初中化学九年级下册 单元2 几种常见的酸和碱【区一等奖】

单元2几种常见的酸和碱中考化学专题复习酸和碱性质的复习剑河县第四中学周彰焕复习目标1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质3.掌握酸和碱的通性及有关化学方程式2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质活动一如何判断溶液的酸碱性，如何粗略测定溶液的酸碱度。pH试纸如何使用，pH值与溶液酸碱性、酸碱度的关系。活动二举例说明酸和碱具有哪些化学性质（即酸的通性），并写出相关反应的化学方程式。活动三举例说明什么叫中和反应，以及中和反应在工农业生产上的用途；举例说明什么叫置换反应，并写出反应的化学方程式，金属活动顺序表的内容及其含义。思考：？小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉

不见了，你知道为什么吗？用两

个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁锈溶解铁溶解溶解完全魔术白酒变红酒，红酒变白酒。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O微观展示揭秘：“白酒”是酚酞试液，向酚酞试液中加入氢氧化钠溶液，溶液变成红色，然后再向溶液中加入盐酸，溶液变为无色。原来氢氧化钠和盐酸发生反应，生成氯化钠溶液，不能使酚酞变色，溶液变为无色。中考典例分析C例2.（09年黔东南）右图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。（1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处(答出一点即可）

（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）①

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（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是

主要成分：碳酸镁、氢氧化铝（大片状）

主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症

用法：咀嚼后咽下

MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O2Al(OH)3+6HCl＝2A1C13+6H2O碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情小组必答1.（09年黔东南）分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）A.H2、O2、N2

B.HCl、H2SO4、NaHSO4

C.NaOH、KOH、NH3·H2OD.NaCl、NaHCO3、NH4ClB2、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.滴入氯化钡溶液D.通入二氧化碳气体B3、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A.三氧化硫B.二氧化碳C.氧化镁D.稀硫酸C选手抢答题1.关于酸和碱的描述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B．生石灰与熟石灰都属于碱C．酸就是有酸味的物质D．碱就是有腐蚀性的物质A2.下列药品中，不需要密封保存的是()A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸C3.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是()A．苯甲酸溶液的pH小于7B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色B4.核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是()A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，也能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，也不能与氢氧化钠反应C练习题1.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（

）D2.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该现象的原因。选择的实验装置是

。实验现象为：

。产生该实验现象的原因：

。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：

。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH