军队文职人员招聘化学(习题卷3)

试卷科目：军队文职人员招聘化学军队文职人员招聘化学(习题卷3)PAGE"pagenumber"pagenumber/SECTIONPAGES"numberofpages"numberofpages军队文职人员招聘化学第1部分：单项选择题，共100题，每题只有一个正确答案,多选或少选均不得分。[单选题]1.下列水溶液沸点最高的是：A)0.1mol/LC6H12O6B)0.1mol/LNaClC)0.1mol/LCaCl2D)0.1mol/LHAc答案:C解析:提示：稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液，但可作定性比较。溶液沸点升高(ΔTbp)正比于溶液中的粒子数；ΔTfp越高，溶液沸点越高。[单选题]2.A→B＋C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E（正），逆反应的活化能为E（逆），则E（正）和E（逆）的关系为（）。D.三种都可能A)AB)BC)CD)D答案:B解析:正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔反应热，即ΔrHm＝Eα正－Eα逆。该反应是吸热反应，故ΔrHm＞0，即E（正）＞E（逆）。[单选题]3.体系与环境之间只有能量交换而没有物质交换，这种体系在热力学上称为：A)绝热体系B)循环体系C)孤立体系D)封闭体系答案:D解析:提示：系统与环境间只有能量交换，没有物质交换是封闭系统；既有物质交换，又有能量交换是敞开系统；没有物质交换，也没有能量交换是孤立系统。[单选题]4.下列离子中具有18+2电子构型的是：A)Fe3+B)Zn2+C)Pb2+D)Ca2+答案:C解析:提示：一般离子具有18+2电子构型的元素是p区元素。[单选题]5.对于化学反应3Cl2+6Na0H=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列叙述正确的是：A)Cl2既是氧化剂，又是还原剂B)Cl2是氧化剂，不是还原剂C)Cl2是还原剂，不是氧化剂D)Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂答案:A解析:提示：Cl2-部分变成ClO3-，化合价升高，是还原剂；一部分变为Cl-，化合价降低，是氧化剂。[单选题]6.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。A)淀粉B)葡萄糖C)纤维素D)乙酸答案:C解析:[单选题]7.下列说法中错误的是？A)金属表面涂刷油漆可以防止金属腐蚀B)金属在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀C)牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极D)在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极答案:C解析:提示：利用电化学原理保护金属的方法中，有牺牲阳极保护法和外加电流法。[单选题]8.下列化合物酸性的强弱顺序是（）。A)（1）＞（2）＞（3）B)（1）＞（3）＞（2）C)（3）＞（2）＞（1）D)（2）＞（3）＞（1）答案:D解析:羧基碳的缺电子程度越高，羧酸电离产生的阴离子越稳定，则羧酸的酸性越强。间位甲氧基对羧基只有吸电子的诱导效应，而无给电子的共轭效应，故（3）的酸性强于（1）；氟的吸电子能力比氧强，故（2）的酸性强于（3）。[单选题]9.己三烯与lmol溴加成，最不易形成的产物是：（）。A)AB)BC)CD)D答案:C解析:考虑反应中间体碳正离子的稳定性。A项，为1，6－加成产物；B项，为1，2－加成产物；D项，1，4－加成产物。ABD项，产物生成过程中，生成的中间体碳正离子与两个碳碳双键共轭，而生成C的反应中间体碳正离子只能与一个碳碳双键共轭，稳定性较差，故其最不易生成。[单选题]10.对环境危害最大的是（）A)白色垃圾B)电子废弃物C)有害垃圾D)放射性固体废弃物答案:D解析:[单选题]11.已知反应：mA＋nB＝pC＋qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速率增大到原来的四倍，则（m＋n）等于（）。A)1B)2C)4D)0答案:B解析:[单选题]12.在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会有下列中哪种变化？A)NH3*H2O的电离常数增大B)NH3*H2O的电离度增大C)溶液的pH值增加D)溶液的pH值减小答案:D解析:提示：Kb只与温度有关。加入NH4Cl使NH3*H2O电离平衡向左移动，影响NH3*H2O的电离度和OH-浓度。[单选题]13.下列化合物与水反应放出HCl的是()A)AB)BC)CD)D答案:C解析:[单选题]14.PbI2的溶解度为1.52X10-3mol/L，它的溶解积常数为：A)1.40X10-8B)3.50X10-7C)2.31X10-6D)2.80X10-8答案:A解析:提示：PbI2属于AB2型，。[单选题]15.既不容易发生SN1反应，又不容易发生SN2反应的化合物是（）。A)CH3CH2CH2CH2ClB)（CH3）3CCH2ClC)CH2═CHCH2ClD)（CH3）3CCl答案:B解析:SN2反应一般发生在伯碳原子上。SN1反应可生成较稳定的碳正离子（通常为三级碳正离子）。综上，正确答案为B。[单选题]16.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是()A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[单选题]17.下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（）。A)正、负离子的半径比B)正、负离子所带的电荷C)晶体类型D)正、负离子的配位数答案:B解析:影响晶格能的因素：（1）子的电荷；（2）离子的半径；（3）晶体的结构类型；（4）离子电子层结构类型。晶格能来源于正、负离子的静电作用，故正、负离子所带的电荷对离子晶体晶格能产生影响最大。[单选题]18.反应速率常数的大小取决于下述中的哪一项？A)反应物的本性和反应温度B)反应物的浓度和反应温度C)反应物浓度和反应物本性D)体系压力和活化能大小答案:A解析:提示：速率常数为反应物浓度均为单位浓度时的反应速率。它的大小取决于反应物的本性和反应温度，而与反应物浓度无关。[单选题]19.N2、O2、F2分子的键强度为N2＞O2＞F2。该顺序的最佳解释为（）。A)分子量增加的顺序为N2＜O2＜F2B)电负性增加的顺序为N＜O＜FC)气态原子的摩尔生成焓的增大顺序为N（g）＞O（g）＞F（g）D)成键轨道的电子数的增大顺序为N2＞O2＞F2答案:C解析:气态原子的摩尔生成焓即是生成1mol的气态原子所需要的能量，若所需能量越大，则键强越大。[单选题]20.确定原子轨道函数ψ形状的量子数是()。A)主量子数B)角量子数C)磁量子数D)自旋量子数答案:B解析:A项，主量子数n的物理意义是：确定电子出现几率最大区域离核的远近；B项，角量子数的物理意义：确定原子轨道(波函数)的形状；C项，磁量子数m的物理意义：确定原子轨道(波函数)在空间的取向；D项，自旋量子数ms的物理意义：确定电子的自旋方向。综上所述，确定原子轨道(波函数)形状的量子数是角量子数。[单选题]21.下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（）。A)Fe^2＋、Fe^3＋B)Fe^2＋、Mn^2＋C)Co^2＋、Ni^2＋D)Mn^2＋、Co^2＋答案:C解析:[单选题]22.除去ZnSO4溶液所含少量CuSO4最好选用下列试剂中的（）。A)NH3水B)NaOHC)Zn粉D)H2S答案:C解析:向溶液中加锌粉，发生置换反应如下：Zn＋CuSO4→ZnSO4＋Cu[单选题]23.催化剂可加快反应速率，主要是因为催化剂可使反应（）。A)ΔrHmΘ降低B)ΔrGmΘ降低C)Ea降低D)KΘ降低答案:C解析:ABD三项，使用催化剂，能够改变反应历程，降低活化能，缩短达到化学平衡的时间，但使用催化剂不影响ΔrHmΘ、ΔrGmΘ和平衡常数。[单选题]24.将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的NaAc混合溶液中加水稀释至原的体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。A)原来的1/2倍和增大B)原来的1/2倍和减小C)减小和增大D)不变和不变答案:D解析:HAc与NaAc组成缓冲溶液，根据缓冲溶液pH值的计算公式，因此HAc与NaAc浓度降低相同倍数，pH值不变。[单选题]25.关于晶体的特征叙述不正确的是（）。A)晶体具有各向异性B)晶体具有规则的外形C)晶体没有固定的熔点D)晶体没有固定的沸点答案:C解析:[单选题]26.增加气相色谱的柱温，可能出现下列哪种情况？（）A)保留时间缩短，色谱峰变低，变窄，峰面积保持一定B)保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积保持一定C)保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积变小D)保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积变大答案:B解析:柱温越高，出峰越快，保留时间变小。柱温升高，正常情况下会导致半峰宽变窄，峰高变高，峰面积不变。如果组分峰高变高，以峰高进行定量时分析结果可能产生变化。[单选题]27.有3个反应，其活化能分别为①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。当温度升高相同幅度时，以上3个反应反应速率增加倍数的大小顺序是（）。A)反应①＞反应②＞反应③B)反应③＞反应①＞反应②C)反应①＞反应③＞反应②D)反应②＞反应③＞反应①答案:C解析:由阿累尼乌斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可看出，温度升高时，活化能大的反应，反应速率改变较大。[单选题]28.下列有关反应速率常数k的各种叙述，不正确的是（）。A)速率常数k值与反应物的本性、反应温度等有关B)速率常数k是各反应物单位浓度时的反应速率C)反应物起始浓度愈大，速率常数k值愈大D)同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同答案:C解析:反应速率常数k仅与温度有关。[单选题]29.常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（）A)①②③④B)⑤⑥⑦⑧C)①②⑦⑧D)③④⑤⑥答案:C解析:[单选题]30.以下各化合物按碱性增强的顺序排列为（）。a．CH3CH＝CH－b．CH3CH2CH2－c．CH3C≡C－A)a＞c＞bB)a＞b＞cC)b＞a＞cD)b＞c＞a答案:C解析:碳负离子越不稳定，则碱性越强。双键碳为sp^2杂化，叁键碳为sp杂化，而饱和碳为sp^3杂化，杂化轨道中含s成分越多，则吸引电子能力越强，其碳负离子越稳定，碱性越弱。[单选题]31.下列化合物与AgNO3/醇溶液反应的活性顺序是（）。a．（CH3）3CCH2Clb．CH3CHClCH2CH3c．CH3CH2CH2CH2Cld．CH3CH＝CHCH2ClA)a＞b＞c＞dB)b＞c＞d＞aC)d＞c＞b＞aD)d＞b＞c＞a答案:D解析:卤代烃与AgNO3/醇溶液的反应活性顺序为烯丙基式＞3级＞2级＞1级。[单选题]32.碘易升华的原因是（）。A)分子间作用力大，蒸气压高B)分子间作用力小，蒸气压高C)分子间作用力大，蒸气压低D)分子间作用力小，蒸气压低答案:B解析:碘属于分子晶体，分子间靠较弱的范德华力结合，故熔点和沸点较低；I2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，故碘容易升华。[单选题]33.下列实际气体中，性质最接近理想气体的是（）。A)H2B)HeC)N2D)O2答案:B解析:从微观角度来说，分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为理想气体。而题中所给出的实际气体中，单原子分子He的体积和分子间作用力均最小，其性质最接近理想气体。[单选题]34.电解熔融的MgCl2，以Pt作电极。阴极产物是：A)MgB)Cl2C)O2D)H2答案:A解析:提示：熔融的MgCl2中只有Mg2+和Cl-；阴极反应是还原反应。[单选题]35.能用标准酸直接滴定的弱碱，必须cKb等于或大于（）。A)10^－6B)10^－7C)10^－8D)10^－9答案:C解析:对于弱酸，当cKa≥10^－8时，可以用标准碱溶液直接滴定；对于弱碱，当cKb≥10^－8用标准酸直接滴定。[单选题]36.反应2A（g）＋B（g）＝C（g）的速率方程为v＝kc（A）·c（B），在恒温条件下，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率变为原来的（）。A)1/4倍B)1/6倍C)1/8倍D)8倍答案:A解析:恒温条件下密闭容器体积增大一倍，即各物质的分压减小一半。根据速率方程式v＝kc（A）·c（B）可知反应速率变为原来的1/4倍。[单选题]37.下列高聚物可用作通用塑料的是（）。A)聚异戊二烯B)聚丙烯C)聚丙烯腈D)聚酰胺答案:B解析:塑料是在玻璃态下使用，Tg为其工作温度的上限，故对通用塑料而言，要求其Tg较高，而为易于加工成型，又要求其Tf不要太高，即两者差值越小越好。A项，Tg过低，常温下是高弹态，具有橡胶特性；B项，符合条件，且耐热性好，使用范围广。C项，质轻、保暖，可作合成纤维原料；D项，具有韧性，耐磨、耐震、耐热，可作为工程塑料。[单选题]38.下列说法中，正确的是(）A)SiO2溶于水且显酸性B)CO2通人水玻璃可得硅酸C)SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D)SiO2晶体中存在单个SiO2分子答案:B解析:SiO2不溶于水,A选项错误;碳酸酸性强于硅酸,根据强酸制弱酸,CO2通入水玻璃可得硅酸,B选项正确;SiO2能溶于HF,C选项错误;SiO2晶体为原子晶体,不存在单个SiO2分子,D选项错误.[单选题]39.下列叙述错误的是（）。A)温度变化相同时，活化能较大的反应，速率常数变化也较大B)低温区温度改变对速率的影响比高温区大C)相同的温度变化，对级数较高的反应速率影响较大D)温度一定时，活化能较大的反应速率常数较小答案:C解析:根据阿伦尼乌斯方程式可知，温度变化相同时，活化能较大的反应，速率常数变化也较大；在低温区内温度的改变对速率的影响要比高温区大；温度一定时，活化能较大的反应，其速率常数较小。根据阿仑尼乌斯方程式可知，温度对反应速率的影响与反应级数无关，因此答案选C。[单选题]40.下列单体中，在一定条件下能发生缩聚反应的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:B解析:能发生缩聚反应的单体必然含有2个或2个以上能相互作用的官能团。AC两项，无相互反应的官能团，仅含有不饱和烯键，只能发生加聚反应。B项，单体中含有能相互作用的官能团，即-NH2（氨基）和-COOH（羧基），在一定条件下可发生缩聚反应，生成尼龙-6。D项，单体中只含一种官能团-COOH（羧基），故既不能缩聚，也不能发生加聚反应。[单选题]41.从下列各气态有机化合物及其∕kJ·mol－1的数据表明，在25℃和标准条件下，从化学热力学判断能自发分解为H2（g）和石墨的有（）。A)C6H6；129.66B)C2H6；－31.80C)CH4；－50.6D)C2H2；68.30答案:A解析:[单选题]42.标准摩尔熵的大小顺序为（）。A)AB)BC)CD)D答案:C解析:分子越复杂，标准摩尔熵越大，若分子结构相同则相对分子质量越大，标准摩尔熵越大。[单选题]43.1mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？（）A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[单选题]44.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间后发现()。A)A杯水减少，B杯中水满后不再变化B)A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C)B杯水减少，A杯水满后不再变化D)B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出答案:B解析:糖水的蒸气压比纯水低，在题示体系中，纯水不断向钟罩内蒸发，而钟罩内的水蒸气不断向糖水中液化。[单选题]45.如果一化学反应在任意温度下都能自发进行,则该反应应满足的条件是()A)AB)BC)CD)D答案:A解析:[单选题]46.下列各物质在一定条件下，可以制得较纯净1、2-二氯乙烷的是()。A)乙烯通入浓盐取B)乙烷与氯气混合C)乙烯与氯气混合D)乙烯与氯化氢气体混合答案:C解析:乙烯与氯气发生加成反应，生成1，2-二氯乙烷。[单选题]47.任何一个化学变化中，影响平衡常数数值的因素是（）。A)反应产物的浓度B)催化剂C)反应物的浓度D)温度答案:D解析:平衡常数K只受温度影响，与浓度变化无关。由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，所以平衡常数也不受催化剂影响。[单选题]48.把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中，将会有下列中哪种变化？A)溶液pH值升髙B)溶液pH值下降C)Ka增加D)Ka减小答案:A解析:提示：Ka只与温度有关。HAc溶液中加入NaAc使HAc的电离平衡向左移动，[单选题]49.（）在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）。A)化学反应速率常数增大B)反应物的活化分子百分数增加C)反应的活化能下降D)反应物的活化分子数目增加答案:D解析:A项，恒温下，反应速率常数k与反应物浓度无关。BC两项，不使用催化剂，不会影响活化能，活化分子数不改变。D项，增加反应物浓度，增大单位体积内分子总数，从而增大活化分子总数目，增加反应物分子间有效碰撞。[单选题]50.已知反应（放热反应），若要提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）。A)低温低压B)高温低压C)高温高压D)低温高压答案:D解析:，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行。反应又是分子数减小的反应，增加压力平衡正向移动。要提高有毒气体NO和CO的转化率，即使平衡正向进行，可以采取降低温度和增大压力，即低温高压。[单选题]51.下列亲核试剂亲核性最强的是（）。A)CH3NH2B)CH3NHCH2CH3C)-NHD)NH3答案:C解析:亲核试剂是指带负电荷或孤对电子的试剂，亲核性指对亲电子原子的进攻的能力，碱性越大亲核性越强。基团越不饱和，吸电子能力越强，故正确答案为C。[单选题]52.有六组量子数：（1）n＝3，l＝1，m＝1（2）n＝3，l＝0，m＝0（3）n＝2，l＝2，m＝－1（4）n＝2，l＝1，m＝0（5）n＝2，l＝0，m＝－1（6）n＝2，l＝3，m＝2。其中正确的是（）。A)（1），（3），（5）B)（2），（4），（6）C)（1），（2），（4）D)（1），（2），（3）答案:C解析:主量子数n确定后，角量子数l的取值为0，1，2，…，（n－1）；磁量子数m的取值为－1～＋1；自旋量子数的取值为＋1/2、－1/2。[单选题]53.蛋白质含量最丰富的一组是（）。A)蔗糖、谷类、豆类、植物根茎B)瘦肉、鱼、奶、蛋、豆类C)植物油、动物油、奶油、蛋黄D)新鲜蔬菜、水果答案:B解析:蔗糖和植物根茎富含糖类，故A错；B正确；植物油、动物油、奶油富含油脂，故C错；新鲜蔬菜、水果富含维生素，故C错。[单选题]54.下列哪项属于生物质能的物化转换技术（）A)垃圾焚烧技术B)填埋制气与堆肥C)热解制油技术D)制取乙醇技术答案:C解析:[单选题]55.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率（）。A)大于25.3%B)等于25.3%C)小于25.3%D)接近100%答案:B解析:催化剂不改变平衡状态。[单选题]56.下列各对物质，水解能力对比，正确的是（）A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[单选题]57.在一定条件下，不能与氢气发生反应的是()。A)环丙烷B)乙醛C)丙酮D)甲基丙烷答案:D解析:低级的环烷烃(特别是三环、四环亦行)与烯的性质相似，故环丙烷可催化加氢变为丙烷。乙醛和丙酮羰基中的双键易断裂发生加成反应，可催化加氢生成醇。甲基丙烷分子中无不饱和键，不能发生加氢反应。[单选题]58.下列物质中存在氢键的是（）。A)HClB)H3PO4C)CH3FD)C2H6答案:B解析:磷酸分子存在分子内和分子间氢键，因而磷酸溶液粘度较大。[单选题]59.下列属于极性分子的是（）。A)BCl3B)PH3C)NH＋4D)BeCl2答案:B解析:[单选题]60.复合材料是由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合而成的一种多相固体材料.决定复合材料特性的因素不包括()A)基体材料B)复合方式C)成型工艺D)增强材料状态答案:D解析:影响复合材料特性的因素有(1)增强材料的性能、含量及分布状况;(2)基体材料的性能、含量;(3)增强材料与基体材料之间的相界面;(4)复合材料产品的成型工艺和结构设计.[单选题]61.某反应进行20min时，反应完成20%；反应进行40min时，反应完成40%，则此反应的反应级数为（）。A)0B)1C)2D)3答案:A解析:只有零级反应，反应物浓度与时间成线性关系。反应完成率：即反应的完成率与时间成正比。[单选题]62.下列叙述正确的是（）A)AB)BC)CD)D答案:C解析:[单选题]63.已知某反应速率常数k的单位是L·mol－1·S－1，则此反应的级数为（）。A)0B)1C)2D)3答案:C解析:n级反应的反应速率常数单位为。通过计算可得，此反应的级数为2级。[单选题]64.用来提取产物的溶剂称（）。A)萃取剂B)料液C)萃取液D)萃余液答案:A解析:萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法，其中用来提取产物的溶剂称为萃取剂。[单选题]65.对于原子中的电子、量子数正确的一组是()A)n=3,image.png=1,m=一1B)n=3,image.png=1;m=2C)n=2,image.png=2,m=-1D)n=6,image.png=-1,m=0答案:A解析:n必须大于1且均为正整数,排除C、D选项,m的取值为0到image.png1,排除B项.[单选题]66.在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组?A)MgO>CaO>NaFB)CaO>MgO>NaFC)NaF>CaO>MgOD)NaF>MgO>CaO答案:A解析:提示：影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为在MgO和CaO中，Z+、Z-、r-都相同，不同的是r+，由于rMg2+2+，所以晶格能:MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na与Ca在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相等。虽然ro2-略大于rF-，但决定晶格能大小的主要因素仍为Z+和Z_。在CaO中Z+与均高于NaF中的Z+与Z-，所以晶格能CaO>NaF。[单选题]67.将18g冰放入298K的纯水中，冰自然融化，则该过程满足的关系式是（）。A)AB)BC)CD)D答案:B解析:冰融化是由固态向液态转变，熵值增大，融化过程是自发过程，吉布斯自由能减小。[单选题]68.化学反应的反应级数等于（）。A)a＋bB)（a＋b）－（c＋d）C)有可能等于a＋bD)不可能等于a＋b答案:C解析:化学反应的反应级数与反应系数无关，并非绝对的。[单选题]69.苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是()。A)加成反应B)消去反应C)氧化反应D)取代反应答案:D解析:[单选题]70.元素的标准电极电势图如下：A)AB)BC)CD)D答案:B解析:提示：惯性力系的合力大小为F1=mac，而质心C有切向和法向加速度。[单选题]71.在滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度（）。A)必须相等B)必须均在0.1mol·L^－1左右C)最好大致相当D)需要相差10倍以上答案:C解析:滴定分析中，滴定剂的浓度一般与被测物质浓度近；且二者必须控制在一定范围内，若浓度过小，将使突跃小，终点不明显；若浓度过大，终点误差大；不易控制终点，且造成浪费。[单选题]72.下列有关蛋白质的说法不正确的是（）。A)蛋白质在体内的最终水解产物是氨基酸B)蛋白质是构成人体的物质基础C)食物中的蛋白质在体内先水解生成氨基酸，再缩合成机体蛋白质D)蛋白质的功能是构成机体和修复组织，而人体所需的热能全部由淀粉和油脂提供答案:D解析:A、B、C的说法正确。食物中的蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸不仅能合成人体生长发育所需要的各种蛋白质，还能合成有机体在新陈代谢过程中需要更新的细胞中的蛋白质.所以蛋白质的主要功能是构成机体和修复组织。进入人体内的一部分蛋白质与生物体发生氧化还原反应，释放出能量。一般来说，人体所需能量的10%～15%来自蛋白质的氧化。所以选D。[单选题]73.下列元素的原子半径递变规律正确的是()。A)K＞Ca＞Mg＞AlB)Ca＞K＞Al＞MgC)Al＞Mg＞Ca＞KD)Mg＞Al＞K＞Ca答案:A解析:原子半径随元素的有效核电荷数的增加而减小，同时随其主量子数的增加而增大。因为K、Ca的电子层数多于Mg、Al的，而Ca的核电荷数大于K的，Al的核电荷数大于Mg的，所以原子半径K＞Ca＞Mg＞Al。[单选题]74.将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是()。A)AB)BC)CD)D答案:C解析:[单选题]75.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出445kJ热量，则下列方程式中正确的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:C解析:0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出445kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出（445×2）＝890kJ热量；由于反应为放热反应，ΔH＜0。[单选题]76.在酸性介质中，可将Cr^3＋氧化为Cr2O7^2－的试剂是（）。A)王水B)MnO2C)PbO2D)H2O2答案:C解析:[单选题]77.升高温度可明显增大反应速率的原因是（）。A)分子碰撞频率明显升高B)反应的活化能降低C)能量因子增大D)该反应是吸热反应答案:C解析:温度升高使分子的能量增大，更容易反应。活化分子的百分比增加，利于反应进行。[单选题]78.下列物质中熔点最高的是（）。A)SiO2B)SO2C)NaClD)SiCl4答案:A解析:A项为原子晶体，B项为分子晶体，C项为离子晶体，D项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体可知，SiO2熔点最高。[单选题]79.在乙醇中的溶解度最大的是（）。A)FeCl2B)FeCl3C)CoCl2D)NiCl2答案:B解析:Fe^3＋的极化能力强，Cl^－有一定的变形性，FeCl3基本是共价化合物，在有机溶剂中有较大的溶解度，易溶于乙醇。[单选题]80.下列化合物中，键的极性最大的是：A)AlCl3B)PCl3C)MgCl2D)CaCl2答案:D解析:提示：四种物质同为氯化物。电负性最小或电离能小，则金属性强，键的极性大。[单选题]81.在一定压力下，液体在沸点温度下沸腾气化，下列物理量中数值增加的是（）。A)系统的熵B)该液体的气化热C)系统的吉布斯函数D)该液体的蒸气热答案:A解析:A项，液体成为气体后，系统体积增大，混乱度增加，熵值增加。BCD三项，在一定的温度和压力下，为定值。[单选题]82.反应达平衡后，在恒温、恒压条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡（）。A)正向移动B)逆向移动C)不移动D)无法确定答案:B解析:恒压条件下加入一定量的惰性气体，相当于减小各气体物质的分压。为熵减小的反应，分压减小，平衡向逆向移动。[单选题]83.下列说法中，不正确的是（）。A)焓是体系能与环境进行交换的能量B)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C)焓是体系状态函数D)焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等答案:A解析:焓是热力学系统中的能量参数。[单选题]84.我国西部地区因历史和气候的原因，生态环境较差。在西部大开发过程中，为实现经济的可持续发展，从生态和环境的角度考虑，首先应采取的措施是（）。A)发展水土保持型生态农业，以保持和改善西部的生态环境B)控制人口的过快增长，以减轻人口对环境的压力C)治理严重的水污染，从而解决水资源严重短缺问题D)发展乡镇企业，增加收入，待经济发展后再解决污染问题答案:A解析:[单选题]85.HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管，将使HCl浓度（）A)偏高B)偏低C)一致D)无法确定答案:B解析:HCl因为被滴定管中残留水稀释而使浓度变低。[单选题]86.下列离子的电子构型可以用[Ar]3d^6表示的是（）。A)Mn^2＋B)Fe^3＋C)C0^3＋D)Cr^3＋答案:C解析:[单选题]87.下列两个电极反应Cu2++2e-=Cu(1)φCu2+/CuI2+2e-=2I-(2)φI2/I-当离子浓度增大时，关于电极电势的变化下列叙述中正确的是？A)(1)变小，(2)变小B)(1)变大，(2)变大C)(1)变小，(2)变大D)(1)变大，(2)变小答案:D解析:提示：根据能斯特方程，氧化态浓度升髙时，电极电势增加；还原态浓度升髙时，电极电势降低。[单选题]88.在HPLC法中，为改变色谱柱选择性，下列哪种操作效果最佳？（）A)降低进样量B)改变流动相的种类和配比C)改变柱温D)改变色谱柱的长度答案:B解析:改变流动相的种类和配比对溶质的保留值和分离选择性有显著影响。[单选题]89.为增加固一液多相系统的反应速率，下列哪一项措施是无效的()。A)搅拌B)提高液相的浓度C)增加固相粉碎度D)增加液相体积答案:D解析:发生在固-液多相体系中的反应的速率仅取决于固-液相界面上固相和液相的浓度。[单选题]90.下列分子为直线构型的为（）。A)PbCl2B)OF2C)HCND)H2S答案:C解析:OF2、H2S原子之间均为不等性杂化，HCN原子间杂化，呈直线型。[单选题]91