广东省2021届高考化学模拟试卷(四)(附答案详解)

广东省2021届高考化学模拟试卷⑷

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）

A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

B.CaO能与SO?反应，可作工业废气脱硫剂

C.NaHCOs能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

D.SO?和湿润的。3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂

2.美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法，该方法将硅簇置入

石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，这种材料制成的新型锂电池充电容量和

效率都比普通锂电池提高近十倍，下列有关说法正确的是

A.电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应

B.电池充电时，加+向阴极移动

C.该电池的化学能可完全转化为电能

D.新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

3.向某溶液中投入铝片后有大量也放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）

A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO^

4.设以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

①过氧化钠与水反应时，生成（Mmol氧气转移的电子数为0.2以

②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1・5治

③7.2克CaG晶体中阴阳离子总数为2Ml

④3巾0/单质铁完全转化为「03。4，失去8以个电子

⑤密闭容器中2moW。与Imo/。2充分反应后，产物的分子数为2以

⑥将lOOinLO.ljnol/L的尸e/溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数大于0.01%

A.①③⑤B.②④⑥C.①②④D.①⑤⑥

5.下列有关离子的各种说法中，正确的是

+

A.金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2。=Na+H2T+2OH-

B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH}Na+、NOJ、C「可以大量共存

C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c（CZ-）>C（WH+）>

c(OH-)>c(H+)

D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐&X的混合溶液中c（K+）=c（HzX）+c（HX-）+c（X2~）

6.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A.用图甲所示装置，蒸千4c'G饱和溶液制备HC%晶体

B.按装置乙所示的气流方向可用于收集出、N。等

C.用图丙所示装置，分离CC，4萃取碘水后的有机层和水层

D.用图丁所示装置，可以证明氧化性：C，2>Br2>/2

7.目前已知化合物中数量、品种最多的是/匕4碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中

不正确是（）

A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

C.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

D.多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合

8.一种新型高容量、低成本的锂-空气电池的构成如图所示，放电时反应过

程为：咚cwoMc”如此循环下去。下列说法中错误的是（）

A.锂是负极，放电时及+移向铜电极

B.放电时，铜电极不断地被腐蚀掉

C.不能用电解质水溶液代替有机电解质

D.正极上电极反应式：Cu2O+2e-+H20=2Cu+20H-

9.X、八Z、M、”为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于三个不同的周期。y是形成化

合物种类最多的元素，M的最高价氧化物既能和强酸反应，又能和强碱反应。皿的最外层电子

数是y和M的最外层电子数之和，Z是周期表中非金属性最强的元素。下列有关说法正确的是（）

A.M的离子半径大于Z的离子半径

B.M与勿形成的化合物为离子化合物，是强电解质

C.X与丫形成的最简单的化合物能和小的单质在一定条件下反应，生成物中有一种物质为非极

性分子

D.Z的氢化物不如W的氢化物稳定

10.分别利用下列装置（夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（）

A.如图所示，用装置制备并收集N%

评油

如图所示，用装置制备（）并能较长时间观察其颜色

D.，石£Fe0H2

/NaOH

京液

11.乙醇和二甲醛属于同分异构体，其结构简式分别如下：在下列哪种检测仪上显示出的信号是完

全相同的（）

H-C-C-O-H和H-C-O-C-H

।।I)

A.质谱仪B.红外光谱仪

C.核磁共振仪D.李比希现代元素分析仪

12.中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是

金属钠的制备.下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）

A.电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e-=Na,

B.电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是Hz，NaOH在阳极附近产生

D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCI,在电解时它们的阴极都是C厂失电子

13.苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备

苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基下列有关叙述正

确的是（）

A.超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同

0

B.该过程的总反应方程式为20H+。2-2（^\卜［+2H2。

C.上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应

D.苯甲醇和双氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面

14.人类的生产生活都离不开水。下列说法错误的是（）

A.水是一种弱电解质B.明矶和漂白粉的净水原理相同

C.漂白粉净水会增大水的硬度D.通过煮沸可以降低水的硬度

15.水存在"2。=H++0"-△”＞（）的平衡，下列叙述一定正确的是（）

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，跖减小

B.将水加热，儿增大，pH减小

C.向水中加入少量固体C/COONa,平衡逆向移动，c（H+）降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=ICT,mo,“-1,心不变

二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）

16.硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低.现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与

100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的

溶液中逐滴加入4.00mo//L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所

示.下列结论正确的是（）

▲冰沆淀)g

I-----G-------------------------------------------->

03.015.016.518.5WNaOHjinL

+3+

A.铝与混合溶液反应的离子方程式为84+30H+3N。*-8Al+3NHj+9H2O

B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06mo，

C.参加反应的铝与镁的质量之比为4：3

D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36m。14

三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)

17.氯化硫仃2。2)是一种橡胶硫化剂，可以利用它改变生橡胶热发粘，冷变硬的不良性能。实验室

可以由氯气与熔化的硫反应制取S2G2，装置(夹持和加热装置已省略)如图所示。

已知：①以2和S反应生成S2CZ2，同时有少量SC%及其他氯化物生成。

②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。

③的沸点为138℃,SCG的沸点为59.6。&硫的熔点为112.8。(\沸点为444.6。配

回答下列问题：

(1)S2cz2的电子式为o

(2)加热装置4时发生反应的离子方程式为o装置B的作用为o

(3)对装置C进行加热温度应控制在______之间。装置尸除了有除去CL和尾气的作用之外，还有

______作用。

(4)己知52烈2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量

之比为1：3,请写出该反应的化学方程式。

(5)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，已知产物之一为

Na2s2O3，该反应的化学方程式为。

四、简答题(本大题共3小题，共24.0分)

18.外观与氯化钠相似的亚硝酸钠NaNOz在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制

品发色剂等。

已知：2N。+村(12。2=2NaNO2，[Fe(N0)2]2+在溶液中呈棕色。

某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持及加热装置略去)。

(1)仪器a的名称为,为了使4中分液漏斗内的稀硝酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞

打开或。

(2)反应开始时先打开止水夹K,通入过量氮气，该操作的目的是o

(3)装置。中发生反应的实验现象是。

(4)如果取消B装置，。中固体产物除NaNC>2外，可能含有副产物。

⑸取1m。/•LFeSO,溶液(pH=0.5)2mL于试管中，用胶头滴管滴加Imo/"TNaNO2溶液，溶液

变黄后迅速变为棕色，再滴加KSCN溶液变红。

①“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因、(用离子方程式表示)。

②取少量上述未加入KSCN溶液的棕色溶液于试管中，加热，有无色气体逸出，在试管口处变为红

棕色，溶液中有红褐色沉淀生成，解释上述现象产生的原因o

19.把am。/。?和方小。”。2气体充入一密闭容器中，高温条件下发生反.

,仔正白1逆

应。2+2s。2w2s。3\/

(1)图中曲线表示上述反应的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化，则

上述反应正反应为反应.(填“吸热”或“放热”)湍度

(2)①若反应达平衡后S5、G和5。3的物质的量之比为3：4：6,保持其它条件不变，降低温度后达

到新的平衡时，外和SO3的物质的量分别是l.ini。，和2.0m山，此时容器内SO?的物质的量应是

__mol

②若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则a、b之比％应满足

A.1<-Y<3B.4Y3C.3<-Y<4D.4Y2

(3)在相同温度下，上述反应发生在体积相同的甲、乙两个容器中，a=b,达平衡过程中，甲保持

体积不变，乙保持压强不变，若甲中5。2的转化率为P%,则乙中SO2的转化率

P%(填“<”，">"或“=")

(4)以一S0C，2电池常用于心脏起搏器，其电极材料分别为锂和碳，电解液是以4cSOCG.电池的

总反应为：4Li+2SOCl2=4LICI+S+SO2.电池正极发生的电极反应式为.

(5)0.1zno“LKHSO4和O.lmol/LNa2s溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则c(S2-)+c(H25)+

c(HS-)+c(SOk)=巾。"〃假设H2s气体不逸出)

(6)要使常温下0.2m。/•LTCUSO4溶液中C“2+沉淀较为完全(使ca2+浓度降至原来的千分之一)，则应

向溶液里加入Na。”溶液，使溶液的pH>(A/Ciz(0")2=2x10-20)

20.利用丙焕和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的

高分子化合物丫的路线如图：

OHRCH3cHO

①R1CHO+R2cH2CHOTI

②《+卜0

回答下列问题：

(1)4的化学名称为。

(2*中含氧官能团的名称是

(3)X的分子式为o

(4)反应①的反应类型是o

(5)反应②的化学方程式是o

(6)L是。的同分异构体，属于芳香族化合物，与。具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面

积比为3：2：2：2：1,则L的结构简式可能为

CHO

(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由《、C/CH。、件合成多环化合物

的路线(无机试剂任选)

参考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4血液透析原理涉及到渗析，而“静电除尘”涉及到电泳，二者利用了胶体的不同性质，

故A错误；

B.以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO?与。2化合生成Cas。,，反应的化学方程式是：

2CaO+2SO2+O22CaSO4,从而减少二氧化硫排放，故B正确；

C、NaHCO3食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂是因为其不稳定性，受热分解生成二氧化碳，故C

错误；

D、二氧化硫和。3在水溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸，所以两者混合后漂白性减弱，若恰好

完全反应，则没有漂白性，故D错误；

故选：Bo

本题考查了物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规

律所适用的条件等。

2.答案：B

解析：试题分析：4电池工作时，锂电极为负极，发生氧化反应，错误：8、充电时，阳离子口+向阴

极移动，正确；C、该电池化学能与电能的转化不可能完全，错误；D、新材料将硅簇置入石墨烯层，

但不是碳化硅材料，错误。

考点：考查电化学与元素及其化合物知识。

3.答案：D

解析：

本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意利用复分解反应发生的条件来分

析离子之间的反应，题目难度不大。

向某溶液中投入铝片后有大量也放出，溶液为酸性或强碱性溶液，

A.C厂不与酸或碱反应，一定能大量存在，故A不选；

B.H+在酸溶液中能大量存在，故B不选；

C.O/T在碱溶液中能大量存在，故C不选；

D.HCO］既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能大量存在，故D选。

故选D。

4.答案：C

解析：解：①过氧化钠与水反应时，生成的氧气由-1价的氧原子得来，故生成氧气转移0.2M

个电子，故正确；

②C3H6和。4,8的最简式均为C“2，故21g混合物中含有的C“2的物质的量为故含碳原子为

1.5刈个，故正确；

③7.2克Cat^晶体的物质的量为0.1m。，，而过氧化钙由1个钙离子和1个过氧根构成，故0.1m。，过氧

化钙中含离子为0.2治个，故错误；

④3mol单质铁完全转化为小。*铁由0价变为+［价，故3mol铁失去8m。，电子即8治个，故正确；

⑤密闭容器中2mo/N。与lmolOz充分反应后生成的NO?中存在平衡：2N02:电04,导致分子数减

少，则产物分子数小于2治个，故错误；

⑥一个Fe(0H)3胶粒数是多个氢氧化铁的聚集体,故将将100mL0.1mo，/L的FeCG溶液滴入沸水中可

制得Fe(OH)3胶粒数小于0.01N%,故错误。

故选：Co

①过氧化钠与水反应时，生成的氧气由-1价的氧原子得来；

②C3%和04%的最简式均为C42；

③求出7.2克Ca02晶体的物质的量，然后根据过氧化钙由1个钙离子和1个过氧根构成来分析；

④3moi单质铁完全转化为北3。4,铁由0价变为+：价来分析；

⑤密闭容器中2mo/N。与1^0，。2充分反应后生成的NO?中存在平衡：2N0?-/V204；

⑥一个Fe(0H)3胶粒数是多个氢氧化铁的聚集体。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解

题关键。

5.答案：D

+

解析：试题分析：4、金属钠溶于足量水中的离子方程式为2Na+2H2。=2Na+H2T+20H-,A不

正确：B、加入铝粉后产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性则NHj不能大

量共存。如果显酸性，则可以大量共存，B不正确；C、等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和

恰好反应生成氯化镀，NHj水解溶液显酸性，因此溶液中离子浓度大小关系是c(C广)>c(NHj)>

c(H+)>c(OH-),C不正确；D、等物质的量的二元弱酸/X与其钾盐&X的混合恰好生成KHX,所

2

以根据物料守恒可知c(K+)=C(H2X)+c(HX-)+c(X-),D正确，答案选D。

考点：考查离子方程式、离子共存、溶液中离子浓度大小比较等

6.答案：C

解析：解：4加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HC，气流中蒸发，故A错误；

B.NO与氧气反应，不能排空气法收集，故B错误；

C.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，图中装置和现象合理，故C正确；

D.氯气可分别与NaBr、K/反应，不能比较漠、碘的氧化性，故D错误；

故选：Co

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯、实

验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.

7.答案：C

解析：解：4碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子、其他原子（如氢原子）形成4个共价键，是

碳的化合物种类多的原因之一，故A正确；

B.碳原子最外层有4个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，是碳

的化合物种类多的原因之一，故B正确；

C.碳原子化学性质不活泼，故C错误；

D.多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，是碳的化合物种

类多的原因之一，故D正确；

故选：C；

A.碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子、其他原子（如氢原子）形成4个共价键；

B.碳原子最外层有4个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，

C.碳原子化学性质不活泼；

D.多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合.

本题考查了有机物种类繁多的原因及有机物的性质等，难度不大，注意基础知识的积累和掌握.

8.答案：B

解析：解：4放电时，阳离子向正极移动，则以+透过固体电解质向C”极移动，故A正确；

B、放电时铜未参加电极反应，故B错误；

C、电解水与锂发生氧化还原反应，故C正确；

D、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极

反应为。“2。+”2。+22-=Ca+20H-,故D正确；

故选：B。

放电时，锂失电子作负极，Ciz上。2得电子作正极，负极上电极反应式为以-e-=以+,正极上电极

反应式为C“2。+”2。+2e-=2Cu+20H-,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，

据此分析解答。

本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，

注意把握Cit在整个过程中的作用。

9.答案:C

解析：解:结合分析可知，X为H,y为C,Z为F,M为4,W为CZ元素，

A.氟离子和铝离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则M的离子半径小于Z的离

子半径，故A错误；

B.M与VK形成的化合物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，故B错误；

C.X与丫形成的最简单的化合物为甲烷，〃的单质为氯气，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生

成氯化氢和氯代甲烷，其中四氯化碳为非极性分子，故C正确；

D.Z、小的氢化物分别为HF、HCI,非金属性尸〉C，，则氢化物的稳定性即Z>W,故D

错误；

故选:Co

X、八Z、M、勿为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于三个不同的周期，贝味为H；y是

形成化合物种类最多的元素，则丫为c元素；M的最高价氧化物既能和强酸反应，又能和强碱反应，

则M为4；卬的最外层电子数是y和M的最外层电子数之和，勿的最外层电子数为4+3=7,其原子

序数大于4,则W为G元素；Z是周期表中非金属性最强的元素，则Z为尸元素，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，B为易错点，题目难度不大。

10.答案：B

解析：解：4氯化镀与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小，图中装置可制备、收集

氨气，故A正确；

B」臭易挥发，浪及生成的HBr均与硝酸银反应，则不能检验HBr的生成，故B错误；

C.HG可抑制铁离子水解，氯化钙吸收水，则图中装置可制备无水尸eCG，故C正确；

D.Fe与电源正极相连，煤油可隔绝空气，则图中装置可制备Fe(0H)2并能较长时间观察其颜色，故

D正确；

故选：B。

A.氯化钱与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小；

B.溟易挥发，浪及生成的H8r均与硝酸银反应；

C.HC2可抑制铁离子水解，氯化钙吸收水；

D.Fe与电源正极相连，煤油可隔绝空气。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备、实验技

能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

11.答案：D

解析：解：4二者的相对分子质量相等，质谱法测定的最大质荷比相同，但信号不完全相同，故A

不选；

B.二甲醛和乙醛中分别含有-0—和-0H,官能团不同，红外光谱信号不同，故B不选：

C.二者含有的H原子的种类和性质不同，核磁共振氢谱信号不同，故C不选；

D.二者均含C、H、。元素，则元素分析仪显示出的信号是完全相同，故D选；

故选：Do

甲醛和乙醇中均含C、H、。元素，分别含有-。-和-0H,分子式相同，二者含有的H原子的种类和

性质不同，以此解答该题。

本题考查有机物的分子式确定，为高频考点，把握有机物的组成、分子式确定方法为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大。

12.答案:B

解析：解：4电解熔融的NaC,制备金属Na,阴极上生成Na,则阴极反应式为Na++=Na,故A

错误；

B.电解熔融的氧化铝制备4,需要对氧化物提纯，需要对氧化物溶解，再生成沉淀，则在提纯过程

中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性，故B正确；

C.电解饱和食盐水时，NaO”在阴极生成，故C错误；

D.电解熔融的NaG制备金属Na时阴极上生成Na,电解饱和食盐水时阴极产生的是/，则阴极都不

是氯离子放电，故D错误；

故选：B。

A.电解熔融的NaC2制备金属Na,阴极上生成Na；

B.电解熔融的氧化铝制备川，需要对氧化物提纯；

C.电解饱和食盐水时，NaOH在阴极生成；

D.电解熔融的NaC,制备金属Na时阴极上生成Na,电解饱和食盐水时阴极产生的是为.

本题考查电解原理，明确电解原理、离子的移动方向、离子的放电顺序是解答本题的关键，题目难

度不大.

13.答案:D

解析：解：4超氧自由基含有17个电子，而过氧根离子含有18个电子，二者含有的电子数不相同，

故A错误；

B.由图可知，整个过程是苯甲醇被氧化生成苯甲醛，同时生成过氧化氢，没有水生成，总反应方程

C.苯甲醇转化为苯甲醛，组成上去氢加氧，发生氧化反应，故C错误；

D.苯甲醇存在饱和碳原子，具有甲烷四面体构型，所有原子不可能位于同一平面，双氧水是半展开

书页型，所有原子也不可能共面，故D正确；

故选：D。

A.过氧根离子比超氧自由基多1个电子；

B.整个过程是苯甲醇被氧化生成苯甲醛，同时生成过氧化氢；

C.苯甲醇发生氧化反应转化为苯甲醛；

D.苯甲醇存在饱和碳原子，具有甲烷四面体构型，双氧水是半展开书页型。

本题考查有机物结构与性质等，关键是理解反应机理，明确反应物与生成物，题目侧重考查学生信

息获取能力、运用知识解决问题的能力。

14.答案：B

解析：解：4水能微弱电离，生成氢离子和氢氧根离子，水属于弱电解质，故A正确；

B.明研在水中生成氢氧化铝胶体，吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清，

漂白粉的净水是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌消毒，明矶和漂白粉的净水原理不

相同，故B错误；

C.用漂白粉对自来水消毒，引入Ca2+,则增加水的总硬度，故C正确；

D.生活中通过煮沸，水中碳酸氢钙、碳酸氢镁分解生成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，能减少水中钙、

镁离子的含量，能降低水的硬度，故D正确；

故选：B。

A.水能微弱的电离出氢离子和氢氧根离子；

B.明研在水中生成氢氧化铝胶体，吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清，

漂白粉的净水是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌消毒；

C.水的硬度主要是镁离子、钙离子引起；

D.生活中通过煮沸，能减少水中钙、镁离子的含量，能降低水的硬度。

本题考查了物质性质和应用、盐类水解原理，注意知识的积累，题目难度不大。

15.答案:B

解析：解：4、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平

衡逆向移动，K.不变，故A错误；

B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减

小，故B正确；

C、向水中加入醋酸钠固体，醋酸根离子水解促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C

错误；

D、温度不变，水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平

衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不知，氢离子浓度不一定是IO'7n0〃乙故D

错误；

故选：B。

本题考查水的电离影响因素，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，温

度变化离子积常数变化，题目难度一般。

16.答案：AD

解析：解：4硝酸根浓度很低时被氧化的产物是钱根离子，因此无气体放出，镁、铝反应生成金属

+

阳离子，则离子反应分别为4Mg+10H++NO]=4Mg2++NH++3/0、8AI+30H+3N0J=

8加3++3NH,+9“2。，故A正确；

B.由图示可以看出加入氢氧化钠溶液从15.(hnL到16.5mL区间内发生的反应是氢氧根离子与钱根离

子的反应，由氮原子守恒可知，镂根离子的物质的量即为原溶液中反应的硝酸根离子的物质的量，

则原溶液中N内物质的量是(16.5-15)X10-3/,x4mol/L=0.006moZ,故B错误；

C.从图示提示中看出从氢氧化溶液体积16.5mL到18.5mL区间内发生的反应是氢氧化铝与氢氧化钠

的反应，氢氧化铝与氢氧化钠等物质的量反应，由4〜4户+〜加(0")3〜NaOH,则4的物质的量为

0.008mol,再由Mg2++2OW=Mg(OH)21、4户++30H-=4Z(0H)31,沉淀镁离子和铝离子共

消耗氢氧化钠溶液体积(15.0-3.0)mL,由此可知：沉淀镁离子时消耗的氢氧根离子物质的量为

(15.0-3.0)xIO_3/,x4.00mol/L-8x10-3molx3=24x10-3mol,镁离子物质的量为1.2x

10-2巾0,，参加反应的镁与铝的质量之比：8x10-3molx27g/mol：1.2X10-2molX24g/mol=3：

4,故C错误；

+2++3+

D.由4Mg+10H+NOj=4Mg+NHt+3H2O.8Al+30H+3N0]=8Al+3NHj+9H20

可知，消耗氢离子为0.008m。/义丑+1.2x10-2molx—=0.06mol,图中开始3.07nLNa。”溶液消

84

耗氢离子的物质的量为3x10-3Lx4mol/L=0.012moZ,原溶液中硫酸的物质的量为

蟠？理m”=0036mo/)混合液中硫酸的物质的量的浓度为嘲詈=0.36mol/L,故D正确.

故选AD.

A.根据信息中硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低，结合反应过程中无任何气体放出，

则金属与混合溶液反应生成镀根离子；

B.由图可知，从15.0mL到16.5mL区间内发生的反应是氢氧根离子与镂根离子的反应，由氮原子守恒

可知，镂根离子的物质的量即为原溶液中反应的硝酸根离子的物质的量；

C.由图可知，16.5mL到18.5mL区间内发生的反应是氢氧化铝与氢氧化钠的反应，3.0mL到15.0mL区

间发生的是金属离子结合生成沉淀，然后利用反应来计算；

2++3+

D.由4Mg+10H++NO]=4Mg+NH^+3H2O,8AI+30H+3NO]=8Al+3NHt+9H2O

及图中开始3.(hnZJVaO”溶液消耗的酸，计算混合液中硫酸的物质的量的浓度.

本题难度较大，考查金属与酸性条件下硝酸盐溶液的反应，注意硝酸浓度越低生成的还原产物价态

越低与反应中无气体生成相结合来分析，并注意图象与化学反应的对应来分析解答.

+

17.答案：：d：§：e：G：2H+CI-+CIO-=Cl2T+H2O除去氯气中的水蒸

气138汽〜446式除去空气中的水蒸气2s2。％+2%。=S。2T+3S1+4HC14S+

2

6OH~-2S-+S2O1~+3H2O

解析：解：(1»2。2分子结构与％。2相似，分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，

硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，52以2电子式为：ci：s：s：a：＞

故答案为：：d：s：s：a：；

(2)装置4为利用浓盐酸和漂白粉制取氯气，次氯酸钙具有氧化性，氧化盐酸生成氯气，反应的离子

方程式为：2H++Cl-+CIO-=Cl2T+H2O；生成的氯气中混有水蒸气和氯化氢，依据提示52。％是

一种浅黄色的油状液体，极易水解，故应使用浓硫酸除去装置中的水蒸气，

故答案为：2H++C「+GO-=C，2T+H2。：除去氯气中的水蒸气；

(3)依据提示，的沸点为138汽，SCL的沸点为596C,硫的熔点为112&C、沸点为444&C,故

应控制反应温度为138?〜446?；装置E为52。2的收集装置，为防止其水解，应使用装置尸除去空

气中的水蒸气，

故答案为：138久〜446汽；除去空气中的水蒸气；

(4)只有硫元素化合价发生变化，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3,化学方程式为：2s2c卜+

2H2。=SO2T+3SI+4HCI,

故答案为：2S2Cl2+2H2O=S021+3SI+4HCI；

(5)S与热的浓NaOH溶液反应生成Na2s2O3,S被氧化，根据氧化还原反应的规律，则还有S被还原成

△

Na2S,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：4s+6O/T二2s2-+

S2Oj-+3H2O,

A

2

故答案为：4S+6OH~—2S-+S2Ol~+3H2O»

(DS2C/2分子结构与牡。2相似，S2C0分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫

原子之间形成1对共用电子对；

(2)装置A为利用浓盐酸和漂白粉制取氯气的发生装置；生成的氯气中混有水蒸气和氯化氢；

(3)为保证能够通过冷凝的方式收集产品，应控制反应温度为138汽〜446?；

(4)只有硫元素化合价发生变化；

(5)S与热的浓NaOH溶液反应生成Na2s2。3,S被氧化，根据氧化还原反应的规律，则还有S被还原成

Na2S,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，书写反应的离子方程式。

本题以氯化硫的制备为背景，考查学生对实验原理及装置的理解、评价，阅读题目获取信息的能力

等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用，要求学生要有扎实的实验基础知识

和灵活应用信息解决问题的能力，整体难度适中。

18.答案：三颈烧瓶将玻璃塞上凹槽对准漏斗颈部小孔排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与

2++3+2+

其反应固体由黄色逐渐变为白色NaNO3NO2+Fe+2H=Fe+2NOT+H2OFe+

2N。=[Fe(NO)2F+[Fe(NO)212+分解产生NO和Fe2+,N。在试管口被空气氧化为红棕色的NO?,

而Fe2+与水、氧气共同作用生成红褐色的Fe(OH)3沉淀

解析：解：(1)由题干实验装置图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶，根据分液漏斗中分液前的操作可

知，为了使A中分液漏斗内的稀硝酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上凹槽对

准漏斗颈部小孔，

故答案为：三颈烧瓶；将玻璃塞上凹槽对准漏斗颈部小孔；

(2)由分析可知，结合提示2N。+NCI2O2=2NaNC>2，+如。？=2NaN()3可知，为保证产品

纯度，应避免二氧化氮产生，故反应开始前打开止水夹K,通入氮气排除装置内的空气，

故答案为：排尽装置内的空气，防止过氧化钠或N。与其反应；

(3)由分析可知，装置。中发生反应的方程式为：2N。+NCI2O2=2NaNC)2，Naz。2为淡黄色固体，

NaNOz为白色固体，故D中的实验现象是固体由黄色逐渐变为白色，

故答案为：固体由黄色逐渐变为白色；

(4)如果取消B装置，即进入。中的气体中含有NO2,根据反应方程式2NO2+Na2O2=2NaNO3可知，

D中固体产物除NaNO2外，可能含有副产物为NaNR，

故答案为：NaN/;

(5)①已知HNO2具有较强的氧化性，故溶液先变黄是因为"NO?将Fe2+氧化产生了尸e3+,即NO3+

2++3+

Fe+2H=Fe+/VOT+H20,已知[Fe(NO)2『+在溶液中呈棕色，然后变成棕色是因为生成了

Fe2++2N0=[Fe(N0)2]2+配离子，

2++3+2+2+

故答案为：NO2+Fe+2H=Fe+2N0T+H20；Fe+2N0=[Fe(WO)2]；

②试管口变为红棕色，应该是加热使[Fe(NO)212+分解产生了N。气体，N。又被空气迅速氧化为红棕

色的NO2,红褐色沉淀应该是Fe(OH)3,分解产生的Fe?+在空气和水的共同作用下产生的，上述现

象产生的原因为：[Fe(N0)212+分解产生N。和属2+,NO在试管口被空气氧化为红棕色的NO2,而尸e2+

与水、氧气共同作用生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，

故答案为：[Fe(NO)2F+分解产生N。和Fe2+,NO在试管口被空气氧化为红棕色的NO2,而Fe?+与水、

氧气共同作用生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

装置4为稀硝酸与C”反应制取N。,反应方程式为:3Cu+8m7。3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0T+4H2O,

结合提示2N04-Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaN3可知，为保证产品纯度，应避免二氧

化氮产生，故反应开始前打开止水夹K,通入氮气排除装置内的空气，装置B为进一步保障除去二氧

化氮，装置C、E的作用为干燥NO,防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气进而影响产品纯度，装F中

盛放酸性高锦酸钾用于除去过量的N。防止污染环境，据此分析答题。

本题考查制备方案的设计，题目难度较大，涉及氧化还原反应、实验方案的评价等知识，明确实验

目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题知识点较多、综合性较强，充分

考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。

19.答案:放热；0.7；0；>；2SOCl2+4e-=4Cl-+S+S02;0.1；6

解析：解：(1)K的数值越大，反应正向进行程度越大，平衡正向移动，据图分析，升温时正反应的K

减小，说明升温时平衡逆向移动正反应放热，故答案为：放热；

(2)①解：反应平衡后，$。2、。2、S3的物质的量之比为3：4：6,设5。2、。2、$。3的物质的量分

别为3a、4a、6a,降低温度后，平衡正向移动，达到新平衡时，S3、。2的物质的量分别为2,0巾。，和

l.lmoL设消耗的SO2的物质的量为刈则:

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

开始3Q4a6a

转化x0.5%x

平衡3a-%4a—0.5%6a4-%

故4a—0.5%=1.1

6a4-%=2.0,解得Q=0.3机。/,x=0.2mol,

故平衡时SO2的物质的量=3x0.3-0.2=0.7mol,

故答案为:0.7；

②令参加反应的。2的物质的量为九，

2sO2(g)+。2(9)=2s

开始(m。。：ba0

转化(mol)：2nn2n

平衡(nwl)：b—2na—n2n

平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有a-n+b-2/i=2n,解得n=.；

反应物不能完全反应，所以有a>nb>2n,即a>?,b>2x等

解得：；<?

故选：D；

(3)先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应,

因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积.缩小体积是，乙的压强增大，

平衡正向移动.所以，若甲容器中4的转化率为P%,则乙的A的转化率将大于甲的，即大于P%；

故答案为：>;

(4)S0C%在正极得电子被还原生成S,同时有生成SO2,电极反应为2S0C%+4e-=4Cl-+S+SO2,

故答案为：2soe4+4e-=4Cr+S+SQ;

(5)0.17no//LKHSO4和OlaWLNa2s溶液等体积混合后，S元素的存在形式只有S2-、H2S、HS-、S0：-

四种，据物料守恒，。•