物质的量第五课时-一定物质的量浓度溶液的配制

第三节化学反应中常用的物理量

—物质的量第五课时一定物质的量浓度溶液的配制一、实验所需仪器量筒胶头滴管容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒⑴构造：①细颈梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞②瓶上标有____、_____和_______（无分刻度）⑵用途：配制________、_______的溶液⑶常用规格：100mL、250mL、500mL和

1000mL等

容量瓶的使用温度容积刻度线一定体积浓度准确★向容量瓶中加一定量的水，盖好瓶塞，一手食指顶住瓶塞，另一手五指托住瓶底后将其倒立。如不漏水，将瓶直立，再将瓶塞旋转

180°后，再倒过来试一次。①使用前要_________________⑷注意事项：检查其是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行因为物质的溶解往往伴随着一定的热效应，这样就会因热胀冷缩使它的容积不准确。③不能长期存放溶液或进行化学反应因为长期存放溶液时，有的发生变质析出不溶物，不溶物附着在内壁上导致它的体积不准确。进行化学反应往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩使它的容积不准确④每个容量瓶只能配制与其容积相当体积的溶液若要配制450mL1mol/L的硫酸铜溶液应该选择_____mL的容量瓶1.计算：计算所需溶质的质量（药品为固体）或所需溶液的体积（药品为液体）例：配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液。需NaCl固体_____g。配制100mL1mol/L硫酸需用18mol/L的浓硫酸_______mL2.称量或量取：

操作要点：称量时-游码归零、调平、放纸、左物右码、先码后物、近平衡时敲腕量取时-规格适宜、平视、残液保留

所用仪器：________、______（药品为固体）；_____、_________（药品为液体）二、操作步骤5.855.6托盘天平药匙量筒胶头滴管3.溶解：

操作要点：玻璃棒搅拌、溶解浓硫酸时要酸入水中，同时搅拌

所用仪器：____、玻璃棒（作用：____、____）

4.恢复至室温:5.转移：

操作要点：玻璃棒引流、玻璃棒不能与瓶口接触且末端不能位于刻度线以上

所用仪器：烧杯、玻璃棒（作用：_____）和_____________________。

×促溶搅拌烧杯一定容积的容量瓶引流6.洗涤:7.振荡：洗涤烧杯和玻璃棒_____次，洗涤液也注入容量瓶中。（原溶液与洗涤液总体积不超容积）如果用量筒量取液体药品，不必洗涤量筒。因为这是量筒的“自然残留液”8.定容:盖上瓶塞，反复颠倒摇匀。装入试剂瓶，贴上标签.摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？加水至液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水到凹液面最低处与刻度线相平。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制9.摇匀:不能，因为颠倒摇匀时，瓶口和瓶塞间会残溶液，所以液面会低于刻度线。2～3总结：操作步骤计算摇匀称量或量取溶解恢复室温转移洗涤振荡定容总结：注意事项⑴托盘天平精确度为0.1g，若需5.85g固体，应用托盘天平称

g。⑵容量瓶上没有分刻度，若配制480mL1mol/L的NaCl溶液时应用托盘天平称取

gNaCl进行配制。称量时，调整天平平衡后，在托盘上各放一张__________________纸再进行称量，当加药品至天平要接近平衡时的操作为________________________________________________________,称取氢氧化钠时要放在

或

中称量。若量取一定体积的浓硫酸来配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，在溶解时要注意:

。

（填能或不能）在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶

（填能或不能）进行加热，

（填能或不能）

长时间或长期储存溶液。

5.929.3大小相同的同种左手轻拍右手腕，让少量药品振落到托盘上至平衡表面皿小烧杯将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌不能不能不能总结：注意事项

⑶溶解后转移前一定要注意_____________，用于洗涤的溶剂总量不能超过容量瓶的

，一旦超过，必须

。容量瓶用毕应洗净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一纸条。

⑷用玻璃棒引流，玻璃棒不能与

接触，末端不能位于刻度线

。洗涤烧杯和玻璃棒

次，洗涤液也注入容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，

不必洗涤量筒。⑸加水至液面距刻度线

cm时，改用_________加水到

。若定容时不小心液面超过了刻度线，应

。恢复至室温容积重新配制瓶口以上2~31~2胶头滴管视线、凹液面最低处与刻度线相切重新配制配制1000mL0.12mol·L-1的NaOH溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作顺序编号为______________①用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。②用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。③在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.④将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。⑥将溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。

4.81000③⑤⑥①②④学以致用：

nVc=——

三、误差分析下列操作会导致所配溶液的浓度偏高、偏低还是无影响？请在题中括号内加以注明。⑴固体药品的称量过或液体药品的量取过多（）⑵把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外（）⑶未洗涤烧杯和玻璃棒（）或洗涤了量筒（）⑷定容时水加多了（）或加少了（）⑸定容摇匀后液面低于刻度线，又加水至刻度线（）偏高偏低偏低偏高偏低偏高偏低俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积

，物质的量浓度

；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积

，物质的量浓度

。俯视仰视减小增大偏高偏低★定容时：高高低低⑹定容时未平视，俯视（）或仰视（）刻度线

1、用固体NaOH配制500mL0.26mol/L溶液时,分析下列因素配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的结果（偏高、偏低还是无影响）⑴称量时当砝码总和为5g，游码在刻度上的读数为0.2g时天平达到了平衡，配制完成后发现药品和砝码的位置颠倒了。则结果

。⑵NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果

。

⑶容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果

。⑷定容时仰视观察刻度线，则结果

。偏低偏高无影响偏低学以致用：2.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，请完成下列步骤⑴用天平称取氢氧化钠固体

g。⑵将称好的氢氧化钠固体放入

中加少量蒸馏水将其溶解，待溶液

后，将溶液沿

移入____中。⑶用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

。⑷向容量瓶中加水至离刻度线

时，改用_________

小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水过量，会造成溶液浓度偏

，应该

。⑸最后