福建省南平市希望高级中学2022年高三化学联考试题含解析

福建省南平市希望高级中学2022年高三化学联考试题含解析④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①②B.②③C.③©

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合D.①④

题目要求，共60分。)

参考答案：

1.

D

下列叙述正确的是

略

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。

①

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子厂粗盐一氯碱工业

K~M£OH"一Mg’*❷无水

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高L母液一­«^0MgCl,

、…③c④SO,水溶⑤c

-NaBr-Brj-Bn

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高液吸收

下列有关说法不正确的是

参考答案：

答案：DA.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

2.已知高能射出.Hq++e,e-被水分子形成的“网”所捕获。下列有关说法正确的是()

B.过程②中结晶出的MgCh-6H2O要在HC1氛围中加热脱水制得无水MgCb

A.%0和HzO♦互为同分异构体

B.比0+有较强的氧化性C.在过程③⑤中澳元素均被氧化

C.水分子形成的“网”是一种新化合物

D.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2\Mg?'、Fe3'等杂质，加入的药品顺序为：Na2c

D.H2O(S)TH2。⑴-H2O(g)的变化过程中会破坏H—O犍

参考答案：溶液一NaOH溶液-BaCk溶液一过滤后加盐酸

B参考答案：

试题分析：A.玲。是分子，而H?O+是离子，因此二者不能互为同分异构体，错误；B.H?O+是阳

D

离子，很容易从外界获得一个电子，形成HzO,故有较强的班化性，正确；C.水分子形成的“网”是

略

一种分子间作用力，不是一种新化合物，错误；D.%0(S)TH20⑴->HQ(g)的变化过程是物理变

5.用M表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

化，其中不会破坏H—O键，错误。

3.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是A.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B.O.lmolC"完全反应，转移的电子数一定为O.INA

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C.Imol/L的Na2cO3溶液中含有M个CO3>

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D.CO2和02组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA

参考答案：B.乙瓶中为稀盐酸

D

C.乙瓶中溶液的物质的量浓度为0.8moll”

略

D.甲瓶中为碳酸钠溶液

6.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液,分别由K\NHAAg\Ba"、Fe:,\Cl\OH\

COL、S0,\NO、中的阳离子和阴离子各一种组成(五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同)。已参考答案：

知：①室温时，0.1mol-L乙溶液的pH=10,②内、丁、戊三种溶液的pH均小于7,③丙溶液分别

A

与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性

气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断略

A.甲为K2sol溶液B.乙为KOH溶液C.戊为FeCk溶液D.

丁为NHMh溶液9.化学与生活息息相关.下列说法不正确的是()

参考答案：

卜可用淀粉-KI试纸和食醋检验真假碘盐

CB.用饱和氯化筱溶液可以清洗金属表面的锈迹

7.在反应：UP+15CuS0/24HQ=5QhP+6HJQ+15H?S0,中，15molCuS01可氧化磷原子的物质的量为卜次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

D.经常食用含明矶的食品能中和过多的胃酸

()

参考答案:

_1D

A.5moiB.2molC.3molD.6mol考点：盐类水解的应用；氯、溟、碘及其化合物的综合应用；淀粉的性质和用途.

专题：化学应用.

参考答案：分析：A、酸性条件下KI与KK)3反应生成h;

B、饱和氯化镀溶液显酸性：

CC、次氯酸具有强氧化性；

考点：氧化还原反应的计算.D、明矶与HCI不反应.

分析：该反应中P元素化合价由0价变为+5价、-3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，假设有解答：解：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成12,所以可用淀粉-KI试纸和食醋检验真假碘盐，若

试纸变蓝，则食盐含有KIO3,否则没有，故A正确；

15moicuSO,参加反应，根据转移电子相等计算可氧化P的物质的量.

B、饱和氯化钺溶液中钺根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化锈溶液可以

解答：解：该反应中P元素化合价由0价变为+5价、-3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，假设清洗金属表面的锈迹，故B正确：

C、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故C正

15molX(27)

确；

有15moicuSOi参加反应，根据转移电子相等得被氧化n(P)=5-0=3mol,故选C.D、胃酸中含有HCI,明矶与HQ不反应，所以经常食用含明矶的食品不能中和过多的胃酸，

点评：本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确该反应中P的性质是解本题关键，结合转故D错误；

故选D.

移电子守恒分析解答，题目难度不大

8.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中•瓶是稀盐酸，另•瓶是碳酸钠溶液。①量取点评：本题考查了化学知识在生成生活中的应用，恻重化学反应原理和物质性质的考查，题目难度不

大.

25.00mL的甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL,共收集到标准状况下二氧化碳气体224mL;②另

10.下列说法错误的是

取15.00mL的乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL,共收集到标准状况下二氧化碳气体112mL.

下列叙述正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加

A.碳酸钠溶液的物质的量浓度为l.Omoll-B.放热反应不一定能自发进行

C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率参考答案：

B

D.温度一定，当溶液中Ag，和C1浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

略

参考答案：

A14.下列叙述中正确的是（）

A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

略

B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

11.下列化学式中，只表示一种纯净物的

是（）C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀

A.CB.CHtC.C2H6。D.C4H10D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

参考答案：参考答案：

BD

略略

12.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的。15.下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（）

不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（）

A.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1278为宜

A.HCI的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸

B.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜

B.CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构

C.在合成洗涤剂中添加酹制剂可提高洗涤效果

C.5与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成CuS

D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

D.CaC03与稀硝酸反应生成C02,CaS03与稀硝酸反应生成S02

参考答案：

参考答案：

答案：B

答案：B

13.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+HzO-NaOH+FhT，它也能跟液

氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）

解析：十二烷基苯磺酸钠是一种性能优良的合成阴离子表面活性剂，它比肥皂更易溶于水，

A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H半径比Li，半径小是一种黄色油状液体。易起泡由于它的泡沫粘度低所以泡沫易于消失。它有很好的脱脂能力

并有很好的降低水的表面张力和润湿、渗透和乳化的性能。它的化学性质稳定，在酸性或碱

C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

性介质中以及加热条件下都不会分解。支链结构的烷基苯磺酸钠由于难被微生物降解，对环

境污染严重，逐渐被直链烷基苯磺酸钠代替。直链烷基苯磺酸盐是由直链烷煌与苯在特殊催

化剂作用下合成直链烷基苯，再经过磺化，中和反应制得的。典型代表结构为（对位）直链十（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指

导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛

二烷基苯磺酸钠，它的性能与支链烷基苯磺酸钠相同，其优点是易于被微生物降解，从环境

有的洗气装置，其作用

保护角度看是性能更优良的产品。目前使用的烷基苯磺酸钠已全部是直链烷基结构的了。且是O

添加酶制剂可提高洗涤效果，而含磷助剂则引起水体的富营养化。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCI的质量为5.85g,实验后得到

干燥的NaHCO湍体的质量为5.04g,则NaHCO、的产率为。

参考答案：

：

（1）CaCO：+2ir=Ca-+CO：t+H2O吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

减少对环境的污染

16.我国制碱工业的先驱一侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出

理可用如下化学方程式表示：

（3）A与B饱和NaHCC：溶液（其他合理答案均给分）除去8：中混合的HC1气体

NH34-C02+NaCl+比0=可吐£1+NaHC（h（晶体）（4）60%

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的

试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和.

综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式

为O请回答下列问题：

（1）表中属于d区元素的是（填编号）。

C装置中稀硫酸的作用为、

（2）写出基态⑨原子的电子排布

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/l（X）g水）

式O

（3）元素⑦形成的R0J含氧酸根的立体构型是,其中心原子的杂化轨道类型

10匕20t30t40t50匕

溶解提、or是。

（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标

NaCI35.735.836.036.336.637.0

6.98.19.612.714.5志。有关该氢化物分子的说法正确的是。

NaHCO311.1

NH4C129.433.337.241.445.850.4A.分子中含有氢键B.属于非极性分子

C.含有4个。键和1个n键D.该氢化物分子中，①原子采用sE杂化

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的

（5）元素⑦（用X表示）的氢化物和元素③（用Y表示）的•种氢化物的主要物理性质比较如下:

是

熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度

II2X1872022.6

272423以任意比互溶

H2X和HM相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

（2）在①〜⑤反应中，属于取代反应的有,若反应⑥为加成反

应，则试剂X的结构式为0

（3）写出反应③的化学方程

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式

式________________________________________________________________________________________

是.若该化合物晶体的密度为ag-cm-3,阿伏加德罗常数为

6.02X102',则晶胞的体积是（只要求列出算式）。

（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：o

（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式

a.分子中有6个碳原子在一条直线上；b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

参考答案:

（1）⑨⑩（1分，全对才得分）（2）IS：2s眨针3$3P（3d*4中（2分）♦

（3）三角锥sp,（每空1分）（4）BD（2分，全对得分，有错不得分），（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体），请设计合成

（5）ILO：分子间存在氢键（2分）与水分子可形成氢键（2分）•/路线（无机试剂及溶剂任选）。

（6）CaF：（2分）4x78„3（2分上

注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：

ax602xl0?i

5尸乙醇尸

CHEHO催化剂/△CHsCOOH浓硫酸/△CH£00CH£K

18.（15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上

HBr

改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。□□□R-CH=CH2->R-CH-CHs□口□□口

己知：（1）A、D均能使FeCL溶液显紫色；

参考答案:

（15分）

（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；0;C=0；（1分）

OHOH

的实验装置如下图所示（已知：2CrO；+2H・K>2。；+H,0）o

①写出阴极的电极反应式为O

三三CH—C=C—C=C-CHCOOH

HO-CH2—CC—CC-CHaCOOH3②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na'物质的量由amol变为bmol,则此时珞酸钠的转

OH

化率为。

HO-CHCH—C=C—C=C-COOH

22CH3—CH-C=C-C=C—CH^COOH

参考答案：

(5)OH

（4分，各1分）（1）d（2分，大写字母不得分）

（6）略（3分，一步1分）