高中化学练习【物质的分离、提纯与检验】

物质的分离、提纯与检验

一、选择题

1.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸储烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定

管、⑦燃烧匙，常用于物质分离的是()

A.①③④B.①②⑥

C.①③⑤D.③④⑦

解析漏斗可用于过滤操作，过滤是用于分离固体与液体的方法，①正确；容

量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，②错误；蒸储烧瓶可用于蒸偏操

作，分离沸点不同的液体混合物，③正确；天平只能用来称量物质的质量，④

错误；分液漏斗可用于分液操作，分离互不相溶且密度不同的液体，⑤正确；

滴定管用于滴定或量取液体，不用于物质的分离，⑥错误；燃烧匙只能用于固

体的燃烧，⑦错误。综上所述，C项正确。

答案c

2.下列有关物质的分离说法正确的是()

A.可用加热法分离NH4cl(s)和I2(s)

B.碘水中加CC14振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

C.工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸镭

D.蒸储、分馈和干储都是利用组分沸点不同而分离的方法

解析A项，加热时，NH4cl(s)分解生成NH3和HC1气体，I2(s)升华为L

(g),无法分离；B项，CC14密度大于水，下层为紫色，上层几乎为无色，错

误；C项，CaO和水反应生成Ca(0H)2,蒸储时乙醇变为蒸气逸出，正确；D

项，干馆是化学变化，错误。

答案C

3.下列除杂方案错误的是()

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

AC2H50HH20(1)新制的生石灰蒸储

BChHC1(g)饱和食盐水、浓H2s04洗气

CNH4cl溶液Fe3+(aq)NaOH溶液过滤

D澳苯Br2NaOH溶液振荡后分液

解析氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易汽化，用蒸储的方法可除去杂质

H20(1),A方案正确；HC1(g)易溶于水，而C12在饱和食盐水中的溶解度较

小，B方案正确；氯化铁能与氢氧化钠反应，C方案错误；Bn能与NaOH溶液

反应生成易溶于水难溶于谟苯的盐，D方案正确。

答案C

4.对下列各组物质：①NaNCh和NaCl；②CaCb和CaCCh；③MnCh和KC1；

④BaSCU和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离

的是()

A.只有①B.③④

C.②③D.②④

解析要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是

其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者

都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离；②CaCb易溶，CaCCh难

溶；③MnCh难溶，KC1易溶，可用指定的方法分离。

答案C

5.下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是()

选项操作方法实验原理

铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉

A

氧化钠溶液，过滤不和氢氧化钠溶液反应

氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加铜能将Fe3+还原成Fe2+,铜与Fe2

B

入足量铜粉，过滤+不反应

过氧化钠中混有氧化钠：在空气氧化钠与氧气在加热条件下生成

C

中灼烧固体过氧化钠

氯化铝溶液中混有氯化镁：加入氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢

D

足量氢氧化铝，过滤氧化铝反应，促进Mg2+完全水解

解析铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶物，铁不反应，A项正确；在氯化亚铁

和氯化铁溶液中加入铜粉，得到氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，B项错误；

空气中的二氧化碳、水参与反应，会引入新杂质，应该在氧气中灼烧固体，C

项错误；氢氧化铝溶解度小于氢氧化镁，氢氧化铝难转化成氢氧化镁，D项错

误。

答案A

6.下列关于物质的分离提纯不正确的是（）

A.用如图1所示装置分离CC14和水

图1

B.除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溟水，过滤

C.实验室用如图2所示装置除去C12中的少量HC1

D.除去02中混有的少量S02,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnCU溶液、

浓硫酸的洗气瓶

解析A项，CC14与水分层，故可以用分液法分离，正确；B项，生成的三澳

苯酚与苯互溶，溟也易溶于苯中，错误；C项，C12在饱和食盐水中溶解度很

小，而HC1极易溶于水，正确；D项，利用S02的还原性，用酸性KMn04溶液

除去，再用浓硫酸干燥。2,正确。

答案B

7.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

选项装置目的

A噌蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4cl晶体

H-Qr有机层

飞嬴层分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和

B

水层

Lr------------U

w产稀盐酸

.弹簧夹

:

C制取少量C02气体

/石灰石

i

士》孔塑料板

NaHCOQR

Dt除去C12中含有的少量HC1

溶液一重

解析NH4。受热易分解，应采用冷却热NH4cl饱和溶液制备NH4C1晶体，故

A错误；CC14的密度比水大，分层后在下层，故B错误；石灰石为块状固体，

能使反应随时停止，故C正确；因氯气、HC1均与碳酸氢钠溶液反应，应选用

饱和食盐水，故D错误。

答案C

8.下列实验可实现鉴别目的的是()

A.用BaCb溶液鉴别SO3(g)和SO2

B.用Ca(0H)2溶液鉴另UNa2cO3溶液和NaHCCh溶液

C.用C02鉴别Na[Al(OH)4]溶液和NazSiCh溶液

D.用酚献鉴别盐酸和氯化钠溶液

解析BaCb溶液与SO3(g)反应生成硫酸钢沉淀，与SO2不反应，A项正确；

Ca(OH)2溶液与Na2c03溶液、NaHCCh溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B项不

能达到鉴别目的；C02与Na[Al(OH)4]溶液和NazSiCh溶液反应分别生成白色

的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C项不能达到鉴别目的；酚猷遇碱变红

色，在酸性或中性溶液中不变色，因此D项不能达到鉴别目的。

答案A

9.下列有关实验的说法正确的是()

A.S02能使品红溶液、酸性KMnCU溶液退色，加热后都能复原

B.用钠丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜

色为紫色，说明原溶液中不含Na+

C.用滴加BaC12溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2c03和NaHCCh

D.少量CO2通入CaCL溶液能生成白色沉淀，C02过量时白色沉淀溶解

解析A项，S02使品红溶液退色后加热能复原，使酸性KMnCU溶液退色后不

能复原；B项，可能含有Na+,因为即使有Na+,其焰色也会被蓝色钻玻璃滤

去；D项，无论C02少量还是过量，都不会有白色沉淀生成。

答案C

10.甲、乙、丙、丁分别是Ah(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCb四种物质中的

一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消

失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()

A.Ah(SO4)3B.FeS04

C.NaOHD.BaCh

解析丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，说明丁为

NaOH溶液，乙为AL(SO4)3溶液，丁溶液滴入甲溶液，无明显现象，则甲为

BaCb溶液，故丙为FeS04溶液。

答案B

11.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸储等操

作，下列对应的装置合理、操作规范的是()

A.海带灼烧成灰

C.放出碘的紫溶液

解析A项，灼烧应选用卅蜗，错误；B项，应用玻璃棒引流，错误；C项，碘

的苯溶液应从上口倒出，错误。

答案D

12.有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是()

选项操作现象结论

滴加稀NaOH溶液，将湿

试纸不变

A润的红色石蕊试纸置于试原溶液中无NH4

蓝

管口

用洁净伯丝蘸取溶液进行火焰呈黄

B原溶液中有Na+、无K+

焰色反应色

滴加氯水和CC14,振荡，下层溶液

C原溶液中有「

静置显紫色

生成白色

D通入过量CO2气体原溶液中只有［Al(OH)4「

沉淀

解析A项，氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH/时，滴加稀NaOH溶

液不会放出NH3,错误；B项，黄色火焰可以掩盖K+的浅紫色火焰，故检验K+

需透过蓝色钻玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净钠丝蘸取溶液进行焰色反

应，火焰呈黄色，透过蓝色钻玻璃观察没有浅紫色火焰，原溶液中有钠离子、

无钾离子，错误；C项，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把

碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯

水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确；D项，通入过

量的二氧化碳能产生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚钠的物质，不一定是偏

铝酸根，故D错误。

答案C

二'填空题

13.为了将混有硫酸钠、碳酸氢钱的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，

某学生设计如下实验：

加热।小溶解加BaCI,溶液

—|残留物溶液

②

③加Na.“%溶液

④过滤加热煮沸

滤液

⑤

纯净的NaCl溶液

请回答下列问题：

（1）操作②（填“能”或“不能”）用硝酸钢溶液，说明理由：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）进行操作②后，判断SO仁已除尽的方法是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）操作③的目的是；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（4）此设计方案是否严密？（填“是”或“否”），说明理由

答案（1）不能硝酸根离子会成为新的杂质，且很难除去

（2）将滴加BaCb溶液后的溶液静置，取少许上层清液，滴加BaCb溶液，若

无浑浊，则SO歹已除尽

（3）除去过量的Ba?*加入的Na2c03溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次

过滤可以节约药品和时间

（4）否为了除去多余的Ba2+,加入的Na2c03必须过量，过量的C01成为新

的杂质，应该再加适量的盐酸将其除去

14.海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁

等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

海水过量白过滤滤液过量小■过滤滤液适量C登*）NaCl溶液」^NaCl

（1）步骤I中试剂A为,加入过量A的目的是o

（2）步骤II中试剂B为,加入过量B的目的是。

（3）步骤III中试剂C为，加入过量C至,其目的

是0

（4）步骤W的实验操作为，试根据图示回答：

①按顺序写出图中编号仪器的名称

②仪器a的作用是，其目的是

③当仪器b中出现时即可停止加热。

（5）该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100mL1mol/L的NaCl溶液，

配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为g,用于定容的玻璃仪器的

规格和名称是

解析（1）加入Ba（OH）2,除去Mg2+和SOM。（2）加入Na2co3,除去Ba?

（3）加入盐酸，除去CO1和OH,（4）该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，

其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发

皿中出现大量固体时停止加热。（5）配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到

0.1g,故称取NaCl的质量为5.8g或5.9g,定容选择100mL容量瓶。

答案⑴Ba（OH）2使Mg2+和SOK全部转化为沉淀而除去（2）Na2c。3

使Ba?*全部转化为碳酸钢沉淀而除去（3）盐酸无气体产生除去过量的

CO1和OPT（4）蒸发结晶①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯②搅拌防止因局

部过热而导致液滴或晶体飞溅③大量固体（5）5.8（或5.9）100mL容量

瓶

15.乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反

应、装置示意图和有关信息如下：

浓H2SO4

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH△CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

物质乙酸正丁醇乙酸丁酯

熔点/℃16.6-89.5-73.5

沸点/℃117.9117126.0

密度/gymF1.10.800.88

（1）乙酸丁酯粗产品的制备

在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸

（过量），再加3〜4滴浓硫酸。然后再安装分水