高中化学《物质的检验》练习题(附答案解析)

高中化学《物质的检验》练习题（附答案解析）

学校：_姓名一班级

一、单选题

1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有COj

B.加入氯化银溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO上

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?'

D.加入HNO,酸化后，再加入AgNC^溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cr

2.下列有关焰色反应叙述正确的是（）

A.氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色

B.焰色反应是金属单质的特性

C.连续做两个样品时，应将钳丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

D.可用洁净的铁丝代替柏丝进行焰色反应

3.向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有（）

A.BaB.CPC.Ag'D.NH；

4.根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是（）

A.原混合物中含0.03molCu0B.白色沉淀M为Cui

C.CCL和L都是非极性分子D.气体R是大气污染物

5.为鉴别甘油、草酸、葡萄糖溶液，可选用下列试剂（必要时可以加热）中的（）

A.钠B.硝酸C.漠的CCL溶液D.新制的氢氧化铜悬浊液

6.化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是（）

A.用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气

C.过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中

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D.用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性

7.鉴别下列反应只能用焰色反应的是（）

A.碳酸钾和氯化钠B.氯化钾和碳酸钠

C.氯化钠和氯化镁D.氯化钠和氯化钾

8.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案

甲利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；

乙若有BaCk溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2C03^Na2soi三种溶液；

丙有酚献和BaCh溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2C03,NaOH和KNO3五种溶液；

丁不用其它任何试剂就能将HC1、BaCL、Na2cO3、NaCl四种溶液鉴别出来。

下列有关这些方案的评价正确的是（）

A.只有甲的可行B.只有乙和丁的可行

C.只有乙的不可行D.都可行

9.某试液中只可能含有K、NH；、Fe2\Al3\Cl\SO,2",CO/-,A10「中的若干种离子，离子浓度均为0.1

mol/L,某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（）

-气体NaOH气体

试稀玻破无明显Ba（NQ加容液溶液

滤液品沉淀C

液过过‘现象过鼠―一滤液XISiT

沉淀B”

f沉淀A

A.原溶液中存在NHJ、Fe2\C「、SO?-

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH；、Fe"和Ba"

C.无法确定沉淀C的成分

D.无法确定原试液中是否含有Al=Cl-

10.下列试剂可以鉴别乙醇、乙醛、漠乙烷、甲酸四种无色溶液的是（）

A.浓滨水B.新制Cu（0H）2悬浊液

C.银氨溶液D.FeCh溶液

11.检验硫酸亚铁是否氧化变质的试剂是（）

A.稀盐酸B.石蕊溶液C.KSCN溶液D.氯水

12.7瓶分别含有Ca2+、Fe3+、A13+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+的溶液，只用一种试剂即可鉴别,该

试剂是（）

A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.氨水

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13.只用下列一种物质不能鉴别甲苯、CCL、KI溶液、NaCl溶液、Na2s。3溶液的是()

A.FeCh溶液B.AgNO,溶液C.澳水D.KMnO」溶液

14.下列实验能达到相应目的是()

A.用Ba(OH)2溶液可鉴别(阳)2s0八NH。、NafO」、NaCl四种溶液

B.用湿水和KSCN溶液判断FeBn溶液中混有FeBr2

C.用Ba(NOD2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质

D.用NaOH溶液提纯混有MgCk杂质的A1CL溶液

二、填空题

15.维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60mg,微量元素碘约

150ugo

(1)维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变_______色。

某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是(填序号)。

①氨水、淀粉②KI溶液③酸性KMnO,溶液

(2)加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾.碘酸钾的化学式为(填序号)。

①L②KI③Ka

已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的

碘酸钾，可观察到的现象是一。

16.下列是某无色水样成分的检验，已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C032—、

S042—、Cl一中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验向样品中先滴加硝酸钢溶液，再滴加1

mol-L-lHN03,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示

(1)水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为。

(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式。

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为。

(4)试根据实验结果推测K+是否存在？(填“是”或“否”)；若存在，K+的物质的量浓度c(K+)的范

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围是(若K+不存在,则不必回答)。

17.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为O

(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是(填字母)。

A.稀硫酸B.澳的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锯酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是(填字母)。

A.CH3cH3B.CHBCHCLC.CH3cH20HD.CH：tCH2Br

(4)乙烯(填“能”或“不能”)使溟的四氯化碳溶液褪色，若能，化学方程式为,反应类型

是o

三、实验题

18.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答

(1)准确称取5.0g烧碱样品，所用主要仪器有药匙、烧杯、一o

(2)将样品配成250mL待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一。

(3)取10.00mL待测液,用__量取。

(4)用0.2000mol标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地

摇动锥形瓶，两眼注视一，直到滴定达到终点。

标准盐酸体积

滴定次数待测液的体积/ml.

滴定前读数/mL滴定后读数/mL

第一次10.000.5020.40

第二次10.004.0024.10

(5)根据上述各数据，计算烧碱的纯度一。

参考答案与解析

1.D

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【详解】A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中可能含CO；,也可

能含HCO,SO；或HSO"错误；

B.加入氯化领溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含SO；,也可能含Ag,,B错

误；

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含B『，也可能含Ca",C错误；

D.加入HNO3酸化后，再加入AgNC)3溶液产生白色沉淀为AgCl,则原溶液中一定含有C「，D正确；

故选Do

2.D

【详解】A.含有钠元素的物质焰色反应为黄色，故错误；

B.焰色反应是某些金属元素的性质，不是单质的性质，故错误；

C.焰色反应实验中用稀盐酸洗伯丝，不用硫酸，故错误：

D.用洁净的铁丝可以代替伯丝做焰色反应，故正确。

故选Do

【点睛】掌握焰色反应的适用范围和操作。焰色反应是金属元素的性质，是物理性质。用洁净的铁丝或伯

丝做实验，实验过程中用稀盐酸洗粕丝。掌握钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，需要透过蓝色钻玻璃观

察。

3.C

【详解】加入氯化钠溶液，相当于加入了Na和Cl,Na*无沉淀，而C1的沉淀不溶于硝酸的为AgCl。所以

原溶液中为Ag*,C项正确：

故选Co

4.A

【详解】A.n(CuO).MCuO+n(Cu).MCu=2,88gCu+2H2sO/浓)2cuSO4+2HQ+SO2T所以

n©尸44筌smi=0O2mol代入计算可得nc„o=0.02mol故A错误；

B.反应2为2。1"+4田=2。11)+12白色沉淀^为011,故B正确；

C.CC14为正四面体结构，为非极性分子，4为非金属单质，是非极性分子，故C正确；

D.气体R是SO2,SOz是大气污染物，故D正确；

故答案选A。

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5.D

【详解】A.甘油、草酸、葡萄糖溶液均与Na反应生成氢气，不能鉴别，故A不符合题意；

B.甘油、葡萄糖溶液一般情况下均不与硝酸反应，不能鉴别，故B不符合题意；

C.甘油、草酸均不与漠的CC1,溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C不符合题意；

D.甘油与新制氢氧化铜悬浊液混合得到绛蓝色溶液，草酸与新制氢氧化铜悬浊液混合得到蓝色溶液，葡萄

糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热产生砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故D符合题意；

故答案选Do

6.B

【详解】A.用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH,相当于把酸加水稀释，所测溶液的pH会偏大，故A错误；

B.氯气的氧化性大于碘，所以氯气能够把碘离子氧化为碘单质，碘与淀粉相遇变蓝，可以使用湿润的淀粉

碘化钾试纸检验氯气，故B正确；

C.过滤时，先将滤纸放入漏斗中，然后再将滤纸湿润，防止滤纸不能贴紧漏斗，使过滤效果不佳，故C错

误；

D.浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇湿润的试纸显酸性，石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸看不出颜色变化，

故D错误；

答案选B。

7.D

【详解】选项A可以加入盐酸观察是否有气泡进行鉴别，选项A错误。选项B可以加入盐酸观察是否有气

泡进行鉴别，选项B错误。选项C可以加入氢氧化钠溶液观察是否有白色沉淀进行鉴别，选项C错误。氯

化钠和氯化钾的阴离子相同，只有阳离子是不一样的，所以只能通过检验阳离子进行鉴别，而检验钠离子、

钾离子的方法只有焰色反应，选项D正确。

8.C

【详解】甲向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca(0H)z溶液，若无明显现象的是稀盐

酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若

无明显现象的是NaOH溶液。则甲能鉴别；

乙BaCL溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钢、硫酸钢白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，只

有BaCk溶液，不能鉴别，则乙不能鉴别。

丙向五种溶液中分别加入酚献溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐

酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钢溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若

无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钢溶液，若有白色溶液生成的是稀硫

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酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入己鉴别的碳酸钠溶液，若有

气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；

丁将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钢溶液，即有沉淀生成又有气

体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。以上乙不行。故选C。

9.A

【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO：，A1(V；加入硝酸钢有气体，说明有亚铁离子存在且被

氧化，沉淀为硫酸钢；加入NaOH有气体，说明存在镣根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；

通入少量二氧化碳产生沉淀，先与氢氧根、BJ反应，沉淀C为碳酸钢，不能说明存在A1",因为存在的离

子浓度均为0.lmol-L'，从电荷的角度出发,只能含有NH；、Fe2\Cl,SO产才能保证电荷守恒,K’不能存

在。

【详解】A选项，据以上分析知道，溶液含有NH；、Fe2\Cl，SO?-,故A正确；

B选项，加入硝酸节贝有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化成三价铁，则滤液X中含有的阳离子中有Fe0

无Fe",故B错误;

C选项，C的成分是碳酸钢，故C错误；

D选项，溶液中一定含有氯离子，故D错误。

综上所述，答案为A。

10.B

【详解】A.乙醇、乙酸均不与浓滨水反应，现象相同，不能区分，故B不符合题意；

B.乙醇、乙醛、溪乙烷、甲酸分别与新制Cu(0H)2悬浊液反应现象为无现象，生成砖红色沉淀，溶液分层，

生成蓝色溶液，现象不同，可以区分，故B符合题意；

C.乙醇与银氨溶液互溶，漠乙烷不溶于银氨溶液，乙醛、甲酸都与银氨溶液生成光亮的银，不能区分，故

C不符合题意；

D.乙醉、乙醛、甲酸与FeCk溶液现象相同，不能区分，故D不符合题意。

综上所述，答案为谀B。

11.C

【详解】分析A.FeSO八Fez(SO。3都不与盐酸反应；B.FeSO,、Fe2(S0A都是强酸弱碱盐,溶液都呈酸性,

都能使石蕊溶液变红;C.Fe"能和SCN生成络合物，使溶液呈现血红色,这一反应是Fe”的特征反应；D.FeSO,

被氯水氧化成Fe",无法检验溶液是否变质。

详解FeSO,、FeMSO%都不与盐酸反应，所以不能检验是否变质，A错误；FeSO八Fe?(S03都是强酸弱碱盐，

溶液都呈酸性，滴加石蕊溶液，溶液变红，所以无法检验是否变质，B错误；如果FeSO*溶液变质，变质后

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的物质是Fez(SO,)3,Fe"能和SCN生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe"的特征反应，

所以用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁是否氧化变质，C正确；FeSQ,被氯水氧化成Fe",故不能检验是否变质，

D错误：正确选项C。

点睛在含有Fe，+和Fe"的混合液中，要检验Fe?+的存在，可以用铁氧化钾溶液，若出现蓝色沉淀，证明有

Fe2+；也可加入酸性高锦酸钾溶液，若溶液褪色，证明含有Fe?+。

12.C

【详解】分析因阳离子各不相同，加入氢氧化钠溶液时，各自生成不同的物质，根据不同的实验现象即可

鉴别。

详解加入氢氧化钠溶液时，与反应生成蓝色沉淀、与Fe"反应生成红褐色沉淀、与反应生成白色沉

淀且氢氧化钠过量沉淀又完全消失、与Mg”反应生成白色沉淀且氢氧化钠过量沉淀不消失、与Fe,一反应生成

白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变为红褐色、与NH；反应生成无色刺激性气味的气体、与Na*混合无现象，

则NaOH溶液与七种离子混合现象均不同，可以鉴别，而加入KMnO,溶液只能鉴别Fe,加入KSCN溶液只能

鉴别Fe",加入氨水不能鉴别Al”、Mg",故答案选C。

13.B

【详解】A.分别混合的现象为不反应分层后有机层在上层、不反应分层后有机层在下层、溶液变为棕黄色、

不反应不分层、溶液变为浅绿色，现象不同，能鉴别，故A不选；

B.NaCl溶液、NazSOs溶液与AgNOs溶液均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B选；

C.与澳水分别混合的现象为不反应分层后有机层在上层、不反应分层后有机层在下层、溶液变为棕黄色、

不反应不分层、浪水褪色，现象不同，能鉴别，故C不选；

D.分别混合的现象为溶液褪色、不反应分层后有机层在下层、溶液褪色且溶液变为棕黄色(生成碘单质)、

不反应不分层、溶液褪色，现象不同，能鉴别，故D不选；

故答案为Bo

【点睛】考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，明确物质之间的化学反应及反应的现象是解答本题的关

键，NaCl溶液、Na2s。3溶液与AgNCh溶液均生成白色沉淀，不能鉴别，注意发生的氧化还原反应为解答的难

点。

14.A

【详解】A.(NII.)2S0i.NI1,CKNaeSO」、NaCl四种溶液分别与Ba(Oil)2溶液混合的现象为白色沉淀和刺激

性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故A正确；

B.澳水可氧化亚铁离子，且澳水有颜色，不能利用漠水、KSCN溶液判断FeBn溶液中混有FeBr2,故B错误；

C.硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子，应利用盐酸排除亚硫酸根离子干扰，再加含银离子的试剂检验是

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否含硫酸根离子确定是否变质，故C错误；

D.反应后氯化镁转化为沉淀，则应加足量NaOH反应后过滤，向滤液中加适量盐酸，故D错误；

15.红③③溶液变蓝

【分析】(1)紫色石蕊试液遇酸变红色；能与维生素C发生氧化还原反应的物质应具有氧化性；

(2)食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝色。

【详解】(D能使紫色石蕊试液变红的物质呈酸性，向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，

说明维生素C的水溶液显酸性；维生素C具有还原性，可与酸性KMnO,溶液，使其褪色；

因此，本题正确答案是红；③；

(2)食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘酸钾的化学式为KI0：(；碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质，

碘单质遇淀粉变蓝色；

因此，本题正确答案是③；溶液变蓝。

16.S042—、C032—1：2BaCO3+2H+====Ba2++CO2t+H2040mL是c(K+)>0.6mol•L-l

【详解】分析该水样为无色溶液,水样中Fe\Cu'不存在,根据图象分析加入硝酸钢溶液生成沉淀,加入稀硝

酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有C05、SO/,又因为A1"与C0「发生双水解，COr与Ag'、Ca2\Mg"

22

发生反应生成沉淀不能大量存在，所以反"、Ag\Ca\Mg"不存在；n(SO产)=2.33/233=0.Olmol,n(C03

2

■)=n(BaC03)=(6.72-2.33)/197=0.02mol,所以:c(SOL):c(C03')<：2,原溶液中可能含有C「根据电解

质溶液中电荷守恒,阳离子K一定存在;根据电荷守恒得到:0.01X2+0.02X2+n(Cl)=n(K')，推知n(K)

20.06mol,则c(K')NO.06mol/L；据此分析解答此题。

2

详解(1)根据以上分析可知水样中一定含有的阴离子是SOj、CO/'；n(SO?")=2.33/233=0.OlmoLn(C03

22

')=n(BaC03)=(6.72-2.33)/197=0.02mol,所以：c(SO/):c(C03)-l:2；正确答案SO产、C03'；12。

2

(2)BC段所表示反应是碳酸钢溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式：BaC03+2H=Ba'+C02t+H20；正确答案:

2+

BaCO;)+2H—Ba+C02t+H20。

(3)由B到C点变化过程中根据图象分析得到的碳酸钢n(BaCOj=(6.72-2.33)/197=0.02mo1,消耗稀硝酸物

质的量为0.04mol,消耗硝酸的体积0.04/l=0.04L=40Ml；正确答案：40.0mL,

(4)根据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K,一定存在；根据电荷守恒得到:0.01X2+0.02X2+n(Cl-)=n(K1),

推知n(K')20.06mol,则c(K)20.06mol/L；正确答案是;c(K)>0.6mol/L1.

点睛本题考查了离子反应及其计算，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答的关键，注意

掌握根据电荷守恒在判断离子存在的方法，培养了学生的分析能力和化学计算能力。

17.(1)CH2=CH2

(2)BD

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(3)B

(4)能CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br加成反应

【详解】(1)乙烯分子中2个C原子形成共价双键，C原子剩余价电子全部与H原子结合，故乙烯的结构简

式是CH2=CH2；

(2)A.稀硫酸与甲烷、乙烯都不能发生反应，因此不能鉴别，A不符合题意；

B.乙烯分子中2个C原子形成共价双键，因此能够与滨水发生加成反应而使溶液褪色，而甲烷与滨水不能

反应，因此可以用澳水进行鉴别，B符合题意；

C.甲烷和乙烯都不能与水反