河北省名师俱乐部2022年高考冲刺模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgCl=

MgCL+2Ag。下列说法错误的是

A.该电池工作时，正极反应为2Agel+2e-=2Cr+2Ag

B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池

C.有1molMg被氧化时，可还原得到108gAg

D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液

2、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TVR

D.常温下，O.lmoFLr由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

3、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

的齿。，“身中）

H,COHCH,

X丫

下列说法错误的是（）

A.Y的分子式为C10H8O3

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

4、对于Imol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3mol/L盐酸

5、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个

数为A—^B—①CL②S③Fe④NH3⑤A1CL⑥Na2cO3

C.5D.6

6、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三

位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

SO-空气版:交换膜燃料电池的原理国

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和Ch的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Ph电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

7、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HCIO的结构式：H—0—ClB.HF的电子式：H+［：F：］-

C.S2-的结构示意图：㈣D.CCI4分子的比例模型：、

8、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

9、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图,

下列说法正确的是

破颗粒

•::含碳添加剂

3城介物粘合剂

A.电池放电时，X电极发生还原反应

B.电池充电时，Y电极接电源正极

C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D.向电解液中添加Li2s水溶液，可增强导电性，改善性能

10、下列有关判断的依据正确的是()

A.电解质：水溶液是否导电

B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

11、《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也该方法与分离下列

物质的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠

C.食盐水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇

12、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)fC(s)+H2O(l)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收13L4kJ热量

D.水煤气反应中生成ImolH2(g)吸收131.4kJ热量

13、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度

比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为IxlO-i。moH/i

B.电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b点时,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)>c(HB)

14、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

CO(NH2)2+H2O-6e--CO2+N2+6H*,贝!J

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.H*从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moK)2理论上可净化ImolCO(NH2)2

15、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，糅酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是()

莽草酸核酸

A.等浓度的两种酸其酸性相同

B.两种酸都能与溟水发生加成反应

C.糅酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D.糅酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能

16、线型PAA(+cHz-C『+)具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的

COONa

制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的

是

........—CH—CH---------CH—CH—CH—CH—……

2IT22I

COONaCOONa

T

.......—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2—........

COONaCOONa

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂a的结构简式是，》CH=CH,

D.PAA的高吸水性与一COONa有关

二、非选择题(本题包括5小题)

17、聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

o

i.R1COOR2+&0H里里R1COOR3+R2OH

⑴03

ii.RICH=CHR----►R^HO+R2CH0

2(2)Zn,H2O

(1)A中含有的官能团名称是.

(2)①、②的反应类型分别是、o

(3)③的化学方程式是o

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是，

(5)⑥中还有可能生成的有机物是(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是。

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:

中间中间OO

Il、II

HCYzChkCH

产物1产物2

己二醛

中间产物1的结构简式是O

18、某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因:

已知：RX+Hi-fM-+HX，V+HN--HOCH：CH：N-

(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是一。

a.一个分子中有11个碳原子

b.不与氢气发生加成反应

c.可发生水解反应

(2)化合物I的分子式为1moi化合物I能与__molH2恰好完全反应。

(3)化合物I在浓H2s04和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物HL写出HI的结构简式一。

(4)请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型

19、四澳化钛(TiBrD可用作橡胶工业中烯烧聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为38.3C,

沸点为2335C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+2Br2高温TiBm+CCh制备TiBn的装置如图所示。

回答下列问题:

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是其目的是此时活塞K“K2,R的状态为一

段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki,K2,R的状态为一。

（2）试剂A为一,装置单元X的作用是一；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是

（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是一»

（4）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的

仪器是一（填仪器名称）。

20、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl204葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量CaCO/70r某种操作乙醇

葡萄糖溶液----------------->----------3------AAA

①②③④

过避洗选干卷八，「口c、

悬浊液甘飞FCaCHnO7）2

回答下列问题：

（1）第①步中溟水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是一。

（2）第②步CaCCh固体过量，其目的是一。

（3）本实验中一（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是一。

（4）第③步“某种操作”名称是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是一（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

21、像是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收钱。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、

Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制铁的工艺流程如下:

已知：①保在元素周期表中位于第四周期第IHA,化学性质与铝相似。

②lg2=0.3,lg3=0.48.

③部分物质的Ksp如F表所示

物质Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

1.6x10*2.7xl0T8xl()T62.8xlO-39

(1)滤渣1的主要成分是(写化学式)。

(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)。

(3)调pH的目的是；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mol/L,当溶液中某种离子浓度小于

IxlO-mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为

(4)操作D包括：__________过滤、洗涤、干燥。

(5)制备、精炼金属Ga。

①电解法制备金属钱。用惰性电极电解NaGa。2溶液即可制得金属钱，写出阴极电极反应式

②电解法精炼金属钱(粗钱含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:Zn2+<Ga2+<Fe2+<Cu2+

下列有关电解精炼金属铁的说法正确的是(填字母序号)。

A.电解精炼像时粗像与电源的正极相连

B.电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥

D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属保，当阴极有56.0g铁析出时，电池负极最多消耗标准状况下的CHJ6.72L

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2Agel+2e=2Cl-+2Ag,

选项A正确；

B、Al的活泼性大于Ag,所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形

成原电池，选项B正确；

C、电极反应式：Mg-2e-=Mg2+,ImolMg被氧化时，转移电子是2mol,正极反应为：2Age1+2L=2C1F2Ag,可还

原得到216gAg,选项C错误；

D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电

池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。

2、B

【答案解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S：X的原子半径、原子序数

最小，则X为H。

【题目详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为O2->Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，则沸点H2OH2S,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性HZO>H2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2SO4>H2CO3,故C错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>l,O.lmol-L

-NaHSO」溶液的pH=l,故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

3、D

【答案解析】

A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：CI0H8O3,故A正确；

B.根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;

故选：D。

4,B

【答案解析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为B。

【答案点睛】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

lmol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

5、D

【答案解析】

①A为CL,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系A」^B—故①正确；

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系B，^C,故②正确；

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系A」^B上^C,故③正确；

④A为NH3,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系A—故④正确；

⑤A为AlCb溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系A—B」^C,故⑤正确;

⑥若A为Na2cCh,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系A—故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

6、A

【答案解析】

SO2在负极失电子生成SO4*,所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【题目详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+O2+2H2O2H2sCh,所以放电过程中消耗的SCh和O2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为A。

7,A

【答案解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-Cl,A项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H，f：,B项错误；

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

(f*6)288,C项错误；

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

8、D

【答案解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核

外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y>Z>W>X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种燃，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3,选项D正确。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的

价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。

9、B

【答案解析】

A.X电极材料为Li,电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；

B.电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；

C.电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；

D.锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2s。4水溶液，故D错误；

故答案为：Bo

10、C

【答案解析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；

B.原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；

C.仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；

D.平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原

子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。

11、D

【答案解析】

据混合物的成分及性质，选择合适的分离提纯方法。

【题目详解】

，，酸坏之酒，，含有乙醇的氧化产物乙酸，可利用它们沸点的差异，以蒸储方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分离，A项不符；

B.硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，通常用结晶法分离，B项不符；

C.食盐水与泥沙，是不相溶的固液混合物，用过滤法分离，C项不符；

D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸点不同的液体混合物，可蒸储分离，D项符合。

本题选D。

12、D

【答案解析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。B、C(s)

+H2O(g)-»CO(g)+H2(g)-13L4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态

水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ热

量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量

数表示物质的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量，D正确。正确答案为D

13、B

【答案解析】

A.a点时，1g=~~^=0,c(A')=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OJT)

c(HA)

约为1x10-1。moH」，选项A正确；

c(A)c(H+)c(A),c(B)

B.lg1^^=0,c(A-)=c(HA),电离平衡常数：Ka(HA)=.>\.<=cH+=10^01^；lg〉〈=0,

c(HA)c(HA)、'c(HB)

c(H+)c(B)/

c(B)=c(HB),电离平衡常数：Ka(HB)=v/\'=cH=10-5ol/L,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误；

c(HB)'7m

c(B)

C.b点时，lg—?-i-=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),选项C正确；

c(HB)

c(Bj

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，lg>0,c(B)>c(HB),选项D正确。

答案选B。

14、C

【答案解析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲电极是燃料电池的负极，A错误；

B.甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极(负极)附近向乙电极(正极)附近迁移，C正确;

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moi。?理论上可净化2moic0(NH2%,

则2moi02理论上可净化4/3molCO(NH2)2,D错误。

答案选C。

15、D

【答案解析】

A.莽草酸只有一个竣基能电离出氢离子，使溶液显酸性，糅酸有一个竣基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液

显酸性，则等浓度的两种酸，糅酸酸性更强，故A错误；

B.糅酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与澳水只发生取代反应，故B错误；

C.鞍酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；

D.鞍酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚-OH,则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

鞍酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶

液不显紫色，这是同学们的易错点。

16、C

【答案解析】

A.线型PAA的单体为CH2=CHCOONa,单体不存在顺反异构现象，故A正确;

B.CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；

C.分析结构可知交联剂a的结构简式是C%=CH—；=CH?,故C错误；

D.线型PAA(|c%)具有高吸水性，和一cOONa易溶于水有关，故D正确；

COONa

故选：Co

CH3CHXH2

【答案解析】

A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,则E为HOCH2CH2OH,

F为碳酸二甲酯，结构简式为；

G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D分子式知，D为F和M发生缩聚反应生

_CH>O

成的PC结构简式为叫-<-LO-N+OCH,；

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到；

【题目详解】

(DA的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键；

(2)反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成

O

II

，反应类型是加成反应；

CH-CH；

O

II

(3)反应③是/c、和CH30H发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是

\/

CH)—CH：

催化剂20H

+2CH3OH------------>I+

CH,—'CH2OH

(4)反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H⑵由原子守恒可知D的分子式为C3H6,结合G的核磁共振氢谱

有三种峰，G的结构简式是CH3cH=CH2；

,还可以发生缩聚反应生成

,；]发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为

(6)反应⑦是碳酸二甲酯和no

o

waijocoaij

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代燃的消去得到，结合L

为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛,

OH

由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是

【答案点睛】

本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具

备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机

合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特

点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的

要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。

18、CC7H7NO23TJ1H.。一)3或HTNH-O-X-iOHCH2=CH2+HC1JfO^CHaCHzCb

加成反应；2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cHA2+2HCL取代反应

【答案解析】

由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A为HOCH2cH2N(CH2CH3)2,B应为(CH2cH3)2NH。

【题目详解】

(1)A.由结构可知，普鲁卡因分子含有13个碳原子，A错误；

B.含有苯环，能与氢气发生加成反应，B错误；

C.含有酯基，可以发生水解反应，C正确，故答案为：C；

(2)根据化合物I的结构简式，可知其分子式为C7H7NO2＞苯环与氢气发生加成反应，Imol化合物I能与3moi氢气

发生加成反应，故答案为：C7H7NO2;3；

(3)化合物I含有竣基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物，则高聚物结构简式为H二］,旧*=-&0H，故答案为：

TNH-O-或帮H；

(4)结合信息可知，乙烯与HC1发生加成反应生成CH3CH2CI,CH3CH2C1再与氨气发生取代反应生成HN(CH2cH3)

2,反应方程式为：CH2=CH2+HC1JIOLCH3CH2CI,2cH3cH2CI+NH3THN(CH2cH3)2+2HCl,故答案为：

CH2=CH2+HC1催化齐I

CH3CH2CI,加成反应、2cH3cH2CI+NH3THN(CH2CH3)2+2HC1,取代反应。

【答案点睛】

■

要

;:・k概念典型实例反应特点

1什机坊分广中的某些总f或原广酩化锹「或原rUi“仃进

•取代反应w.械抵它的*r或取r用所代笨环上取代行出”.

三加的反应

.“机物分「唯不饱和的硼原工。乙烯加水⑴小旭相俎的开

•加成反应K它的原f喊峨子团用t婚介生

乙块加成②除广成以门”•‘只进不

三成堵的物质的反应.

।仃小世H侬々成

〃机物在适当的条件卜，从个

・消去反应分子眼公个小分子而生成不ttl分子内脱水

三■和国的反应.上必策“泣雄r

L甲体中不应和俎"

住定条件卜•由分f国小（电乙乙加聚

:加聚反应体）的化作物分「相互的合成为②产物只“离分广

岛分广化介物的反应.乙焕加聚够杨琳川成，单体相符.

1T体中ttJY-TOOH.一

:缩聚反应由分子*小的炉体机和作用.膨NH...-OH.-CHO、：0便团

成嘉分广化合物・M时/小分子

合成粉醛树植a/穗除a分「出外小分「

生成的反应.

“另廿上或小川。子体的芍

乙解乳化得辄去狙

:氧化反应行机物将辄去辄的反应

三乙解包化

:还原反应得辄去班1

仃机物得辄去破的反应乙潞还原

、

三r1-------------------------------3

19、打开K“关闭K2和K3先通入过量的CO2气体，排除装置内空气打开K”关闭K2和K3打开K2和

K3,同时关闭Ki浓硫酸吸收多余的澳蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解防止产品四淡化钛凝固成

晶体，堵塞连接管，造成危险排出残留在装置中的TiBn和滨蒸气直形冷凝管温度计（量程250。0

【答案解析】

⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可

能产生有毒气体CO等，污染空气，开始仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K“关闭K2和K3,打开电炉并加热

反应管，此时需要打开K2和K”同时关闭Ki,保证CO2气体携带漠蒸气进入反应装置中。

⑵因为产品四澳化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，装置单元X应为尾气

处理装置，吸收多余的澳蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四浸化钛水解变质。

⑶反应结束后在反应装置中还有少量四溪化钛残留，以及剩余的溟蒸气，应继续通入一段时间CO2,主要目的是把少

量残留四漠化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的漠蒸气，进行尾气处理，防止污染。

⑷实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯，因此需要用到直形冷凝管。

【题目详解】

⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可

能产生有毒气体CO等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内空气。此时仅仅

是通入CO2气体，所以只需要打开Ki,关闭K2和K3;而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打

开K2和K"同时关闭K”保证CO2气体携带溟蒸气进入反应装置中，故答案为：先通入过量的CO2气体；排除装置

内空气；打开Ki,关闭K2和K3；打开K2和K3,同时关闭Ki。

⑵因为产品四澳化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，所以试剂A为浓硫酸

(作干燥剂)，装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的漠蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产

品四澳化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四澳化钛凝固成晶体，堵塞连接管，

造成危险，用热源间歇性微热连接管可以使产品四漠化钛加热熔化，流入收集装置中，故答案为：浓硫酸；吸收多余

的溟蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溟化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。

⑶反应结束后在反应装置中还有少量四淡化钛残留，以及剩余的漠蒸气，应继续通入一段时间CO2,主要目的是把少

量残留四澳化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溟蒸气，进行尾气处理，防止污染，故答案为：

排出残留在装置中的TiBn和漠蒸气。

⑷实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。在产品四溟化钛中还有残留的液溟，因此根据题中给出的四

澳化钛的沸点233FC,可以使用蒸储法提纯；此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞

上加装的仪器是温度计(量程是250。0,故答案为：直形冷凝管；温度计(量程250。0。

20、温度计防止倒吸使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率不能氯化钙与葡萄糖酸不反应

趁热过滤降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于其析出D

【答案解析】

葡萄糖中加入3%的滨水并且加热，发生反应C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入过量碳酸钙并加热，发生反应2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaCCh—(C6HuO7)2Ca(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2、

CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2t+H2O,趁热过