2024届河北省石家庄市美华美术高中化学高一第二学期期末调研模拟试题含解析

2024届河北省石家庄市美华美术高中化学高一第二学期期末调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中属于天然高分子化合物的是A．塑料B．葡萄糖C．纤维素D．乙酸2、下列各组的性质比较正确的是（)A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2 D．还原性：F—＞Cl—＞Br—3、下列粒子间的关系，描述错误的是（

）A．3517Cl与3717Cl互为同位素 B．乙醇和乙酸互为同系物C．和属于同种物质 D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体4、反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（）A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1B．v(B)=4.0mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1D．v(D)=0.3mol·L-1·s-15、防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子式为C7H4O5B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C．1mol莽草酸能与4molNa反应D．莽草酸不能使溴水褪色6、下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，选③D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤7、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为3X＋2Y⇌2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应8、从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精9、若aA+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A．b+n+1B．b+n-1C．b-n-1D．b-n+110、关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是()①具有臭鸡蛋气味的气体；②是淡黄色的固体；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和还原性。A．只有②B．只有③C．①和④D．③、④和⑤11、在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜锌稀盐酸C银锌AgNO3溶液D铜铁Fe(NO3)3溶液A．A B．B C．C D．D12、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料13、下列说法中不正确的是()A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性14、下列含有共价键的离子化合物是A．Al2O3B．NH3·H2OC．CH3COONaD．Na2O15、下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体16、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布C8H18在表中应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．第24项 B．第25项C．第26项 D．第27项17、下列反应中，属于取代反应的是A．CH4C＋2H2B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2BrC．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl18、下列说法正确的是A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热B．燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变C．强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ/molD．反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜019、以下叙述中，错误的是（）A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．离子化合物中不一定含金属元素20、用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．乙烷中的乙烯（Br2水） B．溴苯中的溴（KI溶液）C．乙醇中的水（CaO） D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）21、A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化合物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是()A．简单离子半径的大小：C>D>BB．a中只含非极性共价键，属于共价化合物C．B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D．工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质22、门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是()A．原子半径 B．原子序数C．相对原子质量 D．质子数二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：________、________。（2）E在周期表中的位置为：________。（3）C离子的结构示意图为：________。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。24、（12分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A________，B中官能团的电子式B________。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________

。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。④_____________________________；⑦_____________________________。25、（12分）某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL（1．84g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：（1）图中装置C的作用是____________________。（2）制备硝基苯的化学方程式_____________________。（3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_________（“是”或“否”），说明理由：____________________。（4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_____________________。（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_____________________。（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_______________________。（7）本实验所得到的硝基苯产率是_____________________。26、（10分）Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下：①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动离开液面。（1）A试管中发生反应的化学方程式为__________。（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____。（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____。（4）下列对导管E作用的分析中正确的是__________。A加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用B停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境IIClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。（1）仪器B的名称是________。打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。（2）关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____。（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。安装F中导管时，应选用图2中的____（填“a”或“b”）27、（12分）某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：（1）在30mL的大试管①中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；（3）待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层；（4）分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：（1）配制该混合溶液时，浓硫酸、乙醇、乙酸的滴加顺序是：_______。写出制取乙酸乙酯的化学方程式________。（2）试管②中所加入的物质是：________，作用为_________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出；D．加速酯的生成，提高其产率。（3）步骤（2）中需要小火均匀加热，温度不能太高，其主要理由是：_____（答一条即可）。（4）分离出乙酸乙酯层所用到的主要仪器是________；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：_______。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体28、（14分）已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的电子式为_____；组成气体乙的元素在周期表的位置____；物质B含有的化学键类型是______；（2）写出下列反应的离子方程式：④_________________________；⑤_____________________；（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_______mol。29、（10分）Ⅰ.现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。(2)含氢量最高的是_______，含碳量最高的是________。(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的是__________。(4)其中含有两种不同官能团的有机物是_____，其结构简式为________________，官能团的名称分别为__________和__________。Ⅱ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。(5)图中属于烷烃的是______(填字母)。(6)上图中A与________、B与________、D与_____互为同分异构体(填字母)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。详解：A．塑料为合成材料，相对分子质量在10000以上，属于合成高分子化合物，A错误；B．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，C正确；D．乙酸是一元羧酸，分子式为C2H4O2，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。答案选C。2、B【解题分析】

A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正确；C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C错误；D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，D错误。答案选B。3、B【解题分析】

A．3517Cl与3717Cl质子数相同均为17，中子数分别为：35-17=18、37-17=20，两者互为同位素，故A正确；B.乙醇和乙酸，前者含有羟基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能团不同，不属于同系物，故B错误；C.名称与结构简式一致，为同一种物质，为二氯甲烷，故C正确；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。故答案选B。【题目点拨】本题考查了四同的判断，注意掌握相关的概念及判断方法，C为易错点，注意二氯甲烷的空间结构。4、A【解题分析】

不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。【题目详解】A.=0.1mol·L-1·s-1=6.0mol·L-1·min-1；B.=mol·L-1·min-1；C.=mol·L-1·min-1=1.0mol·L-1·min-1；D.=mol/（L•s）=0.075mol/（L•s）=4.5mol·L-1·min-1；所以反应速率快慢为：v（C）＞v（D）＞v（B）＞v（A）。答案选A。【题目点拨】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系，注意比值法应用及单位统一，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。5、C【解题分析】分析：根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数,可确定有机物的分子式,有机物中含有羧基和羟基,可发生酯化,氧化,消去反应,含有碳碳双键,可发生加成,氧化反应,以此解答该题。详解:A.由结构简式可知分子式为C7H10O5,故错误;

B.有机物中含有羧基和羟基,可发生酯化反应,故错误；

C.莽草酸分子含有一个羧基和三个醇羟基，1mol莽草酸能与4molNa反应，故正确；

D.分子中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,故错误。

故本题选C。6、A【解题分析】

A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应选择装置③，不能利用蒸馏分离，A错误；B．粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置①和②，B正确；C．用CCl4提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置③，C正确；D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选择洗气装置，即装置⑤，导管长进短出，D正确；答案选A。7、B【解题分析】

A．根据X、Y、Z物质的量的变化图象分析，Z是反应物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，故A错误；B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X和Z为气体，而Y为固态或液态，故B正确；C．反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故C错误；D．若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；故答案为B。8、C【解题分析】试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂。四氯化碳不溶于水，溴易溶在有机溶剂中，四氯化碳可以作为萃取剂，所以答案选C。考点：考查萃取剂选择的判断点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生实验能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。该题的关键是明确萃取剂选择的依据，然后结合题意灵活运用即可。9、A【解题分析】分析：阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数；阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数；两种离子的核外电子层结构相同，即两种离子的核外电子的排布及数目相同，由此可以得到数值间的关系，进而得到答案。详解：阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数，阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数，aA+与bBn-核外电子层结构相同，说明两种微粒核外电子数相等，所以a-1=b+n，解得a=b+n+1，故A正确；故选A。10、D【解题分析】

硫化氢为臭鸡蛋气味的气体，具有还原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，二氧化硫为刺激性气体，有毒，具有还原性和氧化性，以此解答该题。【题目详解】硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，则①二氧化硫为刺激性气味的气体，没有臭鸡蛋气味，故错误；②二氧化硫为气体，故错误；③二氧化硫具有还原性，它能使溴水褪色，故正确；④二氧化硫溶于水生成亚硫酸，它的水溶液具有酸性，故正确。⑤二氧化硫中硫元素是+4价，处于中间价态，它具有氧化性和还原性，故正确；答案选D。【题目点拨】本题考查二氧化硫的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，为易错点，答题时注意审题。11、C【解题分析】分析：装置为原电池，M棒变粗为原电池正极，正极上金属离子得电子生成金属单质；N棒变细为原电池负极，据此分析判断。详解：A．锌做负极，溶解变细，即M变细，A错误；B．锌做负极，失电子溶解变细，M电极生成氢气不会变粗，B错误；C．锌做负极，溶解N电极变细，银作正极，溶液中银离子得到电子析出铜，M变粗，C正确；D．Fe做负极，失电子发生氧化反应变细，铜做正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，N极不变，D错误；答案选C。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。注意原电池工作原理的应用，尤其是判断正负极时要结合电解质溶液的性质分析。12、D【解题分析】试题分析：A、高温下使水分解会浪费大量的能源，A错误；B、石油的分馏是物理变化。B错误；C、硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，C错误；D、可利用二氧化碳制备全降解塑料，D正确；答案选D。考点：考查化学与生活的判断13、D【解题分析】

A.含有的官能团为碳碳双键、羟基，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧火焰明亮，产生大量的黑烟，四氯化碳不能燃烧，可用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳，B正确；C.油脂的种类很多，但它们水解后都产生丙三醇，都一定有一产物相同，C正确；D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入适量的碱，中和硫酸，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性，D错误；答案为D。14、C【解题分析】分析：根据形成化合物的价键类型进行判断。一般情况活泼金属和活泼非金属之间可以形成离子建；非金属之间可以形成共价键。但特殊情况下金属和非金属之间也能形成共价键。如AlCl3属于共价化合物。详解：A.Al2O3属于离子化合物，只含离子键；故A错误；B.NH3·H2O属于共价化合物，只含共价键，故B错误；C.CH3COONa属于离子化合物，C、H、O之间是共价键，与Na之间形成的是离子键，故C正确；D.Na2O是只由离子键构成的离子化合物，故D错误；答案：选C。15、B【解题分析】

A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1～100nm之间，A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。答案选B。16、C【解题分析】根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和一元酸。把表中化学式分为4循环，该组中碳原子数为2+(x-1)×1=8，x=7，即C8H18是第7组中第二位的烷烃，4×(7-1)+2=26，即第26项，故选C。17、D【解题分析】分析：A项，CH4高温的分解反应；B项，CH3CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生的加成反应；C项，CH4的氧化反应；D项，C2H6与Cl2光照下的取代反应。详解：A项，CH4高温的分解反应；B项，CH3CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生的加成反应；C项，CH4的燃烧反应，属于CH4的氧化反应；D项，C2H6与Cl2光照下的取代反应；属于取代反应的是D项，答案选D。18、D【解题分析】A．1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关，故B错误；C．稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应，焓变为负值，则其中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3

kJ/mol，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故D正确；答案为D。19、C【解题分析】

A．钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B．离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C．离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；D.离子化合物中不一定含金属元素，例如铵盐等，故D正确。答案选C。20、B【解题分析】

A.乙烯与溴水发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，可以与乙烷分离，故A正确；B.溴单质可以与碘离子发生置换反应生成碘单质，但碘单质也溶于溴苯成为新的杂质，故B错误；C.氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的沸点与乙醇的沸点相差很大，可以用蒸馏的方法得到纯净的乙醇，故C正确；D.乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠进入水层，后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故D正确；综上所述，答案为B。21、C【解题分析】分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素．已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，A为C元素；C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，C为Na元素；a为A的最高价氧化物，a为CO2，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物，结合转化关系可知，d应为两性氢氧化物，则d为Al(OH)3，c为NaOH，f为NaAlO2，D的原子序数最大，b的原子序数在6～11之间，且B的最高价氧化物对应的水化物为强酸，因此b为硝酸，g为硝酸铝，e为一水合氨，符合图中转化，则B为N元素，以此来解答。详解：由上述分析可知，A为C，B为N，C为Na，D为Al。A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径的大小：B＞C＞D，故A错误；B．a为CO2，只含极性共价键，故B错误；C．氨气分子间含氢键，非金属性B＞A，则B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，不导电，应电解熔融氧化铝来冶炼Al，故D错误；故选C。点睛：本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化、d为两性氢氧化物来推断物质及元素为解答的关键。本题的易错点为D，要注意氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电。22、C【解题分析】

门捷列夫制作周期表的依据是相对原子质量，这在当时有重要意义，但是我们要知道目前看来这不完全正确，应该是依据质子数，这也说明了一点科学在不断发展和进步。所以选项成C符合题意；所以本题答案：C。二、非选择题(共84分)23、碳钠第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解题分析】

A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于O，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。【题目详解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为；(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；(5)元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2，只含有离子键，其电子式为。【题目点拨】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为；同理过氧化氢的电子式为。24、碳碳双键正四面体C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【解题分析】

由题意，A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。【题目详解】（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为，故答案为：碳碳双键；；（2）F为C2H6，属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为：C（CH3）4；（4）反应④为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑦为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【题目点拨】本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。25、冷凝回流否液体容易迸溅水浴加热溶有浓硝酸分解产生的NO2洗去残留的NaOH及生成的钠盐防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂72%【解题分析】分析：根据题意浓硫酸、浓硝酸和苯在加热时反应生成硝基苯，反应后，将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤，先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐；分出的产物加入无水CaCl2颗粒，吸收其中少量的水，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯；计算产率时，根据苯的质量计算硝基苯的理论产量，产率=实际产量理论产量详解：（1）装置C为冷凝管，作用是导气、冷凝回流，可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，故答案为：冷凝回流；（2）根据题意，浓硫酸、浓硝酸和苯在加热时反应生成硝基苯，制备硝基苯的化学方程式为，故答案为：；（3）浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：否；液体容易迸溅浓硝酸；（4）为了使反应在50℃～60℃下进行，可以用水浴加热的方法控制温度。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，由于粗硝基苯中溶有浓硝酸分解产生的NO2，使得粗硝基苯呈黄色，故答案为：水浴加热；溶有浓硝酸分解产生的NO2；（5）先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐，故答案为：洗去残留的NaOH及生成的钠盐；（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管是为了防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂，故答案为：防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂；（7）苯完全反应生成硝基苯的理论产量为1.84g×12378，故硝基苯的产率为[18g÷（1.84g×12378）]×100%=72%26、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OB试管中品红溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成b【解题分析】

Ⅰ铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红反应，溶液褪色，进入氯化钡溶液中无明显现象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀盐酸与氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，已知装置D为吸收二氧化氯的装置，则装置C为吸收氯气；根据实验目的释放二氧化氯时，用装置F验证，则F为洗气装置；【题目详解】I．（1）A试管中铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫与品红溶液反应，品红溶液褪色，若B试管中品红溶液褪色，则证明铜与浓硫酸反应；（3）二氧化硫与氯气反应生成硫酸、盐酸，二氧化硫在此反应中表现还原性，生成的白色沉淀为硫酸钡，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）A加热过程中，使铜与浓硫酸充分反应可可上下移动导管E，起搅拌作用，A正确；B停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸，B正确；C二氧化硫有毒，停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，使NaOH溶液吸收，防止其污染环境，C正确；答案为ABC；II．（1）仪器B的名称是分液漏斗；为了使气体充分被溶液吸收，则需生成气体的速率减慢，通入盐酸的速率宜慢；（2）关闭B的活塞，ClO2被稳定剂完全吸收，F中溶液颜色不变，则氯气在C中被吸收；（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，NaClO2、NaCl为可溶性的强电解质，写离子形式，ClO2为气体写化学式，离子方程式为4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；分析可知，装置F为验证是否有ClO2生成，为洗气装置，导管为长进短出。27、乙醇、浓硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O饱和碳酸钠溶液B、C因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应