高考化学一轮复习 热点题型十 化学反应速率与化学平衡作业试题

热点题型十化学反应速率与化学平衡1.工业上用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间的变化如图实线所示。图中a(1,6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。下列时间段平均反应速率最大的是()A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min2.对于在密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,下列能增大正反应速率的措施是()A.通入大量N2 B.增大容器容积C.通入大量SO3 D.降低体系温度3.在一定温度下,将一定量的N2和O2通入体积为1L的密闭容器中,当反应“N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH<0”达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是()A.增大压强 B.增大反应物的浓度C.使用催化剂 D.升高温度4.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是()A.该反应化学平衡常数的表达式是K=cB.此时B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大D.增大B的浓度,B的平衡转化率增大5.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A.升高温度能使n(B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到达到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075mol·L-1·min-16.CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(A.工业上用铁矿石炼铁时,通过增高反应炉的高度,延长铁矿石和CO接触的时间,能减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属CrC.CO还原PbO2的反应ΔH>0D.工业冶炼金属Cu时,高温有利于提高CO的转化率答案精解精析热点题型十化学反应速率与化学平衡1.A分别计算不同时间段内的平均反应速率:0~1min内,v(H2)=1mol/(L·min);1~3min内,v(H2)=(6-3)mol2.C通入大量N2,不能增大反应物的浓度,因此不能增大正反应速率,故A错误;增大容器容积,体系的压强减小,正反应速率减小,故B错误;通入大量SO3,生成物的浓度增大,正、逆反应速率都增大,故C正确;降低体系的温度,正、逆反应速率都减小,故D错误。3.B反应前后气体总物质的量不变,增大压强平衡不移动,故A不正确;增大反应物的浓度可促进平衡正向移动,且不影响平衡常数,故B正确;使用催化剂,平衡不移动,故C不正确;平衡常数只受温度影响,故D不正确。4.B化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体的浓度,而物质C是固体,A错误;根据化学方程式可知,平衡时减少的B的物质的量是1.6mol×125.B该反应的ΔH<0,为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则n(CH3OH)减小,n(CO2)增大,n(CH3OH)n(CO2)减小,A错误;反应达到平衡时,CO2的转化率为1.00-0.251.00×100%=75%,B正确;3min时,c(CH3OH)=c(CO2),由于3min后c(CH3OH)增大,c(CO2)减小,即v正>v逆6.B增高反应炉的高度,延长CO与铁矿石的接触时间,不能影响平衡移动,CO的转化率不变,故A错误;由图像可知用CO冶炼金属铬时,lg[c(CO)/c(CO2)]一直很大,说明CO转化率很低,故CO不适宜用于工业冶炼金属Cr,故B正确;由图像可知CO还原PbO2的反应中温度越高,lg[c(CO)/c(CO2)]越大,说明CO的转化