3.1+溶液组成的表示方法【中职专用】（高教版2021通用类）

化学通用类高等教育出版社主题三溶液与水溶液中的离子反应3.1溶液组成的表示方法主题三溶液与水溶液中的离子反应

3.1溶液组成的表示方法学习目标1.

通过讨论质量和微粒数之间的关系，理解物质的量和摩尔质量的物理意义，了解物质的量与粒子数目、物质质量之间的换算关系，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。2.通过配制一定物质的量浓度的溶液，了解溶液组成的表示方法及其相关计算，学会一定物质的量浓度溶液的配制步骤，发展实验探究与创新意识等化学学科核心素养。3.通过学习一定物质的量浓度溶液的配制方法，感受物质的量的引入对人类生产、生活带来的巨大便利，培养精益求精、科学严谨的工作态度，发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。情境与问题

在医院里经常用到生理盐水和葡萄糖注射液，想一想：这些溶液的浓度是怎么标注的呢？你知道溶液的组成有哪些表示方法？注射液①医院所用的生理盐水和葡萄糖注射液的浓度常用质量分数表示。②除了质量分数，还可以用物质的量浓度表示溶液的组成。一.物质的量米是一粒一粒的，但是我们生活中描述“米”的时候，是用“粒”来衡量的吗？如果不是，思考并小组讨论用什么衡量米的多少？①生活中通常不用“粒”来描述米的多少；②一般用质量来衡量米的多少，比如“千克”和“斤”。情境与问题一.物质的量①用“质量”来衡量米的多少，而不是用“粒”，这样能将问题简单化。同理，在化学反应中不可能只是几个粒子之间参加反应，而是一定质量的物质参与反应。②

国际科学界建议采用“物质的量”将宏观质量与微观粒子数目联系起来。粒子数目与物质的量之间的关系是什么？1.物质的量是用来描述物质所含粒子数目多少的物理量，符号——

n，单位——摩尔，mol。一.物质的量规律总结①规定：1mol物质所含的基本微粒数目和0.012kg12C中所含的碳原子数目相等。②

阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含的碳原子数叫作阿伏加德罗常数，符号为“NA”。③实验测得：

NA≈6.02×1023/mol④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为：

一.物质的量例题10.5molNH3约含有多少NH3分子？=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023解：答：0.5molNH3

约含有3.01×1023个NH3

分子。注意：使用n时，必须指明所指的微粒。例如，n（SO42-）、n（H2）等一.物质的量图3-1-1是1mol不同的化学物质，其粒子数均为6.02×1023，想一想：它们的质量也相同吗？

图3-1-11mol不同的物质一.物质的量2.单位物质的量的某物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M

，单位为g/mol。①物质的量（n）、摩尔质量（M）和物质的质量（m）间的关系为:如果以g/mol为单位，任何物质的摩尔质量数值上就等于该物质化学式的式量。

一.物质的量例题2答：3mol水的质量是54g。解：已知3mol水的质量是多少克?一.物质的量

物质的量的引入，除了可以知道各物质之间的粒子数及质量关系之外，还可以知道各物质之间物质的量的关系。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

粒子数之比1∶3:2∶3质量之比160∶84:112∶132物质的量之比1∶3:2∶3高温物质的量之比等于粒子数之比。一.物质的量将80gNaOH完全中和，需要H2SO4多少摩尔？根据化学式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol2mol1moln(H2SO4)答：将80gNaOH完全中和，需要1molH2SO4

2mol:2mol=1mol:n(H2SO4)解：例题3一.物质的量3.摩尔体积是指1mol物质的体积。物质摩尔体积的大小主要取决于物质粒子的大小和粒子之间的距离。对固体和液体而言，摩尔体积的常用单位是cm3/mol，其大小主要取决于微粒的大小。而气体的摩尔体积则主要取决于气体分子间的平均距离。由于微粒间的距离会因温度、压强的不同而发生变化，为便于比较，规定了标准状况：温度为0℃、压强为101.325kPa。一.物质的量通常，把单位物质的量的气体所占的体积称为气体的摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L/mol。实验发现：在标准状况下，Vm=22.4L/mol。气体摩尔体积（Vm）、气体的体积（V）

、物质的量（n）三者的关系如下：阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。

二.物质的量浓度结合图3-1-2，小组讨论图中“葡萄糖”“总胆素”“直接胆红素”“间接胆红素”等项目的参考值的单位（mmol/L或μmol/L），你有什么发现？图3-1-2体检报告单观察与认知二.物质的量浓度在这些项目的参考值的单位中，都有物质的量与体积的比值。单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，称为溶液的物质的量浓度。符号为c，常用单位为mol/L。数学表达式为：二.物质的量浓度例题4答：配制0.2mol/LNa2CO3溶液500mL，需称取Na2CO3固体10.6g。根据题意解：已知配制0.2mol/LNa2CO3溶液500mL，需称取Na2CO3固体多少克？二.物质的量浓度实验探究一定物质的量浓度溶液的配制通常有两个途径：（1）用固体药品配制溶液；（2）浓溶液稀释。

以配制0.1mol/LNaCl溶液250mL为例

实验步骤有关问题计算并称量用天平称取氯化钠固体的质量为

g溶解加速溶解的操作是

g

转移转移的操作步骤是

g

洗涤洗涤原则是

g

定容误差分析是

g

二.物质的量浓度计算：需NaCl1.46g。实验探究二.物质的量浓度用电子天平准确称取NaCl1.46g。称量计算实验室常用电子天平条件不允许的学校可改用托盘天平准确称取NaCl1.5g。实验探究二.物质的量浓度溶解在烧杯中用适量水溶解。称量计算实验探究二.物质的量浓度将NaCl溶液转入容量瓶，并用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也转入容量瓶。洗涤转移称量溶解计算实验探究定容向容量瓶中加蒸馏水到接近刻度线处1~2cm处，再改用胶头滴管定容。混匀盖好瓶塞，将溶液倒转摇动数次混匀。二.物质的量浓度洗涤转移定容混匀称量溶解计算一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：一定物质的量浓度溶液的配制二.物质的量浓度在实验室里，配制一定物质的量浓度的溶液，所用的核心仪器是容量瓶，以小组为单位，讨论容量瓶的使用及注意事项？使用前应检查瓶塞处是否漏水；不能在容量瓶中进行溶解、稀释、反应等操作；向容量瓶内加入液体时，应用玻璃棒引流；容量瓶为精密量器，不宜长期存放溶液（尤其是碱性溶液）二.物质的量浓度在实际工作中，经常需要对一定浓度的浓溶液进行稀释，以配制浓度较稀的溶液。请同学们以小组为单位讨论：浓溶液稀释的方法步骤。思考如何计算稀释后溶液的浓度？提示：用水稀释较浓的物质的量浓度溶液时，只增加了溶剂，改变了溶液的体积，而溶质的物质的量不变。稀释前溶液的浓度（c1）和体积（V1），与稀释后溶液的浓度（c2）和体积（V2）的关系：c1·V1=c2·V2一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少，其浓度都是定值。二.物质的量浓度容量瓶定容时，应当正确读数，俯视或仰视均可造成读数误差，请同学思考并讨论分析仰视与俯视时溶液物质的量浓度变化？溶液实际体积偏小，浓度偏大。溶液实际体积偏大，浓度偏小。容量瓶读数【跟踪检测】1．标准状况通常是指A．0℃，101kPa B．20℃，101kPa C．0℃，202kPa D．20℃，202kPa【答案】A【跟踪检测】2．仪器名称为“容量瓶”的是A．

B．

C．

D．【答案】D【跟踪检测】3．下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是A．1mol钠原子

B．1mol香蕉 C．1mol铅笔

D．1mol大米【答案】A【跟踪检测】4．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g

B．2molCl-的质量是71gC．氮气的摩尔质