河北省衡水2022年高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不

匹配的是（）

A.墨子：物质的分割是有条件的

B.汤姆生：葡萄干面包模型

C.德谟克利特：古典原子论

D.贝克勒尔：原子结构的行星模型

2、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常温下，测得饱和Na2cCh溶液的pH

B常温下水解程度CO；>HCO；

大于饱和NaHCO3溶液的pH

25C时，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25"C时，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将CL通入滴有酚酸的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

3、向某二价金属M的M（0H）2的溶液中加入过量的NaHC03溶液，生成了MC（h沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足

量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下

列哪项数据是

A.M（OH）2溶液的物质的量浓度B.与MC03反应的盐酸的物质的量浓度

C.MCQ：的质量D.题给条件充足，不需要再补充数据

4、下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从澳水中获得漠单质利用SO2将B。吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

5、下列说法正确的是（）

A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.歼-20上用到的氮化钱材料是一种金属合金材料

C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

D.“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用

6、离子化合物ChTtF/的阴离子为［PtF6「，可以通过反应（h+PtF6TChlPtFJ得到。则

A.O2［PtF6］中只含离子键B.O2［PtF6］中氧元素化合价为+1

C.反应中02是氧化剂，PtF6是还原剂D.每生成lmoK）2PtF6转移Imol电子

7、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）

PH2466.5813.514

腐蚀快慢较快慢较快

主要产物2+

FeFe3O4FeiOaFeO2

A.当pHV4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.当pH>6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.当pH>14时，正极反应为€>2+4H++4ef2H2。

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

8、下列有关装置对应实验的说法正确的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固体NH4cl和L的分离

D.④可用于分离L的CCL溶液，导管b的作用是滴加液体

9、核反应堆中存在三种具有放射性的微粒•X、22丫、2；招，下列说法正确的是（）

A.与喂Y互为同素异形体

B.2；：X与空Z互为同素异形体

C.22Y与樱Z具有相同中子数

D.2；：X与筹Z具有相同化学性质

10、下列关于有机物（人,）的说法错误的是

A.该分子中的5个碳原子可能共面

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C.通过加成反应可分别制得烷垃、卤代垃

D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液

11、全机液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。

外加电源成负就

已知：

①溶液呈酸性且阴离子为SO?"；

②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色;

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e，=VO2++2H+

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

12、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(BUS、HS-、S2')的分布

分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸

出)。下列说法不正确的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲线表示S?•随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算K“(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

+2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K)=3[c(H2S)+C(HSD+C(S')1

13、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PM"、PM”,指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

14、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,

两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是()

A.Z元素的含氧酸一定是强酸

B.原子半径：X>Z

C.气态氢化物热稳定性：w>x

D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

15、高铁酸钾（KFeOQ是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为

3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2Oo下列实验设计不能达到实验目的的是

A.用图所示装置制备并净化氯气

B.用图过无KOH溶液所示装置制备高铁酸钾

—FC(0H)3

磁力搅拌器

c.用图，—vy所示装置分离出高铁酸钾粗品

D.用图

16、利用右图所示装置可以将温室气体CO?转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是

质子交换膜

（只允许H•通过）

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，H*从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成ImolCO,同时生成0.5mol02

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

17、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

18、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

KOH溶液.

A.离子交换膜选用阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B.正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-

=Ni(OH)2+OH-

C.导线中通过Imol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD.充电时，碳电极与电源的正极相连

19、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是

A.厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料

B.旧报纸等废纸回收再生产纸

C.电池等电子产品有毒需特殊处理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋处理

20、下列微粒互为同位素的是

A.出和D2B.2He和3HeC.O2和O3D.冰和干冰

21、LiBH』是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴

标签是

22、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

nitHE唯哺嗤噬

下列说法正确的是（）

A.毗唯和喀咤互为同系物

B.毗喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C.三种物质均能发生加成反应

D.三种分子中所有原子处于同一平面

二、非选择题（共84分）

23、（14分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K

的线路如下：

已知：I.氯代煌D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

COOC2H5COOC2H5a

R—xIH2O/H"

H—CH-----------------►R—CH八M»R—CH2coOH。

C2H5ONa|△，一82

COOC2H5

COOC2H5

（1）A中官能团的结构式为,D的系统名称是.

（2）反应②的条件是,依次写出①和③的反应类型__________、一

（3）写出F-G过程中第一步反应的化学方程式.

(4)K的结构简式为.

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式.

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成Bo合成路线流程

图示如下：

0

H2c=CH2Br疥犬^潞液.》1彳-产。

BrBr°

24、(12分)1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成

尼龙的反应流程：

613肾＞量B一…一囱鬻cs：酱就

CH

己a2308H

，II

o

完成下列填空：

(1)写出反应类型：反应①_____反应②O

(2)A和B的结构简式为、.

(3)由二次,合成尼龙的化学方程式为

(4)由A通过两步制备1,3-环己二烯的合成线路为：o

25、(12分)化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题:

(1)仪器a的名称是。

(2)A装置中发生的化学反应方程式为«若将漂白粉换成KC1O3,则反应中每生

成21.3gCL时转移的电子数目为NA。

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到»

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、HI依次可放入一(填选项a或b或c)。

选项IIIm

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于溟，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

,该现象（填“能''或"不能”）说明溪的非金属性强于碘，原因是

26、（10分）实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸铁和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl

调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

（1）阳极反应式为一»

（2）去除NH4+的离子反应方程式为一o

U«««■J

丁化丁出浓

27、（12分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)—三三一Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或“乙”卜实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是O

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由

实验二：

绿帆是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关Ki和K2(设为装置A)

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

13

KlAK-

w

实验步骤如下：(1),(2)点燃酒精灯，加热，(3),(4),(5)

(6)称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

(3)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

(4)必须要进行恒重操作的原因是o

(5)已知在上述实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录,

计算绿矶化学式中结晶水数目x=(用含mi、m2、m3的列式表示)。

28、(14分)有机物1是一种常见的植物两味油，常用脂肪烧A和芳香烧D按如下路线合成:

(―।H,0/催化剂,△।_I(―I

国①•回②㈣I)银氨溶液/△__

NaOH/H2O,A门2)力巾甲醇,浓一j-

n„,OHR,R2

已知：0R.CHO+R2CH2CHO-2^>R(iH_iHCH0V%CJCHO

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。

回答下列问题：

(1)A的名称是一，H含有的官能团名称是。

(2)②的反应条件是_。⑦的反应类型是。

(3)1的结构简式是。

(4)④的化学方程式是。

(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有一种(不考虑立体异

构)

COOH

(6)参照以上合成路线，设计以C为原料制备保水树脂ECH-Ll1的合成路线(无机试剂任选)_。

CH,

29、(10分)VA族元素氮、磷、神(As)、锚(Sb)、锚(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。

(1)钿合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。锡的价电子排布式为

(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有(填元素符号)。

(3)Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是(填“顺式”

(4)氨硼烷(BH3・NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104C。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及

.(填标号)。

A.范德华力B.离子键C.配位键D,金属键

(5)偏亚碎酸钠(NaAsCh)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为

(6)化肥厂生产的(NHQ2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H产，其结构式为

其中N原子的杂化方式为

(7)翎、铁、睇三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm,Fe原子填在

Oo•

LaFeSb

图1图2

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图I中原子甲的坐标

为(0,0,0),原子乙的坐标为(,，0),则原子丙的坐标为o

44

②设阿伏加德罗常数的值为NA,则该固体的密度p=_g・cm-3(列出计算式即可)。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；

B.汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；

C.德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；

D.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；

答案选D。

2、C

【答案解析】

A.酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的CL则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，Na2cCh溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO32>HCO3,故B错误；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp（AgD〈Ksp（AgCl）,故C正确；

D.CL通入到含有酚猷的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱,

而不是漂白性，故D错误；

故答案为Co

3、C

【答案解析】

生成的气体是C02,所以要计算M的相对原子质量，还需要知道MC03的质量，选项C正确，答案选C。

4、A

【答案解析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为；7「1X100%=10%,A正确；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有NazSKh,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

伯丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向溟水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从溟水中获得漠单质。若向溟水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质澳吹出，D错误；

故合理选项是A。

5、C

【答案解析】

A.聚乙烯材料不可降解，A错误；

B.氮化绿，化学式GaN,是氮和绿的化合物，并不属于合金，B错误；

C.碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。

答案选C。

6、D

【答案解析】

A.化合物中的（PtRV阴离子和0；阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误；

B.。2（H1丹）中氧元素的化合价是+；价，B错误；

C.根据化合价的升降可知，。2是还原剂，PtR是氧化剂，C错误；

D.。2〜O；〜e\PtK~（PtRF〜e,所以氧化还原反应中转移电子总数为1片，D正确。

答案选D。

7、C

【答案解析】

在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。

【题目详解】

A.当pHV4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe2+,正极反应式为：2H++2e-=lM，故A正

确；

B.当pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe2+,正极反应式为：。2+2%0+4”40后，因

此主要得到铁的氧化物，故B正确；

C.在pH>14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e=4OH-,故C错误；

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D

正确；

故选C。

8、A

【答案解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加热氯化铁分解，碘升华，则NH4cl和L的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CC14,故D错误；

正确答案是Ao

9、C

【答案解析】

A.与端Y是原子不是单质，不互为同素异形体，故A错误；

B.与膘Z是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误；

C.中子数=质量数-质子数，22Y与曜z的中子数都为46,故C正确；

D.与膘Z是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误；

故选C。

10、B

【答案解析】

A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面

内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同

一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意；

嗨

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I、

CH2=CH-CHCH3

fH',B符合题意；

CH3-CH2=C-CH3

c.该物质分子中含有碳碳双键，与H2发生加成反应产生烷燃；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代燃，C

不符合题意；

D.戊烷性质稳定，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高锌酸钾溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意；

故合理选项是Bo

11、B

【答案解析】

A.根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+

电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+E=V3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2++2H++e-=VO2++H2。，可知：每

+

反应转移1mol电子，反应消耗2molH,放电时若转移的电子数为3.01x1/3个即转移。石mo|电子，则左槽中H+减

0.5mol,B错误；

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2++H2C>_e-=VO2++2H+,C正确；

D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；

故合理选项是B。

12、C

【答案解析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S*+H+=HS-,该过程中S?•含量减少，HS•含量上升,

然后发生HS-+T=H2S,此时HS含量下降，H2s上升，所以A代表S*,B代表HS\C代表H2S。

【题目详解】

A.根据分析可知A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

+

B.Y点表示C(H2S)=C(HS-),Kai(H2S)=△J—'、当c(HzS)=c(HSD时，Zfai(H2S)=c(H),所以若已知Y点处的

C(H2S)

pH,则可计算KHH2S),故B正确；

C.X点c(HS)=c(S*),Y点C(H2S)=C(HS),S?•和HS-的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

13、B

【答案解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM”,数值最大，所以该日空气首要污染物是

PM.o,故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错

误；机动车尾气中含有NO2、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10

指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PMio会影响人体健康，故D正确。

14、D

【答案解析】

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，

则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24,

而且W的原子序数小于O,Z的原子序数大于S,则Z为C1元素，所以W的原子序数为24-17=7,即W为N元素；

【题目详解】

A、Z为C1元素，。元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HC1O是弱酸，故A错误;

B、电子层越多，原子半径越大，所以OVC1,即原子半径：X<Z,故B错误；

C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>N,所以气态氢化物热稳定性：WVX,故C错误；

D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。

答案选D。

【点晴】

本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。1〜20号元素的

特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数

的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:

O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al.

15、D

【答案解析】

A.可用浓盐酸与二氧化镒在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的

氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；

B.KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；

C.由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能

达到实验目的，故C不符合；

D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；

答案选D。

16、D

【答案解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b

极，氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极b表面发生还原反应，A正确；

B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成ImolCO时转移2mole-，所以一定同时生

成0.5moKh,C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。

17>B

【答案解析】

根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢

原子形成双键，即得到烯烧

【题目详解】

2-甲基戊烷的碳链结构为CfCCC,2-甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯崎；根据

2-甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：C'=f0℃、Cf=CCC

C-C-C=C-C

A.CH2=C(CHJ)CH2cH2cH3的碳链结构为fJJL,经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故A不符合题意;

C'C,经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷，故B符合题意

B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳链结构为

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳链结构为经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故C不符合题意

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳链结构为经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故D不符合题意;

答案选B。

18、B

【答案解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为4-2/+2OH-=2HQ,Ni电极NiO(OH)-Ni(OH%

发生还原反应，电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分

析，离子交换膜选用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，故A错误；正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni

(OH)2+OH，故B正确；导线中通过Imol电子时，负极生成lmol水，理论上负极区溶液质量增加18g,故C错

误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。

19、D

【答案解析】

A.厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；

B.旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；

C.电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；

D.塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。

故选D。

20、B

【答案解析】

A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误;

B/He和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；

C.O2和03是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；

D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；

故合理选项是Bo

21、D

【答案解析】

A、氧化剂标识，LiBH4是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBH4是一种供氢剂，属于易燃物品,

故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH」是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBH』是有机合成的重要还

原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。

22、C

【答案解析】

A.同系物差CM,毗陡和喀度还差了N,不可能是同系物，A项错误；

B.哦喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位,

有1种，B项错误；

C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；

D.唯喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、/=\、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△（加热）加聚反应取代反应

O-C0OH

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—水海加恐rNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T

HOaA^COOH'HOOC.又如

口NaOH溶液

【答案解析】

由CH2=CH-CH=CH2反应到A（C4H6Br）发生加成反应，根据框图到C为1,4-二漠2丁烷，A-B为取代；再根据

⑴很必溶液H知F为醛，E为醇，G为竣酸；H为酯，由此知

回3回田回⑵H'浓酸,△

道D为1,3-二氯丙烷。H为CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3,H与C反应根据信息即可判断。

【题目详解】

(1)由CH2=CH-CH=CH2反应到A(C416Br)知，A中含有碳碳双键和澳原子。已知氯代燃D的相对分子质量是113,

氯的质量分数约为62.8%,n(Cl)=[113x62.8%]/35.5=2,D的化学式为C3H6ch,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D的

结构简式CH2CICH2CICH2。系统命名为1,3-二氯丙烷；

⑦由框图回母⑴银找溶液叵知回反应②•回D为卤代煌,E为醇，所以反应②的条件是NaOH

(2)H,

溶液,A(加热)；由反应(1)B的反应条件知道①为加聚反应；由③的条件

C4H5CI

.知③反应类型取代反应。

(3根据回就⑴侬我溶液回知E为醇，F为醛，所以F-G过程中第一步反应的化学方程式

⑵ir

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH水溶加热>NH4OOCCH2coONH4+2H2()+4Ag+6NH3T.

COOCjHj

2Hs

HjO/H*力医药中间体HO/H*

(4)根据已知R—L,H△，一CO/R9C00H和2,所

K,A,—CO2

2H$

COOC2H5

以K的结构简式为COOH；

(5)通过上述分析知G为HOOCCH2COOH,比G多2个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式有顺/\7\0(出

COOH：00H

COOH'」'C8H

COOH

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A为以A为起始原料，选用必要的无机试

HJHC/V7OH浓胃假,》

C1Cl

【答案解析】

根据A的分子式可知，A中含1个不饱和度，因此可推出A为环己烯，其结构简式为：O，它是通过环己醇通过

OH

消去反应而得到，经过氧化得到与水在催化剂作用下生成

A6,Qo;根据已知信息，结合B在

OH

水的催化作用下生成1采用逆合成分析法可知B应为其分子式正好为C6H8。3；最后C"嚣经过

缩聚反应合成尼龙，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知,

(1)反应①的反应类型为：消去反应；反应②为加氧氧化过程，其反应类型为加成(氧化)反应，故答案为：消去反

应；加成(氧化)反应;

故答案为：0；d

(2)根据上述分析可知，A的结构简式为：Q；B的结构简式为:

O

(3)与NH2RNH2发生缩聚反应生成尼龙，其化学方程式为:

吧

nCfJ+NBhRNHz