高考化学二轮复习（讲解+典型例题分析）4.16推断题的解题思路

推断题的解题思路心平气和要沉着，仔细审题寻突破。分析推断得结论，回过头来验对错。解释：1、心平气和要沉着，仔细审题寻突破：意思是说，在做推断题时，不管表面上看起来题目是多么复杂，但实际上任何题目都给了条件或者是隐含条件，因而一定要做到心平气和，从容对待，仔细审题，特别是要注意发现隐含条件，以题目给的条件或者是隐含条件作为突破口。2、分析推断得结论，回过头来验对错：意思是说，从找到的突破口出发，进行分析推断得出结论，然后再回过头来检验结论是否符合题意的要求。【典型例题1】(2013·河南省南阳市高三测试)在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的转化关系，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：A、B、C、D、G含有同种元素。②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液能与A反应生成E和G。③几种物质的部分物理性质：物质纯A(单质)B(溶液)D(固体)G(溶液)颜色银白色黄色红棕色浅绿色根据以上信息填空：(1)写出D的化学式：________________。(2)G生成C的过程中所出现的现象为______________________________________________________________________________________________。(3)写出下列反应的化学方程式：E→A_______________________________；A→B_______________________________________________。(4)B→F的离子方程式为__________________________________________________；G与次氯酸反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________。【解析】由①③可知A、B、C、D、G都含Fe元素，结合表中的颜色可知G含Fe2＋，A为铁单质，B含Fe3＋，C为Fe(OH)3，D为Fe2O3。再由②可知E为H2，B为FeCl3，因F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G，又因为F是由FeCl3在水溶液中将一种氧化物氧化得到的，结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的SO2，F为H2SO4。【答案】(1)Fe2O3(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)4H2＋Fe3O4eq\o(=,\s\up16(高温))3Fe＋4H2O(g)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up16(点燃))2FeCl3(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O【典型例题2】(2013·东北三校二模，26)下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G在常温常压下为气体，E使淀粉变蓝，K是一种常用的食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)B、I代表的物质的化学式分别为________、________。(2)写出反应①、②的离子方程式：①_____________________________________________________________；②_____________________________________________________________。(3)选出实验室保存C单质的注意事项________(A.无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊的保存方法：_____________________________________________________________。(4)已知A、C、E均能与G反应，其反应条件要求由高到低的顺序为______________(用化学式表示)。(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，写出此反应的化学方程式：__________。【解析】E使淀粉变蓝说明E为I2；L是常见的无色无味液体说明L是H2O；I为淡黄色固体且为F与AgNO3反应的产物，则I是AgBr；J的焰色反应呈浅紫色说明J中含有K元素，根据转化关系可确定其为KNO3。由此可推知物质的转化关系为：【答案】(1)KIAgBr(2)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up16(电解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－3I2＋6OH－eq\o(=,\s\up16(△))5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O(3)BD水封(4)I2＞Br2＞Cl2(5)Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O【典型例题3】(2013·河北石家庄第二次质检，26)AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气。B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中部分产物已略去)。请回答：(1)A的电子式为__________。(2)B、G代表的物质分别为__________、__________(填化学式)。(3)反应③的化学方程式为________________________________________。(4)反应④的化学方程式为________________________________________。(5)常温下，H溶液与L溶液混合生成沉淀，该沉淀的Ksp＝1.0×10－33，若使0.001mol/L的H溶液开始沉淀，需调节溶液的pH最小为________。【解析】由题意可知反应③应为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up16(催化剂),\s\do16(△))4NO＋6H2O；反应②为2CO＋2NOeq\o(=,\s\up16(催化剂))N2＋2CO2；反应①应为N2＋3C＋Al2O3eq\o(=,\s\up16(高温))2AlN＋3CO；反应④为AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑，故A为CO2，B为N2，G为CO，H为AlCl3，L为NaAlO2。已知Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33＝c(Al3＋)·c3(OH－)，则0.001mol/L的AlCl3溶液开始沉淀时溶液中c(OH－)＝3eq\r(\f(1.0×10－33,10－3))mol/L＝1×10－10mol/L，故pH为4。【答案】(1)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al