初中九年级化学课件《质量守恒定律》

第五单元课题1

《质量守恒定律》1、下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（）

A、10g水变成10g冰

B、物质升华时需要吸收热量

C、9g水完全电解成1g氢气和8g氧气

D、5糖放入25g水总得到30g糖水

2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成D的质量是

3、蜡烛在空气中燃烧后只生二氧化碳和水，试推断蜡烛的元素组成中一定含有

元素，可能含有

元素。

4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式应为

。有一则广告：“水能变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，欢迎有识之士加盟”。同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？谈谈你的想法。相信通过本节课的学习，大家一定会做出科学明智的选择。质量守恒定律第五单元课题11、理解质量守恒定律的涵义．2、能从化学反应的实质解释质量守恒定律．3、能初步掌握质量守恒定律在化学反应中的简单应用本节课需要掌握的内容

提出疑问：物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了？减少了？还是不变呢？

好好想想啊！(1)观察反应物的颜色、状态；(2)观察反应产生的现象?(3)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?

是否相等？

分组进行以下实验，讨论实验现象及结果：3、镁条在空气中的燃烧2、碳酸钠溶液和盐酸溶液反应1、硫酸铜溶液和铁钉反应实验1小结

硫酸铜+铁钉→硫酸亚铁+铜

M1

＝

M2实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；天平仍然平衡。

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律实验2小结在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1

＞M2实验现象：碳酸钠粉末逐渐减少，产生大量的气泡；天平失衡。讨论

如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？请想一想？

在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1=M2在密闭容器中实验3小结在开放容器中：

镁+氧气→氧化镁

M1M2﹤实验现象：镁条燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体；天平失衡。

镁条燃烧的实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？氧气！动脑筋？二、用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。拆分重新组合电解水的微观过程水分子氧原子氢原子氧分子氢分子化学反应前后质量守恒的原因原子种类没有改变原子数目没有增减

原子质量没有变化元素种类变了吗？元素质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变可能改变理解质量守恒定律的定义时要注意：

1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？

质量守恒定律适用于一切化学反应

可运用定律1.进行有关的计算

2.推测一些物质的组成

3.解释一些实验事实2、将24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9g，则产生气体____g。3、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为

g三．质量守恒定律的简单应用．

1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成。39.60.485、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HOB原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成

进行有关的计算解释一些实验事