高中化学必修第一册（人教版2019）第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课后练习

高中化学必修第一册（人教版2019）第一章物质及其变化第一节物质的分

类及转化课后练习

一、单选题

1.Na2cCh俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A.Na2cCh是碱B.Na2cCh是盐C.Na2cO3是钠盐D.Na2cO3是碳酸盐

2.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它

属于同类的是（）

A.比、ChB.H2so4、H2CO3

C.SO2、NOD.Na2so3、KCIO3

3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A.分散质粒子直径在1〜100nm之间B.都是混合物

C.都是无色、透明的溶液D.都呈红褐色

4.白磷在高压条件下隔绝空气加热后急速冷却，可得到有金属光泽的黑色固体——黑磷，转化过程：

白磷卬§温翦73K-＞黑磷。黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（）

A.黑磷与白磷互为同位素B.黑磷能导电

C.白磷转化为黑磷是物理变化D.黑磷能在空气中自燃

5.下列说法第送的是（）

A.丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液

C.一种分散系里只能有一种分散质

D.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液

6.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCLs溶液应急止血，其主要原因可能是

A.FeCb溶液有杀菌消毒作用B.FeCb溶液能使血液聚集沉降

C.FeCb溶液能产生Fe（0H）3沉淀堵住伤口D.FeCb能使血液发生化学反应

7.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeS04

和Fe2（SO4）3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子

直径在5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是（）

A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为FezCh

C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路D.该分散系很不稳定

8.实验室中的药品常按物质的性质或组成等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验台上。在

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是

A.AB.BC.CD.D

9.各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是（）

|物质A|-*[W^B|r|物质c]f|物质A|

A.Fe—FezCh-FeS047FeB.CO—CO2TH2CO3—CO

C.NaOH—NaCl-Na2cCh—NaOHD.HCl—CuCbiBaCl2THe1

10.近年来，灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000nm之间。下列有关说法正

确的是（）

A.灰霾是一种分散系B.灰霾能产生丁达尔效应

C.灰霾形成的是非常稳定的体系D.灰霾粒子能透过滤纸

11.中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫Ml的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而

不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、0、N、S等元素，其直径大约为70nm。下列说法不正确的是（）。

A.Ml病毒中的C、H、0、N、S原子最有可能以共价键结合

B.Ml病毒不属于高分子化合物

C.Ml病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应

D.Ml病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸

12.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该"绿锈”俗称"铜绿”（碱式

碳酸铜），"铜绿''能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了转化：。铜①,

“铜绿"②甲③）Cu（OH）2④）乙⑤>Cu。下列说法正确的是（）

A.“铜绿”属于碱B.乙可能为氧化铜

C.④一定为复分解反应D.⑤一定为置换反应

13.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）

身?Ch溶液

AD

A.制备氢氧化亚铁B.实验室制氯气

C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气

14.KHSO4>BaCh、Na2co3、FeSCU和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可

以发生化学反应。下列说法不合理的是（）

A.X一定为KHSCUB.Y一定为Na2co3

c.z可能是氯水D.M、N必定各为BaCL、FeSCM中的一种

15.某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是

XYZ

A.X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体

B.X中分散系能产生丁达尔效应

C.用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯

D.Y中反应离子方程式：3CaCO3+2Fe3'+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3C02T+3Ca2+

二、填空题

16.铜器久置于空气中会和空气中的H?。、CO>0?作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称"铜绿”，又称"孔雀

石'’［化学式为C4(OH)2co/，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO?和H?。。某同学利用如图所示的一

系列反应实现了“铜一铜绿一……一铜”的转化。

铜①)铜绿②》CuCh®>CU(0H)2®>CuO®>Cu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿"属于哪类物质？。

(2)请写出反应②的化学方程式：。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是(填序号)。

(4)写出反应⑤的化学方程式和反应类型___________、«

17.某小组进行了如下实验:

①将lgKC1加入100g水中

②将1g可溶性淀粉加入100g水中，搅拌均匀后煮沸

③将1gCaCO,粉末加入100g水中，充分振荡

④将0.1g植物油加入10g水中，充分振荡

⑤将96mL酒精与5mL水充分混合

(注：淀粉分子的直径为l~100nm)

其中所得到的分散系，属于溶液的有(填序号，下同)，属于胶体的有,属于浊液的有

O

18.根据胶体的性质填空。

(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象

叫，说明该胶体粒子带(填“正”或"负”)电荷。

(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫。

(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸储水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方

法叫o

(4)“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲I”都与胶体的性质有关。

19.用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体

操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醛溶液0.5mL,加蒸储水60mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL,再滴加1%的K2co溶液0.6mL,振荡变成棕红色。

③加热煮沸至液体变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中金颗粒直径为5〜12nm之间。

请回答下列问题：

(1)该分散系属于,其分散质是。

(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到。

(3)继续加热所得红色透明液体，(填“能''或"不能”)保持其性质不变。

三、原理综合题

20.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明.

配料表精制海盐、碘酸钾(KKh)

含碘量20〜40mg-kg-,

储藏方法密封、避光、防潮

食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种.(填“混合

物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是一(填序号)。

①HICh②NalCh③KOH④I2O5⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KICh)一(填“能”或“不能”)溶于水；

化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时—(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：o

四、工业流程题

21.一种制备氢氧化镁产品的生产流程如图所示，MgCL和NaOH按恰好完全反应的比例加料

蒸倒水

MgChf

NaOHf

(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式:

(2)x=

(3)在反应池中进行步骤c,历时10分钟，得到的产品质量是.

(4)如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是

①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁

22.以菱镁矿(主要成分为MgCCh,含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如图:

滤液一►•••MgO

滤渣Fe(OH),

(1)采用搅拌、一、一适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。

(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为一。

(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是一o

(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，一、一、灼烧，制得氧化镁。

(5)工业可用氯化镁和碳酸钱为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgOo取少量制得的该物质溶于某种液体溶

剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是一。

23.铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）工业上冶炼铁的主要方法是（用化学方程式表示）。

（2）钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是,其中正极的电极反应式为

____________________________________________________O

（3）高铁酸钾（K2FeO&）是水处理过程的一种新型净水剂，其氧化性强于高镭酸钾。工业上制备高铁酸钾通常

用以下流程：

KOH固体

NaClOJ后续

离心

NaOH过滤结处理|固体|

Fe(NO3)3机除

溶液|K2FeO,|

|NaC晶

反应器

①请将反应器中发生的离子方程式配平：（若计量数为1,也需要写在横线上）

Fe3++____CIO+____OH-FeO42'+C1+。

②根据流程可以判断，相同温度下K2FeO4的溶解度（填“大于”“小于”或“等于"）NazFeCM;整个生产

过程中，可直接循环利用的物质是（写化学式）。

③若某厂污水中含有一定量的NCh-和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是（填字母）。

A.加入K2FeO4可将氮元素转化为N2,从而降低污水中NCh-含量

B.等物质的量