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文档简介

福建省示范名校2024届化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列原子序数的元素,彼此之间能形成离子键的是()A.1和16B.6和8C.9和11D.1和172、下列说法正确的是A.石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B.PCl3分子中各原子属于8电子结构C.海水含溴元素,向海水中加入苯可以提取单质溴D.用电解氯化钠饱和溶液制取钠3、1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应,生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为()A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH24、若某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,则该原电池的构成是()正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A.A B.B C.C D.D5、下列说法正确的是A.MgF2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力6、下列混合物能用分液法分离的是A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液7、某研究性学习小组查阅中国环保网后,绘制出我国四个地区2009年度全年降雨平均pH柱状图,图中雨水酸性最强的地区是A.Ⅰ地区 B.Ⅱ地区 C.Ⅲ地区 D.Ⅳ地区8、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4,则它对应的气态氢化物为()A.HX B.H2X C.XH4 D.XH39、下列说法不正确的是(

)A.13C表示核内有6个质子,核外有7个电子的一种核素B.氧气O2和臭氧O3互为同素异形体C.CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体D.磁性纳米材料是直径为1~100nm(1nm=10﹣9m)的磁性粒子分散在基础物质中,这种材料具有胶体的性质。10、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时d极质量减少,则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a11、能证明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消失B.显红色的酚酞通入SO2后,红色消失C.品红溶液中通入SO2后,红色消失D.溴水中通入SO2后,橙色消失12、下列有关叙述正确的是()A.天然存在的同位素,相互间保持一定的比率B.化合物分子中一定有非极性共价键C.同种元素的原子核内中子数相同而质子数不同D.周期表有18个横行7个纵行13、下列变化中,属于物理变化的是A.从石油中分馏出汽油B.煤的气化制水煤气C.煤的干馏制焦炭D.油脂的水解制肥皂14、某有机物的结构为,这种有机物不可能具有的性质是()A.能跟NaOH溶液反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应15、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.证明非金属性氯>碳>硅(A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液)B.石油分馏C.用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置D.实验室制乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D16、化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是A.CCl4分子的比例模型:B.NH4I的电子式:C.S2-的结构示意图:D.乙醇的结构简式:C2H6O二、非选择题(本题包括5小题)17、(1)将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气作用,发生如下图所示的变化。则:①写出下列物质的化学式:丙__________,B____________,C__________,D____________。②写出甲跟乙反应的化学方程式:__________________________。③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式:___________________。(2)如图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末,F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题:写出图中编号的化学方程式:①_______________________;②_______________________;③______________________。18、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:(1)C在元素周期表中的位置为_____________,G的原子结构示意图是__________________________。(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为_________,所含化学键类型为___________,向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。(3)E、F、G三种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是__________。(用离子符号表示)(4)用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,则a极是该电池的________极,正极的电极反应式为____________。19、实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确,那么:(1)操作④为________,操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是___________________________________。(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。20、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。(1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。(2)乙中负极为________,总反应的离子方程式:_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________,还原产物是________。(3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠,此空可不填)。21、研究烟气中SO2的转化具有重要意义。(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为SO42-,其装置如图所示:①装置内质子(H+)的移动方向为___________(填“从A→B”或“从B→A”)。②负极的电极反应式为___________。(2)脱除燃煤烟气中SO2的一种工业流程如下:①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-,反应的离子方程式是___________。②再生池中加过量的石灰乳实现再生,部分产物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的产物是___________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解题分析】分析:首先根据原子序数判断出元素,然后依据元素的性质判断形成的化学键类型。详解:A.1和16分别是H和S,形成的H2S中含有共价键,A错误;B.6和8分别是C和O,形成的CO或CO2中含有共价键,B错误;C.9和11分别是F和Na,形成的NaF中含有离子键,C正确;D.1和17分别是H和Cl,形成的HCl中含有共价键,D错误。答案选C。点睛:掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键,一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。需要注意的是AlCl3中含有共价键,属于共价化合物。2、B【解题分析】分析:对于共价化合物来说,元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8,则该元素原子满足8电子稳定结构,否则不能满足8电子稳定结构,据此判断。详解:A.石油的分馏是利用各种馏分的沸点不同进行混合物分离,属于物理变化;煤的干馏都是指煤在隔绝空气的条件下加强热,使煤变成液体或气体燃料的过程,属于化学变化,故A错误;B.对于共价化合物来说,元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8,则该元素原子满足8电子稳定结构,否则不能满足8电子稳定结构,据此判断。PCl3分子属于共价化合物,P原子的最外层电子为:5+5=10,P原子不满足8个电子稳定结构,故B错误;C.海水中含溴元素,没有溴单质,所以向海水中加入苯不能提取单质溴,故C错误;D.电解氯化钠饱和溶液产物为Cl2、H2和NaOH,不能制取金属钠,故D错误;答案:选B。3、B【解题分析】

1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应,生成氯代烷,说明该烃中只有一个碳碳双键,1mol该氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应,说明未加成之前有6个氢原子,所以结构简式为CH3CH=CH2。答案选B。4、C【解题分析】

分析题目中的反应,可得:(-)锌:Zn-2e-=Zn2+,(+):Cu2++2e-=Cu;则要求:锌片做负极,正极为活泼性比锌弱的金属或石墨,电解质溶液提供Cu2+,故选C。5、C【解题分析】

A.MgF2晶体中的化学键是离子键,A错误;B.某物质在熔融态能导电,则该物质中不一定含有离子键,也可能是金属单质,B错误;C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,C正确;D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键,D错误,答案选C。6、C【解题分析】试题分析:A.乙酸能够溶解在乙醇中,不能使用分液的方法获得,错误。B.溴苯容易容易苯中,不能使用分液的方法分离,错误。C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体,可以使用分液的方法分离得到,错误。D.葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质,不能使用分液的方法分离得到,错误。考点:考查混合物能用分液法分离的判断的知识。7、A【解题分析】

常温下,pH=7,溶液呈中性,pH<7,溶液呈酸性,且pH值越小,溶液酸性越强,pH>7,溶液呈碱性,由图可知,Ⅰ地区的pH值最小,其雨水酸性最强,故A项正确;故选A。8、B【解题分析】

X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4,则X的最高价为+6价,最低价为-2价,X对应的气态氢化物为H2X。故答案选B。9、A【解题分析】A.13C表示核内有6个质子,核外有6个电子的一种核素,中子数为7,故A错误;B.氧气O2和臭氧O3是氧元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B正确;C.CH3OCH3和CH3CH2OH,分子式相同结构不同是互为同分异构体,故C正确;D.磁性纳米材料是直径为1~100nm(1nm=10-9m)的磁性粒子分散在基础物质中,形成的分散系为胶体,故D正确;故选A。10、B【解题分析】分析:原电池中,一般来说,较活泼的金属作负极;还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极,据此分析解答。详解:若a、b相连时a为负极,则活动性顺序a>b;c、d相连时电流由d→c,说明c是负极,则活动性顺序c>d;a、c相连时c极上产生大量气泡,说明c是正极,则活动性顺序a>c;b、d相连时d极质量减少,说明d是负极,b是正极,则活动性顺序d>b,故活动性顺序是a>c>d>b。答案选B。11、C【解题分析】

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消失,是由于SO2气体具有还原性,错误;B.显红色的酚酞通入SO2后,红色消失是由于SO2溶于水反应产生的H2SO3具有酸性,发生酸、碱中和反应,与其漂白性无关,错误;C.品红溶液中通入SO2后,红色消失,是由于SO2与品红结合产生了无色物质,正确;D.溴水中通入SO2后,橙色消失,是由于发生反应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。SO2表现还原性,错误。故选C。12、A【解题分析】

A项、在天然存在的元素中,无论是游离态还是化合态,同位素相互间保持一定的比率,即各种同位素原子个数百分比保持不变,故A正确;B项、同种非金属原子间形成非极性键,化合物分子中不一定有非极性共价键,如氯化氢分子只存在极性键,故B错误;C项、同种元素的原子核内质子数一定相同,中子数不同,故C错误;D项、周期表有7个横行,7个周期,18个纵行16个族,故D错误;故选A。13、A【解题分析】A项,石油分馏原理是根据沸点不同分离混合物,过程中没有新物质生成,属于物理变化,A正确;B项,水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体,主要成份是一氧化碳、氢气,故煤的气化制水煤气过程有新物质生成,属于化学变化,B错误;C项,煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程,属于化学变化,C错误;D项,油脂水解生成新物质,属于化学变化,D错误。点睛:本题考查化学变化和物理变化的判断,抓住化学变化和物理变化的本质区别,注意分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。14、D【解题分析】

A.该有机物分子中有羧基,能跟NaOH溶液反应,A正确;B.该有机物分子中有碳碳双键和羟基,且与苯环相连的碳原子上有氢原子,故其能使酸性KMnO4溶液褪色,B正确;C.该有机物分子中有羧基和羟基,故其能发生酯化反应,C正确;D.该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团,D不正确。综上所述,这种有机物不可能具有的性质是D,选D。15、C【解题分析】A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C>Si,故A错误;B.温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近,冷却水的方向错误,应下口进,上口出,延长水在冷凝管中的时间,故B错误;C.KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,氯气用向上排空气法收集,故C正确;D.导管不能插入液面下,以免发生倒吸,故D错误;故选C。16、C【解题分析】A.碳原子半径小于氯原子半径,因此该模型不能表示CCl4分子的比例棋型,A错误;B.NH4I是离子化合物,电子式为,B错误;C.S2-的质子数是16,核外电子数是18,结构示意图:,C正确;D.乙醇的结构简式:C2H5OH,D错误,答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-===2NO↑+3Cu2++4H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2SO2+O22SO3【解题分析】

(1)可从蓝色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推,单质丙为Cu,与之反应的溶液为HNO3;图中的气体中含CO2,因该气体是气体A通过水后产生的,故气体B只能是NO,气体A则应为CO2和NO2的混合物,进一步推出红热固体单质甲为碳,显黄色的溶液乙为浓硝酸;(2)A和E都是黄色粉末,A与二氧化碳反应,则A为Na2O2,F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹,F为SO2;由元素守恒可知,E为S,再由转化关系图可知,B为Na2CO3,C为O2,G为SO3,H为H2SO4,然后结合元素化合物性质及化学用语来解答。【题目详解】(1)单质丙和A与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液,则该蓝色溶液中含有铜离子,气体A和水反应生成的溶液应该是酸,则丙是Cu,铜和稀硝酸在常温下反应,则A与水反应后的溶液中含有HNO3,气体B是NO,根据元素守恒知,A中含有NO2,通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀,且还剩余NO,根据元素守恒及物质颜色知,甲是C,乙是浓硝酸,则A中含有CO2、NO2,根据以上分析知,甲、乙、丙分别是:C、HNO3(浓)、Cu,A为CO2、NO2,B为NO,C为CaCO3,D为Cu(NO3)2,故①丙为Cu,B为NO,C为CaCO3,D为Cu(NO3)2;②甲跟乙反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-===2NO↑+3Cu2++4H2O;(2)A和E都是黄色粉末,A与二氧化碳反应,则A为Na2O2,F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹,F为SO2;由元素守恒可知,E为S,再由转化关系图可知,B为Na2CO3,C为O2,G为SO3,H为H2SO4,①反应①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;②反应②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;③反应③2SO2+O22SO3。18、第二周期第ⅤA族离子键和非极性共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S2->Cl->Na+负O2+2H2O+4e-=4OH-【解题分析】

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,则A为氢元素;B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则B有2个电子层,最外层有4个电子,则B为碳元素;D元素是地壳中含量最多的元素,则D为氧元素;C原子序数介于碳、氧之间,故C为氮元素;E元素是短周期元素中金属性最强的元素,则E为Na;F与G的位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素,可推知F为S元素、G为Cl元素,据此解答。【题目详解】(1)C是氮元素,原子有2个电子层,最外层电子数为5,在元素周期表中的位置:第二周期第VA族;G为Cl元素,其原子结构示意图为:;(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2,其电子式为,所含化学键类型为:离子键和非极性共价键(或离子键和共价键),向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径由大到小的顺序是:S2->Cl->Na+;(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体,b极通入O2气体,甲烷发生氧化反应,则a极是该电池的负极,b为正极,氧气在正极获得电子,碱性条件下生成氢氧根离子,其正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-。19、过滤烧杯、玻璃棒溶液中引入新的杂质离子NO3—取少量上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明SO42—已除尽除去过量的Ba2+先加Na2CO3然后过滤,可以减少一次过滤操作除去溶解在溶液中的HCl【解题分析】

混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀,过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠,加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀,过滤,滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠,加入盐酸,盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳,加热煮沸,可得到纯净的氯化钠溶液,以此解答该题。【题目详解】(1)加入碳酸钠后有碳酸钡沉淀产生,除去碳酸钡的方法是过滤,则操作④为过滤;操作①、④、⑤分别是溶解、过滤、蒸发,因此都用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。(2)加入硝酸钡溶液,硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,除去了硫酸钠,但引入了硝酸钠等新的杂质,因此操作②不用硝酸钡溶液。(3)加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,检验硫酸根离子已全部沉淀的判断方法为取少量上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明SO42—已除尽。(4)操作③加入碳酸钠溶液,碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,目的是除去溶液中过量的Ba2+,先加Na2CO3然后过滤,可以减少一次过滤操作,所以不先过滤后加碳酸钠溶液。(5)由于盐酸过量,则操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl。【题目点拨】本题考查混合物分离提纯,把握离子反应、试剂的加入顺序、除杂原则为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意除杂试剂过量及分离方法的应用。20、镁片Mg-2e-=Mg2+铝片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化学能转化为电能不可靠可以根据电流方向判断电池的正负极(或其它合理方案)【解题分析】分析:甲中镁易失电子作负极、Al作正极,负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应;乙池中铝易失电子作负极、镁作正极,负极上铝失电子发生氧化反应,据此解答。详解:(1)甲中镁易失电子作负极、Al作正极,负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应,负极反应式为Mg-2e-=Mg2+;原电池中阴离子向负极移动,即硫酸根离子移向镁电极;(2)乙池中铝易失电子作负极、镁作正极,负极上铝失电子发生氧

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