、下列说法正确的是A．相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体B．有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C．最简式相同的有机物不一定互为同系物D．碳原子数小于10且一氯代物只有一种的的烷烃共有3种10、用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%，

则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A．19.8gB．24.2gC．44gD．48.4g11、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和酯化反应D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体12、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆 B．酿酒蒸馏C．精油萃取 D．海水晒盐13、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素 B．蛋白质 C．蔗糖 D．淀粉14、X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A．原子序数：Z＜YB．原子半径：W＜XC．金属性：Y＞WD．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ15、如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2->S2->Cl- B．热稳定性：HCl>H2Se>HBrC．原子半径：Se>Cl>S D．酸性：HBrO4>HClO4>S2SO416、锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是()A．金属锂作负极B．电子从锂电极经导线流向镍电极C．可将电能转化为化学能D．海水作为电解质溶液17、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液18、铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是()A．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳19、下列装置能够组成原电池的是（）A．B．C．D．20、下列有关反应热的说法正确的是（）A．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低B．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molD．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O△H=-114.6kJ/mol21、以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是A．甲烷与氯气反应制取四氯化碳B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C．以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜D．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯22、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KClB．Na2OC．NH4ClD．CH3COONa二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。据此回答下列问题：(1)写出A分子的结构简式：_________________(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B________C___________(3)写出下列反应类型：①_________②____________③____________(4)写出下列反应方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________24、（12分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______。(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。25、（12分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；（4）C装置的作用是____________。26、（10分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入氮气的目的是_____________，操作方法为____________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C________，D_______。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______（用含w、m1、m2的代数式表示）27、（12分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：请观察该装置图，完成下列问题：（1）该实验的目的是________________________。（2）该实验的涉及的化学方程式有___________________。（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_________________。（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为______________；③关闭________，(填写K1或K2或K3）打开________，(填写K1或K2或K3）,用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。28、（14分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。（1）固态CO2（干冰）所属晶体类型___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。CO2与Na2O2反应过程形成化学键类型为______________________________。（2）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。①Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用为_______________。②写出(X)的所有同分异构体结构简式_______________。③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。a.最简式相同b.都有4种一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X与Y互称同系物(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式________。29、（10分）最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中邻苯二甲酸二酯是主要的一大类，（代号DMP）是一种常用的酯类化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：已知：R-X+NaOHR-OH+NaX（1）上述反应⑤的反应类型为___________________。（2）D中官能团的名称为___________________。（3）DMP的结构简式为___________________。（4）B→C的化学方程式为_____________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A．Cl-的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对，其电子式为，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为1737Cl，故D错误；故答案为A。2、D【解题分析】

A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确；答案选D。3、C【解题分析】

B原子次外层比A原子次外层少6个电子，说明B的次外层是第一层，B是第二周期的元素，A和B的离子不具有相同的电子层结构，则A、B的周期不相邻，结合最外层电子数关系解答该题。【题目详解】A．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，A错误；B．K在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，B错误；C．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外层电子数相差4个，C正确；D．Mg、S均在周期表第三周期，D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查元素的推断，题目难度中等，本题关键是把握原子核外电子数目关系，根据离子的电子层结构不相同判断原子在周期表中的相对位置。4、C【解题分析】

A项、由W的原子结构示意图可知，W的电子层数为3，则W元素位于周期表的第三周期，故A正确；B项、m＝7时，W元素为Cl元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，故B正确；C项、m＝1时，W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱氢氧化钠，故C错误；D项、m＝6，W为S元素，S元素可以形成的氧化物化学式为SO2，故D正确；故选C。5、D【解题分析】

A．钾比钠活泼，与水反应更剧烈，选项A正确；B．卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，选项B正确；C．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，选项C正确；D．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，选项D不正确；答案选D。6、A【解题分析】试题分析：A、乙烯的电子式为，1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA，正确；B、O的摩尔质量为16g·mol-1，常温常压下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物质的量为2mol，含有2Na个氧原子，错误；C、标准状况下，CH2Cl2不是气体，2.24LCH2Cl2的物质的量远大于0.1mol，含有的分子数大于0.1NA，错误；D、反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O转移的电子数为e－，7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.1×6.02×1023个电子，错误。考点：考查阿伏加德罗常数。7、B【解题分析】A.反应①中苯与溴发生生成的溴苯的密度比水大，故A正确；B.反应④是苯与氢气的加成反应，不是取代反应，故B错误；C.苯分子中的含碳量较高，燃烧现象是火焰明亮有浓烟，故C正确；D.反应④是苯与氢气的加成反应，1mol苯最多与3molH2反应，故D正确；故选B。8、C【解题分析】

A．CO32－和H+发生反应生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A错误；B．Ag+和Cl－发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、OH－、NO3－之间不发生反应，能大量共存，故C正确；D．Ba2+和SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D错误；答案选C。【题目点拨】形成微溶物的离子也是不能大量共存的。9、C【解题分析】

A．相对分子质量相等的两种烃的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分异构体，故A错误；B．有机物与无机物之间也可出现同分异构体，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸铵[NH4CNO]，故B错误；C．同系物分子组成相差一个或若干个CH2原子团，最简式相同的有机物不一定互为同系物，如HCHO与CH3COOH，故C正确；D．烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，总共有4种，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题的易错点为C，要注意同系物概念的理解；难点为D，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，可以由甲烷和乙烷为基本结构分析判断。10、B【解题分析】分析：理论质量，即按照化学方程式完全转化所得产物的质量；实际质量，实际质量=理论质量×产率；据此分析解答。详解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O发生酯化反应，30gCH3COOH的物质的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物质的量=46/46=1mol，显然,CH3COOH不足,C2H5OH过量；理论生成CH3COOC2H5的物质的量=CH3COOH的物质的量=0.5mol；理论质量=0.5×88=44g，实际质量=44×55%=24.2g；正确选项B。11、C【解题分析】

由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，官能团为羟基、碳碳双键和羧基，能够表现醇、烯烃、羧酸的性质。【题目详解】A项、由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A错误；B项、莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B错误；C项、莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基及羟基，可发生酯化反应，故C正确；D项、莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，依据醇、烯烃、羧酸的性质分析是解答关键。12、A【解题分析】

A项、过滤是一种分离不溶性固体与液体的方法，过滤豆浆是利用不溶性溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙，故A正确；B项、酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，故B错误；C项、精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故C错误；D项、海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离的方法，与微粒大小无关，故D错误；故选A。13、C【解题分析】

纤维素、蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选C。14、A【解题分析】

X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X是Cl元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序数：Z＜Y，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W>X，B错误；C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以Y<W，C错误；D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性Z>X，所以稳定性HX<HZ，D错误；故合理选项是A。【题目点拨】本题考查了同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确金属性、非金属强弱判断方法是解本题关键，侧重考查学生灵活运用能力，知道原子半径或离子半径的比较方法。15、A【解题分析】A．非金属性大小为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性大小关系为：Se2-＞S2-＞Cl-，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性大小关系为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性大小为：HCl＞H2S＞H2Se，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小关系为：Se＞S＞Cl，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D错误；故选A。点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。16、C【解题分析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【题目详解】A.锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；B.锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；C.该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；D.海水中含有氯化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。答案选C。17、B【解题分析】

丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。18、A【解题分析】

A、碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的，氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱，所以CsOH是一种可溶于水的强碱，A正确；B、金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物一定不是Cs2O，B错误；C、活泼金属Na、K和水的反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，所以金属铯和水的反应不会产生氧气，C错误；D、碳酸钠、碳酸钾的性质稳定，受热不会分解，所以加热Cs2CO3也不会发生分解，D错误。答案选A。【题目点拨】本题考查学生碱金属元素的性质递变规律知识，注意同族元素，从上到下，金属的活泼性是逐渐增强的，元素性质具有相似性和递变性，难度不大。19、B【解题分析】分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。详解：A、银和铜均不能与稀硫酸反应不能自发的进行氧化还原反应，选项A错误；B、符合原电池的构成条件，选项B正确；C、两个电极材料相同蔗糖不是电解质溶液，选项C错误；D、没有形成闭合回路，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。20、B【解题分析】

A、使用催化剂只改变活化能，对△H无影响，△H只与始态和终态有关，故A错误；B、反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，所以反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量有关，故B正确；C、根据燃烧热的定义，可燃物生成氧化物是稳定的，H2O应为液态，该热化学反应方程式中水为气态，即△H>－890kJ·mol－1，故C错误；D、H2SO4与Ba(OH)2发生反应除了生成水，Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，也伴随有热量的变化，即硫酸与Ba(OH)2反应的△H≠－114.6kJ·mol－1，故D错误；答案选B。【题目点拨】D项为易错点，中和热指的是稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，酸和碱必须是强酸、强碱，且只发生H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)。21、B【解题分析】A、甲烷与氯气制备四氯化碳，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，A错误；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，该反应为加聚反应，原料利用率为100%，B正确；C、以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，因有有毒气体二氧化硫生成，反应物没全部转化为所需产物，C错误；D、苯与硝酸反成制备硝基苯，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，D错误，答案选B。点睛：本题考查“绿色化学”知识，“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。22、C【解题分析】

A项，KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A项错误；B项，Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B项错误；C项，NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解产生H+，溶液呈酸性，故C项正确；D项，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产生OH-，溶液呈碱性，故D项错误。综上所述，本题的正确答案为C。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应取代反应（或酯化反应）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解题分析】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，则B结构简式为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3。(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2；(2)B为CH3CH2OH，含氧官能团为羟基；C为CH3COOH，含氧官能团为羧基，故答案为羟基；羧基；(3)反应①是乙烯与水的加成反应；反应②为乙醇的催化氧化反应；反应③为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为加成反应；氧化反应；取代反应(或酯化反应)；(4)反应②为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应，反应③为CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反应，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。点睛：本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型。24、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解题分析】

本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。【题目详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O元素的单质，故甲为HF、B为F元素。综上所述，A、B、C、D分别是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分别为HF、H2O、NH3、NO。(1)D为N元素，其在元素周期表中的位置为第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为N＞O＞F。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为5O2＋4NH36H2O＋4NO。【题目点拨】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解题分析】分析：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，通入热空气，将生成的溴吹出，故答案为：吹出Br2；(3)装置B相当于吸收塔，b为二氧化硫，用来吸收吹出的溴，目的是富集溴，反应的化学方程式为SO2+Br2(4)二氧化硫、氯气、溴直接排放均可以污染空气，C装置的作用是：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染。26、除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止碱石灰无水CaCl2（或无水硫酸铜、P2O5等）碱石灰偏低无影响×100%【解题分析】

将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量．由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，据此分析解答。【题目详解】(1)本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，故答案为：除去装置中的水蒸气和二氧化碳；关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止；(2)装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，故答案为：碱石灰；无水CaCl2(或无水硫酸铜、P2O5等)；碱石灰；(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m(H2O)增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变，故答案为：偏低；无影响；(4)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，则Na2CO3·10H2O分解生成的水的质量为m1g-g，则Na2CO3·10H2O的质量为×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为：×100%=×100%，故答案为：×100%。【题目点拨】本题的难点为(4)中的计算，要注意C