化学平衡练习讲解

一、选择题()1．[双选]以下有关说法正确的选项是A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3(g)＋6NO(g)===7N2(g)＋12H2O(g)ΔH＜0，那么该反响一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反响(ΔH＞0)，参加少量氢氧化钠溶液并加热，该反响的反响速率和平衡常数均增大()3．[双选]氮元素的＋4价氧化物有两种，它们之间发生反响：2NO2N2O4ΔH＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。以下说法正确的选项是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C．假设不忽略体系温度变化，且没有能量损失，那么b、c两点的平衡常数Kb＞KcD．d点：v(正)＞v(逆)第七章化学反响速率和化学平衡()5．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反响为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后到达平衡。反响过程中测定的局部数据如表所示，以下有关说法正确的选项是：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80A．反响在0～3s内的平均反响速率v(NO2)＝0.24mol/(L·s)B．24s后，假设保持其他条件不变，降低温度，到达新平衡时测得c(O2)＝0.44mol/(L·s)，那么反响的ΔH>0C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反响到达平衡时，压强为起始时的0.88倍D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，到达平衡时，N2O5的转化率大于20%()6．可逆反响：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1。现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1molA和2molB，在一定条件下到达平衡时放出的热量为Q1kJ；在相同条件下向乙容器中充入2molC，到达平衡后吸收的热量为Q2kJ。Q1＝9Q2，以下表达中正确的选项是A．Q1＝QB．平衡时甲中C的体积分数比乙中小C．到达平衡时，甲中A的转化率为90%D．Q1＋Q2＞Q10.反响：WO(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)。③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5mol·L－1]中，参加过量Ca(OH)2，反响到达平衡后WO的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数。()7.[双选]利用I2O5可消除CO污染，反响为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如下图。以下说法正确的选项是A．T1<T2，ΔH>0B．T1温度下，该反响的平衡常数为1024C．T2温度下，0～0.5min内，CO的平均反响速率为0.3mol·L－1·min－1D．T1温度下，假设向装有足量I2固体的2L恒容密闭容器中通入10molCO2，到达平衡时，φ(CO2)＝0.8()8．在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时，反响到达平衡，SO2的平衡转化率是90%。以下说法正确的选项是A．相同条件下，平衡时假设充入稀有气体，SO2的转化率增大B．反响开始时，向容器中通入的SO2的物质的