广西柳州市融安县高级中学2022学年高考化学倒计时模拟卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、工业上用Na2s溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

直流电源

Pt(I)Pt(n)

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2s。4溶液

A.x应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%<a%

2-2-

D.SCV-在电极上发生的反应为SO3+2OH--2e=SO4+2H2O

2、将40mL1.5mol•L1的CuSCh溶液与30mL3mol•L1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中NCiP.)

或MOM)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()

A.Cu(OH)2B.CuSO4•Cu(OH)2

C.CuSO4•2CU(OH)2D.CUSO4•3CU(OH)2

3、菇类化合物广泛存在于动植物体内，某菇类化合物如下图所示，下列说法正确的是

OH

A.此菇类化合物的化学式为GoH.O

B.该有机物属于芳香燃

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烧

4、设N,\为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHClO中含H—C1键的数目为O.lMv

B.ILO.lmobL'NaAlOz溶液中含A1O2的数目为O.INA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中力口入O.lmolKCL充分反应后的水溶液中Br•的数目为0.1人

D.9.2g由甲苯与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA

5、铜锡合金，又称青铜，含锡量为:〜g（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag

锡或至少减少bg铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍.则原铜锡合金样品中铜锡

的质量之比为（）

A.7：17B.3：2C.12：1D.7：1

CH2—CH3

6、CHTHTH」H—CH：的名称是

乩

A.广甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

7、工业上可用软镒矿（主要成分是MnCh）和黄铁矿（主要成分是FeS》为主要原料制备高性能磁性材料碳酸镒（MnCO"。

其工艺流程如下：

软铸矿、（NHJSNH.HCO,.

稀疏酸石灰NHF氨水

髓［二II除I净，匕I3*卜无水MnCO,

废渣废渣废渣废液一……一副产和A

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、CiP+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锯矿，发生的反应为Mn（h+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2

+

+2H2O

C.副产品A的化学式（NHQzS

D.从沉钛工序中得到纯净MnCCh的操作方法是过滤、洗涤、干燥

8、下列说法不氐醺的是

A.若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通

B.镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮

C.液澳存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处

D.若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锦酸钾溶液

9、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有C%Te）中提取粗磷的一种工艺流程如图：（已知Te。?微溶于水，易溶于强酸和

强碱）下列有关说法正确的是（）

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

4+

C.“还原”时发生的离子方程式为2SO,+Te+4OH-=TeJ+2SOj+2H2O

D.判断粗碎洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入BaCl?溶液，没有白色沉淀生成

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不走建的是

18

A.4.6gi4cth与N2O的混合物中所含中子数为2.4NA

B.将0.1molCH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于O.INA

C.1molHI被氧化为I2时转移的电子数为NA

D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为O.INA

11、利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度（T）的关系，曲线如图，下列分析错误的是

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡正向移动

C.be段说明水解平衡逆向移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

12、下列实验方案正确且能达到实验目的是()

A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CCh气体中的HC1杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

13、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,3.6gD2O2含有的共价键数为0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SCV一的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得ImolCh,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SCI?-的数目为O.INA

14、实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是

A.蒸发FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

H-OO-H

15、已知磷酸分子(V)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3

H-OO

PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3P02属于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

II

C.NaH2PCh属于酸式盐D.H3PCh的结构式为

K

16、常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中c(NH4+)>c(C「)

C.取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NHyH2O)减小

D.d点溶液呈中性

17、下列物质属于电解质的是()

A.Na2OB.SOaC.CuD.NaCl溶液

18、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.%、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)互称为同分异构体

19、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

20、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、F、NO/

B.c(NaAKh)=0.1moHL-i的溶液:K+.OH-,C「、SO-

++2-

C.Kw/c(OH)=0.1mol♦LT的溶液：Na,K,SiO3\CIO

3+

D.c（Fe3+）=0.lmol・L-i的溶液：Al>NO〃MnO4\SCN"

21、下列化学用语表示正确的是

O'、、

A.中子数为8的氮原子：1NB.硫离子的结构示意图：

H1*

C.钱根离子的电子式：H：N：HD.聚丙烯的结构简式「CH-CH；-C1L•.

,H.

22、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

"[]/、w]

L'Z'YW

Y

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

二、非选择题（共84分）

23、（14分）丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它的一种合成路线如下:

0

HO-C-CHOi

AB140X

H0

笨由催化林8t口3

CDEF

BnOBnOCOOHHOCOOH

...,YY<HOYYY」一xa

・性环境八/催化剂

BnOBnOHO

丹参素

GH

已知：Bn-代表羊基（<Q^CH2—）

请回答下列问题：

（1）D的结构简式为_________,H中所含官能团的名称为一___________O

（2）FfG的反应类型为_____________,该反应的目的是_____O

（3）A的名称是__________,写出A->B的化学方程式：___________O

COOH

(4)用苯酚与B可以制备物质M(HO-^2/^)。N是M的同系物，相对分子质量比M大1.则符合下

列条件的N的同分异构体有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有6组峰,且峰面积之比为1:1:1:2:2:3

的物质的结构简式是(写出一种即可)。

①苯环只有两个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

④红外光谱表明分子中不含酸键

(5)参照丹参素的上述合成路线，以为原料，设计制备HJQ^COOH的合成路线：

24、(12分)我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯配(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应

试剂及条件略去)：

COz

RCOOH

Mg,,

OH

已知：R-Br7一iR,.»H

温iiHw-R'-C-H

R

请按要求回答下列问题：

(1)A的分子式：；B—A的反应类型：o

A分子中最多有个原子共平面。

(2)D的名称：；写出反应③的化学方程式：o

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：o

MgCO,

(4)已知：E—fX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙堂

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

(5)写出以甲烷和上图芳香煌D为原料,合成有机物Y：ICHi的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式,

箭头上注明试剂和反应条件）：_______________________________

25、（12分）FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCL。有

关物质的性质如下:

C6Hse1（氯苯）C6H4c12（二氯苯）FeCbFeCh

不溶于C6Hse1、C6H4CI2、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/℃-4553易升华

沸点/℃132173

⑴用以还原无水FeCb制取FeCh»有关装置如下:

U

①H2还原无水FeCb制取FeCL的化学方程式为.

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为.（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为o

（2）利用反应2FeCb+C6HsCITZFeCL+C6H4CL+HC",制取无水FeCL并测定FeCb的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是o

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是,回收滤液中C6115cl的操作方法是o

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.60mL,则氯化铁的转化率为。

④为了减少实验误差，在制取无水FeCh过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。

26、（10分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

COOCH2CH3

dCOOH

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/℃249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙酸

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为。

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇（约0.5mol）

和3mL浓硫酸，加入沸石,加热至微沸，回流反应1.5~2h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用

方式加热。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为»

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是;操作H所用的玻璃仪器除了烧杯外还有

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有;加入试剂X为(填写化学

式)。

(6)最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%(保留三位有效数字)。

27、(12分)草酸(H2c20。是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I:探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示:

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2OI+9NO2T+3NOT+9H20。

(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：―，B装置的作用

(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：o

实验n：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体(H2c2OVH2O)无色，易溶于水，熔点为101℃,受热易脱水、升华，170'C以上分解产生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

草酸晶体

(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为:

A_~>_>___—>_____>_►E->B->G->o

(D若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g(已知草酸晶体的M=126g/mol)。

实验III：探究草酸与酸性高锌酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高镒酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)

(5)该实验中草酸表现_____性，离子方程式该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是o

(6)设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：(提供的药品及仪器：蒸储水、0.1mol-L“NaOH溶液、pH

计、O.lmoHJ草酸溶液，其它仪器自选)

28、(14分)我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿

素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

oHO

nIMO

eCHBa(OHh

己知：①C6H5-表示苯基；②；R--+-C.R-C-C^=C-----

—

U△I

(1)化合物E中含有的含氧官能团有_、_和段基(写名称)。

(2)合成路线中设计E—F、G—H的目的是一。

(3)B-C实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应，再进行一反应。

(4)A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子(连有四个不同基

团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与H21:l发生1,4-加成可生成，则异蒲勒醇的结

构简式为：

（5）A的同分异构体Y含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的Y有一种，其中核磁共振氢谱

峰数最少的物质的结构简式为一。

（6）如图是以乙烯为原料制备节基乙醛〈:一•<H4HO）的合成路线流程图。

CH2=CH2募:X物质1物质2—二CH=CHCHO

niAL5A条件3vV

H/Rh/™\

—}CHzCHzCHO

请填写下列空白（有机物写结构简式）：

物质1为一;物质2为一；试剂X为一；条件3为一。

29、（10分）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

（1）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）AH=-93kJ/mol,实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化

剂，控制温度773K、压强3.Oxl07pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

①合成氨技术是氮的固定的一种，属于（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。

②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是o

A.可以加快反应速率B.可以改变反应热

C.可以减少反应中的能耗D.可以增加活化分子的数目

③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是O

A.原料气中N2过量，是因N2相对易得，适度过量有利于提高电的转化率

B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气（用和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

（2）脐例2出）是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。

①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是o

②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0xl0-6mol/L,则LOmol/LNaClO溶液的pH=。

③肿与N2O4氧化反应生成N2和水蒸气。

已知：N2（g）+2C）2（g）=N2O4⑴△H=-19.5k.J/mol

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534.2kJ/mol

请写出肺和N2O4反应的热化学反应方程式»

（3）在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO#H2Ok^NHylhO+H2cCh的平衡常数K=»（已知常温下NH3H2O

7

的电离平衡常数Kb=2xl0\H2cO3的电离平衡常数Kal=4xl0-）»

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.因为电解池左室H+—H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

+2+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO?+3H和SO3-2e+2H2O=SO?+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2+2+

D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SOjMe+2H2O=SO4+4H,D项错误；

答案选B。

2、D

【答案解析】

Cu”或OFF浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09moL则铜

离子和OIF的物质的量之比是2：3,而只有选项D中符合，答案选D。

3、A

【答案解析】

A.由菇类化合物的结构简式可知分子式为CioHuO,故A正确；

B.菇类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烧，故B错误；

C.菇类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；

D.菇类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳

香烯烧，故D错误；

故选A。

【答案点睛】

判断分子中共线、共面原子数的技巧

1.任何两个直接相连的原子在同一直线上。

2.任何满足块烧结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。

3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2,CHSCH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2>

CACHTH?。

5.只要出现CH4、一CH3或一CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

4、D

【答案解析】

A.次氯酸的结构为H-O-C1,并不存在H-C1键，A项错误；

B.A1O工会发生水解，所以溶液中A10；的数目小于O.INA,B项错误；

c.AgBr的悬浊液中加入KC1后，最终溶液中Ag+、Br仍存在如下平衡关系：AgBr(s)^=^Ag+(aq)+Br-(aq)»

所以Br-的数目必然小于O.INA,C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3H8O3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/moL所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA,D项正确；

答案选D。

5、C

【答案解析】

y+a1V1

设原青铜中铜的质量为X,锡的质量为y,根据题意有①(x+y+a)=2(x+y-b),②=一③一上工=三，联立三

x+y+a7x+y-b7

个关系式可以解出x=12a,y=7a,因此铜锡之比为12:1,答案选C。

6、D

【答案解析】

根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以

CH>—CHj

CHLCHLCHL6H—CH；的名称是3-甲基庚烷，故D正确。

in,

7、C

【答案解析】

由流程可知软镭矿(主要成分MnO"和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH,FeS2和稀硫酸反应生成

2+

Fe,然后过滤得到滤渣是MnO2,向滤液中加入软镒矿发生的离子反应方程式为：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,过滤,滤液中主要含有Cu\Ca?+等杂质，加入硫化钱和氟化钱，

生成CuS、CaF沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢钱和氨水沉锦,生成MnC(h沉淀,过滤得到的滤渣中主要含有MnCfh,

通过洗涤、烘干得到MnCCh晶体。

【题目详解】

A.提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；

B.主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除

去，所以需要加入氧化剂软锈矿使残余的Fe2+转化为Fe3+,离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2。，再加

入石灰调节pH值使Fe?+完全沉淀，故B正确；

C.得到的滤液中还有大量的钱根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：(NHQ2SO4,故C错误；

D.从沉铳工序中得到纯净MnC(h,只需将沉淀析出的MnCCh过滤、洗涤、干燥即可，故D正确；

故选C。

8,B

【答案解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；

B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消

失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；

C.漠容易挥发，所以用水封，故正确；

D.紫药水和高锌酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

故选B。

9、D

【答案解析】

A.由题中信息可知，Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。CiuTe与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和Te(h,

硫酸若过量，会导致Te(h的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

24

C.Na2sCh加入到Te(SO,2溶液中进行还原得到固态神，同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式是2SO3-+Te

+2+

+2H2O=Tei+2SO4-+4H,故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗硅，粗确表面附着液中含有SOJ-,取少量最后一次洗涤液，加入BaCb溶液，

若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

10、D

【答案解析】

A.14c02和N2I8O的摩尔质量均为46g/mol,故4.6g混合物的物质的量为O.lmoL且二者均含有24个中子，故0.1mol

此混合物中含中子数为2.4NA个，故A正确；

++

B.将O.lmolCHKOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：«(CH3COO)+n(OH-)=M(Na)+n(H),而由于

溶液显中性，故”(OH-)="(H+),则有”(CH3COO-)="(Na+)=0.1mol,溶液中CH3cOCT数目等于O.INA,故B正确；

C.I元素的化合价由-1价升高为0价，则1molHI被氧化为L时转移的电子数为lmolxlNA=NA,故C正确；

D.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

D项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可

避免；

11、C

【答案解析】

A.水解一定是吸热反应，A项正确；

B.碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，B项正确；

C.水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在

电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，C项错误；

D.水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，D项正确；

答案选C。

12、D

【答案解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；

D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；

故答案为D。

【答案点睛】

解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③

实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利

用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、着火、溅液、破损等。

13、A

【答案解析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2(h即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确；

B.0.2moi/LK2so3溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得ImolCh,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠(或过氧化氢)制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

答案为A。

【答案点睛】

标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmoL

14、C

【答案解析】

A.蒸发FeCl3溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化镂，故B正确；

C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：C»

15、D

【答案解析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(DzO)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3P02)也可跟D2O进行氢交

换，说明羟基上的氢能与DzO进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P却不能跟DzO发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，H3PCh中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，故A错误；

B.NaH2PCh属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3PCh属于一元酸，所以NaH2P02属于正盐，故C错误；

O

D.根据以上分析，H3P中只有一个羟基氢，结构式为H-LO-H,故D正确；

H

故选：D。

【答案点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

16、C

【答案解析】

氨水中通入HCL发生NH3・H2O+HC1=NH4C1+H2O,对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【题目详解】

-3_1

A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3•H2O)=20X10LX0.1mol•L=2X标准状况下HC1的体积为

44.8mL,随着HC1的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H+浓度为UHmol•「，此时溶液显中性,

溶质为NH3•H2O和NH4C1,即所加HC1气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误；

++

B、b点时，溶液显电中性，即C(NH4)=C(CF),c点溶质为NH4C1,c(C「)>c(NHj),因此b、c之间溶液中C(NH4)<C(C1

)故B错误；

+

C、c点溶质为NWCl,NH4cl属于强酸弱碱盐，NH4+发生水解，NHZ+HiO^^NHj•H2O+H,加水稀释，促进

水解，n(NH3•%。)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4+)/c(NH3•出0)减小，故

C正确；

D、d点溶质为NH4。和HC1,溶液显酸性，故D错误，答案选C。

17、A

【答案解析】

A.氧化钠在熔融状态时能电离出Na+和O*,是电解质，故A选。

B.SO3溶于水和水反应生成硫酸，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，但不是SO3电离出来的，熔融状态下的SO3也

不导电，故SO3是非电解质，故B不选；

C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；

D.NaCI溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选

故选A.

【答案点睛】

电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电化合物，导电的离子必须是本身提供的，一般包括：酸、碱、多数的盐、

部分金属氧化物等。

18、D

【答案解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。112、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸(CH3coOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、软脂酸(G5H31COOH)

属于同系物，它们与油酸(Ci7H33COOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

19、D

【答案解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

C.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其克基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；

故选D。

20、B

【答案解析】

A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能够将Fe2+与F氧化，离子不能共存，A项错误;

B.NaAKh溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K+、OH，C「、SCh?-不反应，能大量共存，B项正确；

C.根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则Si(V-与H+反应生成硅酸沉淀，CKT与

H+反应生成HC1O,不能大量共存，C项错误；

D.Fe3+与SCN-会形成配合物而不能大量共存，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的

22

限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe3+、Fe\MnO4\Cr2O7\CrOJ等不符合题意；还有

一些限定条件如：常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意,

细心严谨，便可快速选出正确答案。

21、C

【答案解析】A项，N的质子数为7,质量数=8+7=15,可表示为A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离

<\\H1*

@288

子的结构示意图为故B错误；C项，钱根离子的电子式为L»」，C正确；D项，丙烯发生加聚反

-(CH：—(jHt

应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：CH,,D错误。

点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化

学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,

需要熟记。

22、D

【答案解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【题目详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氨化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

C.该物质中Li+和之间是离子键，C和。之间是共价键，故C正确;