军队文职人员招聘化学(习题卷4)

试卷科目：军队文职人员招聘化学军队文职人员招聘化学(习题卷4)PAGE"pagenumber"pagenumber/SECTIONPAGES"numberofpages"numberofpages军队文职人员招聘化学第1部分：单项选择题，共100题，每题只有一个正确答案,多选或少选均不得分。[单选题]1.对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（）A)QB)Q+WC)W（Q=0）D)Q（W=0）答案:A解析:[单选题]2.下列物质，熔点自高而低的顺序为（）。A)CaO，MgO，PH3，NH3B)NH3，PH3，MgO，CaOC)NH3，CaO，PH3，MgOD)MgO，CaO，NH3，PH3答案:D解析:固体的熔点一定大于气体的熔点，排除BC两项。一般来说，物质的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。原子晶体：取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高；离子晶体：一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高；分子晶体：组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。[单选题]3.已知基元反应2A+B=C+D，则反应的速率方程式为()。A)AB)BC)CD)D答案:C解析:[单选题]4.按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是（）。A)NCl3B)H2OC)BCl3D)SO2答案:C解析:[单选题]5.下列各对物质属于同系物的是()A)乙醇和乙二醇B)甲苯和二甲苯C)溴乙烷和氯丙烯D)苯和正己烷答案:B解析:同系物是指结构相似、分子组成相差若干个?CH2?原子团的有机化合物;A选项，乙醇和乙二醇官能团(羟基)个数不同,不是同系物;B选项，甲苯分子式为C7H3,二甲苯分子式为C8H10,是同系物;C选项，溴乙烷和氯丙烯官能团不一样,不是同系物;D选项,苯和正已烷结构不同，不是同系物.[单选题]6.原子吸收光谱法是基于气态原子对光的吸收符合（），即吸光度与待测元素的含量成正比而进行分析检测的。A)多普勒效应B)光电效应C)朗伯-比尔定律D)乳剂特性曲线答案:C解析:物质对光的吸收均服从朗伯-比尔定律。[单选题]7.PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：A)正四面体，sp3杂化B)三角锥型，不等性sp3杂化C)正方形，dsp2杂化D)正三角形，sp2杂化答案:B解析:提示：P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥形。[单选题]8.在常温条件下，将浓硫酸在水中稀释。此过程（）。A)ΔrHm＞0，ΔrSm＞0B)ΔrHm＜0，ΔrSm＜0C)ΔrHm＞0，ΔrSm＜0D)ΔrHm＜0，ΔrSm＞0答案:D解析:硫酸溶解在水中时，该过程是自发进行ΔrGm＜0，放热ΔrHm＜0，同时形成大量水合离子，ΔrSm＞0。[单选题]9.某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，副（角）量子数2，则其原子轨道是（）。A)3pB)3sC)3dD)2p答案:C解析:主量子数为3，则说明该电子处在第三层电子层上，副（角）量子数为2，对应光谱学符号为d，故该电子的原子轨道是3d。[单选题]10.1mol理想气体(1)经定温自由膨胀使体积增加1倍；(2)经定温可逆膨胀使体积增加1倍；(3)经绝热自由膨胀使体积增加1倍；(4)经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？()A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[单选题]11.难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm3的下列溶液中，溶解度最小的是：A)NH3B)NaClC)H2OD)Na2S2O2答案:B解析:提示：同离子效应。[单选题]12.平衡反应使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？A)升高温度和增加压力B)降低温度和压力C)降低温度和增加压力D)升高温度和降低压力答案:C解析:提示：对吸热反应升高温度、对放热反应降低温度有利反应向右移动，对反应前后分子数增加的反应减压、对反应前后分子总数减少的反应加压均有利反应向右移动。[单选题]13.下列选项中,属于缓冲溶液的是()A)CO2和NaHCO3的混合溶液B)NaOH和NaCl的混合溶液C)HAc与NaOH恰好中和后的溶液D)等物质的量的HAc与NH4CI混合溶液答案:A解析:缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定.只有A选项符合.[单选题]14.多电子原子的能量E由（）决定。A.主量子数nB.n和lC.n，l，mA)AB)BC)CD)D答案:B解析:单电子原子的能量由n决定，但在多电子原子中，由于电子之间的排斥作用，主量子数相同的各轨道产生分裂，使得主量子数相同各轨道的能量不再相同，因此多电子原子中各轨道的能量不仅决定于主量子数，还和角量子数有关。[单选题]15.下列能源中，既是一次能源,又是可再生能源的是()A)U-235B)太阳能C)煤炭D)汽油答案:B解析:一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源.又称天然能源.包括化石燃料、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等.可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源.其具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能和海洋能等.U-235是不可再生资源.太阳能既是一次能源，又是可再生资源.煤炭和汽油属于化石燃料,是不可再生资源.[单选题]16.下列化合物中，显蓝色的是（）。A.CuSO4A)CuCl2B)Cu（OC)2D)CuBr2答案:C解析:无水CuSO4白色，CuCl2棕黄色，Cu（OH）2浅蓝色；CuBr2黑色。[单选题]17.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。A)单位体积的分子数增加B)反应系统混乱度增加C)活化分子分数增加D)单位体积内活化分子总数增加答案:D解析:增大反应物浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目。[单选题]18.XeO3F2分子的几何构型为（）。A)AB)BC)CD)D答案:A解析:根据价层电子对互斥理论，XeO3F2中中心原子Xe价电子层的电子对数为（8＋2）/2＝5。因此分子几何构型为三角双锥，并且分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。[单选题]19.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A)质子数B)质量数C)原子序数D)电子数答案:B解析:[单选题]20.羧酸衍生物水解、醇解、氨解的反应历程是（）。A)SN1B)SN2C)加成-消去D)消去-加成答案:C解析:羧酸衍生物发生水解、醇解、氨解是其中的羰基发生亲核加成-消除反应。故正确答案为C。[单选题]21.金刚石属于原子晶体，足球烯属于（）。A)离子晶体B)分子晶体C)原子晶体D)金属晶体答案:B解析:足球烯是由一个C60的分子构成的晶体，是分子晶体。[单选题]22.六亚甲基四胺的pKb＝8.85，用其配制的缓冲溶液的范围是（）。A)7.85～9.85B)4.15～6.15C)8.85～10.85D)5.15～6.15答案:B解析:14－8.85＝5.15，用六次甲基四胺＋HCl来构成缓冲溶液时，PH缓冲范围在4.15～6.15之间较合理。[单选题]23.下列化合物中酸性最强的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:C解析:酚羟基具有酸性，当苯环上连有吸电子基团时，酸性增强，吸电子基团越多，酸性越强。硝基是强的吸电子基团，甲基是弱地给电子基团，甲氧基是强的给电子基团。[单选题]24.试样在1000℃灼烧后所失去的重量就是灼烧减量。灼烧减量主要包括（）。A)二氧化碳B)化合水C)少量硫、氟、氯和有机质D)以上三种答案:D解析:灼烧过程中，挥发除去的物质包括二氧化碳、化合水以及少量的硫、氟、氯和有机质等。挥发成分的损失与温度的灼烧回时间有密切关系。[单选题]25.反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），ΔH＞0，达到平衡，提高温度，平衡移动方向为（）；加入催化剂，平衡移动方向为（）；通入水蒸气，平衡移动方向为（）。A)逆方向；不变；正方向B)正方向；不变；逆方向C)正方向；不变；正方向D)正方向；向右；正方向答案:C解析:勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。以下几种情况，平衡移动方向如下：①ΔH＞0，反应吸热，提高温度，平衡正移。②催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡。③通入水蒸气，增大反应物浓度，平衡正向移动。[单选题]26.下列说法正确的是()。A)原子轨道是电子运动的轨迹B)原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数C)主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道D)s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为?8?字形答案:B解析:A项，电子质量极小，在原子那样小的体积内以极大的速度运动时，不可能测出它的运动轨迹；B项，在量子力学中，用波函数(又称原子轨道)来表示核外电子的运动状态；C项，当主量子数为3时，有3s、3p、3d三个亚层，共9个轨道；D项，s轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为圆心的一个圆圈；而p轨道的角度分布图的平面示意图是以原子核为切点的两个相切的圆圈。[单选题]27.我们的生活离不开能源，下列利用了化学能的是（）。A)使用于电池B)利用火力发电C)使用太阳能热水器D)开发温泉浴答案:B解析:[单选题]28.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）。A)3，2，＋1，1/2B)2，1，＋1，－1/2C)3，1，0，－1/2D)3，1，－1，－1/2答案:A解析:主量子n越大，能量E越高，多电子原子中电子的能量由l和n共同决定，n相同，l不同的原子轨道，角量子数l越大，其能量越大。故选A项。[单选题]29.下列原子中，第一电离能最大的为（）。A)NaB)LiC)KD)Rb答案:B解析:实验测得，同一主族元素从上到下过渡时，原子的电离能逐渐减小。[单选题]30.下列有关酸、碱。盐的知识，其中正确的是()。A)A常温下，酸溶液的pH一定小于7B)BC)C碱的组成中含有金属元素D)D难溶于水的盐一定不能参与复分解反应答案:A解析:[单选题]31.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛用于食品、蔬菜的外包装，但它对身体有潜在的危害。下列有关叙述中不正确的是（）。A.PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精A)PVC的单体不能由PE的单体与氯化氢加成制得B)鉴别PE和PVC)可将其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则为PVC：不变红则为PED)等质量的聚乙烯和乙烯分别完全燃烧，聚乙烯消耗的氧气多答案:D解析:[单选题]32.下列关于化学反应速率常数k的说法正确的是()。A)k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大B)通常一个反应的温度越高，其k值越大C)一个反应的k值大小与反应物的性质无关D)通常一个反应的浓度越大，其k值越大答案:B解析:k值的大小取决于反应物的本质及反应温度，与浓度无关。对于某一确定的反应来说，k值与温度，催化剂等因素有关，而与浓度无关，即不随浓度而变化。[单选题]33.某反应，反应物反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应的级数是（）A)零级B)一级C)二级D)三级答案:B解析:[单选题]34.往醋酸溶液中加入少量下列哪种物质时，可使酽酸电离度和溶质的pH值都增大？A)NaAc晶体B)NaOH晶体C)HCl(g)D)NaCl晶体答案:B解析:解：醋酸溶液中存在下列电离平衡若加入NaAc或HCl，均会由于同离子效应使醋酸的电离度下降；当加入NaAc时，降低了H+浓度而使pH值升高；当加HCl时，增加了H+浓度而使pH下降。若加入NaCl，由于盐效应使醋酸电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加，H+浓度升高、pH值下降。若加入NaOH，由于OH-与H+结合成H2O，降低了H+浓度，使PH值升高；同时使醋酸电离平衡向右移动而增加了醋酸的电离度。所以答案为B。[单选题]35.某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：A)-20kJ/molB)小于20kJ/molC)大于20kJ/molD)无法确定答案:C解析:提示：化学反应热效ΔH与正、逆反应活化能的关系为ΔH=ε正-ε逆且放热反应ΔH0。[单选题]36.下列叙述中哪一个不正确？A)对半反应，离子浓度升髙，它们的电极电势增加B)已知，所以氧化性的强弱为MnO4->Cr2O72-C)反应能自发进行，组成原电池时正极为Fe3+(C1)、Fe2+(C2)Pt，负极为CuCu2+(C3)D)腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉答案:A解析:B正确。利用电极电势的大小，可以判断电对中氧化态物质的氧化性强弱和还原态物质的还原性强弱。电极电势越高的电对中，氧化态物质的氧化性越强。所以氧化性：MnO4->Cr2O72-C正确。自发进行的氧化还原反应组成原电池时，其电动势(E)一定大于零，即E=φ正-φ负=φ氧化剂-φ还原剂＞0从反应前后物质的氧化数变化来分析，可得出Fe3+为氧化剂，Cu为还原剂，所以φFe3+/Fe2+>φCu2+/Cu。电极电势高的为正极，电极电势低的为负极。故原电池中正极为Fe3+(C1)、Fe2+(C2)Pt，负极为CuCu2+(C3)。D正确。因为在腐蚀电池中，电极电势低的为阳极，发生氧化反应而被腐蚀掉；电极电势高的为阴极，发生还原反应不可能被腐蚀。所以答案为A。[单选题]37.某反应的速率常数可表示为lgk＝－2046/T＋10.65，该反应的活化能Ea等于（）。A)32.46kJ·mol－1B)36.68kJ·mol－1C)39.18kJ·mol－1D)42.32kJ·mol－1答案:C解析:依题意：[单选题]38.在一装有液溴的密闭容器上方空间，存在下列平衡：和NOBr（g）均不溶于液溴，恒温条件下，加压减小液溴上方空间的体积，则（）。A)平衡正向移动B)平衡逆向移动C)平衡不移动D)p（Br2，g）增大答案:C解析:一定温度下，液体的饱和蒸气压恒定。因此在有液溴存在条件下，一定温度下p（Br2，g）恒定，不会因体积减小而增高。所以该反应的反应商保持不变，平衡不会移动。[单选题]39.下列各种说法不正确的是()。A)质量作用定律只适用于基元反应B)非基元反应是由若干个基元反应组成C)反应速率与反应物浓度的乘积成正比D)反应速率常数的大小取决于反应物的本性和反应温度答案:C解析:基元反应即反应物只经过一步就直接转变为产物的简单反应，其反应速率与各反应物浓度的幂的乘积成正比(其中各反应物浓度的幂的指数是该反应物化学计量数的绝对值)，这个结论叫做质量作用定律。对于某一确定的反应来说，反应速率常数的大小与反应物的本性、温度和催化剂有关，与反应物浓度无关。[单选题]40.下列元素中，基态原子的第一电离能最小的是（）。A)BeB)BC)CD)N答案:B解析:[单选题]41.聚酰胺树脂中含有下列哪种结构？A)AB)BC)CD)D答案:D解析:提示：聚酰胺树脂是具有许多重复的酰氨基的高聚物的总称。[单选题]42.在我国形成酸雨的主要原因是大气中()气体含量过高A)SO2B)CO2C)CH4D)HCl答案:A解析:酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水,SO2能和水反应生成亚硫酸使pH值降低[单选题]43.在紫外-可见分光光度法测定中，使用参比溶液的作用是（）。A)调节仪器透光率的零点B)吸收入射光中测定所需要的光波C)调节入射光的光强度D)消除试剂等非测定物质对入射光吸收的影响答案:D解析:在配制被测组分分光光度法测定溶液时，常加入的反应试剂、缓冲溶液、溶剂等都可能对入射光产生吸收，因为物质对光的吸收具有加和性。因此，在紫外-可见分光光度法测定中，必须选择一种合适的溶液作为参比溶液，以消除试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。[单选题]44.下列分子中哪一个具有最小的键角（）。A)PH3B)AsH3C)NH3D)H2O答案:B解析:P、As、N、O与H成键都会有孤对电子的存在，其对键角的大小都有影响，而As的半径最大，其与H成键后最容易受到电子对的影响而偏离电子对，使其键角最小。[单选题]45.按和碘化钠的丙酮溶液反应的速度由大到小的顺序排列下列化合物（）。A)①＞②＞③＞④B)②＞①＞③＞④C)①＞②＞④＞③D)②＞①＞④＞③答案:A解析:和碘化钠的丙酮溶液反应为SN2历程。[单选题]46.n＝4，l＝0，m＝0所表示的可能原子轨道符号为（）。A)2pxB)4dz^2C)4pzD)4s答案:D解析:主量子数n为4，表示核外电子有四层，角量子数l为0，说明是s轨道。[单选题]47.若发现第120号元素，则可能推测它一定在()。A)第八周期；第IA族B)第七周期；第ⅣA族C)第八周期；第ⅡA族D)第八周期；第ⅣB族答案:C解析:120号元素的核外电子分布为2、8、18、32、32、18、8、2，周期数等于电子层数8，族数等于最外层电子数2。[单选题]48.下列反应不属于链式聚合的是（）。A)阴离子聚合B)阳离子聚合C)自由基聚合D)逐步聚合答案:D解析:链式聚合按链活性中心的不同，可分为自由基聚合、阳离子聚合、阴离子聚合和配位聚合四种类型。[单选题]49.能用过量NaOH溶液分离的混合离子是（）。A)Pb^2＋，Al^3＋B)Fe^3＋，Mn^2＋C)Al^3＋，Ni^2＋D)Co^2＋，Ni^2＋答案:C解析:如用NaOH溶液溶解试样，此时Fe、Mn、Ni形成氢氧化物沉淀，过滤后再用酸溶解沉淀，制成分析试液，可避免大量Al的干扰。[单选题]50.其他实验条件不变时，下列操作中能使色谱峰宽变小的是（）。A)柱长增加一倍B)进样量增加一倍C)载气流速增加D)柱温下降答案:C解析:流速越大，气体流动得越快，扩散越快，出峰时间越短，峰越窄。[单选题]51.关于镍氢电池错误的是（）A)动力镍氢电池可以应用在电动自行车、摩托车等很多领域B)储氢合金的实用化导致了镍氢电池的诞生C)镍氢电池具有能量密度高、充放电速度快、质量轻、寿命长、无污染等特点D)镍氢电池安全性能不如锂离子电池。答案:D解析:[单选题]52.下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（）。A)HgCl2＞BF3＝PH3＞CH4B)CH4＞PH3＝BF3＞HgCl2C)HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3D)PH3＞CH4＞HgCl2＞BF3答案:C解析:HgCl2是直线形，键角为180°；BF3是平面三角形，键角为120°；CH4为正四面体，键角为109°28′；NH3是三棱锥形，键角为107°。由于P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P－H键长比N－H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使H－P－H键角更小，即PH3的键角小于107°。故HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3。[单选题]53.下列化合物分别与HCN反应，（）的活性最大。A)AB)BC)CD)D答案:B解析:羰基碳缺电子程度越高，其亲电性越强，越易发生亲核加成反应。Cl为吸电子基，使羰基碳电子云密度减小。[单选题]54.物理萃取是溶质根据下列（）原理进行分离的。A)分子筛B)吸附C)相似相溶D)亲和答案:C解析:物理萃取是溶质根据相似相溶原理进行分离，一般情况下，带电荷的物质亲水，如各种无机离子。不易被有机溶剂萃取；呈电中性的物质具有疏水性，易为有机溶剂萃取，[单选题]55.用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl浓度，用酚酞做指示剂，则标出的HCl浓度将（）。A)偏高B)偏低C)无影响D)不能确定答案:A解析:CO2会消耗部分NaOH使得标定结果偏高。[单选题]56.下列叙述中，正确的是（）。A)在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的B)因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数C)单质的和都为零D)在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的答案:D解析:A项，恒压下，自发反应（过程）必须是熵增的，多数情况下，自发反应是放热的，也有吸热的自发反应；B项，只在恒温恒压条件下，ΔH＝Qp，因此热不是状态函数；C项，最稳定单质的和为零。[单选题]57.天然橡胶的化学组成是：A)聚异戊二烯B)聚碳酸酯C)聚甲基丙烯酸甲酯D)聚酰胺答案:A解析:提示：天然橡胶是由异戊二烯互相结合起来而成的高聚物。[单选题]58.下列化合物中,沸点最低的是(）A)乙醇B)乙酸C)乙酸乙酯D)丙酸答案:C解析:乙酸和丙酸属于同系物，沸点随分子量增大而增大;乙酸和乙醇均为分子晶体，其分子量分别为60和46,所以乙酸的沸点高,乙醇中有活泼羟基氢,可以和氧形成氢键,加热成气体过程中,还要克服氢键作用,而乙酸乙酯中不存在氢键，所以乙酸乙酯沸点低.[单选题]59.下列阴离子中，变形性（极化率）最小的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:复杂阴离子变形性由中心原子的氧化数决定，氧化数越高，变形性越小。[单选题]60.下列不属于神经性毒剂的是()A)沙林B)梭曼C)芥子气D)维埃克斯答案:C解析:神经性毒剂是指破坏神经系统正常传导功能的有毒性化学物质.最具代表性的四个神经性毒剂是塔崩、沙林、梭曼和维埃克斯;芥子气是糜烂性毒剂.[单选题]61.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO下列说法正确的是：A)这种信息素不可以与溴发生加成反应B)它可以发生银镜反应C)它只能与1molH2发生加成反应D)它是乙烯的同系物答案:B解析:提示：信息素为醛，醛可以发生银镜反应。[单选题]62.已知1mol金刚石和石墨燃烧放出的热量分别为一395.39kJ.mol-1和一393.3kJ.mol-1,则由石墨变为金刚石的热效应是()A)吸热B)放热C)-2.1kJ.mo1-1D)0kJ.mol-1答案:A解析:根据盖斯定律，石墨变为金刚石的热效应为-393.3-(-395.39)kJ.mol-1=2.09kJ.mol-1,即吸热.故本题选A.[单选题]63.有利于共轭二烯烃1，2-加成反应的条件是（）。A)低温、极性溶剂B)高温、极性溶剂C)高温、非极性溶剂D)低温、非极性溶剂答案:D解析:高温时会发生1，4-加成，热力学因素占主体地位。低温时为1，2-加成，动力学因素占主体地位，发生1，2-加成。且溶剂的极性越大越有利于1，4-加成，在非极性溶剂中主要生成1，2-加成产物。故正确答案为D。[单选题]64.将Mn2＋转变为MnO4－可选用的氧化剂为（）。A)NaBiO3B)Na2O2C)K2Cr2O7D)KClO3答案:A解析:NaBiO3是强氧化剂，与Mn2＋发生反应的方程为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋→2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O[单选题]65.有一较低沸程烷烃同系物样品的分离应选以下哪种条件好？（）A)非极性固定液B)极性固定液C)高柱温D)低液载比答案:A解析:烷烃同系物是非极性化合物，应选非极性固定液。[单选题]66.下列物质中，阳离子极化作用最强的是（）。A)NaClB)MgCl2C)AlCl3D)SiCl4答案:D解析:离子的电荷越多，半径越小，越容易发生极化作用。[单选题]67.下列醇类物质在脱水剂存在下能发生分子内消去反应的是()。A)甲醇B)1-丙醇C)2，2-二甲基-1-丙醇D)2，2-二甲基-1-丁醇答案:B解析:醇在催化剂和一定高温下发生消去反应，使醇分子脱水而变成烯烃，发生消去反应的条件是与含有羟基碳临近的碳原子上有氢原子，在所给分子中，只有1-丙醇符合消去反应的条件。[单选题]68.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）。A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使所含的氢成为二级能源B)设法使太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气C)寻找高效催化剂，使水分解产生氢气D)寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气答案:A解析:氢是可燃物质，而氧不是可燃物质，而具有助燃性。因此A选项不正确。[单选题]69.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得比较纯净的1,2-二氯乙烷的是A)乙烯通入浓盐酸中B)乙烷与氯气混合C)乙烯与氯气混合D)乙烯与卤化氢气体混合答案:C解析:提示：乙烯与氯气混合，可以发生加成反应C2H4+Cl2=CH2Cl-CH2Cl。[单选题]70.关于实验室操作及安全的表述，正确的是()A)当强碱溶液溅出时，可先用大量的水稀释后再处理B)温度计破碎流出的汞,宜洒上盐酸使反应为氯化汞后再弃之C)实验后所取用剩余的药品应小心倒回原容器,以免浪费D)嗅闻气体的气味时,应将鼻子和容器保持20厘米以上的距离,并且不可用手挥引气体答案:A解析:强碱溶液溅出后可以先用大量的水稀释之后再处理,A选项正确;汞与盐酸不反应，可以用硫使其反应为硫化汞后再处理,B选项错误;实验用剩的药品不能放回原瓶,要放在指定的容器中,C选项错误;嗅闻气体的气味时，应将鼻子和容器保持20厘米以上的距离,并且用手挥引气体使少量气体进入鼻子,D选项错误.[单选题]71.下列各对物质，热稳定性高、低对比，正确的是（）。A)Na2CO3＜NaHCO3B)（NH4）2?CO3＜NH4HCO3C)CH4＜SiH4D)CH4＞SiH4答案:D解析:A项和B项，碳酸盐的稳定性大于其碳酸氢盐；C项，由于C的非金属性要比Si强，所以其氢化物的稳定性要高于Si。[单选题]72.对于催化剂特性的描述，不正确的是（）。A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B)催化剂不能改变平衡常数C)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变D)加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应答案:C解析:催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，但是物理性质会发生变化。[单选题]73.下列各对元素的第一电离能大小次序，排列错误的是（）。A)Li＜BeB)Be＜BC)O＜ND)F＜Ne答案:B解析:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的能量叫做第一电离能。一般来说，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但是当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满的结构时，原子能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。[单选题]74.用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl浓度，用酚酞作指示剂，则标出的HCl浓度将（）。A)偏低B)偏高C)无影响D)不能确定答案:B解析:NaOH吸收了少量CO2导致标准溶液浓度偏低，进而使得被测溶液浓度偏高。[单选题]75.增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能？A)正反应速率B)化学平衡常数C)反应速率常数D)反应活化能答案:A解析:提示：反应速率与反应物浓度及速率常数有关。速率常数与反应温度、活化能有关，化学平衡常数仅是温度的函数。[单选题]76.下列物质中，热稳定性最差的是（）。A)Na2CO3B)CaCO3C)BaCO3D)PbCO3答案:D解析:阳离子极化作用越大，热稳定性就越差。[单选题]77.pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液，分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下，两种酸放出二氧化碳体积的比较，下列中哪个正确？A)一样多B)醋酸比盐酸多C)盐酸比醋酸多D)无法比较答案:B解析:提示：相同pH值的HAc和HCl的浓度并不相等，因为HAc为弱酸。[单选题]78.某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol，总压强为100kPa时，氨、氧、氮的分压强分别为：A)(15、27、58)X103Pa.B)(10、30、60)X103PaC)(27、15、58)X103PaD)(25、20、55)X103Pa答案:C解析:[单选题]79.烷基取代的苯与卤素在光照下反应，卤素主要进攻（）。A)苯环上的碳原子B)苯环的α-碳原子C)苯环的β-碳原子D)叔碳原子答案:B解析:与苯环直接相连的支链碳原子上的氢原子易被卤素取代，故正确答案为B。[单选题]80.下列叙述中正确的是（）A)在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键B)二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D)金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高答案:B解析:[单选题]81.下列离子在酸性溶液中能大量存在的是（）。A)CrO2－B)Cr2O72－C)CrO42－D)MnO42－答案:B解析:[单选题]82.关于盐桥叙述错误的是()。A)电子通过盐桥流动B)盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C)可维持氧化还原反应进行D)盐桥中的电解质不参加电池反应答案:D解析:盐桥通常是装有琼胶的饱和氯化钾溶液的U形管，其作用是保持电中性和构成闭合回路。原电池反应时溶液中的离子得失电子，使得半电池中正电荷或负电荷偏多，盐桥中的离子扩散到两个半电池中，起到中和作用；同时在盐桥中产生电流，构成闭合回路，保证原电池反应的进行，即维持氧化还原反应的进行；盐桥中的电解质参与了电池反应。[单选题]83.对于多电子原子来说，下列说法中正确的是哪一个？A)主量子数(n)决定原子轨道的能量B)主量子数(n)和角量子数(l)决定原子轨道的能量C)n值越大，电子离核的平均距离越近D)角量子数(l)决定主量子数(n)的取值答案:B解析:提示：角量子数不同的原子轨道形状不同，受到其他电子的屏蔽作用不同，轨道能量也不同，所以多电子原子中，n与l共同决定原子轨道的能量。[单选题]84.按热力学上通常的规定，下列物质中标准生成焓为0的是（）。A)C（金刚石）B)P4（白磷）C)O3（g）D)I2（g）答案:B解析:热力学规定：在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。所谓的参考状态，一般是指每种单质在所讨论的温度T及标准压力p?时最稳定的状态。[单选题]85.组成核酸的碱基有5种，分别是（）、（）、（）、（）和（），可分别用下面符号表示（）、（）、（）、（）和（）。A)胞嘧啶；胸腺嘧啶；尿嘧啶；腺嘌呤；鸟嘌呤；T；C；U；A；GB)胞嘧啶；胸腺嘧啶；尿嘧啶；腺嘌呤；鸟嘌呤；C；T；U；A；GC)胞嘧啶；胸腺嘧啶；尿嘧啶；腺嘌呤；鸟嘌呤；C；T；A；U；GD)胞嘧啶；胸腺嘧啶；尿嘧啶；腺嘌呤；鸟嘌呤；C；T；U；G；A答案:B解析:本题考查核酸碱基的种类。胞嘧啶C；胸腺嘧啶T；尿嘧啶U；腺嘌呤A；鸟嘌呤G是组成核酸的五种碱基。[单选题]86.下面化合物的正确名称是（）。A)对甲基苯磺酰胺B)N-甲基对甲苯磺酰胺C)对甲苯甲基苯磺酰胺D)甲氨基对甲苯磺酰胺答案:B解析:取代基中含磺酰胺基，要以苯磺酰胺作为主体命名。[单选题]87.p