2023年黑龙江省大庆市中考化学试卷

关于碳单质的说法错误的是()D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异24分）下列实验基本操作不正确的是()34分）中国传统文化博大精深，下列传统工艺、古诗词或俗语中不涉及化学变化的是A．曾青（CuSO4溶液）得铁则化为铜44分）下列关于部分物质的分类完全正确的是()碱盐ABNH4NO3CNa2O2DNaHCO354分）下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是()蒿素的化学式为C15H22O5。以下关于青蒿素的说法不正确的是()74分）下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是()C．在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液84分）下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是()选项A溶液(ρ=1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的NaClB体C从实验室制O2的残留固体D体系如图所示。下列说法正确的是()B．20℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为104分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是()116分）人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按要（6）铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用文字说明原125分）化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列成分为Fe2O3）冶炼铁，反应的化学方程式为（5）已知反应：CH3COONa+NaOHNa2CO3+X，X为a→f中的（填字已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分，C是铝土矿的（2）写出反应①的化学方程式特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属157分）近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，Ⅰ.硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上，可由石英砂（主要成分为SiO2）制得，（1）硅的原子结构示意图为（3）该流程中所步及的元素在元素周期表中位于第二周期的有（写元素符用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏①NH3极易溶于水（1体积水溶解700体积NH3）（3）M、N为实验室制备NH3成CO2的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横（4）实验开始时，先打开（填“K1”或“K2”通入一段时间（8）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与NaHCO3反应冷却至室1710分）FeCl3是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，②FeCl3固体熔点306℃,沸点316℃,易升华且易与水发生反应。（1）仪器组装完毕后，，装入药品，先点燃处酒精灯（填“A”（4）FeCl3溶液显酸性，使用pH试纸测定其pH的操作为。（5）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物188分）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼（2）2.50gCuSO4•5H2O样品受热脱水及分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的？（一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个关于碳单质的说法错误的是()D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异D、金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异，24分）下列实验基本操作不正确的是()），试剂中吸取液体；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事34分）中国传统文化博大精深，下列传统工艺、古诗词或俗语中不涉及化学变化的是A．曾青（CuSO4溶液）得铁则化为铜【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生44分）下列关于部分物质的分类完全正确的是()碱盐ABNH4NO3CNa2O2DNaHCO3【分析】根据由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；纯净物是由一种物质组成的物质，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合B、氨气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；可排除该选项，故选项组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；液氧是液态的氧气，只含有氧气一种物质，属于纯净物；火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；尿素中含有杂质，属于混合物；生石【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住碱、盐、单质、氧化物、纯净物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键，选用排除法是正确解答本题的捷54分）下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是()【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，符【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配蒿素的化学式为C15H22O5。以下关于青蒿素的说法不正确的是()D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×151×2216×590：11：40，【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本74分）下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是()C．在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和碳酸钙、水【解答】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同金属过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快，和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正D、向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及84分）下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是()选项A溶液(ρ=1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的NaClB体C从实验室制O2的残留固体D体【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学系如图所示。下列说法正确的是()B．20℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为B、根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%，进行分析判断。中溶质质量分数=×100%，M点时硝酸钾的溶解【点评】本题难度不大，理解题意、明确曲线的含义、饱和溶液中溶质质量分数=104分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是()【分析】根据题意，某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，【解答】解：A、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、物质分离的方法等是正确解答116分）人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按要（6）铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用文字说明原因铝的化学性质很活泼，在常温下易与空气中的氧气发生反应，在铝表面形成一层致密而坚固的密而坚固的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，所以通常铝制品很耐腐蚀；故答案为：铝的化学性质很活泼，在常温下易与空气中的氧气发生反应，在铝表面形成一【点评】本题难度不大，但综合性较强，主要考查学生运用所学化学知识分析和解决实125分）化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列【解答】解1）①氢气的密度比空气的小，若用排空气法收集H2，气体的进气口为起到缓冲作用，能防止倒吸；D中左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，丙处试【点评】本题难度不大，了解常见气体的除杂方法、万能瓶的使用方法、防止倒吸的原化学方程式CO2+3H2CH成分为Fe2O3）冶炼铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）若f是某种建筑材料的主要成分，则【解答】解1）由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（2）由物质的分类以及碳元素的化合价可知，c物质是一氧化碳，一氧化碳是具性的化合物，在高温的条件下，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为（3）由物质的分类以及碳元素的化合价可知，a是甲烷，b是碳的单质，c是一氧化碳，d是二氧化碳，e是碳酸，f是一种碳酸盐，能使紫色石蕊试液变红的是碳酸，其化学式（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分，C是铝土矿的（2）写出反应①的化学方程式8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有银、【分析】B是磁铁矿的主要成分，则B是四氧化三氧化铝；A、D是生活中常见的金属，A和四氧化三铁在高温的条件下生成氧化铝和D，稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则G是【解答】解1）由分析可知，B是四氧化三铁，四氧化三铁可以写成FeO.Fe2O3，其（2）反应①是铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：（3）氧化还原反应中元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失；反应①是铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝，其中铝元素、铁元素的化合价发生改变，该反和水，其中没有元素化合价改变，该反应不属于氧化还原反应；所以反应①②③中不的铁，金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，则铁不能和硝酸锌反应，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银和硝酸铜完全反【点评】本题考查了物质的性质和推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转157分）近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，Ⅰ.硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上，可由石英砂（主要成分为SiO2）制得，（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑;（3）该流程中所步及的元素在元素周期表中位于第二周期的有C、O（写元素符（2）根据反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，该反应是焦炭和二氧化硅在1800﹣2000℃时反应生成硅，由质量守恒定第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图2000℃时反应生成硅，由质量守恒定律可知，生成的无色有毒气体是一氧化碳，反应的【点评】本题难度不大，理解制备高纯硅的工艺流程、灵活运用化学方程式的书写方法、（2）过滤后，加入盐酸（填试剂名称调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏①NH3极易溶于水（1体积水溶解700体积NH3）（3）M、N为实验室制备NH3成CO2的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横（8）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与NaHCO3反应冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③,故选B；（2）过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，调节pH约为4，再经收；因此实验开始时，先打开K1，通入一段时间NH3后，再打开K2，通入二氧化碳气（5）盐酸具有挥发性，碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2时，会混有氯化氢气体；（6）根据流程分析，此过程的化学方程式为：①NH4+CO2+H2O＝NH4HCO3；②溶液，向滤液中加入食盐细粉后，降低了氯化铵的溶解度，氯化铵以晶体形式析出，该（8）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与NaHCO3反应设参加反x,