人教版初中化学九年级下册 实验活动6　酸、碱的化学性质 名师获奖_第1页
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文档简介

实验活动6酸、碱的化学性质1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。酸的化学性质：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。2、与金属的反应盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4练习：写出镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学反应方程式。思考：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（黄色）（红色）（红色）（黄色）3、金属氧化物与酸的反应金属氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O（蓝色）（黑色）（黑色）（蓝色）讨论：

利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

4、与碱反应（中和反应）酸+碱→盐+水思考：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5

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