河北省2021届高考化学模拟试卷(附答案详解)

河北省2021届高考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共11小题，共35.0分）

1.下列说法中错误的是（）

A.用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体

B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.氧化铁可用作红色颜料

D.铁制容器可盛装烧碱溶液

2.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）

A.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

B.容量瓶用蒸僧水洗净后，再用待配溶液润洗

C.称好的固体试样需用纸条小心地送人容量瓶中

D.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水

3.下列说法中，正确的是（）

A.原子的质量主要集中在质子

B.同位素：“2、。2、T2

C.“2。和N“3分子中具有相同的质子数和电子数

D.稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应

4.下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（）

A.夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫

B.氯水保存要在低温暗处

C.工业上制氨要用到高温、催化剂

D.为提高SO?转化成S4的量，常通入过量氧气

5.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

该溶液中一定含有

A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化颗溶液，有白色沉淀生成

SO歹

向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清

B该溶液一定含有C。歹

石灰水变浑浊

向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色

C该溶液一定含有NHj

石蕊试纸变蓝

D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

A.AB.BC.CD.D

6.短周期主族元素w、x、八z的原子序数依次增大，w的简单氢化物可用作制冷剂，丫的原子半

径是所有短周期主族元素中最大的。Z的原子序数是X的两倍，且处于同主族。下列说法不正确

的是（）

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.r的简单离子与x的简单离子具有相同的电子层结构

C.Z的氧化物的水化物是强酸

D.Z有+6、+4、一2等多种化合价

7.下列说法不正确的是（）

A.已知冰的熔化热为6.0口・瓶。厂1,冰中氢键键能为20灯•mor1,若熔化热完全用于破坏冰

的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B.在一定条件下，某可逆反应的△"=+100幻•nw，T,则该反应正反应活化能比逆反应活

化能大100kJ-mol-1

C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ-moL,则ImolCH4发生反应。4⑷+202（g）=

C02（g）+2H2O（g）放出的热量小于890.3kJ-moL

D.500℃,30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成N/（g）,放

出量热19.30，其热化学方程式可表示为：N2（g）+3H2（g）=2N〃3（g）AH=—38.60・

mol-1

8.绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸

通过酯化反应合成。下列说法正确的是（）

A.奎尼酸的分子式为C7H14。6

B.绿原酸既能和溪水发生加成反应，又能发生取代反应

C.1m。，奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5m。/NaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeC%溶液发生显色反应

9.下列叙述无卿的是（）

A.用水稀释0.Iniol/L的氨水，则溶液中喘等增大

B.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变

C.在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌

粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；

D.两种氨水溶液的物质的量浓度分别为q和C2，pH分别为a和a+1,则c?=10q

10.有机物分子中原子间（或原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列各项事实不能

说明上述观点的是（）

A.甲苯能使高铳酸钾溶液褪色，而苯不能

B.乙烯能发生加成反应而乙烷不能

C.苯酚能和氢氧化钠溶液反应而乙醇不能

D.丙酮（C/COCHs）分子中的氢比乙烷分子中的氢更容易被卤原子取代

11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加NaCl溶液D.不用铁片，改用铁粉

二、双选题（本大题共2小题，共8.（）分）

12.下列根据实验操作和实验现象得出的结论正确的是（）

选

实验操作实现现象结论

项

向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaC%溶液，再加出现白色沉淀，加入稀久置的Na2s。3溶

A

入足量稀硝酸硝酸后沉淀不溶解液已全部变质

取1小420%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热

B后，取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，未有砖红色沉淀生成蔗糖未水解

加热

常温下用pH计测定浓度均为O.lmol•厂1的NaC/OpH：NaClO溶液〉酸性：H2c。3>

C

溶液和MZHCO3溶液的pHNaHCO3溶液HCIO

向KN/和K0”混合溶液中加入铝粉并加热，管口N。*被还原为

D试纸变为蓝色

放湿润的红色石蕊试纸

NH3

A.AB.BC.CD.D

13.有4、B、C、D、E五种短周期元素，4是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素昆、B2.

B3,B3原子的质量数是当的3倍，C是非金属性最强的元素，。和C可以形成DC型离子化合物，

且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的

是（）

A.离子半径：。+>C~

B.E4是光导纤维的主要成分

C.4和8可以形成原子个数比1：1的化合物

D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

A.AB.BC.CD.D

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

14.某同学在实验室以支一吠喃甲醛（,一一）为原料制备a-吠喃甲醇（，（二（“一）和戊一吠喃

甲酸）,过程如图。

相关物质性质如下表:

物质a一吠喃甲醛a-吠喃甲醇a-吠喃甲酸乙醛

常温形状无色或浅黄色液体无色透明液体白色针状固体无色透明液体

-36.5-31131-116.3

熔、沸点/汽

161.7171230-23234.6

相对分子量969811274

微溶于水，易溶于乙醇、溶于水，可混溶于乙水溶性：

溶解性微溶于水

乙醛、丙酮、氯仿、苯醉、乙醛、苯、氯仿36g/L(20℃)

回答下列问题:

（1）步骤①所用装置（夹持仪器已省略）如图，盛放Na。，溶液的仪器名称为

（2）步骤②中操作I是,步骤③中操作〃是,操作II前需要向乙酸混合液中加入无

水MgSC>4,其目的是o

（3）向水层中加入浓盐酸，反应的化学方程式为。

（4）步骤④操作HI包括、、过滤、洗涤、干燥。

（5）本实验吠喃甲酸的产率为%（保留三位有效数字），进一步提纯a-吠喃甲酸，若重结

晶时加入过多的蒸偏水，则会导致a-吠喃甲酸的产率（填“偏低”、“偏高”或“不影

响”）。

四、简答题（本大题共4小题，共51.0分）

15.金属铳可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料：氧化铳可提高计算机记忆元件性能。铅土矿（

主要成分42。3）经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的铳元素，另含有。。0、尸62。3、与。2、42。3

等氧化物。一种从赤泥中提取氧化铳的工艺流程如图所示。（。2。4是一种磷酸酯浸取剂）

人萃取除铁双址蒸发结晶燧烧A,n

赤泥期

含铁铝溶液-------►A1C13溶液--------►------AIA

有机机妈超了水相反萃液

」有机相者1%(0也9超草酸杭醇ScQ

回答下列问题：

(1)写出铝土矿经碱初步溶解时所发生的主要离子方程式：O

(2)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的--种用途：«

(3)。2。4萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如图所示，萃取时「2。4最佳浓度及料液温度

分别为、。

20304050607080

料液温度(T)

料液温度对分离系数的影响

试验编号「2。4浓度/%分相情况抗萃取率/%铁萃取率/%

1-11分相快90.7615.82

1-22分相容易91.5319.23

1-33分相容易92.9813.56

1-44有第三相90.6930.12

1-55轻微乳化91.7439.79

(4)4C，3常以山2。6分子存在，已知42。6分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则42。，6分

子的结构式为。

(5)反萃取时，Sc3+完全沉淀(浓度为1.0X10-6)时，反萃液的pH为0(己知：

Ksp[Sc(OH)3]=8.00X10-31,lg2=030,结果保留小数点后2位有效数字)

(6)草酸铳灼烧分解反应方程式为«

(7)在流程中可循环使用的物质有。

16.(1)一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+400(g)=Ni(C0)4(g),△“<()；利

180-200℃

用该反应可以将粗银转化为纯度达99.9%的高纯银。下列说法正确的是一(填字母编号)。

A.增加Ni的量可提高C。的转化率，M的转化率降低

B.缩小容器容积，平衡右移，减小

C.反应达到平衡后，充入C。再次达到平衡时，C。的体积分数降低

D.当4吃JM(C0)4]="以。0)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状

态

(2)2OOkPa时，反应2N0(g)+02(5);ZNQ9)中N0的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,

反应2NO2(g)U助。4(。)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

1

EIOO

*RO

&AO

4O

■家2O

M-S

C-/

100200500400500600700H000255075100125150173200

•度/(IlMt/T

I

①图I中4、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+()2(g)=2NO2(g)达到平衡时N0的转化

率，则点对应的压强最大。

②/OOkPa、25久时，277。2(9);岫。4(9)平衡体系中N2O4的物质的量分数为，N204

的分压「(心04)=kPa,列式计算平衡常数Kp=,(K用平衡分压

代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)

17.第四周期过渡元素铁、镒在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

(1)在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(2)写出Mn的外围电子排布式；比较铁与镒的第三电离能心)：铁镒(填”

或“<”)，原因是。

(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是o

o铁离子

▲亚铁离子

图2

(4)配合物K3『e(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的分子式为

。己知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN%中兀键和。键的个数比为。

(5)如图2是晶体F03。4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。

②解释?03。4晶体能导电的原因。

③若晶胞的体对角线长为anm,贝1年03。4晶体的密度为g-cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表

示)

18.化合物尸是一种药物合成的中间体，尸的一种合成路线如图。

H,CCH,CH,

\__/I

BQDNaOH(s)_CICHCOOH骨

W-RBTB熔L'c"7

A?

A,CICS,

''|CHiCH2C-CI

30%>CHs

=

CHlC-CHfyOCHCOONa*^SCH,CH,C-<>-OCHCOOH

IliiNa2cos||

H2coFOE

已知：

I-ONa<^^^-OCH2COOH+NaCl

口<^—<^+HCl

回答下列问题：

⑴CTH^COOH的名称为------

(2)户的分子式为o

(3)。-E的反应方程式为。

(4)/1-B的反应类型为o

(5)C的同分异构体有多种，其中苯环上连有-ONa、2个-C%的同分异构体还有种，写出核

磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6：2：1的同分异构体的结构简式。

(6)依他尼酸钠(__^.LIcH,CH

NaOOCCHjo1)是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相

设计C3lCI。%

关信息,为原料(其他原料自选)合成依他尼酸钠的合成路线

参考答案及解析

I.答案：A

解析：解：4实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，故

A错误；

B.氢氧化铝呈弱碱性，能与胃酸成份盐酸反应，所以可用氢氧化铝用于治疗胃酸过多，故B正确；

C.氧化铁是红棕色固体，能用作红色油漆和颜料，故C正确；

D.铁与氢氧化钠不反应，所以铁制容器可盛装烧碱溶液，故D正确；

故选：A.

A.饱和氯化铁溶液和氢氧化钠浓溶液混合，产生氢氧化铁沉淀，得不到胶体；

B.氢氧化铝与胃酸成份盐酸反应：

C.氧化铁是红棕色固体；

D.铁与氢氧化钠不反应.

本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、生产的联系，题目难度不大.

2.答案：D

解析：解：4摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据。=三可知，溶液

浓度偏低，故A错误；

B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据C=9可知，溶液浓

度偏高，故B错误；

C.不能在容量瓶中溶解固体，氢氧化钠固体在烧杯中溶解、冷却后，再转入容量瓶，故C错误；

D.容量瓶带有瓶塞，使用过程中应上下颠倒，所以使用前必须检查是否漏水，故D正确；

故选：Do

A.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大；

B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大；

C.不能在容量瓶中溶解固体；

D.依据容量瓶构造及使用方法解答。

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题关键,

题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

3.答案：C

解析：解：4电子质量很小，可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，故A错误；

BA2、。2、B是氢气分子，不是原子，不能为同位素，故B错误；

C.“2。分子中电子数=质子数=10，N”3分子中电子数=质子数=10，“2。和N“3分子中具有相同的

质子数和电子数，故c正确；

D.稀有气体氨的原子最外层2个电子，不是8电子稳定结构，故D错误；

故选：Co

A.原子质量是原子核和核外电子质量总和，电子质量很小，可以忽略不计；

B.质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；

C.%。分子中电子数=质子数=10,NG分子中电子数=质子数=10;

D.稀有气体氮的原子最外层2个电子。

本题考查了原子结构、同位素概念、原子中微粒数关系、稀有气体结构特征等知识点，掌握原子结

构的基本特征和构成是解题关键，题目难度不大。

4.答案：C

解析：

本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查.试

题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决

实际问题的能力.该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，

并能具体问题、具体分析加快。

A.存在平衡H2c。3=%。+。。2,打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减

小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；

B.氯水保存要在低温暗处，防止次氯酸见光分解，防止氯气和水的反应平衡正向移动，可以用平衡

移动原理来解释，故B错误；

C.工业上合成氨的反应是放热反应，高温是为了加快反应速率，不利于提高产物氨气的产率，催化

剂只能加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；

D.增大反应物氧气浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，可以

用平衡移动原理来解释，故D错误；

故选C。

5.答案：C

解析：解：4向某溶液中加入盐酸酸化的氟化钢溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有硫酸根

离子或是银离子，故A错误；

B.CG、SO?都能和Ca(0，)2反应生成白色沉淀，HC。］、C。歹都能和稀盐酸反应生成CO2，HSO「

SOg都能和稀盐酸反应生成SO2,所以溶液中不一定含有COg,故B错误；

C.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，所

以该溶液一定有NHj,故C正确；

D.能使品红溶液褪色的气体有SO2、C%等，所以将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体

不一定是SO2,故D错误；

故选：Co

A.白色沉淀可能为4gC7；

B.CO2,SO?都能和£以。“)2反应生成白色沉淀；

C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D.能使品红溶液褪色的气体有SO2、以2等。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、离子检验或物质检验、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

6.答案：C

解析：解：由上述分析可知，W为N、X为。、丫为Na、Z为S,

A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；

BY的简单离子与X的简单离子均含10个电子，具有相同的电子层结构，故B正确；

C.Z的氧化物的水化物若为亚硫酸，为弱酸，故c错误；

D.Z为S,有+6、+4、-2等多种化合价，故D正确；

故选：Co

短周期主族元素W、X、八z的原子序数依次增大，w的简单氢化物可用作制冷剂，w为N；丫的原

子半径是所有短周期主族元素中最大的，结合原子序数y大于小，可知y为Na；Z的原子序数是X的

两倍，且处于同主族，设最外层电子数为X,则(2+%)x2=2+8+x,解得x=6,则X为。，丫为S,

以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素的位置及原子序数、元素化

合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

7.答案：。

解析：解：4、冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6。0・加0厂】，lnw，冰变成0久

的液态水所需吸收的热量为6.0k/,全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0©1m。/冰

中含有2mo2氢键，需吸收40.00的热量，则耗=15%，由计算可知，最多只能打破Imol冰中全部

氢键的15%,故A正确：

B、正反应的活化能-逆反应的活化能即为该反应的焰变数值，在一定条件下，某可逆反应的△”=

+100fc/-mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大1000•mori,故B正确；

C、燃烧热是指可燃物燃烧生成液态水时放出的热量，水蒸气变成液态水时要放热，所以ImolC%发

生反应c"4（g）+2。2（。）=。。2（9）+2H2。（g）因为生成的是水蒸气，不是液态水，所以放出的热量

小于890.3k/,故C正确；

D、氨的合成为可逆反应，将0.5mo,必和1.5mo1为置于密闭容器中充分反应生成N“3（g），放热

19.3©时生成的氨气少于lmol,生成2mol氨气时放热大于38.6K/,故反应72（。）+3“2（。）=

2N”3（9）的反应热△“<-38.6kJ-mol-1,故D错误；

故选：D。

A、冰融化时吸收能量主要是破坏氢键；

B、正反应与逆反应的活化能之差为△”；

C、燃烧热是指1nl出可燃物完全燃烧，生成稳定化合物时放出的热量，水必须是液态水，据此分析；

D、氨的合成为可逆反应，热化学方程式中的焰变是指反应物全部转化为生成物时的能量转化.

本题从燃烧热、中和热以及可逆反应的角度考查了热化学方程式的书写，难度中等.

8.答案：B

解析：解：4由HO—Q—CH=CH—COOH可知，分子式为C9/O4,则奎尼酸含环己烷结构、4个一。H

和一1个-COO”，则分子式为C7/206，故A错误；

B.含有碳碳双键，可与嗅水发生加成反应，含有酚羟基，可与溟水发生取代反应，故B正确；

C.奎尼酸含环己烷结构、4个—OH和—1个—COOH,1巾。，奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗

ImolNaOH,故C错误；

D.咖啡酸含酚-OH,能与FeC%溶液发生显色反应，而奎尼酸不含酚-。H，只含醇-。“，则不能，

故D错误。

故选：B。

由结构简式可知分子式，绿原酸分子中含一。“、酚一。“、-COOH,-COOC-及碳碳双键，结合醇、

酚、残酸、酯、烯燃的性质来解答。

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物

的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等。

9.答案:C

解析：

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离是吸热反应、弱电解质的电离程度与浓度的关系

即可解答，难度中等。

A.加水稀释氨水溶液，促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质

的量减小，所以溶液中畸黑2减小，故A错误；

B.醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐

酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故B错误；

C.pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，相同体积的两种酸，则醋酸的物质的量大于盐酸，

酸的物质的量越多消耗的锌越多，所以若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，故

C正确；

D.两种氨水溶液的物质的量浓度分别为J和C2,pH分别为a和a+1,浓度越大其电离程度越小，所

以则C2>10R,故D错误。

故选Co

10.答案:B

解析：解：4苯、甲烷不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，甲苯能使高镒酸钾酸性溶液褪色，甲基被氧

化成竣基，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A不选；

B.乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，不能

发生加成反应，所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故B选；

C.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼,

故C不选；

D.丙酮含有C=。键，且丙酮易发生取代反应，可说明C=。键对煌基影响，导致性质不同，故D不

选。

故选：B。

A.苯、甲烷都不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，甲苯可以，且甲基被氧化成段基；

B.乙烯含有碳碳双键，二者结构不同；

C.羟基连接的基团不同，导致羟基中H原子的活性不同；

D.丙酮含有C=。键，含有原子团不同.

本题考查有机物的结构与性质关系，为高频考点，题目难度中等，关键根据原子团所处的化学环境

进行比较性质差异，并熟悉官能团与物质性质的关系来解答.

11.答案：B

解析：解：4加热时，反应速率加快，故A不选；

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B选；

C.滴加NaG溶液，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故C不选；

D.铁片改用铁粉，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；

故选：B。

增大浓度、升高温度、形成原电池、增大接触面积等，均可加快反应速率，以此来解答。

本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓硫酸的强氧化性，题目难度不大。

12.答案：CD

解析：解：4硝酸可氧化亚硫酸钢生成硫酸钢白色沉淀，应加入足量BaC%溶液，再加入足量稀盐酸

判断是否变质，故A错误；

B.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，由操作和现象不能证明蔗糖未水解，

故B错误；

C.等浓度时盐溶液的pH越大，阴离子的水解程度越大，则对应酸的酸性越弱，由操作和现象可知酸

性：H2CO3>HC10,故C正确；

D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则KN%和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，发生氧化还原反

应生成氨气，可知NOJ被还原为N/，故D正确；

故选：CD。

A.硝酸可氧化亚硫酸馍生成硫酸钢白色沉淀；

B.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖；

C.等浓度时盐溶液的pH越大，阴离子的水解程度越大，则对应酸的酸性越弱；

D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，发生氧化还原反

应生成氨气。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、实验技

能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.答案：BC

解析：试题分析：力、B、C、D、E分别为。、H、F、Na、Si。4、离子半径：F->Na+,电子层

数相同，质子数越大，半径越小，错误；C、4和B可以形成“2。和”2。2,正确；D、F没有正价，

错误。

考点：考查元素周期律和原子结构的有关知识。

14.答案：分液漏斗分液蒸储除去乙醛混合物中的水分我COONa+HCI

+NaCl蒸发浓缩冷却结晶67.0偏低

解析：解：(1)步骤①所用装置，梨形带有玻璃活塞，为分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

(2)在分液漏斗中放入3.80ga-吠喃甲醛，滴加NaOH溶液，控温约8-12。(：并搅拌，向反应混合物

滴加蒸储水使其恰好溶解澄清，a-吠喃甲醇可混溶于乙醛，用乙醛萃取分液，有机层在乙醛层，所

以步骤②中操作I是分液，a-吠喃甲醇和乙醛的熔、沸点相差较大，步骤③中操作〃是蒸储，通

过蒸储分离出a-吠喃甲醇1.2g,操作D前需要向乙醛混合液中加入无水Mgs。4，其目的是除去乙酸

混合物中的水分，

故答案为：分液：蒸储；除去乙醛混合物中的水分；

(3)向水层中加入浓盐酸，析出结晶,a-陕喃甲酸钠和盐酸反应，反应方程式为：DLcoov+HCI->

C3-C(x>ll+NaCl,

故答案为：+HCI+NaCl；

(4)a-吠喃甲酸水溶性大，需结晶得到晶体，所以步骤④操作HI包括蒸发浓缩、冷却结晶操作，

故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

(5)根据制备原理：一,+NaOHT)'：.+.^Xcooxa；QjLcoo、；!+HCZT

(+NaCl,得出：2〜](HI,

3.80ga-吠喃甲醛的物质的量n=就*Q0.04znol,则理论上生成的a-吠喃甲酸为0.02zno1,理

论上a-吠喃甲酸的质量为m=nM=0.02molx112g/mol=2.24g,所以吠喃甲酸的产率为^^x

100%«67.0%,a-吠喃甲酸易溶于水，进一步提纯a-陕喃甲酸，若重结晶时加入过多的蒸储水，

a-吠喃甲酸部分溶解，则会导致a-吠喃甲酸的产率偏低，

故答案为：67.0%；偏低。

以a-吠喃甲醛(一1)为原料制备a-吠喃甲醇。.)和戊一吠喃甲酸(.(，一c(x"I)：

在分液漏斗中放入3.80ga-陕喃甲醛，滴加NaOH溶液，控温约8-12国并搅拌，向反应混合物滴加

蒸储水使其恰好溶解澄清，用乙醛萃取分液，有机层在乙醛层，通过蒸储分离出a-吠喃甲醇1.2g,

其水溶液(a-吠喃甲酸钠)慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得产品a-

吠喃甲酸1.5g。

(1)根据图示仪器的特点以及常见仪器的名称解答；

(2)步骤②中操作I加入乙醛，根据a-陕喃甲醇溶于水，可混溶于乙醇、乙醛、苯、氯仿分析，步

骤③中操作〃根据a-吠喃甲醇和乙醛的熔、沸点相差较大分析，操作H前需要向乙酸混合液中加入

无水MgS“，除去其中的水；

(3)向水层中加入浓盐酸，析出结晶，a-吠喃甲酸钠和盐酸反应生成a-吠喃甲酸和氯化钠；

(4)a-吠喃甲酸水溶性大，需蒸发浓缩，冷却结晶得到晶体；

(5)根据制备原理，得出：2,,〜qjL”x>H，求出3.80ga-吠喃甲醛的物质的量，得出理

论上生成的a-吠喃甲酸的质量，再计算出a-吠喃甲酸的产率=巴禁乂100%,根据a-吠喃甲酸

m(理I仑)

易溶于水的性质分析重结晶时加入过多的蒸播水的影响。

本题考查物质制备实验方案的设计，为高考常见题型，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为

解答关键，试题侧重考查学生对信息获取与迁移运用，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实

验能力。

15.答案：Al2O3+2OH-=2AlOi+H2O光导纤维原

ClClCI

料3%65℃AlA15.97Sc2(C2O4)3—+3CO2T+3C0?HCl、P204

ClClCl

解析：解：(1)分析流程可知氧化铝溶解在碱性溶液中，铝土矿经碱初步溶解时所发生的主要离子方

程式：Al203+20H~=2AIO2+H20,

故答案为：Al2O3+2OH-=2AIO2+H20；

(2)赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”为二氧化硅，常用作光导纤维原料，

故答案为：光导纤维原料；

(3)分析图象及表格数据可知，「2”萃取浸出液，浓度为3%时铳萃取率最大、另外铳铁萃取率差别

最大，且分相容易。料液温度对萃取率的影响：65久时Sc/Fe、Sc/4的分离系数最大，故萃取时P2O4

最佳浓度及料液温度分别为3%、65℃,

故答案为：3%；65℃；

(4)4。3常以⑷2以6分子存在，已知42口6分子中各个原子均达到8电子稳定结构，山2。6分子中有G

ClClCI

原子提供孤电子对，则分子的结构式为：'A/Al，

C|ZXC1Z\l

ClClCl

故答案为：AlAl；

/\/\

ClClCl

31

(5)结合沉淀溶解平衡可知，Sc3+完全沉淀时，Ksp[Sc(OH)3]=8.00X10-,Ksp=

C(SC3+)C3(OH-)=1.0x10-6*c3(。”-),c(OH-)=2xlO-y,pOH=-lgc(OH-)=-(10-§+

lg2)x8.03,反萃液的pH=14-8.03=5.97,

故答案为：5.97；

△

(6)碳酸分解，铳元素被氧化，碳元素被还原，草酸铳灼烧分解反应方程式为：Sc2(C2O4)3—5C2O3+

3CO2T+3C。T,

故答案为：Sc2(C204)3—Sc2。？+3(7。2T+3C。T；

(7)ScC，3与草酸反应生成草酸铳和HCl;反萃取后得到的反萃取液经分离后可得到22。4,在流程中可

循环使用的物质有“ChP2o4,

故答案为：HCl、P2O4.

分析流程可知，铅土矿经碱初步溶解，发生反应⑷2。3-20M=2AIO^+%。，得到的赤泥含有丰

富的铳元素，另含有Ca。、Fez/、SiO2,42。3等氧化物。用盐酸酸浸，处理后所得“浸渣”为二

氧化硅，二氧化硅可作为制作光导纤维的原料，。2。4萃取浸出液，根据图表分析可知，其浓度为3%

时铳萃取率最大、另外铳铁萃取率差别最大，料液温度对萃取率的影响：65久时Sc/Fe、Sc/4的分

离系数最大，有机相用盐酸洗涤得有机相与水相分离，用NaOH沉淀得Sc(0")3,调节pH溶解富集

得ScCgScC"与草酸反应生成草酸铳和HG,草酸铳灼烧分解得SC2O3；含铁铝溶液，萃取除铁，

得4cb溶液，蒸发结晶、灼烧得山2。3，

(4)根据提示：山2。6分子中各个原子均达到8电子稳定结构，据此写出结构式：

(5)根据沉淀溶解平衡常数计算反萃取的pH；

(6)根据原子守恒，写出反应方程式；

(7)接合流程，萃取剂与盐酸再次生成，故可以循环利用。

本题以铳的制备为背景，考查了学生有关氧化还原反应，物质分离提纯，结构式书写，图表分析等

内容，考查范围较广，难度适中。

16.答案：(1)C

(2)①B②66.7%66.7600(/cPa)-1

解析：

本题考查了图象分析化学平衡影响因素、平衡常数计算，掌握化学平衡移动原理是解题关键，题目

难度中等。

(1)4Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，故A错误；

B.盖斯定律可知，反应焰变只与起始和终了物质有关，与变化过程无关，一定温度下给定的化学方

程式的△”不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，故B错误；

C.因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO,

相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，C。的转化率提高，平衡后其体积分数降低,

故C正确；

D.4u正[Ni(C0)4]="正(CO)时，速率关系是正反应速率关系，不能判断是否已达平衡，若4。正

[Ni(C0)4]=u逆(CO)时，说明反应达到平衡状态，因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气

体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，故D错误；

故答案为：C；

(2)①图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定4BC三点与曲线交点等温不等压,

从而确定曲线以下的点压强小于lOOkPa,曲线以上的点压强大于lOOkPa,所以8点压强最大，

故答案为：B；

②利用三段法列式计算，恒压lOOkPa、25冤时NO2的转化率为80%,设起始量二氧化氮物质的量为

X,

2NO2(g)#N2O4(g)

起始量(m。/)%0

变化量(m。，)0.8%0.4%

平衡量(mol)0.2x0.4x

平衡体系中N24的物质的量分数=0.4%-0.6%x100%=66.7%,根据分压=总压x物质的量分数，

所以「02。4=66.7%xlOOfcPa=66.7kPa,Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的

量分数，则Kp=66.7kPa+[lOOkpax(1-66.7%)]2=600(fcPa)-1；

故答案为：66.7%；66.7；600(/cPa)-l»

17.答案：原子光谱3d54s2<“小+、叫2+的价电子排布式分别为3d5、3d6,M/+处于3d5半满

32

较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mnsp,spN24：3正四

面体电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移丝嚓空

解析：解：(1)光谱分析为利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，所以在现代化学中，常利用原子

光谱上的特征谱线来鉴定元素，

故答案为：原子光谱；

(2)Mn的原子序数为25,核外电子排布为Is22s22P63s23P63d54s2,故其外围电子排布为3d54s2,

Mn2+,Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6；处于3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所

需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mn,

故答案为：3d54s2；<；"/+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6,MM+处于3d$半满较稳定

结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mn；

(3)甲基中碳原子形成4个。键，其它碳原子形成3个。键，均没有孤电子对，杂化轨道数目为4、3,

2

碳原子的杂化方式有：Sp3、Sp,

2

故答案为：Sp3、Sp；

(4)与配体(CN-)互为等电子体的一种分子，可以用N原子替换C原子与1个单位负电荷，等电子体分

子为此等；已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，其结构式为N三C-C三N,单键为。键，三

键含有2个兀键、1个b键，分子中含有4个兀键、3个b键，兀键与。键的数目之比为4：3,

故答案为：N2;4：3；

(5)①根据图知，晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的正四面体空隙，

故答案为：正四面体；

②该晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，电子共用，所以能导电，

故答案为：电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移；

③若晶胞的体对角线长为anm,则晶胞棱长=/x(ax10-7)cm,晶胞体积=[-yx(ax10-7)cm]3»

该晶胞中氧离子个数=1+12x；=4、铁离子个数=4x；+3x；=2、亚铁离子个数=1,

4oL

16X4+56X3

则小。4晶体的密度为A辱£-)3g'Cm~3=6"彩产g-cm-3,

故答案为：丝嘤空。

3

aNA

(1)光谱